1、氧化還原反應氧化還原反應周周清輔導周周清輔導2013.10.27 判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：1過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成 ()2相同條件下，溶液中相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱的氧化性依次減弱()3若若(NH4)2SO4在強熱時分解的產物是在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和和H2O，則該反應中化合價發生變，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的化和未發生變化的N原子數之比為原子數之比為2 1()4由由Cl2H2O HClHClO推斷推斷Cl2的的氧化性大于氧化性大于HClO的氧化性的氧化性()5在在M

2、nO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O中析出中析出16 g S時轉移時轉移1 mol e()提示：提示：1.2.3.4.5.1下列反應中不屬于氧化還原反應的是下列反應中不屬于氧化還原反應的是()解析：解析：判斷某反應是否屬于氧化還原反應的方判斷某反應是否屬于氧化還原反應的方法是檢查反應前后元素的化合價有無變化。法是檢查反應前后元素的化合價有無變化。A中中的氯元素，的氯元素，B中的碳、鐵兩元素，中的碳、鐵兩元素，D中硫、氮兩元中硫、氮兩元素化合價均有變化，屬于氧化還原反應，惟有素化合價均有變化，屬于氧化還原反應，惟有C中各元素的化合價無變化，故不屬于氧化還原反中各元素的化合價無

3、變化，故不屬于氧化還原反應。應。答案：答案：C2鈦鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，TiO2制取制取Ti的主要反應有：的主要反應有：下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A反應是置換反應反應是置換反應B反應是復分解反應反應是復分解反應C反應中反應中TiO2是氧化劑是氧化劑 D反應中金屬鎂是還原劑反應中金屬鎂是還原劑解析：解析：反應不屬于置換反應，其中反應不屬于置換反應，其中Cl2為氧化為氧化劑；反應為置換反應，其中劑；反應為置換反應，其中Mg為還原劑。為還原劑。答案：答案：D3下列氧化還原反應中，下列氧化還原反應中，1 mol H2O得到得到1 mol電子的是

4、電子的是()ACl2H2O=HClHClOB2Na2O22H2O= 4NaOHO2C2Na2H2O=2NaOHH2D3NO2H2O=2HNO3NO解析：解析：在在A、B、D項中項中H2O既不作氧化劑又不既不作氧化劑又不作還原劑；作還原劑；C項中項中H2O為氧化劑，為氧化劑，1 mol H2O得得1 mol e。答案：答案：C4KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成易爆物二氧化氯，其變化可表述為成易爆物二氧化氯，其變化可表述為_KClO3_HCl(濃濃) _KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)氧化劑是氧化劑是_，還原劑是，還原劑是_；氧化產物是氧化產物是_，還原產

5、物是，還原產物是_。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_(填編號填編號)。只有還原性只有還原性 還原性和酸性還原性和酸性只有氧化性只有氧化性 氧化性和酸性氧化性和酸性(3)請配平上述化學方程式。請配平上述化學方程式。(4)產生產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為，則轉移的電子的物質的量為_mol。答案：答案：(1)KClO3HClCl2ClO2(2)(3)242212(4)0.2一、氧化性、還原性相對強弱比較一、氧化性、還原性相對強弱比較1(建德一中月考建德一中月考)依據表中所給信息，結合已學知依據表中所給信息，結合已學知識所作出的判斷中正確的是

6、識所作出的判斷中正確的是()A.反應中的氧化產物一定只有一種反應中的氧化產物一定只有一種BMnSO4可被可被O2氧化生成氧化生成KMnO4C氧化性：氧化性：KMnO4Cl2Fe3D還原性：還原性：H2O2Mn2Cl序號序號 氧化劑氧化劑還原劑還原劑其他反其他反應應物物氧化產氧化產物物還原產還原產物物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃濃)Cl2MnCl2解析：解析：反應中若反應中若Cl2足量，可先后生成足量，可先后生成FeCl3、Br2兩種氧化產物，兩種氧化產物，A項錯誤；根據反應可知，項錯誤；根據反應可知，KMnO4的氧化性強于的氧化性強于

7、O2，故，故MnSO4不能被不能被O2氧氧化生成化生成KMnO4，B項錯誤；綜合多個反應，根據項錯誤；綜合多個反應，根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知氧化性：性：KMnO4Cl2Fe3，C項正確；根據還原劑項正確；根據還原劑的還原性強于還原產物的還原性可知還原性：的還原性強于還原產物的還原性可知還原性：H2O2Mn2且且ClMn2，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：C2已知已知I、Fe2、SO2、Cl和和H2O2均有還原性，均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為它們在酸性溶液中還原性強弱順序為ClFe2H2O2ISO2，與已知矛盾，該反應不能

8、發，與已知矛盾，該反應不能發生。生。答案：答案：A 二、氧化還原反應的基本規律二、氧化還原反應的基本規律3對于下列氧化還原反應所標出的電子轉移對于下列氧化還原反應所標出的電子轉移情況中正確的是情況中正確的是()解析：解析：答案：答案：A4今有下列三個氧化還原反應：今有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2和和I共存，要除去共存，要除去I而不而不氧化氧化Fe2和和Cl，可以加入的試劑是，可以加入的試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3 DH

