1、一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區別。1酸及酸的通性對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。酸的通性鹽 酸硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。金屬+酸鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸鹽+水Na

2、OH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl注意：（1）在金屬+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在氫前面的活潑金屬，排在氫后的金屬不能置換酸中的氫。（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區別。1酸及酸的通性對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意

3、的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。酸的通性鹽 酸硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。金屬+酸鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸鹽+水NaOH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl

4、+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl注意：（1）在金屬+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在氫前面的活潑金屬，排在氫后的金屬不能置換酸中的氫。（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐

5、蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。2堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。常見的堿及堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿鹽+

6、水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸+堿鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O鹽+堿另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。（2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此

7、，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：3鹽及鹽的性質對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產物。常見的鹽及鹽的化學性質鹽的性質實 例鹽溶液+金屬鹽+金屬CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu鹽+酸鹽+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl鹽溶液+堿溶液鹽+堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意：在金屬活動順序表中，只有

8、排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸堿鹽反應的規律1復分解反應及其發生的條件復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：AB+CD=AD+CB發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。2運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通

9、性和堿的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書后附錄“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，并不是難事。3堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。四、幾個常見離子的檢驗Cl、的檢驗實驗操作實

10、驗現象實驗結論化學方程式Cl取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有ClAgNO3+KCl=AgCl+KNO3取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O一中和反應： 1、 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖

11、所示。 （1）該反應的化學方程式 。（2）該實驗的操作是將 滴加到另一種物質中。（3）當加入溶液的質量為a克、b克、c克時，所得溶液中的溶質分別為（寫化學式） 、 、 。 （4）當加入溶液的質量為c克時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 ( 5 ) 將溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液40克與10%的鹽酸36.5克恰好反應（即溶液的pH=7）時，此時生成物的溶質質量分數為 。二粗鹽的提純: 2、 某校化學活動小組查閱資料發現，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案（序號-表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過

12、量):根據上述方案，回答下列問題：操作中玻璃棒的作用 。第步操作的名稱是 。“蒸發結晶”用到的儀器有：鐵架臺、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、 、 。實驗中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。 三化學反應類型:3、下圖是初中化學常見物質間的轉化關系，其中，在通常狀況下，F、G是組成元素相同的兩種氣體，Q、R都是黑色固體（部分反應條件略去），試回答下列問題： D、G的化學式為 、 。如果E是生活中常用的調味劑、防腐劑，則C的化學式為 ，反應的化學方程式是 。圖中的九種物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽進行分類，一定沒有的物質類別是 。反應-中沒有涉及的基本反應類型的是 。4. A-H都是初中化學的常見

13、物質，它們之間的轉化關系如圖所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常見的食品干燥劑。試回答：A的化學式為 。反應的基本反應類型是 。反應的化學方程式為 。反應的化學方程式為 。 5.常溫下A、B均為液態，且組成元素相同。生活中F可做補鈣劑。x是氧化物，y是金屬。各物質之間的轉化關系如圖所示（個別產物略去）。 推斷：（寫化學式）A是 ；E是 ；反應常用于 ；由H 和石灰水可配制農業上常有的殺蟲劑波爾多液，波爾多液不能用鐵制容器盛放的原因是 。 化學變化常伴隨顏色改變。上述由物質yEH（溶液）的過程中，顏色變化為 色 色 色；寫化學方程式 反應結束后，從混合物中分離出F的方法是 ；鑒別D溶液和G溶液

14、的方法是 。四檢驗和鑒別的綜合：6、（08年38題）（8分）實驗盒中有7種沒有標簽的溶液，老師讓化學實驗小組同學鑒別這些溶液。（1）調查研究實驗盒中記錄單上登記的7種溶液是：KMnO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀鹽酸，其中有顏色的是 溶液。查閱資料：無色有刺激性氣味的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸。研究方式：從5種無色溶液中任意取出4種為一組進行鑒別。這樣的組合共有 組。 （2）提出假設：同學們從5種無色溶液中取出4種，貼上A、B、C、D標簽，并且假設這一組溶液可能是Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀鹽酸。（3）實驗探究：同學們按以下步驟進行鑒別。 第一

15、步：取4支試管，分別加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次加入少稀鹽酸，實驗現象記錄如下：溶液ABCD加入鹽酸后的現象無明顯變化無明顯變化有氣泡產生無明顯變化實驗結論：C是 溶液。第二步：依據右圖裝置進行實驗，其中夾持固定裝置 已略去。從長頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化。實驗解釋：A溶液中發生反應的化學方程式為 。第三步：依據右圖裝置進行2個實驗。取少量B溶液倒入蒸發皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱。再取少量D溶液倒入另一蒸發皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱。實驗結論： B是稀鹽酸，D是NaCl溶液。經過上述三步實驗，同學們

