1、第二講：離子共存、離子方程正誤判斷離子反應 溶液能夠導電的原因是因為溶液中存在能夠自由移動的離子。溶液導電性的強弱與溶液中自由移動的離子濃度大小有關。 溶液中離子之間相互之間通過最外層電子的變化生成新的離子，這一過程使原離子濃度降低，可認為發生了離子反應。 溶液中的離子之間相互影響使原離子在新的環境中超過其離子積常數（K）而形成沉淀或弱電解質分子降低原離子濃度也認為發生了離子反應。 比如純水中存在水微弱電離出來的H+和OH-離子，能夠微弱導電。常溫加入CaCl2完全電離為Ca2+和Cl-離子增強了溶液的導電性。再加入Na2CO3，Na2CO3電離出的CO32-使原來溶液存在的Ca2+大量減少，

2、可以認為Ca2+和CO32-發生了離子反應。 由上，可以給離子反應這樣一個定義：在溶液中離子之間通過相互結合、反應或者相互影響降低了原溶液中的離子濃度的反應叫做離子反應。發生離子反應的條件1 陰陽離子間相互結合形成難溶物而使陰、陽離子大量減少，因此不能夠在溶液中大量共存。 下面開列的是常見的相互形成難溶物而不能大量共存的離子組:SO42- Ba2+ OH- 除K+ Na+ Ba2+ Ca2+外 S2- Ag+ Cu2+ Fe2+ SO32- Ba2+ CO32- 除K+ Na+ Mg2+外 PO43- Ag+ Ca2+ Cl-、Br-、I- Ag+ 這些離子組相互在溶液中相遇通過形成難溶物大量

3、降低相互的濃度。但需要注意的是形成難溶物并不意味著溶液中不再含有該組離子，而是該組離子濃度大量降低。純水導電示意圖純水中加入CaCl2CaCl2溶液中加入Na2CO3下列各組離子均不能夠在溶液中共存，請在題干中畫出不能共存的離子組并盡量說明不能大量共存的原因：A-1、Na+ Ba2+ Cl- SO42- A-2、Ca2+ NH4+ CO32- NO3-A-3、K+ Ag+ NO3- Cl-A-4、Ba2+ NH4+ CO32- Br-A-5、K+ Mg2+ SO42- OH-A-6、Ba2+ Al3+ Br- OH- A-7、Ca2+ Cu2+ NO3- OH- A-8、K+ Ag+ NO3-

4、 OH- A-9、Ca2+ Fe2+ Br- OH- A-10、Ba2+ Fe3+ Cl- OH- A-11、NH4+ Ba2+ NO3- SO32- A-12、Ca2+ Cu2+ NO3- S2-A-13、K+ Ag+ NO3- S2- A-14、Ba2+ Fe2+ Cl- S2- A-15、Ca2+ Pb2+ NO3- S2- A-16、Na+ H+ SiO32- NO3- A-17、Ca2+ K+ SiO32- Cl- A-18、K+ Fe3+ Cl- SCN-發生離子反應的條件2 溶液中的陰陽離子相互結合生成弱電解質也不能夠大量共存。 電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如

5、酸、堿、鹽等； 非電解質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等； 強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質，如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)； 弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質，如NH3·H2O、CH3COOH等； 辨析1：單質既不是電解質也不是非電解質； 辨析2：電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質； 辨析3：金屬氧化物在熔融狀態下能夠導電，但金屬氧化物沒有水溶液狀態，因此不區分強弱電解質； 例1下列屬于強電解質的是 （

6、） A、NaCl溶液 B、SO2 C、HF D、KAl(SO4)2 解析：A選項是混合物；B選項SO2是非電解質，其水溶液能夠導電是因為SO2與水反應生成了弱電解質H2SO3，導電的不是SO2本身；C選項HF是典型弱酸、弱電解質；D選項表示的是鹽，是強電解質。 答案：D 例2、NaCl晶體石墨1mol/LNa(OH)溶液導電能力由強到弱的是 （ ） A、 B、 C、 D、 解析：NaCl晶體中無自由移動的離子不能夠導電，石墨中存在自由移動電子是良好的導電材料，1mol/LNa(OH)靠電離的離子導電 答案：C【B-C組】下列各組離子均不能夠在溶液中共存，請在題干中畫出不能共存的離子組并盡量說明