9、Cl解析：解析：本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于的氧化性，而小于Cl2和和Fe3的氧化性的氧化性(也可等于也可等于Fe3的氧化性的氧化性)。由知氧化性。由知氧化性Fe3I2，還原性，還原性IFe2；由知氧化性；由知氧化性Cl2Fe3，還原性，還原性Fe2Cl；由知氧化性；由知氧化性MnOCl2，還原性，還原性ClMn2；由此推知氧化性強弱順序為：；由此推知氧化性強弱順序為：KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以。所以KMnO4可氧化可氧化Cl、Fe2及及I，Cl2可氧化可氧化Fe2及

10、及I，FeCl3只氧化只氧化I。答案：答案：C5已知已知M2O可與可與R2作用，作用，R2被氧化為被氧化為R的單質，的單質，M2O的還原產物中，的還原產物中，M為為3價；價；又如又如c(M2O)0.3 molL1的溶液的溶液100 mL可與可與c(R2)0.6 molL1的溶液的溶液150 mL恰恰好完全反應，則好完全反應，則n值為值為()A4B5 C6 D7解析：解析：氧化劑氧化劑M2O中中M為為(n1)價，則根據價，則根據電子轉移守恒，可知：電子轉移守恒，可知：2(n13)0.3 mol/L0.1 L0.6 mol/L0.15 L2，解得，解得n7。答案：答案：D1.(1.(最新原創最新原

11、創)KOH)KOH是我國古代紡織業常用做漂洗是我國古代紡織業常用做漂洗的洗滌劑，古代制取的洗滌劑，古代制取KOHKOH的流程如下：的流程如下：在上述流程中沒有涉及的化學反應類型是在上述流程中沒有涉及的化學反應類型是( () )A A化合反應化合反應B B分解反應分解反應C C置換反應置換反應 D D復分解反應復分解反應答案：答案：C C2(2012江門期中江門期中)被稱為萬能還原劑的被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于溶于水并和水反應：水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列說法中正確的是下列說法中正確的是(NaBH4中中H為為1價價)()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑

12、又是還原劑BNaBH4是氧化劑，是氧化劑，H2O是還原劑是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質量之比為被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1 1答案：答案：D3已知：向已知：向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；色氣體；向向FeCl2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取少量實驗生成的溶液滴在淀粉變黃色；取少量實驗生成的溶液滴在淀粉KI試試紙上，試紙變藍色。紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是下列判斷正確的是()A上述實驗證明氧化性：上述實驗證明氧化性：MnOCl2Fe

13、3I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗生成的氣體不能使濕潤的淀粉實驗生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍試紙變藍D實驗證明實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性解析：解析：過程的反應物、產物依次為過程的反應物、產物依次為KMnO4HCl(混混)KClMnCl2Cl2H2OFeCl2Cl2FeCl3FeCl3KIFeCl2KClI2A項：氧化性由得項：氧化性由得KMnO4Cl2，由得，由得Cl2Fe3，由得，由得Fe3I2，故氧化性由強到弱的順序，故氧化性由強到弱的順序為為KMnO4Cl2Fe3I2。B項：應有三個氧化還原項：應有三個氧化

14、還原反應，該項不正確。反應，該項不正確。C項：由于氧化性項：由于氧化性Cl2I2，故，故Cl2能將能將I氧化為氧化為I2，該項不正確。，該項不正確。D項：實驗只項：實驗只能證明能證明Fe2有還原性，不能證明有還原性，不能證明Fe2有氧化性，有氧化性，該項不正確。該項不正確。答案：答案：A4在含有在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各各0.1 mol的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，鐵粉，充分攪拌后，充分攪拌后，Fe溶解，溶液中不存在溶解，溶液中不存在Fe3，同時，同時析出析出0.1 mol Ag。下列結論錯誤的是。下列結論錯誤的是()A氧化性

15、：氧化性：Zn2Cu2Fe3AgBFe3氧化性大于氧化性大于Cu2C溶液中溶液中Cu2與與Fe2物質的量之比為物質的量之比為1 2D0.05 mol Fe可還原可還原0.1 mol Fe3解析：解析：據反應據反應2AgFe=2AgFe2 0.05 mol 0.1 mol 0.05 mol 2Fe3Fe=3Fe2 0.1 mol 0.05 mol 0.15 mol由此說明：由此說明：Ag、Fe3的氧化性比的氧化性比Cu2、Zn2強。強。對于對于Zn2、Cu2、Fe3、Ag氧化性的強弱順序可氧化性的強弱順序可結合金屬的活動性順序表排列為：結合金屬的活動性順序表排列為：AgFe3Cu2Zn2。答案：答案：A5在熱的稀在熱的稀H2SO4溶液中溶解了溶液中溶解了11.4 g FeSO4，當加入，當加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液溶液后，使其中的后，使其中的Fe2全部轉化成