1、凝固點降低法測定摩爾質量思考題整理凝固點降低法測定摩爾質量預習思考題匯總 1、為了提高實驗的準確度是否可 用增加溶質濃度的方法增加值?答案：不可以，溶質加的太多，不是稀溶液，就不能符合凝固點降低公式了。2、冰浴溫度過高或過低有什么不好？答案：過高會導致冷卻太慢，過低則測不出正確的凝固點。3、攪拌速度過快和過慢對實驗有何影響，答案：在溫度逐漸降低過程中，攪拌過快，不易過冷，攪拌過慢，體系溫度不 均勻。溫度回升時，攪拌過快，回升最高點因攪拌熱而偏聽偏高 ；過慢，溶液凝固 點測量值偏低。所以攪拌的作用一是使體系溫度均勻，二是供熱 （尤其是刮擦器 壁），促進固體新相的形成。4、根據什么原則考慮加入溶質

2、的量，太多或太少會有何影響，答案：根據稀溶液依數性，溶質加入量要少，而對于稱量相對精密度來說，溶 質又不能太少。5、凝固點降低法測定摩爾質量使用范圍內如何 ？答案二稀溶液6、凝固點下降是根據什么相平衡體系和哪一類相線 ？答案：二組分低共熔體系中的凝固點降低曲線，也稱對某一物質飽和的析晶線7、為什么要用空氣套管，不用它對實驗結果有何影響 ，答案：減緩降溫速率，防止過準予發生。8、若溶質在溶液中有離解現象，對摩爾質量的測定值有何影響 ，答案：因為凝固點下降多少直接影響，直接反映了溶液中溶質的質點數，所以 當有離解Km,fB,TM時質點數增加，變大，而從公式可看出，會偏小。M,fBB,TmfA9、為

3、什么要初測物質的凝固點？答案：防止過冷出現，節省時間10、為什么會產生過冷現象？如何控制過冷程度？答案：由于新相難以生成，加入品種或控制攪拌速度11、測定溶液的凝固點時必須減少過冷現象嗎，答案:若過冷嚴重，溫度回升的最高溫度不是原嘗試溶液的凝固點，測得的凝固點偏低。12、測定凝固點時，純溶劑溫度回升后有一恒定階段，而溶液沒有，為什么 ，答案：由于隨著固態純溶劑從溶液中的不斷析出，剩余溶液的濃度逐漸增大，因而剩余溶液與溶劑固相的平衡溫度也在逐漸下降，在步冷曲線上得不到溫度不變 的水平段，只出現折點.KKff13、選做溶劑時，大的靈敏度高還是小的靈敏度高 ？答案：大的14、測定溶液凝固點時，過冷溫

4、度不能超過多少度 ？答案：0.5 ,最好是0.2,15、溶劑和溶質的純度與實驗結果有關嗎，答案：有,Tf16、如不用外推法求凝固點，一般會偏大還是偏小，答案：大17、一般冰浴溫度要求不低于溶液凝固點幾度為宜，答案：2-3？ 18、測定溶液的凝固點時析出周 體較少，測得的凝固點準確嗎，答案：準確，因為溶液的凝固點隨著溶劑的析出而 不斷下降。析出的固體少測越準確。 MB19、若溶質在溶液中有締合現象，對摩爾質量的測定值有何影響，答案：因為凝固點下降多少直接影響，直接反映了溶液中溶質的質點數，所以當有締合Km,fB,TM時時質點數減少，變小，而從公式可看出，會偏大。M,fBB,TmfA20、測定溶液

5、的凝固點時析出固體較多，測得的凝固點準確嗎，答案：不準確，因為溶液的凝固點答：隨著溶劑的析出而不斷下降。析出的固體 多會使,TM凝固點下降的多，變大，所測會偏小。fB實驗七十三凝固點降低法測定摩爾質量一、預習提問1、什么是稀溶液依數性質，稀溶液依數性質和哪些因素有關，答、非揮發性溶質溶解在溶劑中后，其稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、冰點降低、滲透壓等值只與溶質的分子數有關而與溶質的種類無關，這四種性質稱為稀溶液的依數性。2、用凝固點降低法測定摩爾質量在選擇溶劑時應考慮哪些因素，答、首先要能很好的溶解溶質，當溶質在溶液里有解離、締合、溶劑化或形成 配合物等情況時不適用，一般只適用于強電解質稀溶液。

