1、一、初中化學實驗常用儀器直接試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙反應容器 加熱 間接燒杯、錐形瓶、燒瓶 不能加熱量筒、水槽稱質量托盤天平計算儀器 量體溫量筒 測溫度溫度計 漏斗分離儀器 洗氣瓶、干燥管 藥匙、鑷子 取用試劑 膠頭滴管取用存放儀器 固體廣口瓶 存放儀器 液體細口瓶 氣體集氣瓶加熱儀器酒精燈、鐵架臺（鐵夾和鐵圈）輔助儀器 儀器連接玻璃導管、橡膠管其他儀器水槽、試管夾、試管架、試管刷、長頸漏斗、石棉網初中化學儀器中常用儀器雖然有20多種，但根據大綱要求，應該重點掌握的有試管、試管夾、酒精燈、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺、藥匙、膠頭滴管、集氣瓶、水槽、蒸發皿。對以上儀器主要掌握它們的用途、 用法和使

2、用的注意事項。量筒 是有具體量程的量器，并在一定溫度下（一般規定2025）使用，讀數時視線與量筒內凹液面的最低處保持水平，仰視會偏小，俯視會偏大；它只能精確到此為止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都會給測量帶來較大誤差。托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標尺、橫梁、底座。精確到0.1g調平：稱量之前要調整天平至兩邊平衡 左盤放稱量物，右盤放砝碼； 被稱物不直接放在托盤上（干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿），不能稱量熱的物體； 添加砝碼時要先加質量大的，再加質量小的，最后移動游碼； 取用砝碼時要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內； 每架天平都有自己配套的一套砝碼，

3、不能混用。溫度計 是用來測量溫度的專用儀器，使用前應該注意：（1）觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計能測的最高溫度，溫度計可能被脹破；若待測物的溫度低于溫度計能測的最低溫度，則測不出溫度值。（2）認清它的最小刻度值。這樣，用它測量時就可以迅速、準確地讀出溫度值。用溫度計測量液體溫度時，要注意以下三點： a溫度計的玻璃泡全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準確反映液體的溫度。 b溫度計的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會，待溫度計的示數穩定后再讀數。 c讀數時玻璃泡要繼續留在被測液體中，視線與溫度計中液柱的上表面相平。燒杯 主要用途和使用注意事項是：（1）做常溫下較多量的液體之間

4、反應的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3。（2）做加熱時較多量的液體之間、固體和液體之間反應的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/2蒸發皿 是瓷質的受熱容器，常用于蒸發或濃縮溶液，也可用于干燥固體。可以直接用火焰加熱，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，必須立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網。試管架 是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質和鋁制之分。洗凈待用的試管應口朝下插入試管架的孔眼內（或套在立木上），既便于控干試管，也防止試管內落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質或造成試管炸裂。試管夾 由木材或竹板、鋼

5、絲彈簧以及內襯絨布制成，主要用于夾持短時間加熱的試管。使用時要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質落入試管內；試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落；手持夾有試管的試管夾時，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落；使用時應注意防止燒損或銹蝕。常用的試劑瓶： 細口瓶（有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞）、廣口瓶（均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管）、固體藥品瓶（均為棕色，內有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋）等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內；其他藥品均需密封保存，但強堿固體應選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強堿溶液多現用現配，一般不長期保

6、存。漏斗 種類很多，可分為三角漏斗（短頸漏斗）、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細口容器內加注液體（如向酒精燈里添加酒精）或密度比空氣大的氣體（如用二氧化碳熄滅燒杯內不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內側傾倒二氧化碳氣體），二是與濾紙配合用于過濾。表面皿 是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：盛裝少量固體或液體樣品以供觀察； 用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。石棉網 是一個四寸見方的鐵絲網（起骨架支撐作用），當中涂以直

7、徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導體的特點，所以石棉網可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱；也常用于承接熾熱的固體生成物，或將灼熱的蒸發皿等放在石棉網上冷卻。鑷子和坩堝鉗 都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體（如移走灼熱的坩堝和蒸發皿等），或夾持某些固體在氣體中進行燃燒實驗（如鎂帶在空氣中燃燒）；鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時污染試劑。玻璃棒 主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不

