1、第第2課時過濾與蒸發課時過濾與蒸發三維目標三維目標知識與技能知識與技能1了解過濾和蒸發所使用的儀器及操作要領了解過濾和蒸發所使用的儀器及操作要領2掌握掌握粗鹽的提純方法及操作粗鹽的提純方法及操作(重點重點) 3、掌握掌握SO42-的檢驗的檢驗(重點、難點重點、難點)過程與方法過程與方法 通過對過濾和蒸發等方法的學習，掌握一定的分通過對過濾和蒸發等方法的學習，掌握一定的分離、提純操作技能離、提純操作技能情感、態度情感、態度與價值觀與價值觀 在了解分離、提純原則和掌握技能的基礎上，培在了解分離、提純原則和掌握技能的基礎上，培養學生嚴謹的科學態度和實事求是、一絲不茍的養學生嚴謹的科學態度和實事求是、

2、一絲不茍的科學作風，養成良好的實驗習慣科學作風，養成良好的實驗習慣思考與交流思考與交流如果有鐵銅的混合物，你能用哪些方法將如果有鐵銅的混合物，你能用哪些方法將鐵銅分離出來？鐵銅分離出來？淘金者是利用什么方法和性質將黃金從沙淘金者是利用什么方法和性質將黃金從沙里分離出來的嗎？里分離出來的嗎？你還能舉出幾種生活中混合物分離與提純你還能舉出幾種生活中混合物分離與提純的例子嗎？它們是怎么分開的？的例子嗎？它們是怎么分開的？ 淘米、淘米、 篩子分離大米與糠篩子分離大米與糠 、揚塵機、揚塵機 農村做豆腐常用紗布袋將豆腐渣與豆漿分離農村做豆腐常用紗布袋將豆腐渣與豆漿分離 三、混合物的分離和提純三、混合物的分

3、離和提純(參見參見優化設優化設計計P5重點難點之重點難點之1) 是把混合物的各種成分是把混合物的各種成分分開分開，分別得到純凈的物質；分別得到純凈的物質； 混合物的分離：混合物的分離：混合物的提純：混合物的提純：1、分離、分離KCl、MnO2的混合物？的混合物？2、提純含少量、提純含少量KClO3的的KCl固體？固體？是把物質中所含的是把物質中所含的雜質除去雜質除去，以得到純凈的物質。以得到純凈的物質。學與問學與問 在分離和提純物質時，要除掉雜質，在分離和提純物質時，要除掉雜質， 化化學上所指的雜質都是有害的嗎？舉個例子？學上所指的雜質都是有害的嗎？舉個例子？ 合金合金 、鋼、鋼 、礦泉水、礦

4、泉水三、三、混合物的分離和提純混合物的分離和提純溫故知新溫故知新 1、過濾與蒸發操作過濾與蒸發操作粗鹽的提純粗鹽的提純過濾操作過濾操作過濾的目的過濾的目的(適用范圍適用范圍)是什么？是什么？過濾操作需要哪些儀器？過濾操作需要哪些儀器？ （各步驟（各步驟中玻璃棒的用途？）中玻璃棒的用途？）進行過濾操作時要注意哪些問題？進行過濾操作時要注意哪些問題？（一貼、二低、三靠）（一貼、二低、三靠）（1）過濾）過濾不溶性固體與液體分離不溶性固體與液體分離漏斗、鐵架臺漏斗、鐵架臺(帶鐵圈帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、濾紙等。、燒杯、玻璃棒、濾紙等。（加速溶解、引流、攪拌（加速溶解、引流、攪拌 ）“一貼一貼”：濾紙緊

5、貼漏斗內壁。：濾紙緊貼漏斗內壁。 “兩低兩低”A、濾紙邊緣要低于漏斗邊；、濾紙邊緣要低于漏斗邊；B、過濾器中的液體要低于濾紙邊緣。、過濾器中的液體要低于濾紙邊緣。“三靠三靠” A A、燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒、燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒 流入漏斗；流入漏斗； B B、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊；、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊； C C、漏斗、漏斗管管末端要緊靠燒杯內壁。末端要緊靠燒杯內壁。 蒸發操作蒸發操作蒸發的目的是什么？蒸發的目的是什么？蒸發操作需要哪些儀器？蒸發操作需要哪些儀器？蒸發操作時的注意事項？蒸發操作時的注意事項？*加入的液體不超過蒸發皿容積的加入的液體不超過蒸發

6、皿容積的2/3。 *蒸發過程中要蒸發過程中要用玻棒不斷攪拌用玻棒不斷攪拌（以防溶液因局部過（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。熱而造成液滴飛濺）。 *加熱至剩余加熱至剩余少量液體少量液體時，應停止加熱，時，應停止加熱，利用余溫利用余溫使使濾液蒸干。濾液蒸干。 *熱的蒸發皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網。熱的蒸發皿不可直接放在實驗桌上，要墊上石棉網。（2）蒸發：）蒸發：思考與交流思考與交流 過濾與蒸發有什么區別？過濾與蒸發有什么區別？(參見參見優化設計優化設計P5重點難點之重點難點之3) 閱讀閱讀P5實驗實驗11，思考，思考1.1.粗鹽含有哪些雜質？過濾后濾液中粗鹽含有哪些雜質？過濾后濾液

