1、課題課題1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽知識與技能知識與技能1.能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。生。 2.了解復分解反應發生的實質。了解復分解反應發生的實質。3.了解鹽的化學性質。了解鹽的化學性質。過程與方法過程與方法1會對實驗中出現的問題進行分析歸納、總結并進行適當的理論會對實驗中出現的問題進行分析歸納、總結并進行適當的理論提升。提升。 2會觀察實驗現象，并能通過討論，分析，歸納整理實驗現象。會觀察實驗現象，并能通過討論，分析，歸納整理實驗現象。 情感態度與價值觀情感態度與價值觀1培養由現象到本質及事物變化受

2、條件影響的唯物辯證觀念。培養由現象到本質及事物變化受條件影響的唯物辯證觀念。2培養同學們認真細致的學習態度，幫助同學們養成嚴謹務實的培養同學們認真細致的學習態度，幫助同學們養成嚴謹務實的生活態度。生活態度。（P75）1酸、堿、鹽之間酸、堿、鹽之間 都能發生復分解反應。只有當都能發生復分解反應。只有當兩種化合物相互交換成分，生成物中有兩種化合物相互交換成分，生成物中有 或或 或或 生成時，復分解反應才能發生。生成時，復分解反應才能發生。2既不溶于水也不溶于酸的沉淀有既不溶于水也不溶于酸的沉淀有 與與 ，其，其他沉淀雖不溶于水但一般能溶于酸。他沉淀雖不溶于水但一般能溶于酸。請閱讀課本請閱讀課本P7

3、5，完成相，完成相應實驗探究并思考如下問題：應實驗探究并思考如下問題：3從溶液中自由離子存在多少的角度來從溶液中自由離子存在多少的角度來看，復分解反應能發生的本質是溶液看，復分解反應能發生的本質是溶液中中 。 向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分 別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現象并填寫下表。別滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，觀察現象并填寫下表。（P75）三、復分解反應發生的條件三、復分解反應發生的條件 【實驗【實驗11-3】硫酸銅與氫氧化鈉和氯化鋇反應】硫酸銅與氫氧化鈉和氯化鋇反應實驗探究實驗探究CuSO4溶液溶液+NaOH溶液溶液CuSO4溶液溶液+

4、BaCl2溶液溶液現象現象化學方程式化學方程式CuSO4+ BaCl2 =BaSO4+CuCl2生成藍色沉淀，溶液顏色變淺生成藍色沉淀，溶液顏色變淺CuSO4+ 2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2 1上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到 的現象有什么共同之處？的現象有什么共同之處？生成白色沉淀生成白色沉淀討論與思考討論與思考2前面學過的酸堿中和反應是否也是屬于復分解反應？中和反應前面學過的酸堿中和反應是否也是屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？的生成物中，相同的生成物是什么？3碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發生復分解反應時

5、，可碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽與鹽酸發生復分解反應時，可（P75）觀察到的共同現象是什么？觀察到的共同現象是什么？規納與提升規納與提升酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應。酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應。1.交換位置：交換位置：Na H2.定化學式：定化學式：NaCl+H2CO3Na2CO3 + HCl 例：例：3.判斷發生條件、若能發生則配平化學方程式：判斷發生條件、若能發生則配平化學方程式： NaCl+H2O+CO2 HCl+Na2CO3 HCl+Na2CO3 Cl+ CO322 HCl+Na2CO3 基本反應類型比較：基本反應類型比較：化化 合合 反反 應應分分 解解 反反

6、應應置置 換換 反反 應應復復 分分 解解 反反 應應定定義義由兩種或兩種由兩種或兩種以上物質生以上物質生成另一種物成另一種物質的反應質的反應由一種物質生成由一種物質生成兩種或兩種以兩種或兩種以上其他物質的上其他物質的反應反應由一種單質與一由一種單質與一種化合物反種化合物反應，生成另應，生成另一種單質與一種單質與另一種化合另一種化合物的反應物的反應由兩種化合物互相交由兩種化合物互相交換成分生成另外換成分生成另外兩種化合物的反兩種化合物的反應應類類型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反應物為多種反應物為多種

7、而生成物只而生成物只有一種，有一種，即即“多變一多變一”反應物只有一種反應物只有一種而生成物有多而生成物有多種，種，即即“一變多一變多”反應物與生成物反應物與生成物都是兩種，都是兩種，且都是單質且都是單質和化合物和化合物反應物和生成物都為反應物和生成物都為化合物化合物（P75）（P75）分析歸納分析歸納氯化氫溶于水：氯化氫溶于水：HClH+Cl-氫氧化鈉溶于水：氫氧化鈉溶于水：NaOHNa+OH-結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子結論：溶液導電是由于溶液中存在自由移動的離子 （濰坊）反思、歸納與提升（濰坊）反思、歸納與提升 是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規律，通過反思與探是