16、認為第5種無色溶液是NaOH溶液。（4）實驗反思：老師引導同學們討論了上述實驗探究過程，進行了全面反思。老師指出：實驗結論仍有不確定性。不能確定的是 溶液；其鑒別方法是 。老師提出：鑒別出C溶液后，不需外加試劑，就可以簡便地鑒別出A、B溶液。請完成下列實驗報告。實驗步驟實驗現象和結論五實驗題：7、（10年32題）化學小組同學用下圖所示裝置（夾持裝置已略去）做了2 個興趣實驗。每次實驗時，打開止水夾，均可見C瓶內的水流入D中，B中有氣泡逸出。 在A處放置燃燒的蠟燭，B中無色溶液變渾濁，B中的試劑是 。蠟燭燃燒生成的氣體被吸入B中的原因是 。 在A處放置某溶液，若B中盛有紫色溶液甲，則變紅色；若B

17、中盛有紅色溶液乙，則變無色，乙可能是 ，結合A、B兩處物質的性質解釋乙變色的原因： 。六推斷題：8、（09年30題）甲是初中化學中的常見物質，請根據下列敘述回答問題。 （1）若甲能與稀硫酸反應生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該化學式為 ， 甲在常見的金屬活動順序中的位置是 。 （2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學式為 。（3）若甲既能與稀鹽酸反應生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成Y，且X與Y能反 應，則甲的化學式可能是 （寫出一種即可），X與Y反應的化學方程式為 。（4）若甲能與水反應，將少量甲加到飽和石灰水中，溶液變渾濁，則下列說法正確的是 （填字母序號）

18、。A甲一定是二氧化碳 B反應后溶質的質量一定減小 C反應前后溶劑的質量保持不變 D反應前后溶液中溶質的質量分數可能不變 9、（10年30題）下列用字母表示的8種物質由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成他們是初中化學常見的物質。 A是大理石的主要成分，與B溶液產生氣泡，該反應的化學方程式為 X和Y反應生成Z和W，其中Y、W常作滅火劑，X、Z均含3種元素。W的化學式為 X的化學式為 。向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化學式為 ，該反應的化學方程式為 從上述物質中任選2種為一組，按下圖所示裝置進行實驗。將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水

19、面降低，b處水面升高。寫出符合要求的4組物質。友情提示:填寫物質的化學式，名稱或俗稱。 序號物質液體固體七探究題： 10、興趣小組同學發現實驗臺上整齊擺放的藥品（見下圖），有一試劑瓶的標簽破損。 【提出問題】這瓶試劑瓶的成分究竟是什么？ 【討 論】根據受損標簽及實驗藥品分類擺 放的原則，這瓶試劑不可能是 ；A酸 B堿 C鹽 【猜 想】可能是NaOH溶液；可能是Na2CO3溶液；可能是 （任寫一種）【設計并實驗】小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液到潤濕的pH試紙上，測得其pH=10，他判斷這是一種堿性溶液。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是 ；A.方法正確，結果正確，且結論正確 B.

20、方法不正確，結果偏小，但結論正確C. 方法不正確，結果偏大，結論不正確 D.方法正確，結果正確，且結論不正確小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是Na2CO3溶液。要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來。他們又進行了實驗。操作步驟實驗現象結論及化學方程式取樣品于試管中， 猜想正確相關的化學方程式為 課后練習1.小明設計了趣味實驗裝置（見右圖），其氣密性良好。若要使B中尖嘴導管有“噴泉”產生，則A中加入的固體和液體可能是（ ）A氯化鈉和水 B硝酸銨和水 C二氧化錳和過氧化氫溶液 D銅和稀硫酸2.向燒杯中逐滴加入x溶液至過量(圖1)，生成沉淀或氣體的質量與加入x溶液的

21、質量關系符合圖2的是（ ）燒杯中的物質x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClC鎂鋁合金稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液3. 在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產生，則濾出的固體是_(填名稱)，濾液中一定含有的溶質為_、_ (填化學式)，有關反應的化學方程式為_ _4. 關于化學反應A+B=C+D，下列說法中正確的是( )A若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿B若C是單質、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質，一種是化合物C若B是酸，則C和D一定有一種是鹽D若A、B各取10

22、g混合，使其充分反應，則C、D質量的總和一定等于20g5.小明同學在總結酸、堿、鹽之間的相互反應關系時發現，選用適當物質既可實現右圖中所示的所有反應。若中間的物質為硫酸鋇，那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質的推斷中，合理的是：（ ）AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO46.滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分別與下列各物質恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是（ ）A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀鹽酸 D.K2CO3溶液7.完成下列變化，

23、一步即可實現的是（ ）CaCO3 CaCl2 Fe2O3 FeCl2 Cu(OH)2 CuCl2 Fe FeCl2A B C D8.有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗：（1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液；（2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產生。依據上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是( )A一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可能含有氯化銅B一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀C一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有

