1、精品文檔，歡迎下載!如果您喜歡這份文檔，歡迎下載！祝您成績進步，學習愉快!2019年江蘇省泰州市中考化學一模試卷.選擇題（共10小題，滿分10分，每小題1分）中華民族的發明創造為人類文明進步作出了巨大貢獻。下列古代發明及應用中，不涉及化學變化3的是（陶瓷燒制A.糧食釀酒C.2.卜列洗滌方法主要利用了物質化學性質的是火藥使用B.甲骨刻字D.A.無水酒精洗手機屏幕B.汽油洗滌衣服上的油跡C.清水洗滌衣服上的食鹽D.食醋洗去水壺內的水垢3.卜列實驗操作錯誤的是（A.給液體加熱B.傾倒液體4.C.蒸發食鹽水卜列實驗現象描述正確的是（A.“銅綠”與稀鹽酸混合，得到無色溶液不斷報拌D.水濃硫酸稀釋濃硫酸B

2、.C.無色酚儆試液遇稀鹽酸變成紅色鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱D.把銀片浸入硫酸銅溶液一段時間后取出，銀片表面覆蓋一層紅色物質5 . “水是生命之源、生產之要、生態之基”是 2014 “中國水周”的宣傳口號質疑.下列關于水的認識不正確的是（）A.生活中可以用肥皂水區分硬水和軟水B.經過自來水廠處理的水是純水C.我國人均可利用淡水資源十分短缺D.水通過“三態”變化實現在自然界中的循環6 .根據圖的信息判斷，下列說法錯誤的是（）A.硫兀素屬于非金屬兀素B.硫原子的核電荷數為16C.硫原子的相對原子質量為32.07D.硫離子的最外層電子數為67 .如圖是某反應的微觀本意圖，

3、下列說法不正確的是（）A.反應物中有化合物8 .該反應為置換反應C.生成物的分子個數比為1:1D.參加反應的J和的質量比為17: 248 .下列物質中，不能提供人體活動所需能量的是（）A.葡萄糖B.淀粉C.油脂D.食鹽9 .某溶液能使紫色石蕊試液變藍，下列說法不正確的是（）A.該溶液呈堿性B.用pH試紙測其溶液酸堿度，pHv 7精品文檔，歡迎下載！C.該溶液可能是堿溶液D.向該溶液中滴加鹽酸，溶液的pH變小10.下列物質在水溶液中能大量共存的是（）A. NaCl NazCO H2SOB. FeCl3 NazSO KOHC. BaCl2 AgNQ NazCOD. CuSO KNO3 NazSO2

4、 .選擇題（共 5小題，滿分10分，每小題2分）11. （ 2分）下列說法或做法不正確的是（）A.使用活性炭凈水時不僅可濾去其中不溶性雜質，還可以除去水中一些可溶性雜質B.胃液中含有鹽酸有助于消化，所以胃中鹽酸越多越好C.衣服上的油污除了可用洗滌劑去除外，還可以用汽油代替洗滌劑使油污溶解D.被雨水淋濕的自行車先用抹布擦干，再用帶油的抹布擦12. （2分）下列兩種物質的溶液混合后，能發生反應，且溶液的總質量不會發生改變的是（）A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和稀硫酸D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液13. （ 2分）下列實驗設計不能達到實驗目的是（）A.用帶火星的木條區分氧氣

5、和空氣B.實驗室用塊狀的大理石和稀硫酸制取大量的二氧化碳C.用稀鹽酸除去石灰水中的少量CaCOD.用堿石灰吸收氨氣中的水分14. （2分）下列各組物質的溶液，必須借助其他試劑才能將它們鑒別出來的是（）A.紫色石蕊、HCl、MgSQ NaOHB. H2SQ、FeCH NaOH NaClC. NaCl、Ba （OH 2、N&CO、NaSQD. K2SQ、NaCO、BaCL、HCl入稀鹽酸，有氣泡產生。根據上述現象，下列結論正確的是（A.濾渣中一定有 Ag、Cu、FeB.濾渣中可能有 Cu、Fe15. （2分）在AgNO和Cu （ NO） 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾

6、渣中加）C.濾液中一定有 Fe (NO) 2D.濾液中可能有 AgNO Cu ( NO) 23 .填空題(共 5小題，滿分40分)16. (7分)從H、C、N。N& S、K七種元素中，用適當化學用語填空:(1)人體中含量最高的元素 ;(2)空氣中含量最多的氣體單質 ;(3)金剛石;(4)不含電子的離子;(5)純堿中金屬元素的化合價 ;(6)可作復合肥的鹽 ;(7)生成物都是單質的分解反應 。17. (9分)學習化學離不開實驗。甲始.某味S%調品有小礦ffi翡部微的水 怪底細孔泉雞泉瓶礦水(1)小明同學在家里利用替代品進行相關實驗。如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的 (填

7、儀器名稱，下同)；攪拌時用筷子代替 。(2)寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式 。小明同學選用片狀的雞蛋殼和 (填一種廚房調味品)反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發生裝置。比較甲、乙裝置，甲裝置的優點是 (填序號)。A.反應過程中可以添加固體藥品B .可以控制反應的發生與停止選用甲裝置可以進行的實驗是 (填序號)。A.塊狀的胡蘿卜與過氧化氫溶液制氧氣B .加熱高鎰酸鉀固體制氧氣C.粉末狀的鋅與稀硫酸制氫氣D .濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳收集二氧化碳常選用裝置 (填編號，下同)；若收集氨氣應選用裝置 (已知氨5精品文檔，歡迎下載!氣極易

8、溶于水，密度比空氣小）。下列哪些方法可檢驗二氧化碳已收集滿 （填序號）。A.將點燃的木條伸至集氣瓶中部B .將濕潤的藍色石蕊試紙伸至集氣瓶口C.將點燃的木條伸至集氣瓶口D .將帶火星的木條伸至集氣瓶口。18. （4分）A B C、D> E都是初中化學常見的物質。B D E均為氧化物，常溫下 B為固態，D為液態，E為氣態；A、B C中均含有同一種金屬元素。它們之間的轉化關系如圖所示（部分生 成物略去）。9（1）寫出D的化學式（2）寫出E的一種用途（3）寫出下列轉化的化學方程式:Bf C: , C- A: o19. （13分）（1）某研究性學習小組為驗證“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真閱資料并

9、做出以下準備。資料準備：I .氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性。II .氨氣還原氧化銅的化學反應原理：2NH+3CuO=3Cu+N+3H2Q實驗準備：A B、D E的正確連接順序 ;（填序號）請回答：為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的，裝置裝置A中發生反應的化學方程式 裝置B觀察到的現象 ,裝置E的作用將裝置A產生的氣體通入裝置 C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是 。(2)金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酗:溶液顯缸色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酗溶液，變為紅色，放置在空氣中一段時間后，發現溶液的紅

10、色褪去了。鎂與熱水反應的化學方程式是 。查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。【提出問題】導致溶液堿性減弱的原因是什么？【假設與分析】假設1:可能是氫氧化鎂與 Nb或Q發生了反應。假設2:可能是溶液吸收了空氣中的 。假設3:可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而由堿的性質可知，假設 1不成立。【實驗探究】實驗操作(1)取上述紅色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現象。(2)取上述紅色溶液，, ,觀察現象。【拓展延伸】將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產生藍色沉淀。請解釋其原因：。除上述金屬外，根據金屬活動性順序，預測 一例即可)。實驗現象結論假設2成立紅色褪去假設3成立也能跟硫酸

11、銅溶液反應產生上述現象(舉20. (7分)某公司生產的新型融雪劑的成分是無水CaCl2和少量的氯化鈉，為測定融雪劑中氯化鈣的含量，化學興趣小組的同學稱取該樣品12g,加水充分溶解，得到溶液50g,然后取一定質量分數的碳酸鈉溶液 100g平均分五次加入，充分振蕩，實驗數據見表。請你分析數據并進行有關 計算。次 數12345加入碳酸鈉溶液的質量/g2020202020生成沉淀的質量/g2.5 x 7.51010(1)上表中x的數值為 。第 次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應。(2)樣品中氯化鈣的質量分數是多少？(3)恰好完全反應時過濾，所得不飽和溶液的溶質質量分數是多少？精品文檔，歡迎下載!201