8、管用于何處，都要注意隨時清洗，用于攪拌時不要碰撞容器壁，以免打破容器。（1）可直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；（2）墊石棉網間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶（平底、圓底、蒸餾燒瓶三種）、錐形瓶（也叫錐形燒瓶或三角燒瓶）。常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優點，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質反應的容器，也可以收集少量氣體。缺點是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導體，驟冷或受熱不勻時均能引起炸裂，使用時有以下注意事項：（1） 為便于振蕩，常溫反應時，液體量不可超過試管容積的1/2；加熱反應時，液體量不可超過試管容積的1/3，防止液體沸出（2） 可在酒精燈火焰

9、上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預熱，后集中加熱，加熱時試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂（3） 加熱液體時管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應使試管與桌面成45度角（4） 加熱固體時，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。二、實驗基本操作初中化學實驗基本操作技能包括：1、藥品的取用；2、物質的加熱；3、溶解；4、過濾；5、蒸發；6、儀器的裝配和氣密性的檢查；7、儀器的洗滌等。1 藥品的取用 不能用手接觸藥品原則 不能把鼻子湊近容器口聞氣味 不能嘗藥品的味道 固體： 方法 液體： 一倒、二向、三緊靠 固體（托盤天平）： 一調、二放、三回零 一定

10、量藥品的取用 液體（量筒）： 一平、二看、三讀數酸堿液體流到桌上： 一中和、二水洗、三擦干濃酸濃堿的使用酸堿液粘在皮膚上： 一擦、二洗、三涂液實驗中取用藥品時，如果要求取定量，必須嚴格要求取用，如果沒有說明用量，應取最少量，一般按固體蓋滿試管底部，液體12毫升固體藥品的取用 取用粉末、顆粒狀固體藥品應用藥匙或紙槽，其操作要點是：一斜二送三直立，斜：將試管傾斜；送：用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部；直立：把試管直立起來，讓藥品均勻落到試管底部。目的：避免藥品沾在管口和管壁上 取用塊狀固體藥品應用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫放；放：把藥品放在試管口；慢立：把試管慢慢豎立起來。目的

11、：以免打破容器液體藥品的取用 可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時，打開瓶塞倒放在桌上試劑瓶標簽應朝上對著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略傾斜的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內，注意防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽，如果向燒杯內傾入液體時，應用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體后，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時，用手指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器口上方(不可觸容器內壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，然后用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。2 物質的加熱構造：

12、燈帽、燈芯、燈芯管、燈壺火焰：外焰、內焰、焰心酒精燈 一要：要用火柴來點燃使用 二查：查燈芯和酒精量 三禁：禁向燃著的酒精燈添加酒精；禁酒精燈對點；禁用嘴吹滅酒精燈 固體：一斜：試管口略向下傾斜；二勻：對試管均勻加熱；三固定：固定在有藥品的部位 液體：一量：液體量不能超過試管溶劑的1/3；二斜：45°；三向：試管口不向人3 溶解儀器：燒杯（少量用試管）、玻璃棒 振蕩：腕動臂不動方法 攪拌：不可碰壁 濃硫酸稀釋：注酸入水，不斷用玻璃棒攪拌固體的溶解 固體物質溶解時，先把塊狀固體用研缽壓碎并研細。為加快溶質在溶劑里的溶解，常采用加熱、攪拌、振蕩等方法。試管里所盛的溶質和溶劑總量較少時，不

13、超過試管容積的13。就用振蕩的方法。用右手的拇、食、中三指握持試管上端，無名指和小指彎向掌心，用適當大小的腕力來回甩動試管，振蕩時，不能上下振蕩，更不能用拇指堵住試管口。燒杯里溶解物質時，用玻璃棒在燒杯中繞圈攪動，攪動時不要使玻璃棒和器壁撞擊，以防止容器破裂。燒杯底部的固體不能用玻璃棒搗碎，以防止杵破玻璃。為防止攪拌時玻璃棒碰撞燒杯，可在玻璃棒一端套上一小段（1cm2cm）橡皮管，使玻璃棒的頂端不露出。燒瓶溶解物質時，當溶液不超過燒瓶容積12時，也可用振蕩方法加速溶質的溶解。氣體的溶解 根據氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可采用不同的方法來吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴

14、化氫等應采用B法，裝置特點是導氣管連接了一個倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm2mm。它的優點是可防止水倒流入氣體發生裝置，又可增大吸收面積，利于氣體充分溶解。它有自動調節氣體發生裝置內外壓力趨于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應采取A法。4 過濾儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質的一種方過一貼：濾紙緊貼漏斗內壁濾 濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣操二低作 漏斗內液面低于濾紙邊緣要 上燒杯緊靠玻璃棒點三靠 玻璃棒下端輕靠三層濾紙處 漏斗下端緊靠下燒杯內壁A、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流

15、進過濾器；B、防止液體未經過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低于濾紙邊緣；C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內壁 D、 過濾時，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實驗失敗。5 蒸發儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒操作方法：遵循自下而上的原則，即先放好酒精燈，再根據外焰的位置固定鐵圈位置；然后放上蒸發皿，倒入待蒸發液體；點燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時，停止加熱，余熱蒸干。 依據原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地揮發而析出晶體。注意事項：加熱時要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發生飛濺；6 儀器的裝配和氣密性的檢驗裝配順序：從

16、下往上、從左到右。把玻璃管插入帶孔橡皮塞時，為了不使玻璃管折斷，應左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動。氣密性檢查常用的方法：裝置連接好，將該裝置導氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導管口用氣泡冒出，手掌離開后，導管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時，由于溫差不大，為此，要使容器內的氣溫升高氣體膨脹，可采用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。7 儀器的洗滌洗凈的標志：儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 洗滌方法如下：（1）附有易溶于水的物質用水洗，附有不易洗掉的物質用試管刷刷洗。 （2）附有油脂，可用熱的堿溶液或

17、洗滌劑清洗，再用清水洗幾遍。 （3）附有難溶于水，易溶于酸的氧化物、堿或碳酸鹽等物質可加稀鹽酸洗。8 溶液的配制 計算：準確計算溶質的質量和溶劑的體積。 稱量或量取：用托盤天平稱量固體，用量筒量取液體。 溶解：在燒杯內進行，用玻璃棒攪拌。儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管9 給試管里的液體加熱時要注意：（1）加熱時，先預熱，加熱過程中也要不時地移動試管，使液體均勻受熱（2）加熱時，試管內液體的體積不要超過容積的1/3（3）加熱時，使試管傾斜45度，且管口不能對著有人處（原因：試管與桌面成45度時，受熱面積大，且易使之均勻受熱；為了使試管內的液體均勻受熱，要不時上下移動試管）10

18、. 在用酒精燈給玻璃儀器加熱時，要防止炸裂現象就要注意以下幾點：（1） 給燒杯、燒瓶加熱時要墊石棉網，使之均勻受熱;（2）給試管里的物質加熱時要“先勻后定” (3)給試管里的固體加熱時試管口要略向下傾斜；（4）玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦干（5）玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸；（6）實驗完畢后待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。11. 粗鹽提純（1）所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、蒸發皿、酒精燈 （2）操作步驟：溶解、過濾、蒸發 （3）玻璃棒在各步驟中的作用：溶解（加速粗鹽的溶解）；過濾（引流）；蒸發（使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺12. 常見酸堿指示劑的使用 石蕊指示

19、劑的顏色：“酸里紅、堿里藍、中性紫”。 酚酞指示劑的顏色：“本身無色、遇酸不變、遇堿變紅”。13. 濃硫酸的稀釋 濃硫酸容易溶于水，同時放出大量熱，它的密度又大于水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。14. 實驗中安全的注意事項和意外事故的處理方法 萬一酒精燈內的酒精灑在桌上燃燒起來，應立即用濕布蓋滅。濃酸灑在桌上時，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃堿液用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用布擦干。酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗，然后用35的碳酸氫鈉溶液中

