1、實用文檔 文案大全 應用廣泛的酸、堿、鹽 § 7.1溶液的酸堿性 一、酸性溶液和堿性溶液 1實驗：檢驗溶液的酸堿性 實驗試樣 白醋 酸果汁 稀鹽酸 純堿溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食鹽水 蔗糖水 滴加紫色石蕊試液 變紅 變紅 變紅 變藍 變藍 變藍 變藍 紫色 紫色 滴加無色酚酞試液 無色 無色 無色 變紅 變紅 變紅 變紅 無色 無色 結論 酸性 酸性 酸性 堿性 堿性 堿性 堿性 中性 中性 結論： （1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色； （2）凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅； （3）不能使

2、紫色石蕊試液變色，也不能使無色酚酞試液變色的溶液，我們稱為中性溶液。 （4）如紫色石蕊試液及無色酚酞等能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。 注意：我們有時候還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性； 酸性溶液能使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍； 只有可溶性的酸性、堿性物質才能使指示劑變色，變色的是指示劑，而不是該物質。 2日常生活中常見的酸性物質與堿性物質 （1）酸性物質：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等； （2）堿性物質：茶葉堿、煙堿等。 3區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸

3、性溶液不一定是酸溶液；同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。 例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。 4補充知識：酸、堿、鹽的概念 （1）酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 實用文檔 文案大全 HCl=H+Cl-；H2SO4=2H+SO42-； （2）堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-； （3）鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等

4、。 NaCl=Na+Cl-；NH4NO3=NH4+NO3-； 二、溶液的酸堿性的強弱 1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強弱程度。 2pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增強 中性 堿性增強 溶液的pH值與酸堿性關系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強；pH>7，溶液呈堿性，且 pH越大，堿性越強。 3pH試紙的使用方法: 用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內）與標準比色卡對照，標準比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的

5、pH。 注意： （1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，同時這種操作可能泡掉pH試紙上 一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差； （2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為水潤濕后的pH試紙將測定的是稀釋后溶 液的pH。 （3）我們實驗室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是114的整數。 （4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（又稱pH計）來測量。 三、溶液酸堿性與生命活動的關系 1人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細胞內液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小； 2胃液的pH在0.91.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身

6、卻能安然無恙。因為胃里有一層“粘液屏障”，它是由粘液細胞和上皮細胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表實用文檔 文案大全 面構成一個保護膜，用來保護胃，防止胃酸對其本身的腐蝕及胃蛋白酶對胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對胃的機械性損傷。 3大多數的農作物適宜在接近中性（pH在6.57.5之間）的土壤中生長，在改良酸性土壤時，我們一般是使用熟石灰來調節(jié)其酸堿度。 4雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6 的雨水稱為酸雨。 § 7.2 常見的酸和堿 一、常見的酸 1生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（HCl），蓄電池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有

7、的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。 2酸的分類：無氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。 3濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質 濃硫酸 濃鹽酸 濃硝酸 溶質的化學式 H2SO4 HCl HNO3 顏色 無色 無色 無色 狀態(tài) 粘稠、油狀液體 液體 液體 氣味 無味 刺激性氣味 刺激性氣味 濃度 98% 36%37% 70% 密度（與水比較） 1.84g/mL 1.17g/mL 1.42g/mL 敞開試劑瓶口發(fā)生的現象 無明顯現象 產生白霧 產生白霧 是否具有揮發(fā)性 不易揮發(fā) 有揮發(fā)性 有揮發(fā)性 與水混合 放出大量的

8、熱 無明顯放熱 無明顯放熱 露置在空氣中后的溶液質量 變大 變小 變小 露置在空氣中后的溶質質量 不變 變小 變小 露置在空氣中后的溶劑質量 變大 不變 不變 露置在空氣中后的質量分數 變小 變小 變小 注意：濃硫酸具有一定的特性： （1）吸水性（物理性質）用于氣體干燥，但除NH3等堿性氣體除外2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 實用文檔 文案大全 （2）脫水性（化學性質）黑面包實驗（濃硫酸與蔗糖反應，使之炭化。） （3）強氧化性，腐蝕性與金屬發(fā)生反應，生成的氣體不生成氫氣而是二氧化硫。 在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬（如Cu）反應，如： Cu+2H2SO4（濃）=CuSO