7、能大量共存的原因B-1、Ca2+ Ba2+ SO42- CO32- B-2、K+ Ag+ Cl- Br- B-3、Ba2+ Ag+ CO32- Cl- B-4、Ca2+ Cu2+ CO32- S2- B-5、Ba2+ Mg2+ SO42- OH- B-6、Ba2+ Fe2+ OH- S2- B-7、Fe2+ Al3+ OH- Cl-B-8、Cu2+ Mg2+ SO42- OH- B-9、Ca2+ H+ SiO32- Cl- C-1、Na+ H+ CO32- Cl- C-2、NH4+ H+ S2- Cl- C-3、K+ H+ SO32- OH- C-4、NH4+ H+ I- F- C-5、H+

8、I- F- Br- C-6、K+ H+ PO43- NO3- C-7、NH4+ H+ I- CH3COO- C-8、K+ H+ Br- CN- C-9、NH4+ H+ I- OH- C-10、NH4+ H+ CO32- OH-1、在pH1的溶液中,可以大量共存的離子組是 （ ）ANa,K,S2,Cl BAl3,Mg2,SO42, ClCK, Na, CO32-,NO3DK, Na, SO42,S2O322、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A、石蕊變藍的溶液中：K+ NH4+ PO43- NO3- B、甲基橙變紅的溶液中：Cu2+ Mg2+ SO42- Br- C、含有大量Fe2

9、+的溶液中：NH4+ Ca2+ PO43- F- D、與Mg反應放出H2的溶液中：Fe2+ Al3+ CH3COO- Cl-3、某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中一定能大量共存的離子組是 （ ）A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Zn2+4、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液

10、：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量CH3COO-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-5、在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量共存的是 AK+ BNa+ CBa2+ DAl3+發生離子反應的條件3 弱酸的酸式酸根是多元弱酸的電離中間態，即可以繼續電離（繼續提供H+）生成對應的酸根，也可以與H+結合生成對應的多元弱酸。 因此可以認為弱酸酸式酸根在強酸或強堿性環境都不能夠大量共存。 這樣的酸式酸根主要有： HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-例3、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ）ANa+ 、HS- 、H+ 、Cl-BHS- 、Na+

11、 、OH- 、K+CK+ 、CO32-、Br- 、AlO2-DH+ 、Cl- 、Na+ 、HSO32-解析：HS- 、HSO32-是弱酸酸式酸根，在強酸與強堿環境都不能夠大量共存。答案：C發生離子反應的條件4 強氧化性離子（得電子能力強）與強還原性離子相遇容易發生氧化還原反應生成新的化學粒子而不共存。 常見的強氧化性離子主要有： MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(酸性條件)、Cr2O72- 常見強還原性離子主要有： S2-(SO32-) 、 I- 、 Fe2+發生離子反應的條件5 陰陽離子雙水解進行到底也不能夠在溶液中大量共存。 能夠發生雙水解到底的陰陽離子主要有： 陽離子：Fe3+、

12、Al3+ 陰離子：CO3-、HCO3-、AlO2-等 這些陰陽離子分別與水電離的H+、OH-結合生成能夠離開溶液的難溶物/氣體而雙水解進行到底。例4、某無色溶液能與鎂粉作用產生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是 AK+、Ba2+、AlO2-、CO32- BA13+、Fe3+、HCO3-、SO32-CCa2+、H+、C1-、NO3-DH+、Na+、Cl-、SO42-解析A中Ba2+與CO32-生成難溶物；B中Fe3+與SO32-氧化還原，并且A13+、Fe3+分別與HCO3-雙水解到底；C與鎂產生NO而非H2答案：D【D組】D-1、NH4+ H+ CO32- HCO3-D-2、NH4+ K+

