1、膁 5 物 質 的 量 濃 度 及 有 關 計 算膇教學目標螅知識技能： 理解有關物質的量濃度的涵義，掌握有關計算的基本題型芀能力培養： 有關物質的量濃度的計算思維能力葿科學思想： 在溶液計算中，貫徹守恒的思想衿科學方法： 演繹推理法，比較分析法薄重點、難點 有關物質的量濃度計算的 6 種基本類型是重點；電荷守恒、 建立參比的基本解題方法是難點。袀教學過程設計芃教師活動蒀【引入】今天我們復習物質的量濃度。芁【提問】 物質的量濃度的定義是什么？請寫出它的計算公式聿學生活動莆回答： 1L 溶液中含有溶質的物質的量蒀板書： c=n（ mol）/V（L）蒈【再問】溶液的組成還常用什么來表示？薆回答：

2、也常用溶質的質量分數來表示膅溶質的質量分數表示單位質量溶液中所含溶質的質量。薀板書：a% =m (溶質)/m (溶液)x 100%衿【提問】根據物質的量濃度的計算公式c=n/V,我們能夠聯想起哪些有關 的計算思想？請同學們討論后回答。羋思考，討論，回答：袃( 1 )在公式計算中，已知任何兩個量，可以求得第三個量羄(2)還可以根據物質的量聯系溶質的質量、氣體溶質在標準狀況下的體 積及微粒數目等。艿(3)當溶質的量一定時，濃度和體積成反比；當體積一定時，濃度和溶 質的物質的量成正比。蚆(4)根據n=cV,當取出一定濃度的溶液時，溶液的濃度不變，但溶質的 物質的量和所取溶液的體積成正比。羆【評價】同

3、學們說的都很正確，不過，有一個問題，為什么當取出一定濃度的溶液 時，溶液的濃度不變？肄回答： 溶液是均勻穩定的體系蝕【板書】類型1代入公式的計算莈【投影】填空:硫釀鹽酸酣豔c ( mol # L )01 0.1V < mL )100 200（嗣）010.5molY L )可中和燒堿的物貞的量（mo）蚅肄思考，完成練習。(0.5N )C 500 )(0.01 )C 0,2 )(0.5 )C < 10 )肁|(01 )(2)祎【強調】體積必須以升（L）為單位進行計算。如果題目給的體積為 mL則 必須進行換算。蒄【提問】為什么醋酸的H+小于其酸的濃度?膃回答： 醋酸為弱酸， H+=ca

4、，膈因此， H+ 小于酸的濃度薈【板書】類型 2 溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算芃【提問】 在進行換算時，根據那個不變的量來推導計算公式？請寫出計算 公式？芃回答： 溶液中溶質的量是不變的，分別用物質的量濃度和溶質的質量分數 計算，于是得到如下方程：蕿 m=cVM=1000V p a %肆【強調】在此公式中，物質的量濃度（ c）、溶質的質量分數（a%）、溶質的 摩爾質量（M）和溶液密度（p），已知任何三個量，可計算第四個量。芆【投影】練習：63%硝酸溶液的物質的量濃度為14 mol L-1，溶液的密度 為 。莃思考，完成練習。羀答案：1.4 g mL螈【板書】類型 3 稀釋問題肅【提問】

5、 溶液在加水稀釋過程中，不變的量和變化的量是什么？計算的依 據是什么？蒃回答： 不變的量是溶質的質量和物質的量，變化的量是水的質量、溶液的 體積、溶液的密度和溶液物質的量濃度。 因此，可根據如下公式計算： n=C1V1=C2V2莁計算依據是，在此公式中，已知任何三個量，可計算第四個量。膅【再問】如何計算稀釋后溶液的體積？能否用濃溶液的體積和水的體積相加？螄回答： 不能相加，應該用質量相加除以稀溶液的密度薃【板書】V （稀）工V （濃）+V （水）薈m （稀）=m （濃）+m （水）羇 V （mL =m （稀）g/ p （稀）g mL-1薂記筆記。蚃【說明】對于濃度不超過 1mol L-1的稀溶

6、液，混合時體積變化不大，可以作 近似計算：用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。羈【投影】討論題：將12mol L-1的鹽酸（密度為p ig - mL） 50mL和1mol L-1 的鹽酸（密度為p 2g mL） 100mL混合，所得溶液的密度為p g mL ,溶液物 質的量濃度為mol L-1蒞討論，思考，回答：薅基本思路： c=n/V蚃混合后溶質的物質的量為：-1 -1荿 n=12mol L- X O.05L+1mol - L- X 0.10L=0.7mol肇混合后溶液的體積為：莄V= ( p iX 50+p 2X 100) /1000 p (L)螃答案：700 p / (50 p i+10