24、氯化銅；氯化鉀D一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀9.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是 （ ）多選 答案：BCA濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅10.在元旦聯歡晚會上，被譽為化學魔術師的曉慧同學為同學們表演了一組化學魔術，在三支盛有液體的玻璃杯中，分別倒入用酒瓶裝的一種液體，同學們看到下列奇特現象：A杯中變成了“紅葡萄酒”（變為紅色）；B杯變成了

25、“汽水”（產生大量的氣泡）；C杯中變成了“牛奶”（有白色沉淀）。請你來揭開魔術秘密：（1）酒瓶中的液體可能是 。（2）B杯中產生的氣體是 。（3）寫出C杯中發生的化學方程式 。11.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至過量。小燒杯中有關量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（ ）12. 要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是 圖1石灰石和稀鹽酸 鎂和稀硫酸 固體氫氧化鈉和水 生石灰和水 A. B. C. D.13.物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是（ ）濃鹽濃硫酸燒堿食鹽生石灰稀硫酸A B C D14.圖1是常見酸、堿、鹽之間的相互轉

26、化關系。 (1) 寫出圖中相應物質的化學式：酸 、堿 。 （2）寫出圖中反應和的化學方程式： （3）總結化學反應的規律是我們學習化學的方法之一。請根據上圖總結出酸、堿、鹽相互反應的規律(寫2點) 、 。15.有A、B、C、D、E、F六種物質的稀溶液，已知它們分別是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一種溶液。下圖為常溫時上述溶液兩兩混合的部分實驗現象，其中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示無明顯現象或生成微溶物。請回答下列問題：（1）在下圖中的空格內用“”“”“”表示出對應反應的實驗現象。 （2）F是_。 （3）寫出表格中所設計的化學方程式

27、。16.欲將含有鹽酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示劑的條件下，可選用的試劑是A 石灰石粉末 B 石灰水 C 碳酸鈉溶液 D 生石灰粉末17.下列物質分別與100克36.5%的鹽酸恰好完全反應，反應后所得溶液的質量分數最小的是A Mg B MgO C Mg（OH）2 D MgCO318.有四瓶失去標簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、稀硫酸、鹽酸。為了鑒別它們做了如下實驗，根據現象推斷A、B、C、D分別是什么物質，寫出它們的化學式和有關的化學方程式。A和B混合有無色氣體放出 D和B混合有無色氣體放出 C和A混合沒有明顯現象。則A是 B是 C是 D是 。A+B的反應方程式 D+B的反應方程式 C+D

28、的反應方程式 19.以鎂為原料（其它反應物自選），依次按照下列反應類型寫出反應的方程式，且要求前一個反應的生成物之一為下一個反應的反應物之一。（1）置換反應 ，（2）復分解反應（非中和反應） ，（3）復分解反應（中和反應） ，20.寫出下列物質的化學式：（1）食鹽 （2）膽礬 （3）純堿 （4）熟石灰 （5）生石灰 （6）火堿 .21.使未知質量分數的鹽酸50克跟7.8克鋅充分反應后，鋅有剩余，再加入7.3%的鹽酸20克，恰好與剩余的鋅完全反應，求（1） 第一次所用鹽酸的質量分數（2） （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數？22. 15、A為無色溶液，能使無色酚酞變為紅色，取少量A做如下實驗：

29、A溶液 K2SO4 稀HNO3稀HNO3CuSO4溶液藍色沉淀b溶液 C白色沉淀a濾液B白色沉淀a白色沉淀不溶溶解A濾液 根據實驗推斷下列物質的名稱：A是 ，B是 ，C是 寫出反應的化學方程式： 23.下列各組溶液中不加任何試劑，就能鑒別的一組是 （ ）A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO324.、有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶

30、液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒有的物質是 A、CaCO3 B、Na2SO4 C、BaCl2 D、NaCl 25.配制一定質量分數的溶液，肯定用到的儀器是26.現有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五種物質，在常溫下它們兩兩相互發生的化學反應有A7個 B6個 C5個 D4個27.向下表的甲物質中逐滴加入相應的乙溶液至過量，反應過程中生成氣體或沉淀的質量與加入乙的質量關系，能用下圖所示曲線表示的是A B C D 28 AD都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系（反應條件、其他反應物及多余產物均已略去）。ABCDA請寫出下列物質的化學式：A ； B ；C

31、 ；D 。 29. 下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是 A向pH=3的溶液中不斷加水 B一定量的稀硫酸與鋅粒反應C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D煅燒一定質量的石灰石30. 12. 53gNa2CO3 和42gNaHCO3分別與過量的鹽酸完全反應，則 ANa2CO3放出的CO2多 BNaHCO3放出的CO2多 CNa2CO3 和Na HCO3放出的CO2一樣多 DNa2CO3和Na HCO3放出的CO2無法比較31.小剛同學在做有關溶液性質的實驗時，向溶液中滴加過量的溶液。下列圖像中能正確表示其變化過程的是32.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出

