1、專題 10 水溶液中的離子平衡一、選擇題1 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）A.水的離子積變大、pH 變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH 不變、呈中性C.水的離子積變小、pH 變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH 變小、呈中性解析：將純水加熱，平衡HOH+ OH 向右移動，H+、0H均變大，但仍然相等，所以Kw變大 pH 變小，仍然呈中性。答案：D2 下列事實不能證明氨水是弱堿的是（）A.pH= 11 的氨水加入水稀釋到原溶液體積100 倍時，pH 大于 9B. 氯化銨溶液呈酸性C.常溫下 0.01 mol/L氨水的 pH= 10.6D.體積相同的 0.1 mol/L 氨水和 0.

2、1 mol/L NaOH 溶液中和鹽酸的量相同解析：A 項，若氨水為強磁，必完全電離加水稀鏗時，PH=11 的氮水加入水稀釋到原濬液體積 100 倍時, pH 應等于騎 B 項，氯化按霧液呈酸也說明 NH：發生水解反應生成了弱電解質 NIV HQ 有弱才水 解；C 項，常溫下 001moVL 氨水的 pH=lQd 說明氨水不能完全電離，若完全電離，pH 應尊于 12; D 項，無論氨水的減性強弱，等體積、等濃度的氨水和 NaOH 電離出的 nfOH）的量相同它們的中和能 力相同，無法證明其強弱。答案：D3.（2018 德州模擬）將 0.1 mol/L 醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A.

3、 溶液中H+和OHJ 都減小B. 溶液中H+增大C. 醋酸電離平衡向左移動D. 溶液的 pH 增大解析：加水稀釋，電離程度增大，H+減小，OH_增大，溶液的 pH 增大。答案：D4.（2018 北京西城區測試）一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液 pH 的關系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產物L 2十FeFe3QFe2QFeOT下列說法不正確的是（）2A. 在 pHv 4 溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕B. 在 pH6 溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕C.在 pH 14 溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為Q + 4H+ 4e2H2OD. 在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩解析

4、：A 項，在 pHv4 溶液中，碳鋼主要發生析氫腐蝕；B 項，在 pH 6 溶液中，碳鋼主要發生吸氧腐蝕；C 項，在 pH 14 溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應為Q2+ 2H.O+ 4e= 40H ; D 項，在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩。答案：C5.（2018 肇慶一模）關于常溫下 pH= 12 的 NaOH 溶液，下列說法錯誤 的是A.c（OH）=c（Na+） +c（H+）B. 由水電離出的c（OH）= 1.0X10一12mol LC. 與等體積 pH= 2 的醋酸混合后所得溶液顯堿性D.與等體積 0.01 molL1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+） c（NH+）1

5、ox io-14解析：人項，根據電商守恒B 項，由水電離出的、C、lB.含“84”消毒夜（有效成分 NaCIO）的溶液中：Fe2*、Cl、Ca2+ Na+C.常溫下，pH= 1 的溶液中：、Na+ C、Cu2+_L3ID. 常溫下，pH= 13 的無色溶液中： K、NO 、HCO、Al解析：A 嘰加入 KSCN 顯紅色的溶液含有 Fe31, Fe3+與 I發生氧化還原反應而不能大量共存；B 項，Fe21與 CIO_發生氧化還原反應而不能大量共存；C 項，pH= 1 的溶液為強酸性溶液，四種離子均能大量共存；D項，pH= 13 的無色溶液為強堿性溶液，HCO、Al3+均不能大量共存，且二者能發生

6、相互促進的水解反應。答案：C7.（2018 長郡中學月考）有 4 種混合溶液，分別由等體積 0.1 mol L的 2 種溶液混合而成：CHsCOONa3與 HCI :CHCOON 與 NaOHCHCOON 與 NaCI :CH3COON 與 NaHCO 下列各項排序正確的是（）A.pH:沁B .c（CHsCOO）:C.溶液中H2O的電離程度：笑=D .c（CHsCOOH:） 解析：CHjCOONa 與 HC1 反應后生成 CHCOOH 和 NaU?旦滾液呈酸性：CHjCOONa 與 NaOH 溶液，60 且止 CHjCOo水解，濬液呈強減性 4：CHCOONNa 與屁 Cl, CHiOOONj