13、HCO3- OH-D-3、K+ H+ Br- HSO3-D-4、Ca2+ Mg2+ HSO3- OH-D-5、NH4+ H+ I- HS-D-6、Ca2+ Mg2+ HS- OH-D-7、Na+ H+ HPO42- NO3- D-8、Ca2+ K+ HPO42- OH-D-9、Ca2+ Na+ OH- H2PO4-D-10、NH4+ H+ Br- H2PO4-【E組】E-1、Na+ H+ MnO4- I-E-2、Na+ H+ MnO4- Br-E-3、Ca2+ Fe2+ MnO4- NO3- E-4、NH4+ K+ MnO4- S2-E-5、Na+ H+ MnO4- SO32-E-6、Na+

14、Fe2+ Br- ClO-E-7、NH4+ K+ S2- ClO-E-8、NH4+ K+ ClO- I-E-9、H+ Ca2+ NO3- I-E-10、NH4+ H+ NO3- S2-E-11、Fe2+ H+ NO3- Cl-E-12、NH4+ Fe3+ S2- Cl-E-13、Fe2+ Fe3+ NO3- I-E-14、Na+ Fe3+ SO32- Cl-【F組】F-1、Fe3+ Na+ NO3- CO32-F-2、NH4+ Fe3+ Cl- HCO3-F-3、Fe3+ Na+ NO3- AlO2-F-4、Al3+ Na+ Br- CO32-F-5、Al3+ Na+ Cl- HCO3-F-6

15、、NH4+ Al3+ S2- Cl-F-7、NH4+ Al3+ HS- Cl-F-8、NH4+ Al3+ SO32- Cl-F-9、NH4+ Al3+ HSO3- Cl-F-10、Al3+ Na+ Cl- AlO2-6、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的 A CO32- B SO42- C NO3- D S2- 7、向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3離子共存問題難點1鋁

16、及其化合物 金屬鋁位于金屬與非金屬分解區，導致金屬鋁、氧化鋁、氫氧化鋁表現出既能夠與酸又能夠與堿反應的兩性性質。 鋁的各種化合物在不同溶液中存在形式見下表：溶液環境鋁的存在形式強酸Al3+弱酸Al(OH)3中性弱堿強堿AlO2-例5、在下列指定環境中能夠大量共存的離子組是 （ ） A、強堿環境：K+，Ca2+，AlO2-，S2- B、PH=1的溶液：Cu2+，Mg2+，AlO2-，I- C、C(H+)=1×10-7mol/L的溶液中： Al3+，NH4+，CH3COO-，CO32- D、與鎂立即反應生成氫氣的溶液 H+，Na+，AlO2-，SO42-解析：強酸環境鋁以Al3+形式存在

17、；強堿環境以AlO2-形式存在。B、D是強酸環境，A是強堿環境，C是中性環境。因此容易判斷B、D不正確。C選項主要是Al3+與CO32-雙水解進行到底不能夠大量共存。答案：A例6、在下列指定條件下一定能大量共存的離子組是 （ ） A、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液中：H+、Ca2+、AlO2-、MnO4- B、與Al反應生成氫氣的溶液：Mg2+、NH4+、AlO2-，SO42- C、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+，CO32-,MnO4- D、澄清透明溶液中：Cu2+，Fe3+，NO3-，SO32-解析：A題干提示溶液為強堿性。Al(OH)3與強酸、強堿都能反應

18、，H2SiO3是不溶于酸的白色沉淀，可以與堿反應。B題干提示溶液可以為酸性也可以為堿性，酸性條件AlO2-不能大量共存，堿性條件Mg2+、NH4+不能大量共存。D中Fe3+與SO32-氧化還原不共存答案：C8、下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是 ( )AK Na HSO3 ClBNa Ba2 AlO2 NO3CNH4 K Cl NO3DK Na ClO S29、下列各組離子中,在堿性溶液中共存,且加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是 ( )ANa、NO3、AlO2、SO42BNa、NO3、SiO32、KCK、Cl、AlO2、CO32DNa、Cl、HCO3、Ca210、下列各組離子,在強