8、化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請填寫下文中橫線上的空白。索，同學們有了新的認識。請填寫下文中橫線上的空白。知識回顧知識回顧（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。固體不導電。（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電。導電。遷移運用硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：遷移運用硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：（P75） Na2SO4 。探索發現探索發現（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖（右上圖）：微觀示意圖（右上圖）：（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反

9、應的微觀示意圖（右下圖）：微觀示意圖（右下圖）：分析歸納分析歸納反應的化學方程式反應的化學方程式 ：反應的實質：反應的實質：H+OH-H2O，反應能，反應能進行的原因是溶液中進行的原因是溶液中H+和和OH-的數目減的數目減少，即自由移動的離子數目減少少，即自由移動的離子數目減少2Na+SO42-解析：本題考查溶液導電原理及復分解反應的實質。酸、堿、鹽溶解析：本題考查溶液導電原理及復分解反應的實質。酸、堿、鹽溶液能導電的原因是存在可以自由移動的離子；復分解反應的實質是液能導電的原因是存在可以自由移動的離子；復分解反應的實質是溶液中自由移動的離子結合生成水、氣體、沉淀。溶液中自由移動的離子結合生成

10、水、氣體、沉淀。NaOH+HCl=NaCl+H2O 溶液中自由移動的離子的數溶液中自由移動的離子的數目減少目減少(其他答案只要合理即可其他答案只要合理即可)（P75）分析歸納分析歸納反應的化學方程式反應的化學方程式 ：反應的實質：（略）反應的實質：（略）反應能進行的原因是溶液中反應能進行的原因是溶液中 的數目減少，即自由的數目減少，即自由移動的離子數目減少移動的離子數目減少BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa2+和和SO42-H2O+CO2（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）（3）有氣體生成的復分解反應，以）有氣體生成的復分解反應，以Na2CO3+2HCl=

11、2NaCl+H2O+CO2為例，反應實質：為例，反應實質：2H+CO32- = 。總結規律總結規律上述復分解反應能發生的本質原因：上述復分解反應能發生的本質原因： 。 （P75）4實驗實驗11-3說明鹽溶液可以與某些說明鹽溶液可以與某些 溶液或某些溶液或某些 溶溶液反應。該實驗兩個化學方程式為液反應。該實驗兩個化學方程式為 、 。5討論討論3的結論告訴我們碳酸鹽都能與的結論告訴我們碳酸鹽都能與 反應，生成反應，生成能使能使 的氣體。這也是碳酸鹽的氣體。這也是碳酸鹽（即含（即含CO32-的鹽）的驗證方法。的鹽）的驗證方法。請閱讀課本請閱讀課本P75，觀看短片完，觀看短片完成相應實驗探究并思考如下

12、問題：成相應實驗探究并思考如下問題：發生的條件是：發生的條件是：反應物都可溶，而生成物中有沉淀、氣體或水。反應物都可溶，而生成物中有沉淀、氣體或水。 例：例：CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 1鹽鹽+金屬金屬 新金屬新金屬+新鹽新鹽 （P75）四、鹽的化學性質四、鹽的化學性質 回顧與歸納回顧與歸納發生的條件是：發生的條件是：鹽可溶，而金屬必須是金屬活動順序表中相對靠前鹽可溶，而金屬必須是金屬活動順序表中相對靠前的金屬（的金屬（K、Ca、Na不能與鹽溶液反應置換出其他金屬）。不能與鹽溶液反應置換出其他金屬）。 例：例：Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)

13、 2 2鹽鹽+酸酸 新鹽新鹽+新酸新酸 發生的條件是：發生的條件是：除碳酸鹽外，反應物都應可溶，而生成物中有沉淀除碳酸鹽外，反應物都應可溶，而生成物中有沉淀或氣體或水（碳酸鹽均可和酸反應）。或氣體或水（碳酸鹽均可和酸反應）。 例：例：AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3， CaCO3 +2HCl = CaCl2 +CO2+H2O3鹽鹽+堿堿 新鹽新鹽+新堿新堿 （P75）4鹽鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽新鹽 發生的條件是：發生的條件是：反應物都可溶，而生成物至少有一種不溶。反應物都可溶，而生成物至少有一種不溶。 例：例：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3五、物質的分類五、物

14、質的分類 物物 質質討論討論（按組成是否單一）（按組成是否單一）純凈物純凈物混合物混合物（按組成元素的異同）（按組成元素的異同）單單 質質化合物化合物（按性質）（按性質） （按組成的差異）（按組成的差異）金屬金屬單質單質非金屬非金屬單質單質酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物（P75） （武漢）有一包固體，可能由硝酸（武漢）有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：已知，步驟已知，步驟中固體全部消失，溶液呈中