7、中SOSO4 42 2如何檢驗？如何檢驗？2.2.可以加入哪些試劑？所需用量？（少量？過量？）可以加入哪些試劑？所需用量？（少量？過量？）3.3.可以用什么方法將雜質除去？可以用什么方法將雜質除去？4.4.加入試劑后引入其它哪些離子？怎樣除去？加入試劑后引入其它哪些離子？怎樣除去？5.5.所加試劑的先后順序？所加試劑的先后順序？實驗實驗1 12 2：SOSO4 42-2-的檢驗方法的檢驗方法 操作操作：先加入先加入過量稀鹽過量稀鹽酸（為什么？）酸（為什么？）酸化酸化，再再加入可溶性鋇鹽加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液。（若有沉淀進行）溶液。（若有沉淀進行過濾后取濾液再加鋇鹽溶液）過濾后取濾液再

8、加鋇鹽溶液）現象現象：出現不溶于稀酸的白色沉淀出現不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。）。結論：結論：存在存在SO42- 。注意排除注意排除AgAg+ +、CO32-等等離子的干擾！離子的干擾！離子檢驗的表述離子檢驗的表述選用什么試劑選用什么試劑+出現什么現象出現什么現象+得出了什么結論得出了什么結論 經過溶解、過濾、蒸發這三個步驟得到的是純凈的經過溶解、過濾、蒸發這三個步驟得到的是純凈的NaCl嗎嗎?可能還有什么雜質？可能還有什么雜質？粗鹽粗鹽溶解溶解懸濁液（泥沙、懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）、硫酸鹽）過濾過濾不溶性雜質不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2

9、、硫酸鹽的溶液、硫酸鹽的溶液蒸發蒸發NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體、硫酸鹽的晶體思考思考 交流交流思考與交流思考與交流 酸堿鹽溶解性口訣？（酸堿鹽溶解性口訣？（做好筆記做好筆記）鉀鈉銨硝醋酸鹽全可溶；鉀鈉銨硝醋酸鹽全可溶；硫酸（鹽）不溶有鋇鉛；硫酸（鹽）不溶有鋇鉛；鹽酸（鹽）除銀亞汞；鹽酸（鹽）除銀亞汞；碳酸、硅酸碳酸、硅酸(鹽鹽)均難溶；均難溶；CaSO4、Ag2SO4、Ca（OH）2、MgCO3均微溶均微溶對于粗鹽水對于粗鹽水(NaCl)要除去可溶雜質離子是要除去可溶雜質離子是:Ca2+ Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaC

10、l2引入了新的離子引入了新的離子: :CO32-OH-Ba2+問題討論問題討論（1）除溶液中的）除溶液中的SO42-離子能否改用離子能否改用CaCl2溶液溶液？除？除MgCl2時能否用時能否用KOH？除？除CaCl2時能否用時能否用K2CO3？（2）為除去溶液中的雜質，所加試劑應是過量的，過量的）為除去溶液中的雜質，所加試劑應是過量的，過量的BaCl2是是怎樣除去的？怎樣除去的？（3）過量的）過量的NaOH、Na2CO3又是怎樣除去的？又是怎樣除去的？（4）過濾操作是在哪一個環節進行？）過濾操作是在哪一個環節進行？加入除雜試劑的順序可以是？（參見加入除雜試劑的順序可以是？（參見優化優化P5重難

11、點重難點2）1、只要只要加在加在BaCl2之后便合理（前三者）之后便合理（前三者）2、加鹽酸之前必須過濾（一次性）、加鹽酸之前必須過濾（一次性）3 3、鹽酸必須最后加入、鹽酸必須最后加入4 4、最后蒸發、最后蒸發過濾過濾過濾過濾過濾過濾除雜除雜“四四原則原則” (參見參見優化設計優化設計P5重點難重點難點之點之1之（之（2）) * *不增（最重要）不增（最重要）（盡量不引入新雜質；若引入，最后必須要容易除去（盡量不引入新雜質；若引入，最后必須要容易除去）* *不減不減質質 （盡量盡量不損耗樣品）不損耗樣品）* *易分易分（容易分離（容易分離生成完全不溶物或氣體）生成完全不溶物或氣體）* *復原

12、復原（除去各種雜質，還原到目標產物）（除去各種雜質，還原到目標產物）除雜的思路除雜的思路- “三必須三必須” “三必須三必須”是：一是除雜是：一是除雜試劑必須過量；二是過量試試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡劑必須除盡(因為過量試劑帶因為過量試劑帶入新的雜質入新的雜質)；三是除雜途徑；三是除雜途徑選最佳。選最佳。 課堂小結課堂小結1、過濾和蒸發所使用的儀器及操作要領。、過濾和蒸發所使用的儀器及操作要領。2、粗鹽的提純方法及操作（、粗鹽的提純方法及操作（必加在必加在之后之后）。）。3、 SO42-的檢驗。的檢驗。 操作操作：先加入先加入過量稀鹽過量稀鹽酸酸酸化酸化，再加入可溶性鋇（再加入可溶性鋇