9、4+SO2+H2O 又如，冷的濃硫酸與鐵或鋁反應后，能生成一層致密的氧化膜，阻止反應進一步進行。 （4）濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌。 濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中，水就會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。 （5）安全事故的處理：濃硫酸濺到皮膚上后，首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用3%5%的NaHCO3涂敷。 稀硫酸濺到皮膚上后，應該馬上沖洗，因為隨著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會變成濃硫酸。 4酸的化學性質 （1）實驗：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸化學性質的比較 實驗內

10、容 現象與結論 稀硫酸 稀鹽酸 稀硝酸 將鎂條、鋅粒、銅片分別放入酸溶液中 鎂條、鋅粒表面出現大量氣泡，并且放鎂條的試管底部明顯發(fā)銅片表面沒有明顯變化。 現象與稀硫酸相似 注意：硝酸（包括濃硝酸和稀硝酸）與金屬反應都不能產生氫氣，因為其都具有強氧化性。 酸溶液分別于生銹的鐵釘反應 鐵銹逐漸消失，溶液逐漸變黃。過量的酸與鐵釘反應，可能會有大量的氣泡 現象與稀硫酸相似 酸溶液與石灰石 作用 石灰石表面有大量的氣泡，一會兒就馬上停止 石灰石表面有大量的氣泡冒出 現象同稀鹽酸相似 實用文檔 文案大全 總結：酸所具有的共同特點： 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質（酸的五大通性

11、）： （1 ）酸溶液與酸堿指示劑的反應 A 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色； B無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。 提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。 （2 ）酸溶液與某些金屬反應 酸溶液 + （氫前）金屬 鹽溶液 + 氫氣 注意： A在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現象越劇烈，速度越快，如Mg反應有明顯放 熱現象； C強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸； D該類反應屬于置換反應 如：Zn + 2HCl = Z

12、nCl2 + H2； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （3 ）酸溶液與某些金屬氧化物反應（金屬氧化物又稱堿性氧化物） 酸溶液 + 金屬氧化物 鹽溶液 + 水 注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變 如：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2+H2O 酸性氧化物 堿性氧化物 定義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物。 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化物所有堿

13、性氧化物是金屬氧化物。 化學性質 大多數可與水反應生成酸： CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 少數可與水反應生成堿：Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2 酸性氧化物+堿鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O (不是復分解反應) 堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (是復分解反應) 實用文檔 文案大全 （4 ）酸溶液與堿的反應（又稱為中和反應） 酸 + 堿 鹽 + 水 （5 ）酸溶液與某些鹽反應 酸溶液 + 鹽 新酸 + 新鹽

14、 注意：A我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應是： 酸 + 碳酸鹽 新鹽 + 水 + 二氧化碳 如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2； K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O + CO2； MgCO3 + CH3COOH = (CH3COO)2Mg + H2O + CO2； B某些特殊的鹽能與酸反應，生成特殊的沉淀 如：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl 補充： Cl-及SO42-的檢驗 A向待測溶

15、液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有Cl-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有Cl-。 B向待測溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有SO42-，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有SO42-。 二常見的堿 實驗內容 實驗現象 氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水 物理性質的比較 名稱 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 化學式 NaOH Ca(OH)2 NH3?H2O 顏色 白色 白色 無色 狀態(tài) 片狀固體 粉末狀固體 液體 氣味 無味 無味 有氨臭氣味 溶解性 易溶 微溶 易溶 俗稱 燒堿、火堿 苛性鈉 熟石灰 消石