12、9年江蘇省泰州市中考化學一模試卷參考答案與試題解析選擇題（共10小題，滿分10分，每小題1分）中華民族的發明創造為人類文明進步作出了巨大貢獻。下列古代發明及應用中，不涉及化學變化的是（）15【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷。【解答】解：A、陶瓷燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化。B、火藥使用過程中有新物質生成，屬于化學變化。C糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化。D甲骨刻字過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。故選：Do【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有

13、新物質生成，若沒有新物質生成屬于物 理變化，若有新物質生成屬于化學變化。2.下列洗滌方法主要利用了物質化學性質的是（）A.無水酒精洗手機屏幕B.汽油洗滌衣服上的油跡C.清水洗滌衣服上的食鹽D.食醋洗去水壺內的水垢【分析】物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要發生化學 變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學 性質一般包括可燃性、氧化性、穩定性、還原性等.A不符合【解答】解：A、無水酒精可以溶解手機屏幕上的贓物，是根據溶解作用原理洗滌，故題意;B、油脂不易溶解于水，不能用水洗凈，可用汽油洗去，是根據溶解作用原理洗滌，故B不

14、符合題意；C食鹽易溶解于水，可以用水溶解后洗凈，是根據溶解作用原理洗滌，故C不符合題意；D水垢不易溶解于水，但可以和酸反應生成可溶的鹽，故食醋洗去水壺內的水垢是利用了物質的化學性質，故 D符合題意。故選：D。【點評】區分物質的性質屬于物理性質還是化學性質，關鍵就是看這個性質是否需要通過化學變化表現出來.3.【分析】A、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。B、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷。C根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷。D根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。【解答】 解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積

15、不能超過試管容積的圖中所示操作正確。B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確。C蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。D稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤。故選：Do【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。4.下列實驗現象描述正確的是（）A. “銅綠”與稀鹽酸混合，得到無色溶液B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱C.無色酚儆試液

16、遇稀鹽酸變成紅色D.把銀片浸入硫酸銅溶液一段時間后取出，銀片表面覆蓋一層紅色物質【分析】A、根據氯化銅溶液是藍色考慮；B、根據鐵絲燃燒的實驗現象考慮；C、根據酚酬:試液遇到酸和中性溶液不變色考慮；D根據金屬和鹽反應的條件考慮.【解答】解：A、“銅綠”與稀鹽酸混合生成氯化銅、水、二氧化碳，氯化銅溶液是藍色，故A錯；B、鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，故B正確；c酚酗:試液遇到酸和中T溶液不變色，故C錯；D金屬與鹽反應時，金屬要排在鹽中金屬元素的前邊，銀排在了銅的后面，所以銀和硫酸銅溶液不反應，故D錯。故選：Bo【點評】解答本題關鍵是知道銅離子溶液是藍色，鐵絲燃燒

17、的現象，酸堿指示劑遇到酸和堿的變色情況，金屬與鹽反應的條件.5. “水是生命之源、生產之要、生態之基”是 2014 “中國水周”的宣傳口號質疑.下列關于水的認識不正確的是（）A.生活中可以用肥皂水區分硬水和軟水B.經過自來水廠處理的水是純水C.我國人均可利用淡水資源十分短缺D.水通過“三態”變化實現在自然界中的循環【分析】A.根據生活中可以用肥皂水區分硬水和軟水；B.根據自來水廠處理的水的流程結果解答；C.根據我國淡水資源分布情況解答；D.根據水通過“三態”變化實現在自然界中的循環解答.【解答】解：A.生活中可以用肥皂水區分硬水和軟水，故A正確；B.自來水廠處理后的水含有可溶性離子，如C、Ca