15、固體全部消失，溶液呈 藍色，無氣泡產生。步驟藍色，無氣泡產生。步驟，中均可中均可 觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：（1）原固體中一定含有的物質是）原固體中一定含有的物質是 。（2）原固體中一定不含有的物質是）原固體中一定不含有的物質是 ，證據，證據是是 。（3）步驟）步驟中產生白色沉淀的化學方程式中產生白色沉淀的化學方程式是是 。(4)步驟步驟所得藍色濾液中一定含有的溶質是所得藍色濾液中一定含有的溶質是 。解析：本題考查物質的推斷。根據步驟解析：本題考查物質的推斷。根據步驟中溶液呈藍色，說明一定中溶液呈藍色，說明一定存在硝酸銅，碳酸氫鈉與鹽酸反應會產

16、生存在硝酸銅，碳酸氫鈉與鹽酸反應會產生CO2氣體，若無氣泡產生，氣體，若無氣泡產生，說明其一定不存在。剩余物質中能與硝酸鋇反應產生沉淀的只有硫說明其一定不存在。剩余物質中能與硝酸鋇反應產生沉淀的只有硫酸鈉；步驟酸鈉；步驟中剩余的過量鹽酸與步驟中剩余的過量鹽酸與步驟中的硝酸銀溶液反應生成中的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化銀沉淀和硝酸，中過量的硝酸鋇仍然存在，故步驟中過量的硝酸鋇仍然存在，故步驟所得藍所得藍色濾液中一定含有的溶質是硝酸（色濾液中一定含有的溶質是硝酸（中生成）、硝酸鋇（中生成）、硝酸鋇（中過中過量）、硝酸銅（呈藍色）、硝酸鈉（量）、硝酸銅（呈藍色）、硝酸鈉（中生成物）。中生

17、成物）。硝酸銅、硫酸鈉硝酸銅、硫酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉向固體中加入過量稀鹽酸時，無氣泡產生向固體中加入過量稀鹽酸時，無氣泡產生Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4硝酸硝酸,硝酸鈉硝酸鈉,硝酸鋇硝酸鋇,硝酸銅硝酸銅三、復分解反應發生的條件三、復分解反應發生的條件 溫故而知新溫故而知新是溶液中自由移動的離子結合生成水、氣是溶液中自由移動的離子結合生成水、氣體、沉淀。體、沉淀。四、鹽的化學性質四、鹽的化學性質 1.鹽溶液與某些金屬反應。鹽溶液與某些金屬反應。 例如：例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.某些鹽跟酸反應生成另一種鹽和另一種酸。某些鹽跟酸反應生成另一種鹽和另一種酸

18、。 例如：例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23.某些鹽與堿反應，生成另一種鹽和另一種堿。某些鹽與堿反應，生成另一種鹽和另一種堿。例如：例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH4.鹽與鹽反應，生成另兩種鹽。鹽與鹽反應，生成另兩種鹽。 例如：例如：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3五、物質的分類五、物質的分類 物物 質質（按組成是否單一）（按組成是否單一）純凈物純凈物混合物混合物（按組成元素的異同）（按組成元素的異同）單單 質質化合物化合物（按性質）（按性質） （按組成的差異）（按組成的差異）金屬金屬單質單質非金屬非金屬單質單質酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化

19、物（P43）1.（德陽）下列各組物質在溶液中能大量共存且形成（德陽）下列各組物質在溶液中能大量共存且形成 無色溶液的是（無色溶液的是（ ）A.NaCl、BaCl2、Na2CO3B.KNO3、HCl、CaCl2C.FeCl3、H2SO4、NaNO3D.NaOH、NH4NO3、HNO32.（南昌）下表物質符合圖中轉化關系的是（南昌）下表物質符合圖中轉化關系的是（ ）選項選項甲甲乙乙丙丙轉化關系圖轉化關系圖ACCO2COBCaCO3Ca(OH)2CaCl2CMgOH2OO2DNaClNaNO3NaOHBC（P43）AFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色

20、變為黃色紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變為黃色Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(或或HCl和任意一種堿和任意一種堿) (可溶性可溶性)鹽，且和鹽，且和HCl，Ca(OH)2反反應應,符合復分解反應發生的條件符合復分解反應發生的條件3.（長沙）下列各組物質能發生化學反應，但反應現（長沙）下列各組物質能發生化學反應，但反應現 象不明顯的一組是（象不明顯的一組是（ ）A.氫氧化鉀溶液與稀鹽酸氫氧化鉀溶液與稀鹽酸 B.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液C.硫在空氣中點燃硫在空氣中點燃 D.光亮的細鐵絲在氧氣中點燃光亮的細鐵絲在氧氣中點燃4.（山西）同學們在學習酸