7、 水解溶液呈堿性#CH3COO2 與削曲 00 矗液，NaHC6 水解呈堿性，HGO 亍水解能力大于 CHCOO 一的水解能切 HOO；水解對 CHjCOONa*解有一定抑制作用。A 項，中的 陽中 pH B 項，中由于 OH_7t CHiCOO 水解扌饑惟用強，其cfCHiCOO）最大，中 HC水解對 CHQOO 血水解有一定抑制作用，c（CH、8CO 較大中生成了CHjCOOH；cfCHKOCT） 最小； C 項， 中琲 T） 最小， 錯誤。 D 項， 中 r （CH3COOH）中 GH3COOH）0答案：B8.（2018 泰安模擬）相同體積、相同 pH 的某一元強酸溶液和某一元中強酸溶液

8、分別與足量的鋅粉發 生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（）解析：本題考查弱電解質的電離平衡與圖象分析能力。相同體積、相同pH 的一元強酸和一元中強酸中，H+濃度相等，所以剛開始與鋅反應的速率應該是相同的，隨著反應的進行，中強酸繼續電離，故反應速率較 強酸快，排除 B、D;又因中強酸的物質的量濃度大于強酸，所以與足量的鋅反應，生成氫氣量較多的是中 強酸，排除 A 項。答案：C9.下列敘述正確的是（）。A.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 molL氯化鎂溶液、0.1 molL一1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：二B. 在含有 BaSQ 沉淀的溶液中

9、加入 NQSQ 固體，c（Ba2+）增大1鹽酸、 0.1 molL4C. 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀D.已知 MgCO 的Ksp= 6. 82X10一6,所有含有固體 MgCO 勺溶液中，都有c（Mg2+） =c（CCi），且c（Mg2+） c（COl_）=6.82X10解析：増大 CF 濃度平衡 AgJO一鑰飛叫)+ CH：aq)向左移動，RAg+鬧小，故四種惰況下 qAg+)的大小 順序為(卜，A 項錯誤$含BJSO+的濬液中存在平衡BJSQXS)氏廠仙滬 SC-( (2q),加硫酸 鈉固愀濬淹中棗 X)增大，濬解平衡向左移動以 B 右)減小

10、，B 項錯誤由于盡於 gCl)甩 Agl),故C項正確；由的為二觸IQ即琲如-)*0p=6 血 X10 爲但 c(Mg2+)不一定等于 W8H, D 項錯誤。答案：C10. (2018 桂林聯考)下列說法正確的是A.鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+ 6H+ NG-= 4Mc2+NH4+ 3f0B.常溫下，0.1 mol/L 元酸 HA 溶液中c(OH)/c(H+) = 1X10-8,則此溶液的 pH= 3C.相同條件下，濃度均為 0.01 mol/L 的 NHCI 溶液和 NaCl 溶液中，前者的陽離子總濃度大于后者的陽離子總濃度D.物質的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液等體積

11、混合后的溶液中：c(Na+) +c(H+) =c(CH3COO) +c(OH)+c(CH3COOH)11丄3解析：A 項，該反應不符合電荷守恒；B 項，該溶液中c(OH ) = 10 mol/L、c(H ) = 10 mol/L，貝UpH= 3;C 項，根據電荷守恒，溶液中陽離子總濃度等于陰離子總濃度，兩種溶液中陰離子為Cl-、OH NH4Cl 溶液中顯酸性，NaCl 溶液顯中性，則 NaCl 溶液中陰離子總濃度大，因此前者的陽離子總濃度小于后者的陽離子總濃度；D 項，根據電荷守恒，有c(Na+) +c(H+) =c(CfCOO) +c(OH)。答案：B11.(2018 湖北武漢調研)25C時