19、堿性溶液中可以大量共存的是 ( )AI AlO2 Cl HSBNa K NH4 Ba2CBr S2 Cl CO32DSO32 NO3 SO42 HCO311、下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是 AH3O、NO3、Fe2、NaBAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42DCu2、NH4、Br、OH12、巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組AAl3+、CH3COO、ClBMg2+、Ba2+、BrCMg2+、Cl、IDNa+、NH4+13、與金屬鋁反應只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是 A NH4+、NO3-、CO32-、Na+

20、 B Na+、Ba2+、Cl-、SO42- C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+ 14、某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是： A.H+、Ba2+、Mg2+、ClO- B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+ C.NO3-、SO42-、K+、H+ D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl- 離子共存問題難點2NO3-的強氧化性 酸性條件下，NO3-表現強氧化性生成NOx，但在溶液中沒有特殊提示一般可以認為在離子共存問題中涉及的硝酸是稀硝酸，可以認為生成的產物是NO。離子共存問題難點3Fe2+的還原性 Fe2+有強還原性，Fe

21、2+與OH-生成的白色沉淀Fe(OH)2由于內部結構的改變表現出比Fe2+更強的還原性。離子共存問題難點4S2-形成難溶物 S2-與多種金屬陽離子都能夠形成難溶物，常見的S2-形成的難溶物中部分溶解度大小關系如下： FeS(H2S)CuSAg2S離子共存問題難點5S2-與SO32- S2-與SO32-堿性條件能夠共存，酸性條件下S2-轉化為H2S，SO32-生成SO2。H2S與SO2相遇立即反應生成S單質。 類似的有S2O32-堿性條件可以存在，酸性條件自身氧化還原生成S和SO2。離子共存問題難點6有顏色離子Cu2+ 藍色，濃度較大時呈現綠色 Fe2+ 灰綠色 Fe3+ 棕色，按照濃度不同也可

22、說成橙色、橙黃色、棕黃色 MnO4- 紫色離子共存問題難點7Ag+的絡合反應 AgOH可以與NH3·H2O發生絡合反應生成Ag(NH3)2+離子。15、在水溶液中能大量共存且加入過量稀硫酸溶液時，即能產生沉淀又有氣體生成的是 （ ）A. Na+ K+ S2O32- Cl- B. K+ NH4+ AlO2- Cl- C. Ca2+ Mg2+ NO3 - Cl- D. Na+ K+ HCO3- SO32-16、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag+、Ba2+、Al3+，同時測知此溶液中pH=3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的 （ ）A CO32- B SO42- C NO3- D S

23、2- 17、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是 （ ）A. Na+ HS- H+ Cl- B. HS- Na+ OH- K+C. K+ CO32 Br- AlO2- D. H+ Cl- Na+ SO32-18、下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是 （ ） 無色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42使pH=11的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水電離的H+濃度c (H+)=1012mol·L1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙變紅的溶液中：

24、Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 19、在由水電離產生的H濃度為1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ）K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 ；Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D20、（雙選）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是 （ ）ANH4+ BMg2+ CFe2+ DAl3+21、

25、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 （ ） ANa+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl-BHS- 、Na+ 、OH- 、K+CK+ 、CO32-、Br- 、AlO2-DH+ 、Cl- 、Na+ 、SO32-22、下列各組離子一定能大量共存的是 （ ）A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C在c(H+)=10-13mol·L-1溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-【離子共存部分答案】【A組】A-1、Na+ Ba2+ Cl SO42 形成難溶物不能夠

26、大量共存A-2、Ca2+ NH4+ CO32 NO3 形成難溶物不能夠大量共A-3、K+ Ag+ NO3 Cl 形成難溶物不能夠大量共存A-4、Ba2+ NH4+ CO32- Br- 形成難溶物不能夠大量共存A-5、K+ Mg2+ SO42- OH- 形成難溶物不能夠大量共存A-6、Ba2+ Al3+ Br- OH- 形成難溶物不能夠大量共存A-7、Ca2+ Cu2+ NO3- OH- 形成難溶物不能夠大量共存A-8、K+ Ag+ NO3- OH- 形成難溶物不能夠大量共存A-9、Ca2+ Fe2+ Br- OH- 形成難溶物不能夠大量共存A-10、Ba2+ Fe3+ Cl- OH- 形成難溶

