1、第第1 1章章課前預習課前預習巧設計巧設計名師課堂名師課堂一點通一點通創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練大沖關(guān)大沖關(guān)考考 點一點一課堂課堂1010分鐘練習分鐘練習設計設計 1 1考考 點二點二第第3 3節(jié)節(jié)設計設計 2 2設計設計 3 3課下課下3030分鐘演練分鐘演練課堂課堂5 5分鐘歸納分鐘歸納第第3 3課課時時返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回 (1)在規(guī)范情況下，在規(guī)范情況下，Vm 。 (2)在同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有在同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有 的分的分子。子。22.4 Lmol1一樣數(shù)目一樣數(shù)目 (4)知硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁三種固體中，含知硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁

2、三種固體中，含SO的物的物質(zhì)的量一樣，那么質(zhì)的量一樣，那么n(Na2SO4) n(MgSO4) nAl2(SO4)3 。3 3 1返回返回返回返回一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度1概念概念 以以 中所含溶質(zhì)中所含溶質(zhì)B的的 來表來表示溶液組成的物理量。符號：示溶液組成的物理量。符號： 。2單位單位 或或molm3。 3計算式計算式單位體積溶液單位體積溶液物質(zhì)的量物質(zhì)的量cBmolL1返回返回二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以配制以配制100 mL、1.00 molL1 NaCl溶液為例：溶液為例：1主要儀器主要儀器 、 、燒杯、燒杯、 、 、 等。等。2主要步驟主要

3、步驟(1)計算、計算、(2)稱量、稱量、(3) 、(4) 、(5) 、(6)搖勻。搖勻。托盤天平托盤天平量筒量筒100 mL 容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管溶解溶解移液移液定容定容返回返回返回返回返回返回答案：答案：0.40.20.20.1返回返回2某溶液的密度為某溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，溶質(zhì)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為M gmol1，那么溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是，那么溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是_ molL1。返回返回3將將1 mol NaCl加到加到1 L水中，得到的水中，得到的NaCl溶液的濃度溶液的濃度是是1 molL1嗎？嗎？分析：分析：1 L水是溶

4、劑的體積而不是溶液體積，應該先根據(jù)水是溶劑的體積而不是溶液體積，應該先根據(jù)溶液密度求出溶液的體積，才干得出結(jié)論。溶液密度求出溶液的體積，才干得出結(jié)論。答案：不是。答案：不是。返回返回4在配制溶液過程中，玻璃棒的作用是在配制溶液過程中，玻璃棒的作用是_，加速溶質(zhì)溶解，加速溶質(zhì)溶解，_。答案：攪拌引流答案：攪拌引流返回返回答案：答案：44.8返回返回返回返回返回返回1配制步驟配制步驟(以配制以配制100 mL、1.0 molL1 NaOH溶液為例溶液為例)：返回返回返回返回以上詳細操作步驟及運用儀器如下圖：以上詳細操作步驟及運用儀器如下圖：返回返回特別提示特別提示(1)容量瓶的構(gòu)造：容量瓶的構(gòu)造：

5、返回返回 (2)運用容量瓶本卷須知：運用容量瓶本卷須知： 運用前要檢漏；不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；運用前要檢漏；不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反響容器；不能長期儲存溶液。不能加熱；不能作反響容器；不能長期儲存溶液。返回返回可能引起誤差的可能引起誤差的一些操作一些操作因變量因變量對濃度對濃度的影響的影響mV稱量過程稱量過程誤差分析誤差分析稱量時間過長稱量時間過長減小減小偏低偏低稱稱NaOH時用濾紙時用濾紙 減小減小偏低偏低返回返回配制配制過程過程誤差誤差分析分析移液前容量瓶內(nèi)有少移液前容量瓶內(nèi)有少量水量水不變不變不變不變無影響無影響向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時有少量液

6、體流出有少量液體流出減小減小偏低偏低未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小偏低偏低未冷卻至室溫就注入未冷卻至室溫就注入定容定容減小減小偏高偏高可能引起誤差的一些可能引起誤差的一些操作操作因變量因變量對濃度的對濃度的影響影響mV返回返回配制過配制過程誤差程誤差分析分析定容時，水加多后定容時，水加多后用滴管吸出用滴管吸出減小減小偏低偏低定容搖勻時液面下定容搖勻時液面下降再加水降再加水增大增大偏低偏低定容時俯視讀刻度定容時俯視讀刻度減小減小偏高偏高定容時仰視讀刻度定容時仰視讀刻度增大增大偏低偏低可能引起誤差的一可能引起誤差的一些操作些操作因變量因變量對濃度對濃度的影響的影響mV返回返回特別提示

7、特別提示(1)俯視和俯視刻度線圖解：俯視和俯視刻度線圖解：返回返回 (2)由于由于NaOH固體易潮解吸水，故稱量時不能用濾紙，固體易潮解吸水，故稱量時不能用濾紙，應放在小燒杯中稱量。應放在小燒杯中稱量。 (3)未冷卻的未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，由于熱的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，由于熱的NaOH溶液體積膨脹，使最終加水的體積偏小，所配溶液溶液體積膨脹，使最終加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高。濃度偏高。返回返回 例例1實驗室用固體燒堿配制實驗室用固體燒堿配制500 mL 0.10 molL1的的NaOH溶液。溶液。 (1)配制過程中，不需求運用的儀器是配制過程中，不需求運用的儀器是(填寫代號填

