1、第四章 非金屬及其化合物教材分析本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質，安排在第三章“金屬及其化合物”之后，是常見無機物及其性質等知識的繼續。這些內容既是學生今后繼續學習化學的基礎，也是在生活中經常要接觸、需要了解和應用的化學常識。本章具有鞏固離子反應、氧化還原反應等基本知識的作用。在第三章的基礎上，進一步介紹元素化合物知識和研究方法，為元素族概念的形成、元素性質的遞變規律、元素周期表的形成積累感性材料，是學生認識元素周期律、元素周期表知識的重要基礎。本章在選材上著眼于這幾種元素的單質及其重要化合物的主要性質，在知識安排上盡量使知識和用途相結合，理論和實際相結合，物質的重要性

2、能與可能的負面作用相結合，從而使學生認識到常見無機物在生活和生產中的應用，以及與人類和環境的關系。例如，二氧化硅與硅酸鹽產品的應用及其發展，氯氣的性質與應用及其可能存在的問題，硫酸、硝酸和氨的性質及廣泛用途，酸雨的形成等。這些內容不僅增強了學生的學習興趣，而且培養了學生的科學態度和科學精神。另外，科學史話“氯氣的發現和確認”滲透了嚴謹、求實的科學思維品質的培養，科學視野“新型陶瓷”“信使分子NO”“火箭為什么能飛上天”等讓學生體會知識的價值。這樣，更全面地體現化學課程的科學教育功能。 第一節 無機非金屬材料的主角硅 第1課時教學目標 1、了解硅及其化合物的知識。2、了解硅及其化合物在國民經濟中

3、的重要作用。3、調查研究：完成并小組交流“硅及其化合物對人類文明的貢獻”小論文。4、使學生進一步了解運用元素周期律知識學習同族元素性質及其遞變規律的方法，并運用這些知識學習碳族元素及其化合物的知識。重點難點硅和二氧化硅的性質。硅酸鹽的用途。教學過程*將Si單質的內容移到開頭教學。采用對比的方法，聯系碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉、甲烷等學生已有的知識和生活經驗來引人硅、二氧化硅等新知識。碳和硅是同一主族相鄰的兩種元素，它們的性質既有相似之處，又有不同之處。在教學時要突出硅的親氧性強于，從而引導學生理解硅的兩種存在形式二氧化硅和硅酸鹽?？茖W視野：SiO2的晶體結構分析。啟發學生根據Si

4、O2和CO2都是酸性氧化物這一特點，把它們的性質一一列出。引導學生從硅的親氧性大，得出常溫下SiO2的化學性質穩定；在加熱的條件下，SiO2才能與堿性氧化物起反應，寫出有關反應的化學方程式，等等。思考交流：實驗室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？ 實驗室盛放氫氟酸的儀器為什么不用玻璃瓶？演示實驗：【實驗4-1】在飽和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈紅色。逐滴加入稀鹽酸，待溶液紅色變淺并接近消失時，有透明的硅酸凝膠產生。寫出有關反應的化學方程式。補充實驗：將CO2通入Na2SiO3溶液中，引導學生觀察白色膠狀沉淀的生成，寫出反應的化學方程式和離子方程式，從而加深對H2SiO3的酸性弱于碳酸

5、的認識。例題討論：教材P69習題4。 教學小結：（學生填表） 表1 二氧化硅和二氧化碳結構性質比較物質二氧化硅二氧化碳熔點、沸點、硬度、狀態很高、大、固態低、小、氣態化學性質與水不反應CO2+H2O= H2CO3與氫氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反應與堿溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O與堿性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3 二氧化硅與二氧化碳性質的異同點：相同點：都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應。不同點：CO2與水反應生成H2CO3;SiO2不與水反應；SiO2溶于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應

6、；SiO2須在高溫下與堿性氧化物反應，而CO2可在常溫加壓下進行。 表2 硅酸、碳酸的對比物質硅酸碳酸化學式H2SiCO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3 CO2+H2O=H2CO3顏色與狀態白色、粉末狀無爭液態，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比較 （學生課后整理）硅的物理性質、化學性質、存在、用途；二氧化硅的存在、用途、物理性質、化學性質；硅酸的性質和用途等。課外作業：教材P69習題1、3。 準備P69習題5。 補充習題 ：1、對于碳族元素，下列說法中正確的是（ ） A、 Ge和Si的單質都是半導體材料 B、

7、CH4，SiH4，GeH4的穩定性依次減弱 C、 H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增強 D、只能形成共價化合物，不能形成離子化合物2、CO2通入下列各溶液中，不可能產生沉淀的是（ ） A、水玻璃 B、石灰水 C、飽和Na2CO3 D、CaCl23、下列離子方程式中，書寫正確的是（ ） A、硅酸和氫氧化鉀溶液反應：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O B、硅和濃氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2 C、碳酸氫鈣溶液跟稀鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+CO2 D、飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2：CO32-+H2O+CO2

8、=2HCO3-4、物質A是一種高熔點化合物，不溶于強酸中，但能與純堿在熔融時反應生成化合物B，同時放出氣體C；把氣體C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空氣中轉變為化合物E，將E加熱又重新得到化合物A。A、B、C、D、E的化學式是：A_B_C_D_E_寫出各步反應的化學方程式：_-。 參考答案：1、AB 2、D 3、AB 4、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO3 第一節 無機非金屬材料的主角硅 第2課時教學目標 1、了解硅酸鹽工業及一些產品。2、了解一些重要的新型無機非金屬材料。3、激發學生學習化學的興趣，使學生對化學與生產、生活實際的聯系有進一步的認識。重點難點

9、： 硅酸鹽的豐富性和復雜性。新型無機非金屬材料的特性。教學過程復習過渡：回憶Si和SiO2的部分化學性質，默寫化學方程式： 二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應。 介紹硅酸鹽的概念及硅酸鈉的性質和用途。 解釋硅酸鹽的豐富性和復雜性。 科學視野：介紹新型無機非金屬材料的特性。 無機非金屬材料： 硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷等 新型無機非金屬材料：高溫結構陶瓷、光導纖維等 傳統無機非金屬材料的優缺點：抗腐蝕、耐高溫，質脆、經不起沖擊。新型無機非金屬材料的特性：強度高，耐高溫；具有電學特性：絕緣體、半導體、導體等；具有光學特性：發光、透光（可見光、紅外光、射線）；具有生物功能。思考交流：用氧化物的形式表示硅酸

10、鹽的組成。硅酸：SiO2·H2O、SiO2·2H2O硅酸鉀：K2SiO3K2O·SiO2高嶺石：Al2（Si2O5）（OH）4Al2O3·2 SiO2·2H2O例題討論：教材P69習題2。 演示文稿：新型無機非金屬材料的幻燈片 補充習題 ：1、下列材料的特性及用途的說法中不正確的是（ ） A、光導纖維傳導光的能力很強，是非常好的通訊材料 B、氧化鋁陶瓷具有兩性，不可以用于制耐高溫設備 C、氮化硅陶瓷耐高溫且不易傳熱，可用來制造軸承 D、人造剛玉硬度高，可用來制造剛玉球磨機2、熔融苛性鈉應選用的器皿是（ ） A、陶瓷坩堝 B、石英坩堝 C、普通玻璃坩堝 D、鐵坩堝3、把下列式子改寫成氧化物的形式： A、正長石KAlSi3O8_。 B、石棉CaMg3Si4O12_。 C、蛇紋石H4Mg3Si2O9_。4、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高、化學性質穩定，工業上曾普遍采用高純硅與純氮在1300時反應獲得。 根據性質