1、河北省保定市2021屆高三第一次模擬考試理綜化學試題掃描版2021年4月高三模擬理綜化學參考答案7. 【命題立意】考查化學根本用語和元素化合物的性質。【答案】B 【解析】碘單質遇淀粉溶液變藍色，A項錯誤；CS2電子式為，C項錯誤；醋酸晶體為分子晶體，不含有H+，D項錯誤。 8.【命題立意】考查除雜、氧化復原反響和離子反響的相關知識。【答案】B 【解析】氫氧化鈉與碳酸氫根離子反響的同時，也能與銨根離子反響，A項錯誤；氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反響生成二氧化碳氣體，不能得到純潔的氯氣，B項正確；氯化氫溶液和四氧化三鐵反響生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，碘化氫溶液與四氧化三鐵發生氧化復原反響生成碘單質和碘化亞

2、鐵，C項錯誤；假設固體中含有硫離子或硫酸氫根離子與足量的硝酸反響加熱，產生二氧化硫氣體，能使澄清的石灰水變渾濁，D項錯誤。【易錯警示】此題容易錯選B項，看到碳酸根離子或是碳酸氫根離子就會聯想到亞硫酸根離子或是亞硫酸氫根離子，但是亞硫酸根離子或是亞硫酸氫根離子與濃硝酸發生氧化復原反響被氧化為硫酸，不會產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，然后就認為D項正確。此處容易無視如果是硫離子或是硫氫根離子，能與濃硝酸在加熱的條件下發生反響生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體能使澄清石灰水變渾濁。9. 【命題立意】考查元素的推斷、鹽的水解、氫鍵的相關知識以及水的電離知識。【答案】D【解析】通過題目信息可推斷出氣體X為氨

3、氣，a溶液為氯化氫溶液，當氨氣易液化是因為氨氣分子間可以形成氫鍵，A項錯誤；W溶液中是四種離子為氯離子、氫氧根離子、氫離子和銨根離子，這四種離子兩兩組合只能形成氯化銨一種離子化合物，C項錯誤；a溶液中由水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，a溶液中由水出來的的氫離子濃度為10-12mol/L，D項正確。10.【命題立意】考查難溶電解質的沉淀溶解平衡和難溶電解質的轉化。【答案】C【解析】在含有碳酸鎂固體的溶液中，鎂離子濃度不一定等于碳酸根離子，A項錯誤；碳酸鎂的溶解度大于氫氧化鎂的溶解度，除去粗鹽中含有的氯化鎂雜質，最正確除雜試劑為氫氧化鈉溶液，B項錯誤；D項中用足量石灰水處理，應該得到的氫

4、氧化鎂沉淀，正確。【易錯警示】此題容易錯選D項，沉淀應向更難溶的沉淀轉化，氫氧化鎂比氫氧化鈣更難溶。11. 【命題立意】考查同分異構體的判斷和有機反響類型的判斷一極同系物的相關知識。【答案】B【解析】有不止5種同分異構體，A項錯誤；BHT含有苯環，可與氫氣發生加成反響，該反響為復原反響，C項錯誤；方法一為取代反響，方法二為加成反響，D項錯誤。12. 【命題立意】考查熱化學方程式的書寫和熱化學方程式的意義以及利用蓋斯定律進行熱化學方程式的書寫。【答案】C【解析】碘化氫的分解反響為可逆反響，1mol碘化氫在密閉容器中充分分解后不能完全反響，放出的熱量少于26.5kJmol，A項錯誤；2g氫氣完全燃