7、0p 2) mol L-1 v/PGN0028.TXT/PGN>螀【板書】類型 4 氣體溶質問題薅【投影】討論題：標準狀況下， AL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液密度為 p gmL1，則該溶液中溶質的質量分數為 ，溶液的物質的量濃度為 <膃【提問】 指導討論：袂（ 1 ）這類型題目的基本入手點是什么？膁（ 2）請思考、討論得出解題的正確思路芇思考，討論，回答：膆（1）解題的基本思路是從溶質的質量分數和濃度的定義公式入手：羂a% =m （溶質）/m （溶液）X 100%羋 c=n/V罿（2）所得溶液中，溶質的質量為：羅 m （溶質）=36.5g - mol-1 X AL/22.4L

8、 - mol肂溶液的質量為：蠆 m (溶液)=(36.5A/22.4+1000 ) g蕆根據溶質的質量分數的定義得到：蚄 a% =36.5A/ (36.5A+22400)X 100%膂( 3)所得溶液中，溶質的物質的量為：肀 n (溶質)=AL/22.4L mol-1腿溶液的體積為：蒃 V (36.5A/22.4+1000 ) /1000 p (L)節根據溶液的物質的量濃度的定義得到：c=1000p A/ (36.5 A+22400 ) mol L-1蒁【小結】薆溶液的質量等于溶質和水的質量相加，但溶液的體積不等于溶質和水的體積相加，也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質量除以密度來計算。薅【

9、板書】類型 5 有關化學方程式的計算節【投影】討論題：體積比為 1 : 1 : 1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別 加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三 種溶液的物質的量濃度之比為：薇【提問】 指導討論：莈（1）三個反應的實質是什么？消耗等量的硝酸銀說明什么？芄（2）請思考、討論得出解題的正確思路莂討論，思考，回答：羈（ 1 ）這三個反應的實質均為：螆 Cl -+Ag+ AgCI J肅消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中蒂 C1- 的物質的量相等。葿（ 2）設： n（Cl-）=1mol蒈則： n（ NaCl）=1mol肆 n(MgCl2) =1/2 mol薁 n(A

10、lCl 3) =1/3 mol袀根據 c=n/V ，體積相同時濃度和物質羆的量成正比，因此濃度比為：裊 1 ：( 1/2 ) :( 1/3 ) =6 : 3 : 2蟻【小結】此類型題目的關鍵是找出與濃度有關的n和V的比例關系，從而得到濃度的比例關系。芁【板書】類型 6 燒瓶內氣體溶于水的濃度計算蚈【投影】討論題一：標準狀況下，一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體，倒扣于水槽中，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質的量濃度為： 。蚄【提問】 指導討論：螁（ 1）解題基本入手點是什么？莈（ 2）請思考、討論得出解題的正確思路膆討論，思考，回答：莃（ 1）解題基本入手點是公式： c=n/V袁（2）設燒瓶體積為VL

11、,標準狀況下，充滿氯化氫氣體，則氯化氫的物質 的量為：V/22.4mol，由于氯化氫極易溶于水，則溶液將充滿燒瓶，所得溶液的體積為VL。因此，燒瓶內鹽酸溶液的濃度為：1/22.4mol L-1。蝿【評價】完全正確，所得溶液的濃度與燒瓶的體積無關。袈【投影】討論題二：標準狀況下，用圓底燒瓶收集氨氣，當混合氣的平均式量為19時，停止收集，并將其倒扣于水槽中，假設溶液沒有損失，則所得溶液的物質的量濃度為： 。蒆討論，思考，回答：袁根據混合氣的平均式量為 19,算出氨氣和空氣的體積比5 : 1，若設燒瓶的 體積為6L，則其中的氨氣為5L，5/22.4 mol。空氣為1L。氨氣極易溶于水， 而空氣不溶于

12、水，因此進入燒瓶的水形成的溶液的體積為5L，溶液濃度為：1/22.4 mol L-1。回答：氨氣極易溶于水，而空氣不溶于水，因此氨氣所占的 體積也就是所得氨水溶液的體積。因此，無論氨氣和空氣的比例如何，溶液的 濃度均為 1/22.4mol L-1。膀【評價】思路完全正確，還有沒有更簡單的思路。芅【評價】完全正確，因此討論題一和討論題二的結果是相同的，無論燒瓶的體積如 何。膄【投影】討論題三：標準狀況下，將二氧化氮和氧氣按4 ： 1的體積比混合后,充滿一燒瓶，倒扣于水槽中，當反應不再進行時，假設溶液沒有損失，則所得 溶液的物質的量濃度為： 。羈討論，思考，回答：薀根據： 4NO2+O2+2H2O

