1、2020 屆高考二輪復習專項：專題二物質的量1 設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是()A .標準狀況下，30.8g CCI4中所含的原子數為 NAB . 100g 46%乙醇溶液中含有的 H O 鍵的數目為 NAC.1mol Na2O2與足量的 CO2充分反應，轉移的電子數為NAD.n(H2SO3)+n(HSO3j=1mol 的 NaHSO3溶液中，含有 Na*的數目大于 NA2、 同溫同壓下，質量忽略不計的兩個氣球A 和 B,分別充入 X 氣體和 Y 氣體，且充入后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A 氣球放在 CO 氣體中靜止不動，B 氣球放在。2中上浮。下列敘述或表示正確的是(

2、)A. 相對分子質量：M(X)(Y)B. X 氣體一定是 N2C. 標準狀況下，X 氣體的密度為 1.25 g/LD. 氣球質量：m(X)m(Y)3、 設 NA表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是()A. 1molNH3所含有的原子數為 NAB. 常溫常壓下，22.4L 氧氣所含的原子數為 2NAC. 常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數為 3NAD. 1L0.1mol/LNaCI 溶液中所含的 Na+為 NA4、 用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A .標準狀況下，11.2L H2O 含有的分子數為 0.5NAB .常溫常壓下，11.2L CO2含有的分子數為 0

3、.5NAC.含有 NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L5D.25C、 1.01 氷 0 Pa 下，64g SO2中含有的原子數為 3NA5、 用 NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是()A. 標準狀況下，11.2L CH2Cl2中所含 C Cl 鍵的數目與 22.4L HF 中所含 F 原子數目相等B. 1L pH = 13 的 NaOH 溶液中含有 OH的數目一定為 0.1NAC. 1mol 過氧化鈉分別與足量 CO2、SO2反應，轉移的電子數均為2NAD. 10g 質量分數為 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為1.2NA6、 設 NA為阿伏加德羅常數值。下列說

4、法正確的是（）A. 電解 NaCI 溶液產生 2g H2的同時產生 C12的數目一定為 NAB. lmol 的 Cl2溶于水中，轉移的電子數 B 為 NAC. 常溫下,4.6g NO2氣體含有的分子數目為0.1NAD. 堿性燃料電池中，通入 1g H2,理論上外電路通過的電子數目為NA7、NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A .加熱條件下，2.3 g Na 與足量 02反應生成 Na?。?，轉移電子數為 0.2NAB. 標準狀況下，2.24 L C2H6含共價鍵的數目為 0.7NAC. 1 L pH = 1 的稀硫酸中，含有 H+總數為 0.2NAD .密閉容器中，2 mol SO

5、2和 1 mol O2催化反應后分子總數為2NA8、用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A. 標準狀況下,11.2L SO3含有的分子數為 0.5NAB. 含有 NA個原子的氦氣體積約為22.4LC. 25C、1.01X05Pa 時,44g CO2中含有的氧原子數為 2NAD. lmol NaOH 溶解在 1L 水中則其 100mL 溶液中 Na+數為 0.1NA9、 設 NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（）A. 由2H 和18O 所組成的水 11g,其中所含的中子數為 6NAB. 標準狀況下 22.4L CH4中所含 C-H 鍵數為 4NAC. 由 1L 1m

6、ol/L 的 FeCl3溶液制成的膠體中膠粒總數NA個D. 1mol 二氧化硅晶體中 Si-O 鍵的數目為 4NA10、 設 NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（）A. D. 0.1mol N2與 0.3mol H2通過高溫高壓催化劑，生成的氣體分子數為0.2NAB. 等物質的量的氯氣分別與足量鐵和銅完全反應，轉移電子數均為2NAC. 7.8g Na2O2中陰、陽離子總數為 0.4NAD . 4.4g CO2和 C3H8的混合氣體中含有的分子總數為0.1 NA11、 用 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）A .向含 0.1mol Na2SiO3的溶液中滴加鹽酸，生成