18、2+、Mg2+,不可能是純水，故 B錯誤；C.我國人均可利用淡水資源十分短缺，故C正確；D.水通過“三態”變化實現在自然界中的循環，故 D正確。故選：B。【點評】解答本題要掌握自來水的凈化處理、淡化資源缺乏、水的三態變化等方面的內容，只有 這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷.B.硫原子的核電荷數為16C.硫原子的相對原子質量為32.07D.硫離子的最外層電子數為 6【分析】根據原子結構示意圖的特點：稀有氣體元素，原子最外層電子數為8 （氨為2 ）,為穩定結構；金屬元素的最外層電子數一般少于4;易失去電子成為陽離子；非金屬元素的最外層電子數一般多于4,易得到電子，形成陰離子；進行分析解答本題

19、【解答】解：A、根據原子結構示意圖的特點：非金屬元素的最外層電子數一般大于4;可推斷該元素屬于非金屬元素；故正確；B、根據原子的結構示意圖可知硫原子核內有16個質子，核電荷數為 16,故正確；C根據元素周期表可知硫原子的相對原子質量為32.07 ,故正確；D根據原子的結構示意圖可知硫原子的最外層電子數是6,故錯誤。故選：Do【點評】本題考查學生對原子結構示意圖的特點的理解與掌握，并能在解題中靈活應用。7 .如圖是某反應的微觀本意圖，下列說法不正確的是（A.反應物中有化合物B.該反應為置換反應C.生成物的分子個數比為 1:1D.參加反應的 1.和的質量比為17： 24【分析】根據反應過程圖中的分

20、子結構，判斷反應物與生成物，確定該反應中各分子個數比和反 應的化學方程式，進而由反應特征確定反應類型，據此分析解答.【解答】 解：由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉化為如圖的反應圖示：依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應方程式占燃為 3Q+2H2S2屋O+2SQA、單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應物中氧氣屬于單質硫化氫屬于化合物;B、置換反應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物, 所以不是置換反應；24。C由圖示或化學方程式都可以看出生成物的分子個數比是1:1;D由圖示或

21、化學方程式可知，參加反應的一和的質量比為（34X2） : （32X 3） = 17:故選：Bo【點評】該題不僅考查了學生對化學知識的掌握情況，還考查了學生觀察理解微觀模型示意圖的 能力，從多方面考查了學生的綜合能力.8 .下列物質中，不能提供人體活動所需能量的是（）A.葡萄糖B.淀粉C.油脂D.食鹽【分析】一些營養素在人體內發生氧化反應能產生能量，如蛋白質、糖類、油脂等，而氯化鈉大 部分以離子形式存在于體液中，不能產生能量。【解答】解：葡萄糖、油脂、淀粉在人體中均能產生能量；人體中的氯化鈉大部分以離子形式存 在于體液中，不能產生能量；精品文檔，歡迎下載！故選：D。【點評】本題考查的是營養素的作

22、用，解答此類題要求我們應熟知常見的營養素的作用。9 .某溶液能使紫色石蕊試液變藍，下列說法不正確的是（）A.該溶液呈堿性B.用pH試紙測其溶液酸堿度， pHv 7C.該溶液可能是堿溶液D.向該溶液中滴加鹽酸，溶液的pH變小【分析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；結合 pH試紙的使用方法，當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的 pH小于7時，呈酸性；當溶液的 pH大于7時，呈堿性，進行分 析解答。【解答】解：A、某溶液能使紫色石蕊試液變藍，說明該溶液呈堿性，故選項說法正確。B、該溶液顯堿性，測定出的 pH> 7,故選項說法錯誤。C某溶液能使紫色石蕊試液變藍，說明該溶液呈堿性，該