8、寫代號)_。 A燒杯燒杯B量筒量筒C玻璃棒玻璃棒D1 000 mL容量瓶容量瓶 E錐形瓶錐形瓶F膠頭滴管膠頭滴管G500 mL容量瓶容量瓶 (2)需稱量需稱量_ g的燒堿固體；固體應放在的燒堿固體；固體應放在_中中稱量。稱量。 (3)根據(jù)實驗的實踐需求和根據(jù)實驗的實踐需求和(1)中列出的儀器判別，完成實驗中列出的儀器判別，完成實驗還短少的儀器是還短少的儀器是_。返回返回 (4)在定容的過程中，完成定容操作后期參與少量水的在定容的過程中，完成定容操作后期參與少量水的 做法做法 是是_。 (5)以下操作所配溶液濃度是以下操作所配溶液濃度是“偏高、偏高、“偏低還是偏低還是“無影響無影響。NaOH固體

9、儲存時間過長蛻變。固體儲存時間過長蛻變。_。移液前，容量瓶中有少量蒸餾水。移液前，容量瓶中有少量蒸餾水。_。移液前，容量瓶用移液前，容量瓶用0.1 molL1 NaOH溶液洗滌。溶液洗滌。_。移液后，燒杯和玻璃棒未洗滌移液后，燒杯和玻璃棒未洗滌_。定容時俯視容量瓶刻度線。定容時俯視容量瓶刻度線。_。返回返回 答案答案(1)DE(2)2.0小燒杯小燒杯 (3)托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙 (4)用膠頭滴管逐滴加水，同時采用平視式察看液面與用膠頭滴管逐滴加水，同時采用平視式察看液面與刻度線的關(guān)系，當液面與刻度線相切時，立刻停頓加水刻度線的關(guān)系，當液面與刻度線相切時，立刻停頓加水 (5)偏低無影響偏

10、高偏低偏高偏低無影響偏高偏低偏高返回返回 (1)堿在空氣中易蛻變，如堿在空氣中易蛻變，如NaOHKOH等吸收空氣中等吸收空氣中CO2，變?yōu)樘妓猁}。，變?yōu)樘妓猁}。 (2)定容時，假設液面高于刻度線，不能再吸出溶液定容時，假設液面高于刻度線，不能再吸出溶液重新達刻度線，應重新配制。重新達刻度線，應重新配制。返回返回返回返回 化學反響中各反響物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的化學反響中各反響物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與物質(zhì)的質(zhì)量之間又可經(jīng)過物質(zhì)的關(guān)系，構(gòu)成物質(zhì)的微粒與物質(zhì)的質(zhì)量之間又可經(jīng)過物質(zhì)的量聯(lián)絡起來，因此物質(zhì)之間的關(guān)系也是組成物質(zhì)的微粒按量聯(lián)絡起來，因此物質(zhì)之間的關(guān)系也是組

11、成物質(zhì)的微粒按一定的數(shù)目關(guān)系進展的。化學方程式可以明確表示出化學一定的數(shù)目關(guān)系進展的。化學方程式可以明確表示出化學反響中這些微粒之間的數(shù)目關(guān)系。如：反響中這些微粒之間的數(shù)目關(guān)系。如：返回返回返回返回 化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的微粒數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，也各物質(zhì)的微粒數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，也等于一樣情況下對應氣體的體積之比。等于一樣情況下對應氣體的體積之比。返回返回 特別提示特別提示 利用化學反響方程式計算時，同一物質(zhì)的物理量及單位利用化學反響方程式計算時，同一物質(zhì)的物理量及單位必需一樣，不同物質(zhì)之間物

12、理量及單位可以不同，但各物必需一樣，不同物質(zhì)之間物理量及單位可以不同，但各物理量之間應均能經(jīng)過物質(zhì)的量來相互轉(zhuǎn)化，即單位要理量之間應均能經(jīng)過物質(zhì)的量來相互轉(zhuǎn)化，即單位要“上下上下一樣，左右相當。一樣，左右相當。返回返回 例例2過氧化鈉能與水發(fā)生反響，某同窗欲用該反過氧化鈉能與水發(fā)生反響，某同窗欲用該反響制取規(guī)范情況下的氧氣響制取規(guī)范情況下的氧氣1.12 L。(1)計算至少需求稱取過氧化鈉的質(zhì)量。計算至少需求稱取過氧化鈉的質(zhì)量。(2)反響后生成反響后生成NaOH的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ (3)假設反響后溶液體積為假設反響后溶液體積為400 mL，求所得溶液溶質(zhì)，求所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。返回返回答案答案(1)7.8 g(2)0.2 mol(3)0.5 molL1返回返回返回返回點此進入點此進入返回返回返回返回返回返回 (2)配制溶液時，主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、配制溶液時，主要儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、