7、的H2SQ3膠體中膠粒的數目為0.1NAB .常溫常壓下，1.8g 甲基（CD3）中含有的中子數為 NA-10C.常溫下，1L pH=10 的氨水溶液中，發生電離的水分子數為1X10 NAD. 7.8g Na2O2分別與過量的 CO?和過量的 SO?充分反應，轉移的電子數目均為0.1NA12、 設 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A. 4C時，5.4 mL 水含有 0.9NA個原子B. 常溫下，0.1 mol 環氧乙烷（）共有 0.3NA個共價鍵C. 標準狀況下，2.24 L NO 與 1.12 L 02混合后的氣體分子數為0.1NAD. 含有 0.2NA個陰離子的 Na2O2

8、與 CO2完全反應，轉移0.4NA個電子13、NA為阿伏加德羅常數的值下列說法正確的是（）A. 1 mol OH （羥基）與 I mol NH+中所含電子數均為 10NAB. 常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重 2 g 時，反應中轉移的電子數為NAC. 6.4 g CH4O 中含有的 C H 鍵數目小于等于 0.6NAD. 標準狀況下，2.24 L NO2和 N2O4混合氣體中含 0.2NA個氧原子14、 用 NA表示阿伏加德備常數的值。下列敘述正確的是（）A. 17 g 羥基（一 OH）所含電子總數為 9 NAB. 18 g D2O 中含有的原子數為 3 NAC.標準狀況下，22

9、, 4 L CHC13中所含分子數為NAD. 32 g S8單質（結構如圖）中含有的 S S 鍵個數為 2 NA15、 設 NA代表阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是（）A. 0.01molMg 在 CO2中完全燃燒，轉移電子數為 0.02NAB. 2 mol L-1的 Na2CO3溶液中，含有 CO；-、HCO3和 H2CO3總共 2NA個C. 氯氣是常見的氧化性單質，每有1mol Cl2參加反應時轉移的電子為 2 NAD. 2.6gC2H2含有的陰離子數為 0.1NA16、 設 NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下,11.2L H2與 11.2L D2所含的質子

10、數均為 NA13+B.1L 0.1 mol L-FeCb 溶液中含 Fe 數目為 0.1 NAC.6.4g Cu 與 3.2g 硫粉混合隔絕空氣加熱,充分反應后,轉移電子數為 0.2 NAD.O.Imol 乙醇與 O.lmol 乙酸在濃硫酸催化和加熱條件下17、設 NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（）A.常溫常壓下，30g 乙烷氣體中所含有的共價鍵數目為6NAB.常溫下，1 L pH = 12 的氨水溶液中含有 NH；數目為 0.01NAC. 常溫常壓下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NAD. 1 mol 乙酸和 1 mol 乙醇充分反應生成的水分子數為NA18、

11、用 NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）131 g 白磷中含有 1.5NA個 P P 鍵21 L 0. 1 mol. L-1的 Na2CO3溶液中所含陰離子的總數目為0. 1 NA3標準狀況下，22. 4 L HF 中含有 NA個分子4電解精煉銅時，若轉移個電子，則陽極溶解32 g 銅5將 2. 24 L（標準狀況）Cl2溶于水，轉移的電子數為 0. 1NA6常溫下，含有 0. 2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子的數目小于 0. 1NA7142 g Na2SO4和 Na2HPO4固體混合物中所含陰、陽離子的總數目為3NA8NA個 Fe（OH）3膠體粒子的質量

12、為 107 gA.B.C.D. 19、為測定某草酸晶體（H2C2O4? 2H2O）樣品的純度，現稱取一定質量的該樣品，配制成100 mL 溶液，取 25. 00 mL 該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用溶液滴定（雜質不參與反應）。為省去計算過程，當稱取的樣品的質量 所用 KMnO4溶液的毫升數恰好等于樣品中草酸晶體的質量分數的的質量為（）A. 2. 25 gB. 3.15 gC. 9. 00 gD. 12. 6g20、設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A .白磷（P4）為正四面體結構，則 P4與 CO2所含共價鍵數目之比為 3:1B.1mol 乙酸與足量的 C2H518OH 充

13、分發生酯化反應可生成CH3CO18OC2H5分子 NA個C.9g13CO2與 N：7O 的混合物中所含中子數為4.6NAD濃度均為 1mol/L 的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和 CH3COO-的總住成乙酸乙酯的分子數為0.1 NA0. 100 mol/L 的 KMnO4為某數值時，滴定100 倍。則應稱取樣品數為 2NA21、 設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A. 18g 氨基（-ND2）中含有的電子數為 10NAB. 一定質量的乙烷與 22.4L（標準狀況）Cb 在光照條件下發生取代反應，形成C-Cl 鍵的數目為 2NAC. 用惰性電極電解 100m