12、，濃度均為 1 mol/L 的 AX BXAY BY 四種正鹽溶液，AX 溶液的 pH= 7且溶液中c(X-) = 1 mol/L , BX 溶液的 pH= 4, BY 溶液的 pH= 6，下列說法正確的是A.AY 溶液的 pH 小于 7B.AY 溶液的 pH 小于 BY 溶液的 pHC. 稀釋相同倍數，BX 溶液的 pH 變化小于 BY 溶液D. 電離平衡常數 K(BOH)小于 K(HY)解析：A 項，根據 AX BX、BY 溶液的 pH,則 AX 為強酸強堿鹽，BX BY 為強酸弱堿鹽，則 AY 為強酸強堿鹽，溶液的 pH= 7; B 項，AY 溶液的 pH= 7 而 BY 溶液的 pH=

13、 6; C 項，稀釋相同倍數，BX BY 溶液的 pH 均增大，5但接近 7，BX 溶液的 pH 變化大于 BY 溶液；D 項，根據 BY 溶液的 pH= 6，BOH 的堿性小于 HY 的酸性，因此電離平衡常數 K(BOH 小于 K(HY)。答案：D612.(2018 寧波模擬)下列說法正確的是一1一 亠A.已知 0.1 mol L 的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOH- CHCOO+ H，加少量燒堿溶液可使溶液中C(H+)/c(CHsCOOHg增大。B.25C時，向水中加入少量固體 CHCOON,水的電離平衡：HkO - H + OH 逆向移動，C(H+)降低C.取 c(H+) = 0.0

14、1 mol L一1的鹽酸和醋酸各 100 mL,分別稀釋 2 倍后，再分別加入 U 俯 g 鋅粉，在相 同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH= 5的混合溶液中：c(Na+)vc(NQ一)解析-A -小C(CH3COOH學 oo加入1林電離平衡正向移亦 gg 沁減小B 項向水中加入少量固體 COCOON 無 期*)降低，水的電離平衡正向移動,C 項，H+)=0.01mol -的鹽酸和酯酸各 100 mL,分另端釋 2 倍后，醋酸的電離程度增大，因 此醋酸中用巧比鹽酸中 加大酯酸與鋅反應的速率大；D 項，向硝酸鈉滾液中滴加稀鹽酸，對坯時)、 cfNOr )無

15、影響， HY HZB. 反應 HZ+ Y= HY + Z能夠發生C.相同溫度下，0.1 mol/L 的 NaX NaY NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH 最大D.相同溫度下，1 mol/L HX 溶液的電離常數大于 0.1 mol/L HX 溶液的電離常數解析：表中電離常數大小關系：1.0X1029X1069X10所以酸性排序為：HZ HYHX 可見 A、C錯。電離常數只與溫度有關，與濃度無關，D 不正確。答案：B15實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH 溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（）A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗 23 次B.開始實驗時酸式滴定

16、管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C. 錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D. 盛 NaOH 溶液的錐形瓶滴定前用 NaOH 溶液潤洗 23 次解析：A 項標準鹽酸被滴定管內壁的水稀釋，消耗鹽酸體積偏大，測定結果偏高；B 中氣泡體積相當于鹽酸會使讀出鹽酸體積偏大，結果偏高；D 項會使鹽酸體積偏大，結果偏高。答案：C16.（2018 鳳陽模擬）下列四種溶液：pH= 2 的 CHCOOI 溶液 pH= 2 的 HCI 溶液 pH= 12 的氨水 pH=12 的 NaOH 溶液 相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（）A. 由水電離的H+:=笑3= B.將兩種溶液