6、其次凝固點不應太高或太 低，應在常溫下易達到。3、實驗中，為了提高實驗的準確度，是否可用增加溶液濃度的辦法來增加AT值，為什么,答、不行。濃度太大，會使溶液太快凝固，濃度太小，會使溶液的凝固點降低不明顯，測量誤差會增大。4、實驗中，為什么要使用空氣夾套，過冷太甚對結果有何影響，如何控制過冷程度，答、防止溫度下降過快，使結晶過程易于觀察。過冷太甚影響實驗準確性，造 成誤差。加入品種或控制攪拌速度。5、實驗中，加入蔡的時候，不小心將蔡附著在內管壁上，對實驗結果有何影響，答、使溶液的濃度造成誤差，導致測量結果不準確。6、為什么純溶劑和稀溶液的的凝固曲線不同，答、純溶劑凝固時組成不變，所以凝固時的溫度

7、也不變，直 到所有液體都凝固時溫度才會繼續下降，所以純溶劑的冷卻曲線上有個平臺。而稀 溶液在冷卻凝固時，液態的濃度會發生變化，在凝固的過程中溫度也會下降，所以 稀溶液的冷卻曲線沒有平臺，而是一個向下的斜坡。二、思考題：1、簡述凝固點降低法測定摩爾質量的基本原理答：化合物的分子量是一個重要的物理化學參數。用凝固點降低法測定物質的分子量是一種簡單而又比較準確的 方法。稀溶液有依數性，凝固點降低是依數性的一種表現。稀溶液的凝固點降低 (對析出物是純溶劑的體系)與溶液中物質的*摩爾分數的關系式為：A =T - T = Km式中，T為純溶劑的凝固點，T為 溶fffBff液的凝固點，m為溶液中溶質B的 質

8、量摩爾濃度，為溶劑的質量摩爾凝固點降低 B常數，它的數值僅與溶劑的性質有關。已知某溶劑的凝固點降低常數K并測得溶液的凝固點降低值 A T,若稱取一定 量f的溶質W(g)和溶劑W(g),配成稀溶液，則此溶液的質量摩爾濃度 m為：BABm=1000W/MWBBBA,式中，M為溶質的分子量。代入上式，則：BM= 1000KW /A ,W(g/mol) B fBfA因此，只要取得一定量的溶質(W)和溶劑(W)配成一稀溶液，分別測純溶劑 BA 和稀溶液的凝固點，求得 AT,再查得溶劑得凝固點降低常數，代入上式即可 求f得溶質的摩爾質量。2、在凝固點降低法測定摩爾質量實驗中，當溶質在溶液中有離解，締合和生

9、成絡合物的情況下，對摩爾質量的測定值各有什么影響答：用過冷法測分子質量靠的是依數性。即依靠溶質在溶液中粒子的數目。注 意，依靠的是粒子的數目而不是分子的數目。如果發生締合或解離，自然是導致所 測得的粒子所并不等同于分子數，那測出來的相對分子質量自然有偏差。解離使粒 子數增多，表觀上是分子數增加，于是測得的分子量變小。締合和生成絡合物使粒 子數減少，于是測得的分子量比實際的要大。3、在凝固點降低法測定摩爾質量實驗中，根據什么原則考慮加入溶質的量，太多太少影響如何 ，答:根據溶液凝固點的下降值考慮加入溶質的量。太多就不是稀溶液，太少凝 周點下降值太小，誤差大。4、凝固點降低的公式在什么條件下才適用

10、，它能否用于電解質溶液，答:凝固點降低公式適用于難揮發非電解質稀溶液和強電解質稀溶液。其次凝 固點不應太高或太低，應在常溫下易達到。如：水、苯、環己烷等。當溶質在溶液 里有解離、締合、溶劑化或形成配合物等情況時，所以在電解溶液中不適用上式計 算，5、在凝固點降低法測定摩爾質量實驗中，為什么會產生過冷現象，過冷太甚對結果有何影響，如何控制過冷程度，答:過冷現象是由于溶解在溶液中的溶質在溫度降到凝固點以后，沒有晶體析 出而達到過飽和狀態的現象，原因一般是由于降溫過快或溶液中較干凈，沒有雜質 晶核放置過冷首先要放慢降溫速度，一定要非常緩慢，然后再適當攪拌或加品種， 不過你測凝固點應該用不上品種，只需