27、物不能夠大量共存A-11、NH4+ Ba2+ NO3- SO32- 形成難溶物不能夠大量共存A-12、Ca2+ Cu2+ NO3- S2- 形成難溶物不能夠大量共A-13、K+ Ag+ NO3- S2- 形成難溶物不能夠大量共存A-14、Ba2+ Fe2+ Cl- S2- 形成難溶物不能夠大量共存A-15、Ca2+ Pb2+ NO3- S2- 形成難溶物不能夠大量共存A-16、Na+ H+ SiO32- NO3- 形成難溶物不能夠大量共存A-17、Ca2+ K+ SiO32- Cl- 形成難溶物不能夠大量共存A-18、K+ Fe3+ Cl- SCN- 形成絡合物不能夠大量共存【B-C組】B-1

28、、Ca2+ Ba2+ SO42- CO32- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-2、K+ Ag+ Cl- Br- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-3、Ba2+ Ag+ CO32- Cl- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-4、Ca2+ Cu2+ CO32- S2- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-5、Ba2+ Mg2+ SO42- OH- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-6、Ba2+ Fe2+ OH- S2- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-7、Fe2+ Al3+ OH- Cl- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-8、Cu2+ Mg2+ SO42- OH- 分別形成難溶物不能夠大量共存B-9、Ca2

29、+ H+ SiO32- Cl- 分別形成難溶物不能夠大量共存C-1、Na+ H+ CO32- Cl- 形成弱電解質不能夠大量共存C-2、NH4+ H+ S2- Cl- 形成弱電解質不能夠大量共存C-3、K+ H+ SO32- OH- 形成弱電解質不能夠大量共存C-4、NH4+ H+ I- F- 形成弱電解質不能夠大量共存C-5、H+ I- F- Br- 形成弱電解質不能夠大量共存C-6、K+ H+ PO43- NO3- 形成弱電解質不能夠大量共存C-7、NH4+ H+ I- CH3COO- 形成弱電解質不能夠大量共存C-8、K+ H+ Br- CN- 形成弱電解質不能夠大量共存C-9、NH4+

30、 H+ I- OH- 形成弱電解質不能夠大量共存C-10、NH4+ H+ CO32- OH- 形成弱電解質不能夠大量共存【D組】D-1、NH4+ H+ CO32- HCO3- 形成難電離物（弱電解質）不能夠大量共存； HCO3-之類的弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存D-2、NH4+ K+ HCO3- OH- HCO3-之類的弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存；NH4+與OH-形成弱電解質不能夠大量共存D-3、K+ H+ Br- HSO3- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存D-4、Ca2+ Mg2+ HSO3- OH- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存D-5、NH4+ H+ I- HS- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不

31、共存D-6、Ca2+ Mg2+ HS- OH- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存形成難溶物不共存D-7、Na+ H+ HPO42- NO3- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存D-8、Ca2+ K+ HPO42- OH- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存D-9、Ca2+ Na+ OH- H2PO4- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存D-10、NH4+ H+ Br- H2PO4- 弱酸酸式酸根與酸、堿都不共存【E組】E-1、Na+ H+ MnO4- I- 發生氧化還原反應不共存E-2、Na+ H+ MnO4- Br- 發生氧化還原反應不共存E-3、Ca2+ Fe2+ MnO4- NO3- 發生氧化還原反應不共存E

32、-4、NH4+ K+ MnO4- S2- 發生氧化還原反應不共存E-5、Na+ H+ MnO4- SO32- 發生氧化還原反應不共存E-6、Na+ Fe2+ Br- ClO- 發生氧化還原反應不共存E-7、NH4+ K+ S2- ClO- 發生氧化還原反應不共存E-8、NH4+ K+ ClO- I- 發生氧化還原反應不共存E-9、H+ Ca2+ NO3- I- 發生氧化還原反應不共存E-10、NH4+ H+ NO3- S2- 發生氧化還原反應不共存E-11、Fe2+ H+ NO3- Cl- 發生氧化還原反應不共存E-12、NH4+ Fe3+ S2- Cl- 發生氧化還原反應不共存E-13、Fe