5、燒生成液態水時放出的熱量是285.8kJ,B項錯誤；C項中式-式可得到C中的熱化學方程式，C項正確；醋酸為弱電解質，醋酸的電離吸熱，與氫氧化鈉反響的中和熱不是57.4kJ/mol。13. 【命題立意】根據圖像信息考查讀圖能力、溶液的稀釋和氧化復原反響的知識。【答案】C【解析】根據題圖能夠判斷出稀硝酸與鐵反響一定生成NO，A項正確；密度小于×10×50%÷÷=1mol/L,所得溶液的pH=0，C項錯誤；D項正確。26.【命題立意】通過氧化復原滴定考查相關的實驗操作和實驗儀器的作用和操作。【答案】14分，每空2分1冷凝升華的碘單質，防止擴散到燒杯外。2C3抑

6、制Fe3+水解414.9414.9，14.93-14.95均可；52CuI+8HNO3=Cu(NO3)2+4NO2+I2+4H2O6升華；a【解析】1燒瓶的作用是是升華的碘蒸氣冷凝，防止擴散到燒杯外，從而到達提純粗碘的目的。2實驗室配置一定體積的溶液，應該是加水稀釋至溶液的體積到固定體積，C項符合題意；3在盛有廢液的燒杯中參加稀硫酸目的是為了抑制三價鐵離子的水解；4根據反響中消耗重鉻酸鉀溶液的體積可以計算出三價鐵離子的物質的量，從而可求出碘離子的物質的量，然后可計算出碘離子的物質的量為/L。5錐形瓶中碘化亞銅與濃硝酸發生氧化復原反響，反響的化學方程式為2CuI+8HNO3=Cu(NO3)2+4

7、NO2+I2+4H2O。6圖2裝置中提粗碘的操作為升華，同冷凝水是為了是碘蒸氣在燒瓶外壁冷凝，為使冷凝效果良好， a管接水龍頭。27.【命題立意】通過化學工藝流程考查鋁和硅的相關性質。【答案】12分，每空2分(1) 2Al3+3SiO32-+6H2O = 2Al(OH)3+3H2SiO3(2) 氫氧化鋁(3) Na+、NH4+、SO42-(4) Na2(Al2Si10O24) ·6H2O(5)5；>【解析】1硫酸鋁溶液與硅酸鈉發生相互促進的水解反響，反響的離子方程式為2Al3+3SiO32-+6H2O = 2Al(OH)3+3H2SiO3。2圖中參加氨水調節溶液的pH=9是項抑

8、制氫氧化鋁沉淀的生成。3生產流程中所得濾液中含有的主要離子有鈉離子、銨根離子和硫酸根離子。4根據鋁原子守恒和硅原子守恒和所得分子篩的質量可知該分子篩的化學式為Na2(Al2Si10O24) ·6H2O。5正丁烷和異丁烷的分子直徑一個小于5，一個大于5，故應選用5A型分子篩，根據鈉離子直徑和鈣離子直徑大小的關系，鈉離子的直徑比鈣離子的直徑小，分子篩的孔道徑大，可知鈉離子的分子篩為大于5A型分子篩。28【命題立意】考查化學平衡移動方向的判斷，化學平衡常數的計算和電極反響式的書寫和電化學的相關計算。【答案】17分1C3分2等于2分0.50.5 L2/mol22分升高溫度2分增大壓強2分3O

9、22分 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O2分 0.562分【解析】1由圖可以看出在溫度一定的條件下，氧氣的物質的量分數隨壓強的增大而增大，故可知該反響的正反響為氣體體積減小的反響，故水是氣體；壓強不變的條件下，氧氣的物質的量分數隨溫度的升高而減小，故該反響的正反響為放熱反響，即焓變小于0，C項正確。2c點是反響已經到達平衡，此時正反響速率等于你反響速率。根據圖像可知道平衡時氫氣的物質的量，通過三段式可將平衡時各物質的濃度代入平衡常數表達式，可求得200時該反響的平衡常數為。通過圖像可知改變條件后平衡均發生了移動，曲線I改變條件后平衡向左移動，且反響速率增大，所以改變的條件是升

