1、1填寫學案填寫學案知識回顧部分知識回顧部分2知識回顧知識回顧1、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理：、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理： KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2、畫出實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的裝置圖：、畫出實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的裝置圖：注意：注意：1、試管口略向下傾斜、試管口略向下傾斜 2、塞棉花、塞棉花 3、酒精燈外焰加熱、酒精燈外焰加熱33、氧氣的收集方法：、氧氣的收集方法： 驗滿方法驗滿方法: 驗滿方法驗滿方法:排水集氣法排水集氣法向上排空氣法向上排空氣法集氣瓶口有大氣泡冒出時集氣瓶口有大氣泡冒出時,則證明氧氣已滿則證明氧氣已滿將帶火星的木條置于集氣瓶口將帶火星的

2、木條置于集氣瓶口,如果小木條如果小木條復燃復燃,則證明氧氣已滿則證明氧氣已滿4 5探究：分解過氧化氫制取氧氣的反應中探究：分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用二氧化錳的作用步驟一步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復燃？現現 象象：木條不能復燃木條不能復燃，分分 析析：常溫下放出氧氣少常溫下放出氧氣少。6步驟二：步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象。的現象。現現 象象：木條復燃了木條復

3、燃了分分 析：析：說明在常溫下過氧化氫溶液遇說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳（到二氧化錳（MnOMnO2 2）時迅速產生氧氣）時迅速產生氧氣。7步驟三：步驟三：反應停止后，重新加入過氧化氫反應停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象。生的現象。現現 象象：木條復燃了木條復燃了結結 論：論：說明說明二氧化錳（二氧化錳（MnOMnO2 2）仍然起）仍然起作用，產生氧氣作用，產生氧氣。分析討論：課本分析討論：課本3838頁內容頁內容 9（1） 改變反應速率不只是加快也包括減慢；改變反應速率不只是加快也包括減慢；（2） 催化劑不能決定

4、化學反應能否發生，催化劑不能決定化學反應能否發生，（3） 催化劑不是唯一的催化劑不是唯一的（過氧化氫分解也可以用硫酸銅或氧化鐵），是專用的（），是專用的（10A、在化學反應里能加快其他物質的化學反、在化學反應里能加快其他物質的化學反應速率，而本身的質量和性質在反應前后應速率，而本身的質量和性質在反應前后沒有改變的物質。沒有改變的物質。B、二氧化錳是催化劑。、二氧化錳是催化劑。C、在化學反應里能改變其他物質的化學反、在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。反應前后都沒有改變的物質。D、要使過氧化氫溶液分解

5、出氧氣，必須要、要使過氧化氫溶液分解出氧氣，必須要加入二氧化錳，否則就不能發生反應。加入二氧化錳，否則就不能發生反應。練習：下列有關催化劑的敘述正確的練習：下列有關催化劑的敘述正確的是（是（ ）C11分解過氧化氫（分解過氧化氫（H H2 2O O2 2）12方案二、過氧化氫和二氧化錳制取氧氣方案二、過氧化氫和二氧化錳制取氧氣1. 反應原理反應原理過氧化氫過氧化氫 水水 + + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳H2O2 H2O + O2MnO213實驗裝置實驗裝置142.氣體發生裝置氣體發生裝置（固液不加熱型）（固液不加熱型）長頸漏斗長頸漏斗導管導管錐形瓶錐形瓶分液漏斗分液漏斗A裝置的優點：裝置的優點：

6、便于加液體藥品便于加液體藥品B裝置的優點：裝置的優點：便于加液體藥品，并能控制反便于加液體藥品，并能控制反應速率，還有利于節約藥品應速率，還有利于節約藥品153.氣體收集裝置氣體收集裝置排水法收集排水法收集向上排空氣法向上排空氣法164. 操作步驟操作步驟（1）檢查裝置的氣密性）檢查裝置的氣密性思考：如何檢查裝置氣密性思考：如何檢查裝置氣密性將導管上的膠皮管用彈簧夾夾緊，將導管上的膠皮管用彈簧夾夾緊，從長頸從長頸漏斗加入一定量的水，使長頸漏斗的下端漏斗加入一定量的水，使長頸漏斗的下端管口浸沒在液面以下，再加入少量的水，管口浸沒在液面以下，再加入少量的水，停止加水后，漏斗液柱高度保持不變，則停止

7、加水后，漏斗液柱高度保持不變，則說明該裝置不漏氣。說明該裝置不漏氣。 17（2）裝藥品（先裝固體后加液體）裝藥品（先裝固體后加液體）思考：為什么先裝固體后加液體？思考：為什么先裝固體后加液體？防止液體濺出，發生危險。防止液體濺出，發生危險。18長頸漏斗下端管口要長頸漏斗下端管口要液封。目的：防止氣液封。目的：防止氣體從漏斗處逸出。體從漏斗處逸出。伸入錐形瓶內的導氣伸入錐形瓶內的導氣管不宜過長。目的：管不宜過長。目的：便于氧氣的排出便于氧氣的排出導氣管應伸至接近集導氣管應伸至接近集氣瓶底部。目的：便氣瓶底部。目的：便于排出空氣。于排出空氣。（3）收集氣體）收集氣體19方案三、加熱氯酸鉀和二氧化錳

8、制取氧氣方案三、加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣1. 反應原理反應原理KClO3 MnO2KClO2+氯酸鉀氯酸鉀二氧化錳二氧化錳加熱加熱氯化鉀氯化鉀 + 氧氣氧氣202. 發生裝置和收集裝置發生裝置和收集裝置（1 1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？（2 2）哪部分是氣體）哪部分是氣體發生裝置發生裝置，哪部分是氣體，哪部分是氣體收集收集 裝置裝置？（3)3)發生裝置類型是？發生裝置類型是？（4)4)實驗步驟實驗步驟21總結：實驗室制氧氣的反應原理過氧化氫過氧化氫 水水 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳或加熱或加熱高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳二氧化錳 + 氧氣氧氣加熱加熱氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱22分解反應分解反應定義：定義： 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。叫分解反應。特點：一變多特點：一變多 A + BAB23六、工業制氧氣的方法六、工業制氧氣的方法: : 分離液態空氣分離液態空氣( (無新物質生成，屬物理變化無新物質生成，屬物理變化) )空空氣氣液態液態空氣空氣降溫加壓降溫加壓在在-196OC的的