14、L O.lmol L-1的 CuSOq溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為O.O4NAD. n（H2SO3）和 n（ HSO）之和為 1mol 的 KHSO3溶液中，含有的 K+數目為 NA22、 下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）（）A. O2-的電子式為，則 O2-核外有 8 個電子B. 1 mol N H4Cl 中含有的 H C1 鍵的數目為 NAC. CrO 中 Cr 元素的化合價為+6 價，每個 CrOs分子中存在兩個過氧鍵D. 20 g Na2O 和 Na2O2的混合物中，所含陰陽離子數目之比無法確定23、 2018 年 11 月，在法國凡

15、爾賽召開的國際計量大會（CGPM）第 26 次會議將阿伏加德羅常數的定義修改為“ 1 摩爾包含 6.022 140 76 1023個基本單元，這個常數被稱為阿伏加德羅 常數，單位為 molA基于這一新定義，阿伏加德羅常數的不確定度被消除了。新定義將于 2019年 5 月 20 日正式生效。下列說法錯誤的是（）A. 常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na2O2其增重 2 g 時，反應中轉移的電子數為NAB. 白磷分子（P4）呈正四面體結構，31 g 白磷中含 P P 鍵的數目為 1.5NA2C. 1.0 L0. 1 mol/L Na2S 溶液中含有的 S-數目為 0. 1NAD. 4. 4 g CO2

16、和 2O 的混合氣體中含有的原子總數為0.3NA24 三硫代碳酸鈉（Na2CS3）常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。實驗 1:探究 Na2CS3的性質步驟操作及現象取少量 Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色向另一份溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去（1）H2CS3是酸填強或弱）。(2) 已知步驟的氧化產物是 SO2-，寫出該反應的離子方程式_ 。(3) 某同學取步驟所得溶液于試管中，滴加足量鹽酸、BaCl2溶液產生白色沉淀，他認為通過測定產生的白色沉淀的質量即可求出實驗所用Na2CS3的

17、量，你是否同意他的觀點并說明 |理由_ 。實驗 2:測定 Na2CS3溶液的濃度。按如圖所示連接好裝置，取100 mL Na2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d 的 活塞，滴入足量 2.0 mol/ L 稀 H2SO4,關閉活塞。已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S CS2和 H?S 均有毒。CS2不溶于水，沸點 46C,與 CO2某些性質相似，與 NaOH 作用生成 Na2COS2和 出 0。盛放無水 CaC12的儀器的名稱是 _ , B 中發生反應的離子方程式(5) 反應結束后打開活塞 k,再緩慢通入熱 N2一段時間其目是_。(6) 為了計算 Na2CS3溶液的濃

18、度，對 B 中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19. 2 g固體，貝 U A 中 Na2CS3的物質的量濃度為 _ 。(7) 分析上述實驗方案，還可以通過測定 C 中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱 N2改為通熱空氣，計算值 _ 填偏偏低或無 影響)。答案以及解析1 答案及解析：答案：B解析：2 答案及解析：DC答案：C解析：A 氣球放在 CO 中氣球靜止不動，說明X 氣體的密度與CO 的密度接近，相對分子質量接近，為28,B 氣球放在 02中氣球上浮，說明Y 氣體的密度比氧氣的密度小，則 Y 氣體的相對分子質量小于氧氣的相對分子質量，但不能確定與X 的相對

19、分子質量的關系，故A 錯誤；B. A 的相對分子質量為28,可能為 C2H4或是氮氣，故 B錯誤；C.標準狀況下， X 氣體的密度為 _2冬 g L-1=1.25 g/L，故 C 正確；D. X 氣體的22.4密度與 CO 的密度接近，Y 氣體的密度比氧氣的密度小，但二者的密度關系不確定，充氣后 A 氣球的質量不一定比B 氣球的質量大，即m(X)不一定大于 m(Y)，故 D 錯誤。3 答案及解析：答案：C解析：4 答案及解析：答案：D解析：5 答案及解析：答案：D解析：6 答案及解析：答案：D解析：電解 NaCI 溶液，產生 2g H2時若 NaCI 不足，陽極除生成 Cl2外還生成 02,A