10、高溫度，曲線II改變條件后平衡向右移動，反響速率增大，改變的條件應該是增大壓強。36. 【命題立意】考查工業冶鋁的知識，涉及電解知識和鋁及其化合物的相關知識。【答案】15分，第1小題1分，其他每空2分1石墨碳1分2參加冰晶石或冰晶石和少量氟化鈣31.44 (因為2C+O2=2CO) 4Fe2O3、Na2Al2Si2O8； 作煉鐵的原料(或生產硅酸鹽產品或其他合理)5CO2 ；CO2過量時氫氧化鋁不會溶解，反響易控制，且原料廉價6因為氧化鎂熔點太高，氯化鎂熔點低，熔化時能發生電離而導電，氯化鋁是共價化合物，熔化時不發生電離。【解析】1工業電解冶煉鋁的過程中，常用石墨作陰極和陽極材料。2為了降低能

11、耗，在金屬鋁的冶煉中常參加六氟合鋁酸鈉，降低熔化時的溫度。32.16t鋁為80000mol,轉移電子240000mol,陽極生成氧氣60000mol，高溫條件下氧氣與C反響生成一氧化碳，消耗C的物質的量為120000mol，質量為1.44t。4根據題給信息可知，Fe2O3不溶于氫氧化鈉溶液，硅氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉，二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉，酸鈉和四羥基合鋁酸鈉反響生成硅鋁酸鹽，故濾渣A為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，濾渣A的用途為作煉鐵的原料(或生產硅酸鹽產品。5酸化時參加的最正確物質不能與氫氧化鋁反響，故最好是二氧化碳。6因為氧化鎂熔點太高，氯化鎂熔點低，

12、熔化時能發生電離而導電，氯化鋁是共價化合物，熔化時不發生電離37.【命題立意】考查元素推斷，電子排布式的書寫和配合物化學式的書寫，雜化理論的相關知識以及熱化學方程式的書寫。【答案】15分11s22s22p63s23p63d10或( 3d10)合理答案均給分 ; V形 ；sp 3雜化各1分2A 2分312 ；16 各2分，共4分42+合理答案均給分2分52Cu+8NH3·H2O+O222+4OH+6H2O2分64CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6kJ/mol合理答案均給分2分【解析】根據題目信息可知Y為氮，Z為氧，X為氫，R為鈉，M為氯，Q為

13、銅。Q+基態的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10或( 3d10)；YX2-中氮原子為sp3雜化，該離子的空間構型為V形，X2Z中氧原子的成鍵電子對數為4，氧原子采用sp3雜化。2同一主族元素的氫化物的沸點隨原子序數的增大而升高，但是氨氣分子間形成氫鍵，沸點比PH3的高，但AsH3的沸點比PH3的高，A項錯誤。3銅晶胞中每個頂點處的銅原子距離最近且相等的銅原子有3×8×1/2=12,該晶胞中含有的銅原子個數為8×1/8+6×1/2=4,。4根據圖2所示，結果每個氮原子可形成三個共價鍵，每個氧原子可形成兩個共價鍵，每個氫原子形成一個共價鍵

14、，該八面體結構中心為銅原子，故改陽離子為配離子，其化學式為2+。5將銅單質參加氨氣的水溶液中，通入氧氣，得到深藍色溶液，說明生成銅離子的配合物，從而可寫出離子方程式為2Cu+8NH3·H2O+O222+4OH+6H2O。6根據題述信息，可知氯化亞銅和氧氣反響生成氯化銅和黑色的氧化銅，根據原子守恒和參與反響的物質的量與反響熱的關系，可知該反響的熱化學方程式為4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=。38. 【命題立意】此題考查有機推斷的知識，涉及反響類型的判斷，有機反響方程式的書寫，結構簡式的書寫，以及高分子化合物的單體的判斷等相關知識。【答案】15分，第1小題1分，其他每空2分1復原2C10H10O234鄰、間位均正確5【解析】1從碳元素化合價升降的角度可知反響為復原反響。2化合物II的分子式為C1