1、(2)上述裝置中飽和食鹽水的作用是除去CI2中的HCI雜質；濃硫酸的作用是除去CI2中的水氯氣的實驗室制取典例在線在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有_ ，反應的化學方程式為(4)寫出下列反應的化學方程式。氣體發生裝置中進行的化學反應方程式:2NaOH溶液中發生的化學反應方程式:【答案】(I)ECDABHGF(2)除去氯氣中的HCI雜質吸收過量的氯氣(3)淀粉碘化鉀試紙變藍2KI+CI2=2KCI+l2(4)MnO+4HCI(濃)MnCI2+CI2T+2H2O2NaOH+C2=NaCI+NaCIO+2O進行此實驗，所用儀器如圖:

2、”二真化紅(1)上述儀器的正確連接順序為(填各接口處的字母裝置中，飽和食鹽水的作用是C_ ;NaOH溶液的作用是Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到O2【解析】(1)根據實驗目的，制備干燥純凈的氯氣,制取氯氣裝置，制出的氯氣中混有HCI和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCI，即C-D,然后通過濃硫酸進行干燥，即XATB,因為氯氣的密度大于空氣密度，因此BlHRG,氯氣有毒必須尾氣處理，即3分；NaOH溶液的作用是吸收過量的CI2。利用氯氣的氧化性強于碘單質，發生Cl2+2KI=2KCI+l2,|2使淀粉變藍。制備氯氣的方程式為：MnO+4HCI(濃) MnCb+Cbf+2H2O;氯氣與NaOH反

3、應:2NaOH+Q=NaCI+NaCIO+HO。解題必備氯氣的實驗室制取1反應原理MnO+4HCI（濃）MnCI2+CI2f+2H2O 2儀器裝置 裝置特點：固+液 、氣主要儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。裝置如圖所示。說明：C裝置的作用是除去CI2中的HCI;D裝置的作用是干燥CI2；F裝置的作用是吸收多 余的CI2,防止污染環境。3收集方法(1)向上排空氣法(CI2密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(CI2在飽和NaCI溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中揮 發產生的HCI氣體)。4.驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛CI2的瓶

4、口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛CI2的瓶口，觀察到試紙立即發生先變紅后褪色的變化，飽和食鹽水濃硫酸NaDH溶敲4則證明已集滿。5.尾氣處理CI2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。學霸推薦1實驗室用MnO和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有:1將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；2把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網；3用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO,再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中;4檢查氣密性；5在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導管。最好的實驗操作順序是A.B.C.D.2某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確

5、的是A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B.燒瓶中的MnO可換成KCIO3或KMnOC.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出D.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理3.實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCI 146 g的濃鹽酸與足量的MnO反應;g MnQ與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣A.比多B.比多C.一樣多D.無法比較4._(1)實驗室制取CI2時，下列操作不875正確的是 _(填序號)。6in裝置I可用于制取少量Cl2用裝置n除去Cl2中的少量HCI用裝置川制取Cl2用裝置W干燥Cl2(2)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸外還需要已知KM

6、nO與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用如下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣及驗證它與金屬的反應。(4)在實驗室中用濃鹽酸與MnO共熱制取Cl2并進行相關實驗。下列收集的是_。MnOI mol * L-1鹽酸 ANaHCCX飽利溶液II濃鹽酸MnO.NaOH落液H旳AR每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(填字母，下同)。Cl2的裝置正確7參考答案1【答案】B【解析】制取氯氣的正確操作步驟為：先連接裝置（從下到上，從左到右）、檢查氣密性，然 后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進行加熱制取、 吸收氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進行尾氣吸收，故正確的排

7、序為：。2.【答案】D【解析】人 救晝申爲有使用酒菇財理A迓有趕仔址豐，所以有謁處明星珞亂 正瑙，Xit A：B、 氯酸榔或高4SMf獰可以承潦生睦授直全康雖A,正気不迪B：C.氯毛施琪視鉀枝直生威碘單鳳 灌到淀務顯養包所臥可以用屋涮的淀輸険足鉀就竝栓輕是香有氯毛通出，正確，/FitC：Ds軌吃有I 4,所鞏莊匸后應査接一冷恚有館吸敘氟氣的溶液的廣口瓶但飽林鹽乳不呢收鼠宅，錯陜，itD. I3.【答案】B【解析】146 g HCI的物質的量為4 mol,87 g MnO?的物質的量為1 mol，由化學方程式：IMnO+4HCI（濃）MnCI2+CI2 T+2H2O知，1 mol MnO2可以與

8、4 mol HCI反應，但是由于稀鹽酸與MnO不反應，所以含有4 mol HCI的濃鹽酸不能與MnO完全反應。4.答案】（1）（2）飽和食鹽水濃HbSQ NaOH溶液（3） BDC解析】（1）實驗室制取CI2用濃鹽酸和MnO反應，而不用稀鹽酸；除去CI2中的HCI氣體用飽和食鹽水，NaHCO溶液與CI2反應并放出CQ氣體，氣體應“長進短出”；MnO與濃鹽酸需在加熱條件下反應；干燥CI2使用濃HSO洗氣瓶，應“長進短出”。（2）制取純凈CI2還需飽和食鹽水除去HCI氣體，濃H2SQ干燥CI2、NaOH溶液除去多余的Cb。B處NaOH溶液與CI2能反應；D處試管缺少出氣導管且將導管末端通入NaOH溶液中。 集氣瓶中使用單孔橡