23、溶液可能是堿溶液，故選項說法正確。D向該溶液中滴加鹽酸，堿性逐漸變弱，酸性逐漸增強，溶液的 pH變小，故選項說法正確。故選：Bo【點評】本題難度不大，掌握紫石酸紅遇堿藍、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答本題的關鍵。10.下列物質在水溶液中能大量共存的是（）A. NaCl NazCQ H2SQB. FeCL NazSQ KOHC. BaCl2 AgNQ NazCOD. CuSO KNO3 NazSO【分析】根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據此進行分析判斷即可.【解答】解：A、碳酸鈉和硫酸反應產生硫酸鈉、水和二氧化碳

24、，在水中不能大量共存，故選項錯誤；B、氯化鐵和氫氧化鉀反應產生氫氧化鐵沉淀，在水中不能大量共存，故選項錯誤；C氯化銀和硝酸銀、碳酸鈉都能產生沉淀，在水中不能大量共存，故選項錯誤；D因三種物質在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故選項正確；故選：D。【點評】本題考查物質的共存問題，熟悉復分解反應發生的條件及物質的狀態、溶解性等是解答本題的關鍵.二.選擇題（共 5小題，滿分10分，每小題2分）11. （ 2分）下列說法或做法不正確的是（）A.使用活性炭凈水時不僅可濾去其中不溶性雜質，還可以除去水中一些可溶性雜質B.胃液中含有鹽酸有助于消化，所以胃中鹽酸越多越好C.衣服

25、上的油污除了可用洗滌劑去除外，還可以用汽油代替洗滌劑使油污溶解D.被雨水淋濕的自行車先用抹布擦干，再用帶油的抹布擦【分析】A、根據凈水的方法分析解答；B、根據胃酸的量分析解答；C根據油污的洗滌方法分析解答；D根據防銹的措施解答.【解答】解：A、活性炭是固體顆粒，能起到過濾的作用除去部分不溶性固體雜質，具有的是吸附性，能吸附溶解在水中的色素和異味，正確；B、胃液中的鹽酸過多會引起病痛，錯誤；C洗滌劑對油污有乳化作用，汽油對油污具有溶解作用，故可以使用汽油代替洗滌劑使油污溶解，正確；D被雨水淋濕的自行車先用抹布擦干，再用帶油的抹布擦，可以防止鐵生銹，正確；故選：Bo【點評】掌握常見的物質的性質和用

26、途是正確解答本題的關鍵.12. （2分）下列兩種物質的溶液混合后，能發生反應，且溶液的總質量不會發生改變的是（）A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸C.氯化鈉溶液和稀硫酸D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液【分析】本題利用復分解反應的條件來判斷物質能否共存的問題，若物質在水中解離成的離子重新結合生成水或氣體或沉淀時，物質就不能共存，生成沉淀或氣體則溶液質量發生改變。【解答】解：A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，質量不變，故正確；B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，質量減小，故錯誤；C氯化鈉溶液和稀硫酸不發生反應，故錯誤；D碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，質量減小，故

27、錯誤，17精品文檔，歡迎下載!故選：A。【點評】本題考查的是利用復分解反應的條件來判斷物質能否共存的問題以及反應后質量是否改 變，完成此題，需要明確物質間反應的實驗現象。13. （ 2分）下列實驗設計不能達到實驗目的是（）A.用帶火星的木條區分氧氣和空氣B.實驗室用塊狀的大理石和稀硫酸制取大量的二氧化碳C.用稀鹽酸除去石灰水中的少量CaCOD.用堿石灰吸收氨氣中的水分【分析】A、要根據兩種氣體性質的不同，設計的方案能出現兩種明顯不同的實驗現象，才能達 到一次鑒別出兩種氣體的目的。B、根據實驗室制取二氧化碳的反應原理，進行分析判斷。C除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原

28、物質反應；反應 后不能引入新的雜質。D根據干燥劑不能與被干燥的氣體反應，進行分析判斷。【解答】 解：A、氧氣能使帶火星的木條復燃，空氣不能，可以鑒別，故選項實驗設計能達到實 驗目的。B、稀硫酸與塊狀大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，會覆蓋在大理石表面，阻止反應的進行，不能用于制取 CO,故選項實驗設計不能達到實驗目的。C CaC0石灰水均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則, 故選項實驗設計不能達到實驗目的。D堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不能與氨氣反應，可用堿石灰吸收氨氣中的水分，故 選項實驗設計能達到實驗目的。故選：BG【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案

