1、2019 學(xué)年廣東省深圳市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三總分得分、選擇題1.PM 2.5 是指大氣中直徑小于或等于2.5 微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。2012 年 2月，國(guó)務(wù)院同意發(fā)布新修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)增加了PM 2.5 監(jiān)測(cè)指標(biāo)。下列情況不會(huì)增加空氣中 PM 2.5 的是A 露天焚燒秸稈 _ B 直接用煤作燃料C 汽車排放尾氣 _D.利用太陽(yáng)能發(fā)電2.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A 高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維B 從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C 為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D 用食醋清洗熱

2、水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO 3 ）3.用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO 3 含有的分子數(shù)為 N AB 常溫常壓下，17gNH 3 所含的原子數(shù)目為 4N AC 1molNa 2 O 2 與 H 2 O 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 2N A 個(gè)電子D 0.1 mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有的 Na + 數(shù)目為 0.2 N A4.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A .液態(tài) HCI_B .熔融的 MgCI 2_ C NaCl 溶液_D .蔗糖5.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B 一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)

3、堵塞C 向 FeCI 3 溶液中加入 NaOH 溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D 清晨，人們經(jīng)常看到陽(yáng)光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗“光柱”6.在 無(wú)色透明 的溶液中可以大量共存的離子組是A Na + 、CO 3 2 、SO 4 2 、H + _ B OH 、CI 、Na + 、NH 4 +C Mg 2+、K +、CI 、NO 3 _D. Cu 2+、NO 3 、 OH 、 CI 7.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是1液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物2氫氟酸、鹽酸、水玻璃均為混合物3明磯、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)4牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體5Na 2 O 2、Na 2 CO 3、Na 2 SiO 3

4、 均為鈉鹽A _ B._C._ D.8.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論 錯(cuò)誤 的是A 將 蔗糖加入濃硫酸后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B 濃硫酸可用作氣體干燥劑，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性C 銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D 常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)10.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng) 現(xiàn)象都相同的是ANaHSO 4 和 Ba(OH) 2 BAICI 3 和 NaOHCNaAIO 2 和 H 2 SO 4 _ D Na 2 CO 3 和 H 2 SO 49.下列溶液中 c(CI ) 與 50 mL 1 moI等的

5、是A 150 mL1 moIL-1 的 NaCI 溶液B 75 mL 2moI L-1NH 4 CI 溶液C 150 mL2 moIL -1 的 KCI 溶液 _D 75 mL 1moIL-1FeCI 3 溶液-1L AICI 3 溶液中 c(CI ) 相11.下列說(shuō)法 錯(cuò)誤 的是A Fe 與 S 混合加熱生成 FeSB Al 箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的 Al 并不滴落C 檢驗(yàn) SO 2 氣體中是否含有 CO 2 氣體，可將氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入 品紅溶液，最后通入澄清石灰水溶液D 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)12.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)?/p>

6、不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列現(xiàn)象和 結(jié)論一致且正確的是A 加入有色布條，有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl 2 存在B 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl 2 分子存在C 先加入鹽酸酸化，再加入 AgNO 3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有 Cl 存在D加入 NaOH 容液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有 HCIO13.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過化合反應(yīng)一步直接轉(zhuǎn)化的是ASiO 2fH 2 SiO 3 B.Na 2 O 2fNa 2 CO 3_ C.F FeCI 2D. Al 2 O 3fAI(OH) 314.已知：穌 MnO 4 晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；FeC 向 2 溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的

7、氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI 試紙上，試紙變藍(lán)。下列判斷正確的為A . 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性： MnO 4 CI 2 Fe 3+ I 2B 上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C 實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI 試紙變藍(lán)D 實(shí)驗(yàn)證明 Fe 2+ 既有氧化性又有還原性15.下列離子方程式正確的是A . 鐵與稀硫酸反應(yīng) 2 Fe+ 6 H + = 2 Fe 3+ + 3 H 2TB 氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) AI(OH) 3 +3H + = AI 3+ +3H 2 OC . 鈉和冷水反應(yīng) Na+2H 2 O =Na + +H 2T+OH D . 銅片與稀硝酸反應(yīng) Cu+NO 3 +

8、4H + =Cu 2+ +NOT+2H 2 O16.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是0水321.P2217.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C .分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D .萃取操作時(shí)，可以選用CCI 4 或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴18.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是19.選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論 A 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水該溶液中一定有 CO 3 2 B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 容液，溶液不顯紅色。再向溶液中加