11、要慢慢降溫就行了，會有晶體析出的。6、在凝固點降低法測定摩爾質量實驗中，為了提高實驗的準確度，是否可用 增加溶液濃度的辦法來增加 AT值，為什么,答:不可以；實驗中，由于溶劑析出 后，剩余濃度變大，顯然回升的最高溫度不是原濃度溶液的凝固點，嚴格做法應作 冷卻曲線，但由于冷卻曲線不易測出，而真正的平衡濃度又難以直接測定，所以實驗總是用稀溶液，并控制條件使其晶體不易析出，并用起始濃度代替平衡濃度，對 測定結果不會產生顯著影響。因此不能用此方法提高實驗的準確度。7、什么是稀溶液依數性質，稀溶液依數性質和哪些因素有關，答:非揮發性溶質溶解在溶劑中后，其稀溶液的蒸氣壓下降、沸點升高、冰點 降低、滲透壓等

12、值只與溶質的分子數有關而與溶質的種類無關，這四種性質稱為稀 溶液的依數性。因素：只取決于溶劑的種類、數量和溶質分子的數目。 8、測定溶液凝固點時 若過冷程度太大對結果有何影響，兩相共存時溶液系統和純溶劑系統的自由度各為 多少，答:過冷程度太低，則凝固熱抵償不了散熱，此時溫度不能回升到凝固點，在低于凝固點時完全凝固，就得不到正確的凝固點。溶劑系統的自由度為1,溶液系統的自由度為0o9、什么叫凝固點，凝固點降低的公式在什么條件下才適用，它能否用于電解質溶液，答：凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。適用于非 揮發性非電解質的稀溶液。不能用于電解質溶液。10、在凝固點降低法測定摩爾

13、質量實驗中，為什么要使用空氣夾套 ，過冷太甚 有何弊病，答：為了防止過冷太甚；過冷程度太低，則凝固熱抵償不了散熱，此時溫度不能 回升到凝固點，在低于凝固點時完全凝固，就得不到正確的凝固點。11、在凝固點降低法測定摩爾質量實驗中，實驗測量成敗的關鍵是什么，答:攪拌速率的控制是做好本實驗的關鍵，每次測定應按要求的速率攪拌，并且 測溶劑與溶液凝固點的時候攪拌條件要完全一致。12、在凝固點降低法測定摩爾質量實驗中，加入蔡的時候，不小心將蔡附著在內管壁上，對實驗結果有何影響答:若不小心將蔡附著在內管壁上，則溶液中的溶劑含量將減少，導致實驗結 果偏大。13、在凝固點降低法測定摩爾質量實驗中，為什么要先測近

14、似凝固點,答：因為凝固點的確定比較困難，先測一個近似凝固點，可以再測凝固點時減小。誤差使誤差范圍小于0.006c以內，保證測定值得精確。14、當溶質在溶液中 有解離、締合、溶劑化和形成配合物時，測定的結果有何意義，答：當溶質在溶液中有解離、締合、溶劑化和形成配合物時，溶質在溶液中的 表觀摩爾質量將受到影響，最終導致測定結果不準確。15、在凝固點降低法測定摩爾質量實驗中，測定環已烷和蔡丸質量時，精密度要求是否相同，為什么，答:不同。在測定環已烷的質量時，質量與體積有關系，所以在量取環己烷的 體積時要使用移液管；在測定蔡丸質量時，精密度要求高，因為溶質用量的考慮原 則是根據稀溶液依數性范圍確定，太

15、多不符合稀溶液，太少凝固點下降值不明顯。16、用凝固點降低法測定摩爾質量在選擇溶劑時應考慮哪些因素,答:首先溶質能在此溶液很好的溶解，不出現解離，締和，溶劑化和形成配合物等現象，另外此溶劑的凝固點溫度不宜太高或太低，應很容易達到。17、為什么純溶劑和稀溶液的的凝固曲線不同，答:在純溶劑的冷卻曲線中， 曲線中的低下部分表示發生了過冷現象，即溶劑冷至凝固點以下仍無固相析出，這 是由于開始結晶出的微小晶粒的飽和蒸氣壓大于同溫度下普通晶體的飽和蒸氣壓， 所以往往產生過冷現象，即液體的溫度要降低到凝固點以下才能析出固體，隨后溫 度再上升到凝固點。 溶液的冷卻情況與此不同，當溶液冷卻到凝固點時，開始析 出

16、固態純溶劑。隨著溶劑的析出而不斷下降，在冷卻曲線上得不到溫度不變的水平 線段。因此，在測定濃度一定的溶液的凝固點時，析出的固體越少，測得的凝固點 才越準確。同時過冷程度應盡量減小，一般可采用在開始結晶時，加入少量溶劑的微小晶體作為品種的方法，以促使晶體生成，溶液的凝固點應從冷卻曲線上待溫度 回升后外推而得。18、在凝固點降低法測定摩爾質量實驗中，寒劑溫度的溫度應控制在什么范圍為什么，。答：寒劑溫度應控制在35C寒劑溫度對實驗結果也有很大影響，過高會導致冷卻太慢，過低則測不出正確的凝固點。19、在凝固點降低法測定摩爾質量實驗中，為什么實驗所用的內套管必須潔凈、干燥 ，答：因為的內套管是用來裝純溶