13、=4HN3O羇若設燒瓶體積為1L，則NO為4/5L，生成硝酸4/ (5X 22.4 ) mol，所得溶 液體積為1L，因此，溶液濃度為1/28 mol L-1。羃【評價】完全正確， 由于燒瓶內的氣體的總物質的量和生成硝酸的物質的量為因此所得溶液濃度為：(4/5 )X( 1/22.4 ) mol L-1。5 : 4,肁【投影】討論題四：標準狀況下，將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒 瓶，倒扣于水槽中，當反應不再進行時，溶液充滿燒瓶，假設溶液沒有損失，則所得溶液 的濃度范圍是：羈蒅討論，思考，回答：羆根據： 4NO2+O2+2H2O=4HN3O膁 4NO+3O 2+2H2O=4HN3O肈假

14、定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為4: 1 ，所得硝酸溶液的濃度為：1/28mol L-1。膇假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣，則其體積比一定為 4: 3，所得硝酸溶液 的濃度為：4/ (7X 22.4 ) =1/39.2mol L-1。因此，若為一氧化氮、二氧化氮和 氧氣的混合氣，所得硝酸溶液的濃度范圍是：1/39.2mol -L-1 v cv 1/28 mol -L-1螅【小結】此類型題目的基本思路是從公式 c=n/V 入手，找出溶質的物質的量和 溶液的體積之間的關系。芀【過渡】上面我們討論了有關溶液濃度計算的六種基本類型，下面我們再復習兩種 在溶液濃度的有關計算中的基本解題

15、方法。葿傾聽。衿【板書】基本計算方法 1電荷守恒法薄【投影】討論題：某地酸雨經檢驗，除含氫離子外，還含如下離子：莀Na+=1.4 X 10-3mol L-1袀CI-=3.5 X 10-3mol L-1莇NH 4+=2.3 X 10-3mol L-1芃SO42-=1.5 x 10-4mol L-1蒀則該溶液中的氫離子的濃度為 芁討論，思考，回答：聿根據電荷守恒，溶液中的陽離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負電荷濃度之和：莆H+Na +NH4+ =Cl -+SO42- x 2蒀將已知數據代入，計算得：割H+=1.0 x 10-4mol L-1薆【評價】完全正確，請注意 SO-帶2個負電荷，因此其負電

16、荷濃度等于其離 子濃度的 2 倍。膅【板書】基本計算方法 2參比法薀【投影】討論題：物質 X 的 1 （溶質的質量分數，以下同）的溶液和 9 的溶液等體積混合后得溶液，物質丫的1 %的溶液和9%的溶液等體積混合后 得溶液，根據附表判斷下列敘述正確的是：衿A 溶液，中溶質的質量分數均大于 5%羋B .溶液，中溶質的質量分數均等于 5%袃C.溶液中溶質的質量分數大于 5%,溶液羄中溶質的質量分數小于 5%艿D .溶液中溶質的質量分數小于 5%,溶液蚆中溶質的質量分數大于5%溶島的腿分數X陪液密度F陪掖畫度1.0x0 95g mL_1102g mL_15.0 z0.92 g inL'11 0

17、4g irL410 »090g - rtiL'11 lOg inL'1羆肄討論，思考，傾聽教師講解:蝕(1)建立參照體系，若溶液等質量混合，則混合后溶液的溶質的質量分 數為：莈（1% +9%）12=5 %蚅(2)對于X溶液，溶質的質量分數越大，密度越小，因此，當等體積混 合時，1%溶液的質量大于9%溶液的質量，稀溶液的比例大了，因此混合溶液 中溶質的質量分數將偏低，即小于 5%。肄對于丫溶液，當等體積混合時，1 %溶液的質量小于9%溶液的質量，濃溶 液的比例大了，因此混合溶液中溶質的質量分數將偏高，即大于5。肁答案： D祎（3）因為純水（密度為1g mL）相當于溶質的

18、質量分數為0的溶液， 因此，只要溶液的密度小于1g mL1，就和X溶液的情況相同，如：氨水、乙 醇溶液等；反之，只要溶液的密度大于 1g mL,就和丫溶液的情況相同，如: 多數酸、堿、鹽溶液。 </PGN0031.TXT/PGN>蒄【小結】 6 種基本類型的基本思維方法在于緊扣物質的量濃度的基本公式：c=n/V，注意掌握基本題型的思考方法。膃掌握兩種基本計算方法的解題技巧。膈傾聽。芃精選題蕿一、選擇題肆1 實驗室需用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進 行配制，以下操作正確的是 芆A .稱取7.68g硫酸銅，加入480mL的水莃B .稱取12.0g膽磯