29、的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教 與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的 進行分析判斷。14. （2分）下列各組物質的溶液，必須借助其他試劑才能將它們鑒別出來的是（）A.紫色石蕊、HCl、MgSG NaOHB. H2SQ、FeCl3、 NaOH NaClC. NaCl、Ba (OH 2、N&CO、NaSQD. ESQ、NaCO、BaCL、HCl【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的 溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據混合 后的現象進行分

30、析鑒別。【解答】 解：A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鑒別出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液變藍色的 是氫氧化鈉溶液，能使紫色石蕊變紅色的是鹽酸，不變色的是硫酸鎂溶液，故不加其它試劑可以 鑒別。B、FeCl3溶液是黃色的，能與 FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是NaOH§液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至紅褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其 它試劑可以鑒別。C組內四種物質的溶液兩兩混合時，Ba (OH 2溶液與NaCO、Na2SO溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別。D組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液

31、與其它三種溶液混合時出現一次白色沉淀 和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的 為氯化銀；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現象的為ESO溶液；故不加其它試劑可以鑒別。故選：C。【點評】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學 性質，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質，有不同現象時方可鑒別。15. (2分)在AgNO和Cu (NO) 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加 入稀鹽酸，有氣泡產生。根據上述現象，下列結論正確的是()A.濾渣中一定有 Ag、Cu、FeB.濾渣中可能有 Cu、FeC.濾液中一定

32、有 Fe (NO) 2D.濾液中可能有 AgN® Cu ( NO) 2【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可。【解答】解：在金屬活動性順序中，鐵氫 銅銀，在AgNQ Cu (NO) 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵先置換出硝酸銀中的銀，當硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，說明加入的鐵是過量的， 所以濾渣中一定含有的物質是銀、銅、鐵，溶液中一定有 Fe (NO) 2。A由上述分析可知，濾渣中一定有Ag、Cuk Fe,故A正確；B、濾渣中一定有 Ag、

33、Cu、Fe,故B錯誤；C由上述分析可知，濾液中一定有Fe (NG) 2,故C正確；D猶豫鐵有剩余，濾液中不可能可能有AgNG Cu (NO) 2,故D錯誤。故選：AG【點評】此題考查了金屬活動順序表中鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應用，鍛煉了學生分析問題解決問題的能力。三.填空題(共 5小題，滿分40分)16. (7分)從H、C、N。N& S、K七種元素中，用適當化學用語填空：(1)人體中含量最高的元素O ;(2)空氣中含量最多的氣體單質N2 ;(3)金剛石 C ;(4)不含電子的離子 H；(5)純堿中金屬元素的化合價；*0 ;(6)可作復合肥的鹽KNO ;通電

34、(7)生成物都是單質的分解反應2H02H4+QT 。【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。【解答】解：(1)人體中含量最高的元素是氧元素，其符號為0;(2)空氣中含量最多的氣體單質是氮氣，其化學式為N;(3)金剛石的化學式為 C;(4)不含電子的離子是氫離子，其符號為H+;(5)純堿中金屬元素是鈉元素，其化合價為+1,表示為；2C0;(6)可作復合肥的鹽是硝酸鉀，其化學式為KN。誦申(7)生成

35、物都是單質的分解反應是水通電分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H20 2HT +QT。故答案為：(1) 02. ） N;C;4. ） R5. ）禧2CO;6. ） KNO;I誦由.人. 2H2O 岫七 2HT+QT。【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。17. （9分）學習化學離不開實驗。有小礦航部情的水底細孔泉水瓶某調味品 乙（1）小明同學在家里利用替代品進行相關實驗。如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的 燒杯（填儀器名稱，下同）；攪拌時用筷子代替玻璃棒 。（2）寫