9、入幾 滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有 Fe 2 + C SiO 2 可以和 NaOH 容液及 HF溶液反應(yīng) SiO 2 屬于兩性氧化物 D 將 SO 2 通入溴水中，溴水褪色 SO 2 具有漂白性20.某同學(xué)參閱了“8 消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO 固體配制 480 mL 含NaClO 25%，密度為 1.19 g/cm 3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是A 定容搖勻后，有少量溶液外流，則NaClO 的物質(zhì)的量濃度偏小B 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C 所配得的 NaClO 消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO 的物質(zhì)的量濃度減小D 需要稱量的 NaClO

10、 固體的質(zhì)量為 142.8 g類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是2Na+Cu 2+ =Cu+2Na + B 向稀硫酸加入 NaOH 溶液至中性H + +OH - =H 2 O 向 H 2 SO 4 溶液加入 Ba(OH) 2 溶液至中性 H + +OH- =H 2 O C向氯化鋁溶液中加入足量 NaOH 容液Al 3+ +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+ 將 Na 加入到 CuSO 4 溶液中已知 類推 A 將 Fe 加入 CuSO 4 溶液中Al 3+ +4NH 3 H 2 O=A

11、IO 2 - +2H 2 0+4NH 4 + D 向 Ca(OH) 2 溶液中通入過量 CO 2CO 2 + OH - =HCO 3 - 向 Ca(OH) 2 溶液中通入過量 SO 2SO 2 + OH - =HSO 3 -二、填空題23.(1) NaCI 的摩爾質(zhì)量是 _; O.lmolCO 2的質(zhì)量是_ ，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 _(2)_ 等質(zhì)量的 SO 2 和 SO 3 分子數(shù)之比為_，同溫同壓下的密度之比為_，含氧原子數(shù)之比為 _ ，同溫同壓下的體積之比為 _ ；(3 )用 單線橋 法表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2 KMnO 4 + 16 HCI =2KCI+ 2 MnCI

12、2 + 5 CI 2T+ 8 H 2 O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為24.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示AG 七種儀器，請(qǐng)根據(jù)要求填空。HrnF(1 )寫出儀器名稱：E_F_(2)下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器G 的是 a 分離水和 CC1 4 的混合物b 分離水和酒精的混合物 c 分離水和泥砂的混合物(3) 實(shí)驗(yàn)室配制 100mL 0.5 moI/L 的鹽酸溶液。1下列關(guān)于儀器 E 的使用方法中，正確的是 _填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。a .使用前應(yīng)檢查是否漏液 c 不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器2需要 10moI/L 的濃鹽酸 中的 A 和(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。(選.使用前必須烘干

13、.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中 取用該體積鹽酸時(shí)，需要用到上述儀器 (選填儀器的編號(hào)字母)。mL25.硫、氮、碳的氧化物都會(huì)引起環(huán)境問題，越來(lái)越引起人們的重視，如圖1 是氮元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系A(chǔ) 為_(寫分子式1 中既有氧化性又有還原性的化合物是_(2 )濃、稀硝酸的性質(zhì)相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇，反應(yīng)的 化學(xué)方程式為_ ；(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖 2 所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫出)來(lái)制備 SO2，并利 用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)其還原性，制備 SO 2 時(shí)選用的試劑為 Cu 和濃 H 2 SO 4，回答下列問 題.1寫出制取 SO 2 的化學(xué)方程式 _ ;2該同學(xué)利

14、用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn) SO 2 的還原性，則選用的試劑為 _;A 雙氧水(H 2 O 2 ) B 品紅溶液C 酸性高猛酸鉀溶液(4 )工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的吸收工藝常用的方法 是用熱空氣吹出 Br 2 ，用 SO 2 吸收 Br 2 ，取吸收后的溶液，向其中加入氯化鈉溶液有 白色沉淀析出，寫出 SO 2 吸收 Br 2 反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。26.以下是對(duì)重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：(1) 實(shí)驗(yàn)室盛裝 NaOH 容液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：_ (離子方程式)；(2)氨是一種重要的化工產(chǎn)品；實(shí)驗(yàn)室 制備氨氣的化學(xué)方程式為_

15、;(3) 工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ ;除去氯氣中混有氯化氫的方法是將 氣體通入溶液中。(4) 濃 H 2 SO 4 常用作氣體干燥劑，是因?yàn)樗哂?_;碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)_ 銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是 _ 。若參力廿反應(yīng)的 Cu 質(zhì)量為 6.4g ，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 _ mol 。(1)根據(jù)A對(duì)應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別, 素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖/hitCu二、推斷題27.如圖所 示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知 2mol 白色固體粉末 X 受熱分解， 恢復(fù)到室溫生成白色固體 A、無(wú)色液體 B 無(wú)色氣體 C 各 1mol。AX、E、G H 的焰色