20、和；堿灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。水銀灑在桌面上，灑上硫粉進行回收。對于實驗中的有毒氣體，要采取相應的措施，通風排毒，保證人體的健康，防止環境的污染。點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。15. 藥品的存放 1.白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應，所以應保存在盛有冷水并密封的廣口瓶中，切割時只能在水下進行，用鑷子取用。2.強堿：如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種堿溶液等，有強腐蝕性的物質。因它們易潮解、易與二氧化碳反應，又能與二氧化硅反應而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應放在用橡膠塞密封的試劑瓶內，不用磨口玻璃塞。3.氨水：因易揮發，所以應放在低溫處，密封在試劑瓶內。氨水對多種金屬有腐蝕作用，

21、在運輸和貯存氨水時，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。4.金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應，但它們不和煤油或石蠟油反應，所以應在煤油或石蠟油里存放。5.易揮發物質的存放，要密封且存放于低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等6.見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內，并置于陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等7.易燃物、易爆物要遠離火源廣口瓶：固體；細口瓶：液體；集氣瓶：氣體（密度比空氣大，正放；密度比空氣小，倒放）實驗室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放入指定的容器中。三、氣體的制備一、氣體的制取、凈化和除雜 初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣

22、體的制取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據要求進行實驗。1 氣體制取的儀器組合順序制備純凈干燥氣體的步驟是:實驗儀器組裝公式：氣體發生裝置除雜質裝置干燥裝置氣體收集裝置尾氣處理 制氣裝置的選擇：A 所需藥品的狀態；B 反應條件 集氣裝置的選擇：A 氣體的溶解性；B 氣體的密度 除雜質的試劑和干燥劑的選擇：實驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，水份可用干燥劑如：濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無

23、水硫酸銅（中性）等除去氣體的干燥原則：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑。選擇干燥劑要根據氣體和干燥劑的性質，干燥劑不能與被干燥的物質反應。（1）酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如氨氣；（2）堿性干燥劑（NaOH ）不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等 選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態來決定。氣體除雜的方法：酸性雜質用堿性試劑吸收，堿性雜質用酸性試劑吸收，或者用能與雜質生成沉淀或生成可溶性物質的試劑A 水吸收法：易溶于水的氣體雜質用水吸收。（如HCl） B 酸堿吸收法：酸性氣體雜質用堿性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl。） C 沉淀法：將雜質氣體

24、轉變為沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2） D 固化法：將雜質氣體與固體試劑反應生成固體而除去。（如除去O2用灼熱的氧化銅） E 轉純法：將雜質轉化為所需氣體。（如除去CO中的CO2，可將氣體通過熾熱的炭粉） 氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。氣體除雜的注意事項：A 選擇除雜試劑：一般只能跟雜質起反應，而不能與被凈化的氣體反應。B 除雜務盡：選擇除雜試劑要注意反應進行的程度。（如除去CO2時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質質量分數較大。） C 有許多雜質要除去時，要注意除雜的順序。一般來說，除雜在前，干燥在后。即雜質中有

25、許多酸性雜質時，先除酸性較強的雜質；而水蒸氣要放在最后除去 除去雜質和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶中導氣管一般是長進短出，在干燥管中一般是大口進小口出。除雜和干燥一般是先除雜后干燥。 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點燃尾氣；三是回收。2 制取氣體的操作順序：要制取氣體需要經過儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。3 實驗室制取氣體時收集氣體的方法一般有排水法和排空氣法排水法：（1）難溶或微溶于水，且與水不發生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。 （2）一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。 排氣法：（1）不與空氣

26、發生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質量小于29的氣體用向下排空氣法收集 （2）排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。注：A 用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。 B 集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。 C 收集氣體

27、時驗滿的方法：（1）排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。 (2)排空氣法：要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內二、氧氣、氫氣和二氧化碳的實驗室制法和收集氧氣的制取2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2 或 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2操作步驟： 連：按要求把儀器連接好 檢：檢查裝置的氣密性。 裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。 定：把試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈給試管加熱。（先預熱） 收：收集氧氣。 移：實驗完畢把導管從水中移出。 熄：熄滅酒精燈（1）實驗時注意的問題：A、根據酒精燈和水槽的