33、2+ Fe3+ NO3- I- 發生氧化還原反應不共存E-14、Na+ Fe3+ SO32- Cl- 發生氧化還原反應不共存【F組】F-1、Fe3+ Na+ NO3- CO32- 雙水解進行到底不共存F-2、NH4+ Fe3+ Cl- HCO3- 雙水解進行到底不共存F-3、Fe3+ Na+ NO3- AlO2- 雙水解進行到底不共存F-4、Al3+ Na+ Br- CO32- 雙水解進行到底不共存F-5、Al3+ Na+ Cl- HCO3- 雙水解進行到底不共存F-6、NH4+ Al3+ S2- Cl- 雙水解進行到底不共存F-7、NH4+ Al3+ HS- Cl- 雙水解進行到底不共存F-

34、8、NH4+ Al3+ SO32- Cl- 雙水解進行到底不共存F-9、NH4+ Al3+ HSO3- Cl- 雙水解進行到底不共存F-10、Al3+ Na+ Cl- AlO2- 雙水解進行到底不共存1、B題干提示PH=1的溶液，則溶液顯酸性，在溶液中存在大量的H+。A選項中S2，C選項中CO32-，D選項中S2O32與H+都能夠形成弱電解質而不能夠大量共存。2、BA選項能夠使石蕊變藍說明溶液是堿性溶液，存在大量OH-。NH4+與OH-形成弱電解質NH3·H2O不能大量共存。B選項，甲基橙變色范圍是3.1-4.4（依次為紅橙黃）溶液酸性能夠大量共存。C選項指明溶液中含有大量Fe2+說

35、明溶液是強酸性，存在大量H+，因此PO43- 與F-都不能夠大量共存。D選項指明溶液可以與Mg反應放出H2，說明溶液時酸性，含有大量H+，因此CH3COO-不能夠大量共存。3、A題干說明能夠與Al反應生成氫氣，則溶液可能為強酸性或者強堿性。A選項中含有H+說明A組離子是強酸性環境，在強酸環境離子可以大量共存。B中Cu2+顯藍色不符合題意。并且Mg2+在強堿環境生成難溶物不共存，CO32-在強酸環境不共存。C中含有H+說明C組離子是強酸性環境，但強酸環境中NO3-表現強氧化性生成NO而非H2。D組含有OH-，說明D組離子是強堿環境，Zn2+與OH-形成難溶物不能大量共存。4、AB選項是一個難點，

36、要讀出c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液說明溶液是堿性。即使沒有讀出題干的提示也很容易判斷Ca2+與CO32-生成難溶物不共存。C選項Fe3+與SCN-發生絡合反應不共存。也可以理解為生成難溶物不共存。D選項CH3COO-與H+形成弱電解質不共存。5、D題干提示能夠使酚酞變紅，說明溶液是堿性環境存在大量OH-，因此容易判斷答案為D6、C溶液PH=3是酸性溶液，因此CO32-與S2-都不能夠存在，并且溶液中含有Ba2+，因此SO42-也不能夠大量共存。7、A溶液含有大量Cl-則Ag+不能大量共存排除D選項；通入NH3，氨氣與水生成氨水，等同于加入堿，溶液中OH

37、-增多，因此B中的H+和C中的Fe3=都不能夠大量共存。8、B強堿環境溶液中存在大量OH-，A選項中HSO3-與酸堿都不能夠大量共存；C選項中NH4+生成弱電解質不能夠大量共存；D選項ClO與S2發生氧化還原不能夠大量共存。9、CD選項中HCO3-與酸堿都不共存，首先排除；提干要求加入鹽酸過程產生氣體和沉淀，A選項AlO2遇鹽酸先生成Al(OH)3白色沉淀，再加入鹽酸生成Al3+而溶解；B選項SiO32生成不溶于酸的白色沉淀；C選項AlO2遇鹽酸先沉淀后溶解，CO32-生成CO2氣體；10、CA中HS-與酸堿都不共存；B中NH4+與強堿生成弱電解質不能夠大量共存；D中HCO3與酸堿都不共存。1