13、（BaCl2）溶）溶液。（若有沉淀進行過濾后取濾液再加液。（若有沉淀進行過濾后取濾液再加BaCl2溶液）溶液）現象：現象：出現不溶于稀酸的白色沉淀出現不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。）。結論：結論：存在存在SO42- 。4、除雜原則除雜原則：不增不增（最重要）、不減質、（最重要）、不減質、易分易分、復原復原。典例導析典例導析知識點知識點1：混合物的分離和提純：混合物的分離和提純例例1.下列物質的分離和提純方法屬于化學分離提純法下列物質的分離和提純方法屬于化學分離提純法的是的是()A分離沙子和食鹽水溶液分離沙子和食鹽水溶液B分離溶于水中的氯化鈉分離溶于水中的氯化鈉C從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中

14、提純硝酸鉀從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀D將將O2和和CO2混合氣體通入混合氣體通入NaOH溶液中除去溶液中除去CO2氣體氣體解析解析物理分離提純法有過濾、結晶、蒸發、蒸餾、物理分離提純法有過濾、結晶、蒸發、蒸餾、萃取、分液等；化學分離提純法有沉淀、置換、加熱、分萃取、分液等；化學分離提純法有沉淀、置換、加熱、分解、洗氣等。根據選項解、洗氣等。根據選項A可用過濾，可用過濾，B可用蒸發，可用蒸發，C可用結可用結晶法，晶法，D只能是洗氣法。只能是洗氣法。答案答案D跟蹤練習跟蹤練習跟蹤練習跟蹤練習1下列各組固體混合物中，適宜用溶下列各組固體混合物中，適宜用溶解、過濾、蒸發的操作順序進行分離的是

15、解、過濾、蒸發的操作順序進行分離的是()ANaCl和和NaNO3 BCaCO3和和MnO2CNaOH和和NaNO3 DCaCO3和和Na2CO3答案答案D知識點知識點2：過濾操作和注意事項：過濾操作和注意事項例例2.某同學做粗鹽提純實驗時，發現過濾兩次后，某同學做粗鹽提純實驗時，發現過濾兩次后，濾液仍然渾濁，造成這一結果的可能原因有哪些？濾液仍然渾濁，造成這一結果的可能原因有哪些？解析解析在進行過濾時，應注意在進行過濾時，應注意“一貼一貼”、“二二低低”、“三靠三靠”。“一貼一貼”是指濾紙緊貼漏斗內壁。是指濾紙緊貼漏斗內壁。“二低二低”是指濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；過濾器中是指濾紙邊緣要低于漏斗

16、邊緣；過濾器中的液體要低于濾紙邊緣，若濾液過多，可分幾次把的液體要低于濾紙邊緣，若濾液過多，可分幾次把液體慢慢轉移到過濾器中。液體慢慢轉移到過濾器中。“三靠三靠”是指燒杯嘴要是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙那邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內壁。要靠在三層濾紙那邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內壁。如果濾液不澄清，有可能是實驗操作不符合要求。如果濾液不澄清，有可能是實驗操作不符合要求。答案答案可能的原因有：儀器不干凈，濾紙破損，可能的原因有：儀器不干凈，濾紙破損，濾液高于濾紙的邊緣等。濾液高于濾紙的邊緣等。跟蹤練習跟蹤練習2下列

17、混合物能用過濾方法分離的是下列混合物能用過濾方法分離的是()A汽油和水汽油和水B食鹽和蔗糖食鹽和蔗糖C泥沙和食鹽泥沙和食鹽DBaSO4固體和固體和AgCl固體固體答案答案C知識點知識點3：蒸發操作和注意事項：蒸發操作和注意事項例例3.在在“粗鹽提純粗鹽提純”的實驗中，蒸發時正確的操作是的實驗中，蒸發時正確的操作是()A把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱B開始析出晶體后才用玻璃棒攪拌開始析出晶體后才用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發皿中出現大量固體時即停止加熱蒸發皿中出現大量固體時即停止加熱解析解析根據化學實驗基本操作，蒸發是用加熱的方法使

18、溶劑不斷根據化學實驗基本操作，蒸發是用加熱的方法使溶劑不斷揮發的過程。蒸發可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質。揮發的過程。蒸發可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質。A項說明沒有過濾即蒸發，不能除去泥沙。加熱過程中應該用玻璃項說明沒有過濾即蒸發，不能除去泥沙。加熱過程中應該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以B項不對。項不對。當蒸發皿中出現較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸當蒸發皿中出現較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，所以干，所以D項正確。項正確。答案答案D跟蹤練習跟蹤練習3從食鹽水中提取食鹽晶體，應采取的操作是從食鹽水中提取食鹽晶體，應采取的操作是() A過濾過濾 B蒸發、結晶蒸發、結晶 C重結晶重結晶 D升華升華答案答案B知識點知識點4：物質的檢驗：物質的檢驗例例4.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽，為了某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽，為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，向其中加入向其中加入BaCl2溶液，發現有白色沉淀生成，由此而得出溶液，發現有白色沉