28、高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發生爆炸。（

29、2） 實驗室用排水法收集氧氣時，導管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當氣泡連續均勻地從導管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。（3） 催化劑：可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純凈。氫氣的制取 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（1）實驗室制備氫氣時，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發，產生雜質）；濃硫酸和硝酸（具有強氧化性不能得到氫氣）（2）氫氣驗純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下

30、，移近火焰，移開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗，若聽到噗聲，表明氫氣已純。（3）氫氣還原氧化銅的實驗 裝置特點：試管口略向下傾斜；導氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。 實驗步驟及操作要點：實驗開始時先通氫氣，再點燃酒精燈，目的是趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實驗現象：黑色氧化銅變為光亮紅色；試管口有液滴生成。二氧化碳的制取CaCO3+2HCl=Ca

31、Cl2+CO2+H2O（1）實驗步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；注：向廣口瓶內注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳。 A用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。 B制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。 C制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。 D二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液

32、除氯化氫）（2）驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。（3）滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災；液態二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。氧氣氫氣二氧化碳藥品氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀過氧化氫溶液與二氧化錳鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應物狀態固體與固體混合固體與液體混合固體與液體混合固體與液體混合反應條件加熱不需加熱不需加熱不需加熱在水中的溶解性氧氣不易溶于水氫氣難溶于水二氧化碳能溶于水密度與空氣的比較氧氣密度比空氣密度

33、大氫氣密度比空氣密度小二氧化碳密度比空氣密度大收集方法排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗方法將帶火星的木條插入集氣瓶內，木條復燃，說明是氧氣。點燃該氣體，檢驗其生成的產物。將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說明是二氧化碳驗滿或驗純將帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復燃，說明已收集滿。用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移開手指，若為“噗”的一聲，說明已純。將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿。實驗裝置三、其它事項1、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無

34、水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。2、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的

35、處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。3、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：（1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或

36、固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應4、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。5、制取原理：A氧氣:

37、2KMnO4=2K2MnO4+MnO2+O2  2KClO3=MnO2=2KCl+3O2  2H2O2=MnO2=2H2O+O2B氫氣:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (常用)  Fe+H2SO4=FeSO4+H2  Mg+H2SO4=MgSO4+H2  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2  Zn+2HCl=ZnCl2+H2  Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2  C二氧化碳:  CaCO3+2

38、HCl=CaCl2+CO2+H2O6、設計實驗 （1） 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現象結論將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素（2）試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現象結論把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質四、物質的鑒別和推斷檢驗、鑒別、推斷的含義檢驗及鑒別是根據物質的某一特性，用化學方

39、法來確定是不是這種物質或含不含某種成分，是對物質的確認、鑒別及區別。推斷是根據已知現象，應用物質特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。（一）初中化學物質的檢驗1、 氣體的檢驗1氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣 2氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣 3二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳 4氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣 5水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣6一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一干冷小燒杯，觀察燒杯

40、內壁無水珠生成，然后將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳7 氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然后向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。2、離子的檢驗. （1）酸液（H+）：用紫色石蕊試液或PH試紙； 活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）； 不溶性堿（如：氫氧化銅等）某些金屬氧化物（如：鐵銹）； (5)碳酸鹽（如：碳酸鈉等）（2）堿液（OH-）：紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙； 某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產生白色沉淀，則是氯離子（4）硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸先滴

41、加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2 ；區別Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液 （5）CO32-：用鹽酸和石灰水（6）銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。（7）Cu2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生藍色沉淀則是銅離子（8）Fe2+：用可溶性堿（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生紅褐色沉淀則是鐵離子（9）Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產生白色沉淀則是鈣離子*相關例題 1如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質 2檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有

42、石灰石 3檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色 沉淀，則含有NaCl。 4檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 5淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。 6葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖*常見的鑒別方法一如何用化學方法鑒別一氧化碳和二氧化碳 根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒別，有以下兩種方法。方法1：取兩支潔凈的試管，里邊分別倒入少量澄