16、反 應(yīng)均為黃色，且H 為淡黃色固體。回答下列冋題：(1)_寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X ; H。(2)寫出 E+ Al-G反應(yīng)的化學(xué)方程式,(3 )寫出 G 溶液中通入過量 C 制取 D 的反應(yīng)離子方程式： _ ;(4)寫出 X 溶液中滴加過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：_ ;(5 ) 0. 1 mol H 與足量的 C 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _ 個(gè)。28.排放的工業(yè)廢水中含 Fe 3+、Al 3+ 、Cu 2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得 Fe 2 O 3、Al 2 O 3 和金屬 Cu,過程如下丁溥湎El宇務(wù)土Ab6一濬液B足墾.卷淹D一氯水H滔液沉淀F二鐵紅請(qǐng)回答:(1)固體

17、 A 的成分是(填化學(xué)式)。(2)溶液 B 中的金屬陽(yáng)離子有 _工業(yè)廢水過里(3 )試劑 G 是(填名稱)。(4 ) BD反應(yīng)的離子方程式是 _ _ 。(5)溶液 E 焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H 是0參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】灘別星氣休摩側(cè)積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算.A錯(cuò)良B.j C 2骯說(shuō)2+甜云制HaOH十 也 棍抿章訛; *液中含看的衍謙度:第 4 題【答案】廣可以増加空氣中FTI 2-5;艮 噩鐳罰;豔第 3 題【答案】試題分析止樸還原笈應(yīng)袴失0.2nul/L,由第 8 題【答案】【解析】靄擁辭為嚴(yán)贈(zèng)嚴(yán)對(duì)化第 5 題【答案】【解析】試題廿析；A,田于星逞剛本Bg2,衛(wèi)正確；B.氓曜崩哪幣

18、不簡(jiǎn) 蟲舉沉 L 正確；C-向F小易詼中力 固骯雷證陽(yáng)D滝區(qū)人彷經(jīng) 丁達(dá)爾刼應(yīng)，D正確。故臂聚 5第 6 題【答案】【解析】第 7 題【答案】【解析】0；第 11 題【答案】第 9 題【答案】j【解析】試題分析：50 mL 1 mol - LLA1C1：5?S中匚91.)対孑1 nal L?獨(dú)獨(dú)” 150 mL LJLO! L-1的NaCl濬液中機(jī)CL)為1 mol*，匕75 mL 2 mol+、皿1滾潘中匚9D為2nd，LS C, 150JUL 2 mol L_1的IO滾漏中為2 ncl L_1?D. 75BL 1 .ol *陽(yáng)兒褊濟(jì)中 uCL)為Snol L巴故答案嘰考點(diǎn)，濬液中離子濃度的

19、計(jì)算。第 10 題【答案】【解析】試題分析：A.那侖是前責(zé)橙庖者，醍凰者滴入前者.只發(fā)生反應(yīng)W郵皿血何)丹血/十1WH+氐 山反應(yīng)現(xiàn)象希同！乩甩道,+4NaOH= NaA10i+3NaCl-F2H20j 3NaA10i+ A1C1：-H 20=4AL(0H) )3l+3NaCLj后音直人刖者,發(fā)生反融lCh+3NaOH=A.(OH)屛+3N曲1, AL (OH) i+U) )H=NaA102切幼 現(xiàn)象先沉淀后落魁 融現(xiàn)象頑疋”夙喑;醞人后者，左生反應(yīng)顧aAl+4出.30滬環(huán)帥申J*4HO沒有明顯的現(xiàn)象；后吾SX刖者，岌生寂應(yīng)麵泌地+氐0寸2艮0二11注九+.(011)遼，2A1 (OH)：43

20、H；S04=業(yè)J+HO觀象先沉耳 后兀濱浴解反應(yīng)現(xiàn)象不同；D-旬者滴入后者，NaO :+H/0滬血0M0廿十HQ有氣體生成；后著適幾刖者乙爰生麼應(yīng)餉加6十磋0旦11曲8汁骷山,SNaHCO：十圧90F恤弧+2C f十2恥至邊肴明品現(xiàn)氟 寬后宥氣淪冒出，反應(yīng)現(xiàn)象不同故答累匕儀ocsocs會(huì)蠶躡A.A.濃擊-THE-THEvsrnph第 19 題【答案】蹩矗f T X $,cl力氣cl明衛(wèi)性f證:費(fèi)失1析?亠fl解題聶綠I試虹醤I入此疋第 13 題【答案】試題分析A, SiQw不溶于水十UXQ -7T0式為加迫尹200衛(wèi)IBafWWS【解析】第 14 題【答案】喜疋A1A1?衛(wèi)錯(cuò)i天；B.MaaO