19、，配成480mL溶液羀C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水螈D .稱取12.5g膽磯，配成500mL溶液肅2 .將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/啲鹽酸（過量），再往上述溶液中加 入2AmL的NaOH溶液，溶液中的沉淀量達到最大值，則加入NaOH溶液的濃度為 B. 2Mmol L-1D.無法確定蒃 A . M mol - L-1莁 C. M/2 mol - L-1膅3 .將a mol鈉和a mol鋁一同加入到mg足量水中，所得溶液密度為p g mL 則溶液的物質的量濃度為(mol L-1) B.p a/ （ 46a m）螄 A . 1000p a/ （ 50a+m）薃 C. 1000 p

20、 a/ （ 48a+m）D. 1000p a/ （ 46a+m）薈4 .在兩個燒杯中分別盛有100mL3.0mol L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向 兩個燒杯中分別加入等質量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為2:5，則加入的鋁粉的質量為羇 A . 8.1gB. 6.75g薂 C . 5.4gD. 2.7g蚃5 .向密度為p g mL1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質量 與原鹽酸的質量相等，則原溶液的濃度為 羈 A. 25.4 p mol L-1B. 12.7 p mol L-1-1蒞C. 6.97 p mol L-1D. 6.35 p mol L-薅6 向50mL18molL-1

21、硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后, 被還原的硫酸的物質的量為 蚃 A .小于 0.45 molB .等于 0.45 mol荿C.在 0.45mol 和 0.90mol 之間D .大于 0.90mol肇7 .在100g濃度為18mol - L-1，密度為p g cm3的濃硫酸中加入一定量的 水稀釋成9mol - L-1的硫酸，則加入的水的體積為莄螃A .小于100mLB .等于 100mL螀C.大于100mLD .等于 100/ p mL薅8 硫酸鋁、硫酸鉀和明磯的混合溶液中，硫酸根離子的濃度為0.2mol L-1, 再向其中加入等體積的0.2mol L-1的KOH溶液，生成的白色沉淀

22、又恰好溶解， 則原溶液中鉀離子的濃度(mol L-1 )為膃 A . 0.20B. 0.25袂 C 0.225D0.45膁 9 已知氮的氧化物和燒堿溶液發生反應的化學方程式如下：芇 3NO2+2NaO&2NaNONOT +H0膆 NO+NO 2+2NaO 冷 2NaN&HO羂現有Mmo匸氧化氮和Nmol氧化氮組成的混合氣體，用濃度為VL的NaOH 溶液完全吸收，則該NaOH溶液的濃度最小為(mol L-1) 羋 AM/VB2M/3V罿 C2（ M+N） /3VD（ M+N） /V羅10.在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的 x mol L-1的硫酸溶液500mL 向兩個燒杯里分

23、別放入 mg鎂和mg鋅。反應停止后，發現有一燒杯中仍有金屬 殘留，則硫酸的物質的量濃度范圍是肂 A . m/12>x > m/32.5B . m/24> x > m/65蠆C. m/12>x>m/32.5D . m/24>x > m/32.5蕆二、非選擇題蚄11.將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物 4.54g溶于水，配成100mL溶液, 測得溶液中鈉離子的物質的量濃度為 0.4mol L-1，在溶液中加入過量的鹽酸， 完全反應后，將溶液蒸干灼燒至質量不變。 則所得固體物質的質量為： g膂12.將8.8gFeS固體加入到200mL2.0 mol L-1

24、的鹽酸中，以制備硫化氫 氣體。反應完全后，若溶液中的硫化氫的濃度為0.10 mol L-1，假定溶液的體積不變。肀計算：（ 1）收集到硫化氫氣體在標準狀況下的體積。（ 2）反應后溶液中 Fe2+和H+的物質的量濃度。蒃答 案蒁一、選擇題薆1. D 2. C 3. D 4. B 5 . C 6. A 7. A 8. B 9. D 10. C薅二、非選擇題節 11 2.34薇 12.( 1) 1.792L (2) 0.5mol L-1 I.Omol L-1莈提示： 2氫氧化鋁為兩性，因此生成沉淀量最大時，溶液為中性，依題 意，應為 NaCl 溶液，得： n( Na+) =n( Cl -)，芄 AmL X Mmol L-1=2AmL x,得：x=M/2mol L-1。莂 3.將 amol 鈉和 amol 鋁一同加入到足量水中，恰好生成含 amol 偏鋁酸 鈉的溶液。溶液的質量為：羈 m+23a+27a- (0.5a+1.5a ) X 2=m+46a螆溶液的濃度為：-11000 p a/ (46a+m mol L-肅 4 .根據反應的離子方程式：蒂 2Al+6H +=2AI3+3H T葿2AI+2OH -