17、混合后，若pH= 7,則消耗溶液的體積：C.等體積的溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量： 最大D.向等體積的四種溶液中分別加入100 mL 水后，溶液的 pH:解析：扣入險 堿都會抑制水的電離。因 CHKOOH 溶湫 HC 濬液中 H與氨水、N8H 滾濤中OHJ 相 同，對水電離的扌嘩 9 程度相等，A 錯誤刖謔混合若 pH=7,則消耗溶液的體積B 正珮 等體積 的、滝港分別與足量鋁粉反應，生成氏的量最紐 c 錯誤。向等休積的四種溶港中分 SttnA too mL 水后濬液 pH 犬小關系應為0 D 錯誤。答案：B17.（2018 杭州二模） 下圖表示的是難溶氫氧化物在不同8pH 下的溶解度

18、（Smol L_1,假定該濃度為飽和溶 液中陽離子的濃度），下列說法中正確的是（）。9A.pH= 3 時溶液中鐵元素的主要存在形式是 Fe3+B.若 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 CS+雜質，可通過調節溶液pH 的方法來除去C.由圖中數據可計算出，25C時KspCu(OH)2約為 1.0X10一20D.若在含有 Cu2+和 Ni2+的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優先沉淀解析： 讀隆圖慣坐標、 縱坐標的涵義) 利用沉淀濬解平衡原理解題。 人項當 pH=3時 濬浹中無 FRJ 說明以 F&OHh存在，錯誤B 項，當 6沉淀圭全時，pH 約為霽此時 W 已沉淀兗全，錯誤 C 項，當 c

19、(Cu2+)=04mol * L_13寸,pH約為 4.5,即 OH_)=1C5mol * L_1f此時pCu(OH)2=c( (ai2+) 1.0X!-,正確；D 項，如團所示，心Cu(如如必所以6。巴 2 先沉淀。答案：C18. (2018 鄭州三模)在tC時，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。1,下列說法不正確的是()。A.在tC時，AgBr 的Ksp為 4.9X10一13B.在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由c點變到b點C. 圖中a點對應的是 AgBr 的不飽和溶液D.在tC 時，AgCl(s) + BrbC乜 ErR：+ C(aq)平衡常數K816解析

20、：根據圖中c點的c(Ag+)和c(Br)可得該溫度下 AgBr 的KSp為 4.9X10一13, A 正確。在 AgBr 飽和溶液 中加入NaBr 固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，故 B 錯。在a點時QvKsp，故為 AgBr又知tC時 AgCl 的Ksp= 4X10的不飽和溶液,C 正確。選項 D 中K=KT，代入數據得K 816, D 正確。礎蘇金林氫氧化暢的豊-卩門圖7x1 0-7cBr )/niol L7X10答案：B、非選擇題19.1.氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。現有 0.001 mol/L 酸性

21、 KMnO 溶液和未知濃度的無色 NaHSO 溶液。反應的離子方程式是 2MnO + 5HSO+ H = 2Mri+ 5S”“ = ”或“”“ = ”或“V”）; pH= 13 的氫氧化鈉與 pH= 1 的醋酸等體積混合后溶液呈_ 性，溶液中c（Na+）_C（CH3COO）（填“”“ =”或“V”）；將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH；） =c（CI），則混合后溶液呈 _性，鹽酸的體積 _氨水的體積（填“”“ =”或“V”）；NaHSQ 在水中的電離方程式為NaHSO= Na+ H + SO。該溶液中c（H+）_c（OH）+c（SO：i）（填“”“ = ”或“V”）。_ _

22、 _ _ 112解析：（1）首先寫出 CHCOO+CHCOOH OH ,加水稀釋，假設平衡不移動，那么c（OH） = 10molL1十 100= 103molL1,但平衡右移，c（OH）應比 103molL1大，所以最終溶液中c（OH） 103molL1;加熱促進了 CHCO O 的水解，使c（OH）增大；（2）依據 NHf+ H2O= NHH2O+ 因為、中的 H+全部是水解生成的，且c（H+）相同，所以二；由 NHHSO= NHf+ H+ sO可知中的 H 大部分是電離生成的，所以C（NH4HSO）遠遠小于c（NH4Cl） ; （3）正好完全中和生成 CHCOON，CHCOO 水解，顯堿性