43、清的石灰水。然后將兩個貯氣瓶中的氣體分別通入兩個試管里，其中一個試管內的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管內的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。CO2Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO與Ca(OH)2不反應方法2：將兩個貯氣瓶導氣管的閥門（活塞）打開，用燃著的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃著的木條熄滅，則是二氧化碳。 2CO+O22CO2二如何鑒別氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？ 分別點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的內壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫

44、氣，另一個是甲烷。在燒杯內壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。再向另外兩個燒杯內分別注入少量的澄清的石灰水，振蕩，見有石灰水變渾的，則說明那種氣體為甲烷。石灰水不變渾的，說明那種氣體為氫氣。三有氧氣、氫氣、氮氣、空氣、一氧化碳、二氧化碳6種氣體，怎樣鑒別它們？取6支試管，并分別倒入澄清的石灰水。然后將6個貯存氣體的橡膠袋上的導氣管分別插入6個試管的石灰水中，打開自由夾，觀察6個試管中石灰水的變化。其中有一支試管中的石灰水變渾濁，此種氣體必為二氧化碳。其它五支試管中無變化。關閉自由夾。取一個水槽并放好水。再取5個集氣瓶在其內部也全裝滿水并倒立在水槽中。將剩余的5種氣體均采用排水取氣法各收集

45、一集氣瓶氣體，并將此5瓶氣體用玻璃片蓋好，從水槽中取出，放置在桌面上。用燃著的木條分別放在5個集氣的瓶口，觀察現象。其中一瓶氣體能使木條越著越旺的，則一定是氧氣。其中一瓶對于木條燃燒沒什么影響，而瓶中氣體也沒有燃燒現象的，則一定是空氣。其中一瓶能使燃著木條熄滅的一定為氮氣。有兩瓶氣體在遇燃著的木條時，瓶中的氣體被點燃了，且燃燒時的火焰均為淡藍色，此時迅速地往兩個集氣瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，蓋上玻璃片，搖動集氣瓶，觀察石灰水的變化。其中有一瓶中的石灰水變渾濁了，則原來的氣體一定為一氧化碳，因為一氧化碳燃燒后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁。而另一集氣瓶中的石灰水沒變化，則原來的氣體一定

46、為氫氣，因為氫氣燃燒只能生成水。四有水、鹽酸、氫氧化鈉三瓶無色液體，怎樣鑒別它們？ 取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。五用一種試劑，如何將碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區別開？取三支試管，并分別倒入未知液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2若一個試管中有白色沉淀生成者，原溶液為硝酸銀溶液。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉淀生成，又無其它現象發生的，原溶液為硫

47、酸鋅溶液。六有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒別它們？取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分別放入四個燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡產生，則原物質為碳酸鉀。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現象發生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1

48、mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失，則此原物質為硫酸鉀。K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl其它兩支試管中沒有白色沉淀生成，也無別的現象發生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，則此原物質為氯化鉀。KCl+AgNO3=AgCl+KNO3在另一試管中沒有白色沉淀生成，也無其它現象發生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。所以，余下的一種原物質為硝酸鉀。七如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？ 鹽酸溶液中的陽離子為氫離子

49、(H+)，陰離子為氯離子(Cl-)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能確定該無色溶液一定為鹽酸。檢驗氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中，將少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃著的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H+)。或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H+)的存在。檢驗氯離子(Cl-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然后加入

50、1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現象。如果有白色沉淀生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉淀不消失，則證明氯離子(Cl-)的存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。八如何檢驗H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六種離子？(1)H+檢驗。方法1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在

51、。(2)Ag+檢驗。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。(3)OH-的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH

52、-的存在。(4)Cl-的檢驗。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。(5)SO42-的檢驗。將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。(6)CO32-的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測液的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測液中CO32-的存在。（二）常見物質的物理性質歸納：1、固體物質的顏色 A 白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P

53、5O2 、氧化鈣 CaO 、氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。 B 黃色固體：硫粉S C 紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu D 藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O E 黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe F 綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4 H 無色固體：冰，干冰，金剛石 I 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬2、生成沉淀的顏色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3 B 紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3 C 藍色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)23、 溶液的顏色 A 藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等 B 黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等 C 淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等D無色液體：水，雙氧水 E 紫紅色溶液：高錳