1、3.1a原子結構與性質時間：45 分鐘滿分：100 分一、選擇題（每題 6 分，共 60 分）1 .下列電子排布式或軌道表示式正確的是（）c原子的軌道表示式：11fAIs 2s2pCr原子的電子排布式；ls22s22p63s23p63d44s2（）原子的軌道表示式v|t 1Is 2s2pHr原子的外層電子排布式：3dlc4s24j/E原子的軌道表示式：QIFRA1Is 2s2pA.B.C.D.只有答案D解析 違背了構造原理，電子優先填滿能量低的軌道；違背了洪特規則的特例；Br原子的最外層電子為第四能層的7 個電子，不包括 3d 能級上的電子，錯誤；每個原子軌道里只能容納兩個自旋方向相反的電子，

2、違背了泡利原理。2 . 2016 衡水模擬下列有關電子排布圖的表述正確的是（）凡QOE川 十*|可表示單核io電子粒子基態時Is 2s2p電子排布B訃F | t | /|此圖錯誤，違背了泡利原理Is 2s2p* |屮|表示基態N原子的價電子排布2pD.廠 訃 | F|表示處于激發態的B的電子排布圖-2 -答案 A解析 A 項，單核 10 電子粒子基態時電子排布式為1s22s22p6，每個軌道內排布 2 個電子,自旋方向相反，正確；B 項，此圖違背了洪特規則，錯誤； C 項，正確的價電子排布圖為3. 2016 大同模擬下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是（）2 2 2A.原子核外電子排布式為

3、1s 的 X 原子與原子核外電子排布式為1s 2s 的 Y 原子B. 原子核外 M 層上僅有兩個電子的 X 原子與原子核外 N 層上僅有兩個電子的 Y 原子C. 2p 軌道上只有 2 個電子的 X 原子與 3p 軌道上只有 2 個電子的 Y 原子D.最外層都只有一個電子的X Y 原子答案 C解析 A 中 1s2結構的原子為 He,1s22s2結構的原子為 Be,兩者性質不相似；B 項 X 原子為 Mg Y 原子N 層上有 2 個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe 等都符合，化學性質不一定相似；C 項為同主族的元素，化學性質一定相似；D 項最外層只有 1 個電子的IA族元素可以，過渡元素中

4、也有很多最外層只有1 個電子的元素，故性質不一定相似。4.下列關于電離能和電負性的說法不正確的是（）A.第一電離能的大小：MgAIB. 鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳C.Ni 是元素周期表中第28 號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni 相同且電負性 最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni 四種元素中電負性最大的是F答案 B解析 同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第nA族的第一電離能比相鄰的第川A族元素的第一電離能大，A 項正確；同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，所以鍺的第一電離能低于碳，B 項不正確；Ni 的價電子排布為 3d*4s2，未成對電子數為 2，第二周期未成對 電子數

5、為 2的元素有碳和氧，電負性 C 1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態-4 -B.價電子排布式為 5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是S區元素C. 所有原子任一能層的 s 電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.24Cr 原子的電子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2答案 C解析 A 項鎂原子由基態轉化為激發態，要吸收能量；B 項價電子排布式為 5s25p1的元素位于第五周期川 A 族，是 p 區元素；D 項原子軌道處于全空、 全滿或半充滿狀態時， 能量最低， 故24Cr原子的電子排布式應是 1s22s22p63s23p63d54s1o8.20

6、16 華中師大附中模擬周期表共有 18 個縱行，從左到右排為118 列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18 列。按這種規定，下列說法正確的是（）A. 第 9 列元素中沒有非金屬元素2B.只有第 2 列的元素原子最外層電子排布為nsC. 第四周期第 9 列元素是鐵元素D. 第 10、11 列為 ds 區答案 A解析 A 項，第 9 列中元素是第忸族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，正確；B 項,第 2 列的元素原子最外層電子排布為ns2，此外 He 核外電子排布是 1s2，也符合該最外層電子排布，錯誤；C 項，第四周期第 9 列元素是 Co 元素，錯誤；D 項，第 11、12 列元素為 d

7、s 區, 錯誤。9.2017 東北育才模擬已知 X、Y 是主族元素，I為電離能，單位是kJ mo1。請根 據下表數據判斷，錯誤的是（）丿元糸I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素 X 的常見化合價是+1 價B. 元素 Y 是川A族元素C. 元素 X 與氯形成化合物時，化學式可能是 XClD. 若元素 Y 處于第三周期，它可與冷水劇烈反應答案 D解析 X 為第IA族元素，Y 為第川A族元素；D 項，若元素 Y 處于第三周期，則 Y 為 Al , Al 不與冷水反應。10. 2016 吉林模擬下列說法或有關化學用語的表達正確的是（）A.在基態多

8、電子原子中，p 軌道電子能量一定高于 s 軌道電子能量-5 -B. 基態 Fe 原子的外圍電子排布圖為3d4sA 1AAAA|A IIT vT c.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D.根據原子核外電子排布的特點，Cu 在周期表中屬于 s 區元素答案 B解析 3s 軌道電子能量大于 2p 軌道電子能量，A 項錯誤；第一電離能：NQ C 項錯誤;Cu 位于 ds 區，D 項錯誤。二、非選擇題(共 40 分)11. (10 分)已知：AF 都是周期表中前 4 周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中AC原子的 L層有 2 個未成對電子。D 與 E 同主族，D 的二價陽