23、；混合后溶液中含有 CHCOONaCHCOOH 顯酸性，溶液中存在 CHCOON= CHCOO+ Na+ CHCOO+ H2O-CHCOOH+ OH、CH3COOH- CHCOO+、H2-OH + H+, CHCOOH 勺電離程度大于 CH3COO 的水解程度，所以電離生成的 CH3COO 大于水解消耗的 CHCOO,即卩c(Na+)vc(CHsCOO);我們也可以用電荷守恒c(OH ) +c(CHsCOO)=c(H+) +c(Na+)求解，因為混合后溶液呈酸性，所以c(H+) c(OH)，所以c(Na+)vc(CHCOO); (4)由電荷守恒c(OH) +c(CI)=c(H+) +c(NH)

24、即可求解；(5)由電荷守恒c(OH) + 2c(S&)=c(H+) +c(Na 、物料守恒c(SO2) =c(Na+)兩式組合即可求解。答案： 加水稀釋使平衡 CHCOO + H2O-CHCOOHOH 右移二(3)堿酸V(4)中V(5)=22. (2018 濟南質檢)(1)已知 25C時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：化學式CH3COOHH2COHClO電離平Ka=Ka1=Ka2=& =衡常數一51.8X104.3X10一7115.6X103.0X108回答下列問題：1物質的量濃度均為 0.1 mol Lt 的四種溶液：a.CH3COONa b. NQCO c. NaC

25、IO d. NaHCOpH 由小到大排列順序是 _(用編號填寫)。2常溫下，0.1 mol/L 的 CHCOOH 溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是 _A. H+B. H+/CH3COOHC. H+ OHD. OH/H+E. H+ CH3COO/CH3COOH3向 NaCIO 溶液中通入少量 CO,所發生反應的化學方程式為13體積均為 100 mL pH= 2 的 CHCOOH 與一元酸 HX 加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數 _ (填“大于” “小于”或“等于” )CH3COOH 的電離平衡常數，理由是解析：(1)由題給三種酸的電離常數知，酸性C

26、HCOOBHbCO HCIO HCO，因“越弱越水解”，故水解程度：NS2CONaCIO NaHCO CHCOOH 由于它們水解顯堿性，故pH 值由小至大的順序為： avdvcvb。2期水稀釋時，平衡右移増大，疏 CHsCOOH)減小，故HJKHdCOOH增大，由于溶液體積變大，減小，但冋 0O 不甄所以OH-増大,則【濟増俎溫度不變，耳不變，E 項不毀故數據變H J大的是 BD.3由強酸與弱酸鹽濬液反應生成弱酸知 NaClO 溶液通少量 C時的化學方程式為 NaClO+COa + HiO -HdO+NaHOO(2)pH 相同的兩種酸稀釋相同倍數 HX 的 pH 值較大，故酸性 HX CHCO

27、OH 所以 HX 的電離常數大。答案： avdvcvb B、D NaCI 慶 CO+ H2O = HCIO + NaHCO大于 稀釋相同倍數，一元酸 HX 的 pH 變化比 CHCOOH 的 pH 變化大，故 HX 的酸性較強，電離常數大23. (1)直接排放含 SC2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SQ。用 NaSQ 作吸收液吸收 SQ 的過程中，pH 隨n(SO3)：n(HSQ)變化關系如下表：n(SO3):n(HSO)91：91：19:91pH8.27.26.2由上表判斷，NaHSO 溶液顯_性，用化學平衡原理解釋： _當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：_。+2a.c(Na ) = 2c(SO3) +c(HSO )b.