32、來的是A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀鹽酸33.各物質間有著一定的反應關系金額轉化關系，下列各組物質間可以按下圖所示各組直接轉化的是 A.FeFe2O3FeSO4Fe B.COCO2H2CO3COC.NaOHNaClNa2CO3NaOH D.HClCuCl2BaCl2HCl34. 等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是、35. 下表記錄了物質X的溶液分別加入到另外三種物質的溶液中產生的現象。則物質X的化學式可能是氫氧化鈉碳酸鈉石蕊物質X無明顯現象產生氣泡溶液變紅ACa(OH)2 BCuSO4 CHCl

33、 DNaCl36. 下列各組物質的溶液混合后，不一定會出現沉淀的是（ ）A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl37. 不用其它試劑，用最簡單的方法鑒別下列五種溶液： 氫氧化鈉 硫酸鎂 硝酸鋇 氯化鐵 氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是（ ）A. B. C. D. 38. 只用酚酞試液，就能將各組內的三種物質的溶液區分開來的是（ ）A. Ba（OH）2、NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、H2SO4 C. HCl、HNO3、Ba（OH）2 D. Ba（OH）2、HCl、H2

34、SO439. 某無色溶液可能含有硫酸銅、氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉四種化合物中的兩種。當向此溶液中加入稀硫酸時，只見一種無色氣體生成，則此溶液的組成是（ ）A. CuSO4、Na2CO3 B. NaCl、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO340. 實驗課上，小明同學把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。ww下列判斷中正確的是（ ）多選 A濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅 B濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅 AD C濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀 D濾液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，可能含有硝酸

35、銀41. 例1：粗鹽中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，為了除去雜質，在實驗室中可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：過濾、加過量的NaOH溶液、加適量的鹽酸、加過量Na2CO3溶液、加過量BaCl2溶液，其正確的操作順序是（ ） A B C D42. 某工廠排出的廢水中含有較多的Cu2+,且pH<7，對人體、牲畜、和農作物都有害。以下是4份整改方案考慮過的試劑，出于回收利用、環境保護以及經濟效益等角度，你認為可以采用的是：（ ）A.Mg和NaOH B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和Fe粉 D.石灰石和Ag43. 某則廣告中說：“吃完飯后，口中的酸堿度會降低”，這里“降低”的

36、指的是：（ ）A.pH上升 B.pH=7 C.pH向7靠攏 D.pH降低44.實驗室以鋅粒和稀硫酸為原料制取氫氣的反應中，鋅粒與稀硫酸的質量比為：（ ）A.65:98 B.65:73 C.65:96 D.無法判斷45. A、B、C三種金屬，根據下列反應式中的關系A+B(NO3)2A(NO3)2+B C+B(NO3)2C(NO3)2+B A+H2SO4(稀)ASO4+H2C與H2SO4(稀)不反應，試判斷三種金屬的活動順序：（ ）A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>AK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)

37、 Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。2堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例

38、來說明堿的通性。常見的堿及堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸+堿鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O鹽+堿另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化

39、物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。（2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：3鹽及鹽的性質對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產物。常見的鹽及鹽的化學性質鹽的性質實 例鹽溶液+金屬鹽+金屬CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu鹽+酸鹽+ 酸

40、BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl鹽溶液+堿溶液鹽+堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸堿鹽反應的規律1復分解反應及其發生的條件復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：AB+CD=AD+CB發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均

41、可以發生。2運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書后附錄“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，并不是難事。3堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分

42、解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。四、幾個常見離子的檢驗Cl、的檢驗實驗操作實驗現象實驗結論化學方程式Cl取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有ClAgNO3+KCl=AgCl+KNO3取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清

43、石灰水變渾濁樣品含有K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2OCO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O一中和反應： 1、 在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。 （1）該反應的化學方程式 。（2）該實驗的操作是將 滴加到另一種物質中。（3）當加入溶液的質量為a克、b克、c克時，所得溶液中的溶質分別為（寫化學式） 、 、 。 （4）當加入溶液的質量為c克時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 ( 5 ) 將溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液40克與10%的鹽酸36.5克恰好反應（即溶液的pH=7）時，此時生成物的溶質質量分數為 。二粗鹽的提純: 2、 某校化學活動小組查閱資料發現，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、 CaCl2、 MgSO4 以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案（序號-表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量):根據上述方案，回答下列問題：操作中玻璃棒的作用 。第步操作的名稱是 。“蒸發結晶”用到的儀器有：鐵架臺、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、 、 。實驗中加入“Na2CO3溶