20、 項錯誤;Cl2溶于水的反應 CI2+H2O-一 HCI+HCIO 為可逆反應,Cl2部分反應,B 項錯誤；常溫下，存在反應2NO2-一 N2O4,故 4.6g NO2氣體含有的分子數目不是 0.1NA,C 項錯誤；堿性燃料電池負極反應式為 H2-2e-+2OH =2H2O,故消耗 1g H2時轉移 1mol 電子，D 項正確。7 答案及解析：答案：B解析：8 答案及解析：答案：C解析：9 答案及解析：答案：C解析：10 答案及解析：答案：D解析：11 答案及解析：答案：C解析：12 答案及解析：答案：A解析：A.4C時，水的密度是 1 g/cm3,5.4 mL 水的質量為 5.4 克，物質的

21、量為 5.4/18 = 0.3mol，含有 0. 9NA個原子，故正確；B.常溫下，每個環氧乙烷含有7 個共價鍵，所以 0.1 mol 環氧乙烷（）共有 0.7NA個共價鍵，故錯誤；C.標準狀況下，2. 24L NO 與 1. 12 L O2混合后生成 2. 24 L 二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以氣體分子數小于0.1NA, 故錯誤；D.含有 0.2NA個陰離子的 Na?。？的物質的量為0. 2 mol，與 CO2完全反應，轉移 0. 2NA個電子，故錯誤。13 答案及解析：答案：B解析：A.羥基不顯電性，故1 mol 羥基中含 9 mol 電子即 9NA個，選項 A 錯誤；B.根

22、據 2H2O + 2Na2O2=4NaOH + O2何知，增重的質量為與水物質的量相同的氫氣的質量，故參與反應的水的物質的量為1 mol,生成的氧氣的物質的量為0. 5 mol，轉移的電子 0. 5 mol 2=l mol,即 NA，選項 B 正確；C. 6.4 g CH4O 物質的量為 0. 2 mol， l 個甲醇分子中有4 個氫原子，其中含有3 個 C H 鍵，1 個 O H 鍵，所以 0.2 mol甲醇分子中 C H 鍵數目等于 0. 6 NA，選項 C 錯誤；D. NO2和 204中含有的氧原子 個數不同，故標況下 2. 24 L 混合氣體即 0.1 mol 混 合氣體中氧原子的個數

23、介于0.2 NA到 0.4 NA之間，選項 D 錯誤。14 答案及解析：答案：A解析：A. 17 g 羥基（一 OH）的物質的量為 1 mol,而 1 mol 羥基（一 OH）含有 9 NA個電子, 故 A 正確；D2O 的摩爾質最為20 g/mol， 18 gD2O 的物質的量小于 1 mol，含有的原子數小于 3NA，故 B 錯誤；C.標準狀況下，CHCl3是液體，22. 4 L CHCl3的物質的量大于1 mol，所含分子數大于NA，故 C 錯誤；D.由 S*分子模型可得，一個S*分子中含有 8 個 S S 鍵，32 g S8單質物質的量為：32 g-、（8 32 g/mol） = 0.

24、 125 mol, 含有的S S 鍵個數為： 8 0. 125NA= NA，故 D 錯誤。15 答案及解析：答案：A解析：16 答案及解析：答案：A解析：1 個 H2分子與 1 個 D2分子所含的質子數均為 2，標準狀況下 11.2L H2與 11.2L D?中均含 1mol 質子，A 項正確；溶液中部分 Fe3+水解，即 1L 0.1 mol L-1FeCl3溶液中含 Fe3+數A目小于 0.1 NA，B 項錯誤；根據 2Cu+S CU2S 可知 Cu 完全反應，反應時轉移電子數為0.1 NA，C 項錯誤；乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應為可逆反應，0.1mol 乙醇與 0.1mol 乙酸反應生成乙酸乙酯的分子數小于0.1 NA，D 項錯誤。17 答案及解析：答案：C解析：18 答案及解析：答案：B解析： I mol 白磷(P4)中含有 6molP P 鍵，31 g 白磷(0. 25 mol)中含有 P P鍵，1.5 NA,正確； CO3-+ H2O=HC