21、堿的化學性質時構建了如圖知識網絡，（山西）同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如圖知識網絡，A，B，C，D是不同類別的無機是不同類別的無機 化合物，化合物，“”表示物質在一定表示物質在一定 條件下可以發生化學反應。請回條件下可以發生化學反應。請回 答下列問題：答下列問題：（1）反應）反應的化學方程式為的化學方程式為 ，實驗現，實驗現象為象為 。（2）寫出圖中一個中和反應的化學方程式：）寫出圖中一個中和反應的化學方程式： 。（3）物質）物質C應具備的條件是應具備的條件是 。【解析】本題考查酸堿的化學性質的應用及復分解反應條件。（【解析】本題考查酸堿的化學性質的應用及復分解反應條件。（1）是酸和金屬

22、氧化物反應生成鹽和水的復分解反應，鐵元素在反應是酸和金屬氧化物反應生成鹽和水的復分解反應，鐵元素在反應前后的化合價不變，而生成的氯化鐵的水溶液呈黃色。（前后的化合價不變，而生成的氯化鐵的水溶液呈黃色。（2）中和）中和反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應。反應是指酸和堿作用生成鹽和水的反應。（P43-44）氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液氯化鈉氯化鈉溶液溶液碳酸鉀碳酸鉀溶液溶液硝酸銀硝酸銀溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸 示例：示例：能反應能反應 反應反應 反應反應 反應反應判斷判斷依據依據示例：有水示例：有水生成生成不能不能沒有水、沉淀沒有水、沉淀或氣體生成或氣體生成能能有氣體和水有氣體和水生成生成能能有沉淀有沉淀

23、生成生成干燥干燥2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5.（南京）根據初中化學所學知識回答下列問題：（南京）根據初中化學所學知識回答下列問題：（1）判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發生反應。）判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發生反應。請仿照示例，在表格內請仿照示例，在表格內處填寫（處填寫（“能能”或或“不能不能”），并根），并根據復分解反應發生的具體條件在對應的表格中填寫判斷依據。據復分解反應發生的具體條件在對應的表格中填寫判斷依據。（2）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些氣體的氣體的 劑，還容易和空

24、氣中的二氧化碳反應而變質，請寫劑，還容易和空氣中的二氧化碳反應而變質，請寫出該反應的化學方程式：出該反應的化學方程式： 。【解析】復分解反應發生的條件是有水或氣體或沉淀生成，氯化鈉【解析】復分解反應發生的條件是有水或氣體或沉淀生成，氯化鈉與稀鹽酸不符合復分解反應發生的條件，不能反應；碳酸鉀與鹽酸與稀鹽酸不符合復分解反應發生的條件，不能反應；碳酸鉀與鹽酸反應會產生反應會產生CO2氣體和水；硝酸銀溶液與稀鹽酸反應會生成氯化銀氣體和水；硝酸銀溶液與稀鹽酸反應會生成氯化銀沉淀。氫氧化鈉易潮解，故可作某些氣體的干燥劑，還能與沉淀。氫氧化鈉易潮解，故可作某些氣體的干燥劑，還能與CO2反反應生成碳酸鈉和水而

25、變質。應生成碳酸鈉和水而變質。（P44）6.(呼和浩特呼和浩特)X、Y、Z三種物質的轉化關系如下圖所示：三種物質的轉化關系如下圖所示：（1）試推斷）試推斷X的化學式為的化學式為 ，試劑甲為，試劑甲為 溶液。溶液。（2）寫出反應）寫出反應的化學方程式：的化學方程式： ；反應反應的化學方程式：的化學方程式： 。Fe2(SO4)3BaCl2Fe2(SO4)3+3Ba(NO3)2=3BaSO4+2Fe(NO3)3FeCl3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgCl（P44）7.（上海）在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質，（上海）在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質， 最終只存在無色液體的是（最

26、終只存在無色液體的是（ ）A.BaCl2溶液、溶液、NaOH溶液溶液B.Na2CO3溶液、溶液、KOH溶液溶液C.Fe2(SO4)3溶液、溶液、NaNO3溶液溶液D.銅片、銅片、Na2SO4溶液溶液8.（南寧）將固體混合物中的（南寧）將固體混合物中的NaCl，CuCl2，Mg(OH)2進行逐一分進行逐一分離，可選用的試劑是（離，可選用的試劑是（ ）A.水、氫氧化鈉溶液水、氫氧化鈉溶液B.水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸C.水、氫氧化鉀溶液水、氫氧化鉀溶液D.水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸BD（P45）9.(雙選雙選)(青島青島)某不純的碳酸鈉固體樣品，含有的雜質可能是硫酸某不純的碳酸鈉固體樣品，含有的雜質可能是硫酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為確定鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為確定其雜質的成分，進行如下實驗：其雜質的成分，進行如下實驗：取該樣品溶于水，得無色溶液。取該樣品溶于水，得無色溶液。向適量上述溶液中，滴加過量的氯化鋇溶液，出現白色沉