38、1、AA中H3O+等效于H+，酸性條件NO3-表現強氧化性與Fe2+發生氧化還原反應；B中Ag與Cl生成難溶物不能夠大量共存；C中Ba2與SO42生成難溶物不能夠大量共存；D中Cu2與OH生成難溶物不能夠大量共存，并且NH4+與OH-生成弱電解質不能夠大量共存12、DA中CH3COO與H+生成弱電解質；B中Ba2+與SO42生成難溶物；C中I與酸性NO3發生氧化還原反應。13、C能夠與Al生成氫氣，溶液可以為強酸性或強堿性。題干要求是一定能夠大量共存。A中NH4+堿性條件生成弱電解質，CO32-酸性條件生成弱電解質；B中Ba2+與SO42-生成難溶物；D中含有OH-說明溶液為堿性，但Al3+與

39、OH-不共存，并且Al3+與AlO2-雙水解到底也不能夠大量共存。14、DA中H+與ClO-生成弱電解質；B中Cu2+顯藍色；C中酸性條件的NO3表現強氧化性，與金屬Al生成NO而非氫氣。15、AA中S2O32-遇酸自身氧化還原生成S和SO2；B中AlO2-與硫酸先生成沉淀后溶解；C中無現象；D中HCO3- 、SO32-遇硫酸都只生成氣體。16、CSO42-、CO32-與Ba2+生成難溶物；S2-與Ag+生成難溶物17、CHS-是弱酸酸式酸根，與酸堿都不共存可排除A、B兩個選項；D中H+與SO32-生成弱電解質18、C中H2PO4與PO43生成HPO42；可能是酸性也可能是堿性溶液HCO3與酸

40、堿都不共存，NH4+與堿生成弱電解質，S2O32遇酸自身氧化還原；酸性溶液中NO3表現強氧化性與Fe2+，I，S2都能夠發生氧化還原反應。19、B題干提示溶液可能為酸性或者堿性中S2-與酸生成弱電解質；中Fe2與堿生成難溶物；中HCO3 與酸堿都不共存20、AC加入過量的氫氧化鈉溶液中離子依次生成NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)2、NaAlO2；微熱并攪拌NH3·H2O分解，Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，再加入過量鹽酸生成MgCl2、FeCl3、AlCl3。21、CA中HS- 與Cu2+生成H+和CuS（S2-結合離子能力Ag+Cu2+H+Fe2+）；

41、B中HS- 與OH-不共存；D中H+ 與SO32-生成弱電解質。22、BA中Fe3+與SCN-不共存；C是強堿溶液NH4+、Al3+不共存；D中酸性NO3-與Fe2+發生氧化還原反應。【離子方程式正誤判斷】定義描述：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。離子反應的實質：通過反應使某些離子的數目明顯減少的過程。離子反應發生的條件：生成難溶物、難電離物質或揮發性物質。離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查”四個步驟。“寫”，例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2“拆”，Ba22ClCu2SO24=BaSO4Cu22Cl注意：易溶于水且易電離的物質寫成離子形式；其他物質寫化學

42、式，如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。“刪”，刪去兩邊沒反應的離子，即為：Ba2SO24=BaSO4“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。離子方程常見錯誤： 反應物與生成物的電荷不守恒：如Fe3+ + Fe=2Fe2+反應物與生成物的元素不守恒難溶物、難電離物質不該拆的寫成了離子形式例：大理石與足量鹽酸的反應：CO32- + 2H+ =H2O + CO2強電解質錯寫成分子形式例：Ca(HCO3)2 + 2OH- = CaCO3 + 2 H2O + CO32-違背事實規律，不能進行的反應進行了反應例：FeCl2 + H2S = FeS + 2HCl 只寫出部分離子反應，