21、；FuUl尸3FeCl,MIOLAl (OH)懷A【解析】色的FeCU, Cl2神能F沈1是利歴 5 該反應(yīng)中高鐸t丿氧優(yōu)卜屮1, 一廠1汗込 直優(yōu)性謹(jǐn)空爲(wèi)以 Cl;臥51=1第 15 題【答案】!J/敵手LI1_.IZt u【解析】茅翟為21f； 十沁蘆加孑ii訂販肝； 請(qǐng)為D.聊口如曲D錯(cuò)誤故答案班第 16 題【答案】【解析】彎;沁1溯伽競(jìng)AFiniL試|9(!5：熱口辭用從耐鼬3*=3*=/ /鼻會(huì)出鑫固口ADSbADSb 氏AvAvJ D-&S厶冃月正日A.E證,際1010P P gac.gac.親的議水認(rèn)第 19 題【答案】港邨術(shù)藝島響聯(lián)不烘f中淺有儆血鈕取50。血容壁諭*c

22、wrsx250=148.75 , D錯(cuò)誤茨如討；_J扈無(wú)影響/電執(zhí)引牛尊丙聊有兀來(lái)NaClO固體的質(zhì)量為in = 500?rtZ卞19g第 20 題【答案】+叫 5 遴除篤鸚氫氧化鋁不罷與之繼續(xù)髄.試尊堂近；A.將恥加入到 5 眇溶液中M臥:與水反應(yīng)生成血0牡后NaO詩(shī)3SC0酸生成Qj（OH）況淀 ,滾應(yīng)方準(zhǔn)式勿2嗆+2H引十CuSO 0（陽(yáng)）4+脅SO遍訐，璉g/; B.觸礙“濬液加入肌11）諂液至 中聲嚮冊(cè);因憤”八亠3NHh煤聽D.正臥擔(dān)第 21 題【答案】【解析】(1) 50. 5g/mol 4.4g；2.24Lj (2) 5：4?4：5 5：65：4/；. 1:52KMnOi-16

23、HCl=2KCH2Ntaa2-i-5ClaT-SHiO【解析】摩爾質(zhì)量在以山口彷單位臥在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者柿扮子質(zhì)量，因此賦1的 岸爾廣量為5G- 5g/*olj由口匸巴可得0. lmclCOi的質(zhì)量用=和乂M = CH燉小44g /陽(yáng)丿=4 4嵐;標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積r = rtxr=0 kw/x22L/mol =2.241j (2由于分子數(shù)之比等于物質(zhì)的m量之比，設(shè)SO斗的廣量均為物區(qū)的董為輕、g =-=-勺根據(jù)理想氣休狀態(tài)方程 站 冊(cè)644J -80PF=加及v可得，同溫同壓下同質(zhì)量和帥啲密度之比山 p之比等于-=-；同溫同壓下的體積之比匸去A 36C14 -iboch高猛;識(shí)

24、嘛_第 22 題【答案】(1)呑瑩彳初冷凝管( (2玄(時(shí)ac 5(或5-0) C前后瀋質(zhì)的執(zhí)馬的臺(tái)保持不變可亂O.lLxO 5md/Z=VxlOmo/ /L ,J?JV = 0.0005L二亦取 用汕的鹽酸溶液需要用到量筒和膠頭滴菅。第 23 題【答案】rJ?4= -=f含氧原子數(shù)目 巴片灼5-(3)2On0+16HC1=2KCl+2MnCl；+5崖之比為2；圧請(qǐng)1：民【解析】昌評(píng)素的化合價(jià)如因欣肋鐵會(huì)發(fā)生鈍匕 因此可以在不腐蝕鐵制品的前提下 怖銅鍍層滾解， 方程式為M4H陋(濃)塞 3(IDJ H2M0汀4如0; Cu與濃氏帆在加熱的條件下岌生廈應(yīng)生成血，方理式為匚口亠211王6(濃 )呈血3冊(cè)打恥3該同學(xué)利用實(shí)蛾現(xiàn)象來(lái)檢檢眇的還原性應(yīng)該選用酸性高猛酸鉀，現(xiàn) 象髙卓酸鉀濬滝褪魚，故答秦 6(4) SM職如工炭生氧化還原度應(yīng)，方程式為甜曲工也11=氏血+2EBro第 24 題【答案】(1)靈山+加1T哮(2)2HH的是氟化謖與氨氧化鈣在加熱條件下的反應(yīng)，方程式為泗1畑(OH)；A十賠0;工業(yè)上制取邊白+ Ca(CL0) )i+2ff3O；除主血semiSO*(濃) 期f +250-1 +2H4)J5)向稀硝酸中加人銅片發(fā)生反應(yīng)3氐曲BTOW