17、劑環己烷的，如果內套管不是潔凈干凈的，那么測得的就不是純溶劑的凝固點，而是參有雜質的溶液的凝固點，會導致測得的凝 固點不準確。20、在凝固點降低法測定摩爾質量實驗中，攪拌速度的控制是做好本實驗的關鍵，在實驗過程中怎樣控制攪拌速度，答:凝固點的確定較為困難。獻策一個近似凝固點，精確測量時，在接近近似 凝固點時，降溫速率要減慢，到凝固點時快速攪拌。三、書后思考題(1)什么叫凝固點，凝固點降低公式在什么條件下才適用，它能否用于電解質溶 液？答、凝固點就是大氣壓下固液兩態平衡共存的溫度。凝固點降低公式適用于難 揮發非電解質稀溶液，由于電解質溶液中陰陽離子之間的復雜的作用力，所以該公 式不適用于電解質溶

18、液(2)為什么會產生過冷現象，如何控制過冷程度，答、過冷現象是由于溶解在溶 液中的溶質在溫度降到凝固點以后，沒有晶體析出而達到過飽和狀態的現象，原因 一般是由于降溫過快或溶液中較干凈，沒有雜質品核。放置過冷首先要放慢降溫速 度，一定要慢慢慢慢慢，然后再適當攪拌或加品種，不過你測凝固點應該用不上晶 種，只需要慢慢降溫就行了，會有晶體析出的。（3）為什么要使用空氣夾套，過冷太甚有何弊病，答、防止溫度下降過快，使結 品過程易于觀察。（4）為什么要先測近似凝固點,答、因為凝固點的確定比較困難，先測一個近似凝固點，精確測量時，在接近 近似凝固點時，降溫速度要減慢，到凝固點時快速攪拌。（5）根據什么原則考

19、慮加入溶質的量，太多或太少影響如何，答、加入的溶質的量約使溶液的凝固點降低0.5?左右。加入太多，會使溶液太快凝固，加入太少，會使溶液的凝固點降低不明顯，測量誤差會增大。（6）當溶質在溶液中有解離、締合、溶劑化或形成配合物時，測定的結果有何意義，答、當溶質在溶液里有解離、締合、溶劑化或形成配合物等情況時，締合和生 成配合會使測量值偏大，離解會使測量值偏小，不適用上式計算，一般只適用于強 電解質稀溶液。四、選擇題：1、寒劑溫度對實驗結果也有很大的影響，溫度 （）會導致冷卻太慢，（）則測 不出正確的凝固點。（B）A過高、過高B過高、過低C過低、過低D過低、過高2、實驗所用的內套管的要求（A ）A、

20、潔凈并干燥B、只要干燥C、只要潔凈D、都不需要3、實驗中，什么時間（C ）對貝克曼溫度計采零最合適。 A、一進實驗室時B、內套管裝純溶劑前C、感溫元件放入純溶劑前 D、任意時刻4、常利用稀溶液的依數性來測定溶質的摩爾質量，其中最常用來測定質量的是:（D）（A）蒸汽壓降低（B）沸點降低（C）凝固點降低（D）參透壓5、凝固點降低法測摩爾質量僅適用下列哪一種溶液（D ）（A）濃溶液（B）稀溶液（C）非揮發性溶質的稀溶液（D）非揮發性非電解質 的稀溶液、用凝固點下降法測定溶質的摩爾質量，用到貝克曼溫度計，本實驗需要精確6測定（C ）（A）純溶劑的凝固點（B）溶液的凝固點（C）溶液和純溶劑凝固點的差值（D） 可溶性溶質的凝固點7、在20?室溫和大氣壓力下，用凝固點降低法測摩爾質量，若所用的純溶劑是 苯，其正常凝固點為5.5?,為使冷卻過程在比較接近平衡的情況下進行，作為寒 劑的恒溫介質浴比較合適的是（A ） （A） 冰-水（B）冰-鹽水（C）干冰-丙酮（D） 液氮8、測步冷曲線時，樣品應（D ）（A）后期快速冷卻而前期緩慢冷卻（B）快速冷卻（C）前期快速冷卻而后期緩慢冷卻（D）緩慢而均勻地冷卻9、差熱分析和步冷曲線法類似，也是測物系相變溫度，但（A ）（A）差熱分析更精確（B）步冷曲線法更精確（C）二者精度差