16、灰 實用文檔 文案大全 1有關堿的一些性質比較 燒堿具有強腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。 氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學反應，溶解其中的蛋白質。 2堿的共同性質 由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質（堿的四大通性）： 如：NaOH = Na+ + OH-；NH3?H2O = NH4+OH-； （1 ）與酸堿指示劑作用 A紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍； B無色酚酞遇到堿溶液變紅。 （2 ）與某些非金屬氧化物反應（非金屬氧化物又稱酸性氧化物） 堿溶液 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(

17、OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O； （3 ）與酸溶液的反應 堿 + 酸 鹽 + 水 （4 ）能與某些鹽反應 堿溶液 + 鹽溶液 新鹽 + 新堿 如：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 3復分解反應：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 可以用：AB + CD = AD + CB 表示。 特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化合物； （2）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分； （3）各元素的化合價在反應前后均不改變。 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 氫氧化鈉、氨水 露置在空

18、氣中發(fā)生的變化 固體氫氧化鈉露置在空氣中，表面出現潮濕，這個現象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而質變，生成碳酸鈉。 氨水露置在空氣中，會使其溶質質量分數變小。 燒堿在水中的溶解情況 放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。 在硫酸銅溶液中滴加石灰水 出現藍色沉淀CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO4 實用文檔 文案大全 § 7.3 幾種重要的鹽 一、鹽 1.鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類 根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽） 根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）

19、 2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律： 酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 七種常見沉淀：AgClBaSO4Cu(OH)2F e(OH)3Mg(OH)2BaCO3CaCO3 3.鹽的化學性質： （1）鹽 + 金屬 新鹽 + 新金屬 在金屬活動性順序表中，除非常活潑的金屬外，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO

20、3 = 2Ag + Cu(NO3)2 （2）某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發(fā)生復分解反應 復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 如：CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + CaSO4 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 復分解反應發(fā)生的條件： a.有沉淀生成；b.有氣體放出；c.有水生成； d.如果是沒有酸參加的反應，則兩種反應物必須都溶于水。 二、幾種常見的鹽 1.氯化鈉（NaCl） 在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。 2.碳酸鈉（Na2CO3） （1）俗名：純堿、蘇打 （2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性） （3）

21、用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等 （4）Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O 實用文檔 文案大全 3.碳酸氫鈉（NaHCO3） （1）俗名：小蘇打 （2）用途：焙制糕點、治療胃酸過多 （3）NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O 4.碳酸鈣（CaCO3） （1）大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分 （2）用途：建筑材料、補鈣劑 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+ H2O 補充：碳酸鹽（CO32-、HCO3- ）的檢驗： A向待測溶液中加入稀HCl后有氣泡生成，將產生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石

22、灰 水變渾濁，則溶液中含有CO32-；若澄清石灰水無變化，則溶液中不含有CO32-。 B向待測溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有氣泡生 成，則溶液中含有CO32-。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 三、化學肥料 農作物的生長需要N、P、K等營養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質可以作為肥料。通過化學加工生產的肥料，稱作化學肥料。 1、常用的肥料： 化學肥料：氨氣(NH3·H2O)、碳酸氫銨(

23、NH4HCO3)、硫酸鉀(K2SO4)、磷礦粉主要成分磷酸鈣Ca3(PO4)2、硫酸銨(NH4)2SO4、尿素CO(NH2)2、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)。 農家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等。 2、氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗） 缺氮：葉黃 鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈） 缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏 磷肥 作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長遲緩，產量降 低，根系不發(fā)達 氮 肥 鉀 肥 磷 肥 看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多數 不溶于水 灼 燒 可燃燒，有氣泡或冒煙 不

24、燃燒，跳動 或有爆裂聲 加熟石灰 放出具有刺激性 氣味的氨氣 無氣味放出 3、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法 實用文檔 文案大全 4、銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出: (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3+ 2H2O NH4NO3+NaOH = NaNO3+NH3+H2O 氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，這些可用于銨態(tài)氮肥的檢驗。 NH4+的檢驗: 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙 附：單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質+酸-鹽+氫氣（置換反應） 1.鋅和稀硫酸Zn+H 2SO4=ZnSO4+H 2(最常用) (實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl) （2）金屬單質+鹽（溶液）-另一種金屬