36、出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO+2HCl CaC”+1O+COT 。小明同學選用片狀的雞蛋殼和食醋（填一種廚房調味品）反應來制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發生裝置。比較甲、乙裝置，甲裝置的優點是B（填序號）。A.反應過程中可以添加固體藥品B .可以控制反應的發生與停止選用甲裝置可以進行的實驗是A （填序號）。A.塊狀的胡蘿卜與過氧化氫溶液制氧氣B .加熱高鎰酸鉀固體制氧氣C.粉末狀的鋅與稀硫酸制氫氣D .濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳收集二氧化碳常選用裝置丙（填編號，下同）；若收集氨氣應選用裝置丁 （已知氨氣極易溶于水，密度比空氣小

37、）。下列哪些方法可檢驗二氧化碳已收集滿BC （填序號）。A.將點燃的木條伸至集氣瓶中部B .將濕潤的藍色石蕊試紙伸至集氣瓶口C.將點燃的木條伸至集氣瓶口D .將帶火星的木條伸至集氣瓶口。【分析】（1）據儀器的用途分析解答；（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，據反應原理書寫方程式；雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可與酸反應生成二氧化碳，并結合裝置特點分析其優越性；甲裝置適用于塊狀固體和液體常溫反應制取氣體，據此判斷；二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，故用向上排空氣法收集； 氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法收集；根據驗滿方法來分析。【解答】 解：（1）小明同學在家里利用替代品

38、進行相關實驗。如：配制較多溶液時用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的 燒杯，攪拌時用筷子代替玻璃棒，加速溶解；（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，大理石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和 二氧化碳，反應方程式是：CaCO+2HCl CaCl2+H2O+COT ;雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可與酸反應生成二氧化碳，所以可用片狀的雞蛋殼和食醋反應來制取二氧化碳，比較甲、乙裝置，甲裝置，可知二者的區別在于甲中礦泉水瓶底部有孔，乙沒有，將礦泉水瓶放入液體，固液接觸產生氣體，不需要氣體時，將礦泉水瓶移出，反應停止，所以裝置的優點是：可以控制反應的發生與停止；甲裝置適用于塊狀固體和液體常溫反應制

39、取氣體，BD需要加熱，所以不可行，C粉末裝的鋅放入礦泉水瓶會漏出，不可行，故選用甲裝置可以進行的實驗是：塊狀的胡蘿卜與過氧化氫溶液制氧氣；二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，故用向上排空氣法收集； 氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以只能用向下排空氣法收集；檢驗二氧化碳已收集滿的方法是將點燃的木條伸至集氣瓶口，將濕潤的藍色石蕊試紙伸至集氣瓶口，若試紙變紅，則集滿。故答案為：（1）燒杯；玻璃棒；（2） CaCO+2HCl CaCL+HO+COT ;食醋；B; A;丙；丁； BG【點評】本題主要考查了學生對實驗室制取二氧化碳的裝置、性質、收集等知識的掌握和應用，難度不大，但要結合題意細心分析。18. （

40、4分）A B C、D> E都是初中化學常見的物質。B D E均為氧化物，常溫下 B為固態，D為液態，E為氣態；A、B C中均含有同一種金屬元素。它們之間的轉化關系如圖所示（部分生成物略去)。(1)寫出D的化學式 叱0 ;(2)寫出E的一種用途 滅火 ；(3)寫出下列轉化的化學方程式：BfC： CaO+HO= Ca (OH 2 , C_A： Ca (OH 2+CO= CaCOJ +H2O 。【分析】根據A B、C、D E都是初中化學常見的物質，A、B、C中均含有同一種金屬元素，B、D E均為氧化物，猜想 A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，常溫下 B為固態， 所以B是氧化鈣，D

41、為液態，所以D是水，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，所以C是氫氧化鈣，E為氣態，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以E是碳酸鈣，然后將猜想的各種物質進行驗證即可。【解答】解：(1) A、日C、D E都是初中化學常見的物質，A、日C中均含有同一種金屬元素，B、D E均為氧化物，猜想 A是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，常溫下 B為固 態，所以B是氧化鈣，D為液態，所以D是水，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，所以C是氫氧化鈣，E為氣態，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以E是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳

42、酸鈣 沉淀，猜想的各種物質均滿足題中的轉化關系，猜想正確，所以D的化學式是：H2Q(2)通過推導可知 E是二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，不助燃，不可燃，所以二氧化碳 可以用來滅火；(3) BfC的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+HO= Ca (OH 2；C-A的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色的碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca(OH 2+CO=CaCOJ +HO。故答案為：(1) H2Q(2)滅火；(4) CaO+HD= Ca (OH 2; Ca (OH 2+CO= CaCOj +H2Q【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中

43、的轉化關系 推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。19. (13分)(1)某研究性學習小組為驗證“氨氣還原氧化銅”的實驗，認真閱資料并做出以下準備。資料準備:I .氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶液呈堿性。II .氨氣還原氧化銅的化學反應原理：2NH+3CuO=3Cu+N+3HQ27實驗準備:請回答：為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的，裝置A、B、0 E的正確連接順序(填序號)裝置A中發生反應的化學方程式Ca (OH2+2NHC1CaCl2+2H2O+2NH T ;裝置B觀察到的現象 黑色氧化銅逐漸變成紅色，裝置E的作用 吸收氨氣，防止

44、污染環將裝置A產生的氣體通入裝置 C中，石蕊試液浸泡的紙花變藍色，原因是氨氣溶于水，形成 氨水，氨水能使紫色石蕊顯藍色(2)金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液呈堿性，可使酚酗:溶液顯缸色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酗溶液，變為紅色，放置在空氣中一段時間 后，發現溶液的紅色褪去了。鎂與熱水反應的化學萬程式是Mg+HO Mg (OH空H2 T 。查閱資料：溶液紅色褪去的原因是溶液堿性減弱。【提出問題】導致溶液堿性減弱的原因是什么？【假設與分析】假設1:可能是氫氧化鎂與 N2或Q發生了反應。假設2:可能是溶液吸收了空氣中的CO 。假設3:可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫

45、度的降低而減小由堿的性質可知，假設 1不成立。【實驗探究】實驗操作實驗現象結論（1）取上述紅色溶液，保持溫度不變，紅色褪去假設2成立在空氣中放置一段時間，觀察現象。（2）取上述紅色溶液，隔絕空氣 ，紅色褪去假設3成立冷卻至室溫（或放置一段時間至室溫）,觀察現象。【拓展延伸】將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產生藍色沉淀。請解釋其原因：鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉。除上述金屬外，根據金屬活動性順序，預測鉀 也能跟硫酸銅溶液反應產生上述現象（舉一例即可）。【分析】（1）根據氫氧化鈣和氯化俊在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣溶于水形成氨水，堿石灰

46、具有吸水性，氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，需要尾氣處理進行分析；（2）由題目的信息可知，鎂與熱水反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，配平即可；假設與分析中，假設 1:可能是氫氧化鎂與 N2或O2發生了反應；假設 2:可能是溶液吸收了空氣中的二氧化碳；假設 3:可能是氫氧化鎂的溶解度隨溫度的降低而降低；實驗探究中， 1.取上述缸色溶液，保持溫度不變，在空氣中放置一段時間，觀察現象，溶液紅色褪去，假設2成立；2.取上述紅色溶液，降低溫度，冷卻至室溫（或放置一段時間至室溫），觀察現象，紅色褪去，假設3成立；將一小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液時，產生藍色沉淀，因為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；除上述金屬外，根據金屬活動性順序，預測鉀也能跟硫酸銅溶液反應產生上述現象。【解答】 解：（1）氫氧化鈣和氯化俊在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，氨氣溶于水形成氨水，堿石灰具有吸水性，氨氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅、水和氮氣，需要尾氣處理，所 以:為達成“氨氣還原氧化銅”的實驗目的裝置A B D> E的正確連接順序：A、D B、E;故填:A D> B、E;裝置A中發生的反應是氫氧化鈣和氯化俊反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：