9、離子與 C 的陰離子具有相同的 電子層結構。F1 2 3+的 M層 3d 軌道電子為半充滿狀態。請根據以上信息，回答下列問題：(1)_ A、B、C 的電負性由小到大的順序為(用元素符號表示)。D 元素的原子核外共有 _種不同運動狀態的電子、 _ 種不同能級的電子。(3) 寫出 E 的基態原子的電子排布式： _ 。(4) F 和 X(質子數為 25)兩元素的部分電離能數據列于下表：丿元糸XF電離能/kJ mol1丨1717759I215091561I3324829572 亠2 亠比較兩元素的丨2、丨3可知，氣態 X 再失去一個電子比氣態 F 再失去一個電子難。對此,你的解釋是_不同的能級。(3)

10、 E 為 Ca,電子排布式為 1s22s22p63s23p64s2。(4) Mn2+的 3d 軌道電子排布為半充滿狀態，較穩定，故再失去一個電子比Fe2+難。12. (10 分)現有七種元素，其中AB、C、D E 為短周期主族元素，F、G 為第四周期元答案(1)CN02 12 43 1s2 *2s22p63s23p64s2(或Ar4s2)-6 -素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A 元素的核外電子數和電子層數相等B 元素原子的核外 p 電子數比 s 電子數少 1C 原子第一至第四電離能如下:I1= 738 kJ mol , 12= 1451 kJ mol , 13= 7

11、733 kJ mol , 14= 10540 kJ mol-1D 原子核外所有 p 軌道全滿或半滿E 元素的主族序數與周期數的差為4F 是前四周期中電負性最小的元素G 在周期表的第七列(1) 已知 BAs 為離子化合物，寫出其電子式： _ 。(2) B 元素基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 _ 個方向，原子軌道呈_形。(3)某同學根據上述信息，推斷 C 基態原子的核外電子排布圖為t 丨 If 丨 1 Iff 11 l_LJ,該同學所畫的電子排布圖違背了G 位于第_ 族_區，該元素的核外電子排布式為(5)_ 檢驗 F 元素的方法是，請用原子結構的知識解釋產生此現象的原因:H：N :H-

12、 答案泡利原理T T(1) (2)3 啞鈴(或紡錘)226265252(4)WBd 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或Ar3d 4s(5)焰色反應當基態原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發態原子。電子從較高能量的激發態躍遷到較低能量的激發態或基態時，將以光的形式釋放能量解析由題給信息可知元素A、B C D E、F、G 分別為 H、N MgP、Cl、K、Mn=-7 -(1) 離子化合物 NH 為氫化銨。(2) 氮原子的基態原子能量最高的電子為 p 電子，p 電子云有 3 個方向，原子軌道呈啞鈴 形或紡錘形。(3) 題圖中 3s 軌道的兩個電子自旋狀態相同，違背了泡利原理

13、。(5)檢驗鉀元素的方法是用焰色反應。 其原理是電子躍遷時會吸收或釋放能量， 釋放特定 頻率的光譜。13. 2016 昌樂模擬(10 分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一 種化學元素。試回答下列問題：abcd efg1Jk1mnop(1) 元素 p 為 26 號元素，請寫出其基態原子的電子排布式 _(2) d 與 a 反應的產物分子中，中心原子的雜化形式為 _。h 的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：(4)_ 第三周期 8 種元素，其中電負性最大的是_(填元素符號)。表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是 _(填元素符號)。226

14、2662 62答案(1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (或Ar3d 4s)(2)sp3(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量CIAl解析(1)26 號為鐵元素，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。-8 -(2) d 為 N 元素，a 為 H 元素，二者形成的 NH 中 N 原子的雜化形式為 sp3。(3) h 為 Mg 元素，Mg 單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，電子從能量較高的軌道躍遷到 能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。14. 2017 河南省高三測試(10 分)X、Y、Z、M R、Q 為元素周期表中

15、前四周期元素，且原子序數之和為 105。X 位于周期表的 s 區，有兩種氧化物；Y 是良好的半導體材料，晶體Y 結構與金剛石類似；Z 原子價電子層的 p 軌道半充滿，核外電子總數是最外層電子數的 3 倍； X*與 M 相差一個電子層；M 原子得到一個電子后 3p 軌道全充滿；R 有“生物金屬”之稱，FT 離子和氬原子的核外電子排布相同。請填寫下列空白：(1) 六種元素中電負性最大的是 _ (填元素符號)；其中 Q 的基態原子核外電子排布式為 _ ；化合物 XM 的電子式為 _。(2) X、Y、Z、M 的第一電離能由小到大的順序是 _ (填元素符號)。(3) Q 元素可形成兩種常見的離子與 Q*

16、,其中化學性質較穩定的是 _ (填離子符號)，其原因是_ 。(4) 與 R 位于同周期的元素中，基態原子的電子排布中4s 軌道上只有 1 個電子的元素有_ (填元素名稱)。答案 (1)CI1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) Na+NaSiPCI(3)Fe3+Fe3+的 3d 軌道填充了 5 個電子，為半充滿狀態(4)鉀、鉻、銅解析 s 區為第IA和第nA族，且 X 有兩種氧化物，X 為鈉；Y 為硅；Z 的價電子層的 p 軌道半充滿，說明為ns2np3結構，為第VA族元素，核外電子總數為 15,為磷元素；M 為氯元 素；R 為 22 號元素鈦；Q 為 26 號元素鐵。(1)電負性最大，即非金屬性最強，為CI 元素。Q 為 26 號元素鐵，核外電子排布式為Ar3d64s2, NaCI 為離子化合物，電子式寫成陰、陽離子形式。(2) Na、Si、P、CI 處于同一周期，隨原子序數遞增，第一電離能逐漸增大。(3) Fe3+的 3d 軌道處于半充滿狀態，比Fe2+穩定(4) 第四周期中，最外層電子排布為4s1的有 K、Cr、Cu。(4)M n2+的 3d 軌道電子排