43、不該刪的刪去 例：NaHSO4與Ba(OH)2的反應：Ba2+ + SO42- = Ba SO4“量”的問題：沒有按照少量物質的組成比例關系書寫離子方程式 存在量的問題的四種情況： 、變價元素：Fe Cu；如鐵與過量或少量硝酸的反應、兩性元素：Al；如向氯化鋁中逐滴加入氫氧化鈉的圖像問題、多元酸及其對應的酸根或酸性氧化物：如碳酸鈉與鹽酸互滴問題、一種氧化劑、多種還原劑；如足量或者少量氯氣通入溴化亞鐵的離子方程問題技巧點撥：1、判斷一個離子方程的書寫是否正確，首先檢驗方程兩邊電荷是否守恒（方程左右總價態是否相等）以及元素是否守恒；2、根據“可溶性強電解質可拆”的原則判斷是否有該拆為離子的分子沒有

44、拆分或者不該拆分的分子拆為離子了（強弱電解質分類以及可溶性參照我的“物質分類”與“高中階段溶解性表”）；3、熟記強氧化性表與離子還原順序比較進行判斷看是否氧化還原反應沒有進行；4、涉及量的問題可以通過下面方法判斷：多量物質能否與產物繼續反應；少量物質若多離子同時參與反應，是否按照組成比例書寫；5、在第2條基礎上可以歸納出這一條規律：離子方程是否書寫完全6、熟記特例：特例一是與鋁相關的反應及產物判斷；特例二是設計苯酚或苯酚鈉與碳酸鈉或碳酸反應只生成碳酸氫鈉的問題；【離子方程正誤判斷破解訓練】1、下列離子方程式中不正確的是 A碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2 +2H+=Ca2+2H2O+

45、2CO2B碘化鉀溶液跟適量溴水反應：2I-+Br2=I2+2Br-C將金屬鈉加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C2 、能用離子方程式HOHH2O表示的反應是 A稀醋酸和稀氨水反應B稀硫酸和燒堿溶液反應C稀鹽酸和氫氧化銅反應D稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應3、下列離子方程式不正確的是 A氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應：OHH=H2OB三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe33NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4C小蘇打溶液跟燒堿溶液反應：HCO3+OH=CO32+H2OD氯氣通入冷水中：Cl2+H2O=Cl+ClO+2H4、下列

46、離子方程式不正確的是 A氨氣通入稀硫酸溶液中：NH3H=NH4B二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3C硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應： Al33AlO2+6H2O=4Al(OH)3D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH=3Cl+ClO+H2O5、下列反應的離子方程式正確的是 A氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟鹽酸反應：H+OH-H2OC碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D金屬鈉跟水反應；Na+2H2ONa+2OH-+H26、下列反應的離子方程式正確的是 A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：HCO3+H+=

47、H2O+CO2B飽和石灰水跟稀硝酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+HCl=NH4+H2O+ClD碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO27、下列反應的離子方程式正確的是 A硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應：Al33HCO33CO2Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClOC硫化亞鐵中加入鹽酸：S22HH2SD鈉和冷水反應：Na2H2ONaH22OH8、能正確表示下列化學反應的離子方程式是 A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32

48、B金屬鋁溶于鹽酸中：Al2HAl3H2C硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸鎂溶于足量硝酸中：CO32HHCO39、下列反應的離子方程式正確的是 A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：AI+2OH= AIO2+H2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42+ Ba2+=BaSO4C碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2D銅片跟稀硝酸反應：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O10、下列離子方程式中，正確的是 A在氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2ClB三氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3+ + 3NH3H2O Fe(O

49、H)3 + 3NH4+C碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應：Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2 + 2OH 3Cl + ClO + H2O11、下列反應的離子方程式書寫正確的是 A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B電解飽和氯化鎂溶液：2Cl+2H2OH2+C12+2OHC碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O12、下列離子方程式正確的是 A澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+

50、 + 2H2OB鈉與水的反應：Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C銅片插入硝酸銀溶液中；Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反應：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O13、能正確表示下列反應的離子方程式是 A甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOOHHCOOHB硫化鈉的第一步水解：S22H2OH2S2OHC醋酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2SOBaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2OHHCOCaCO3H2O14、下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是 A金屬鎂與稀鹽酸反應，有氫氣產生：Mg + 2H+ 2Cl =