1、1課題 3 溶液的濃度教學目標1. 知識與技能掌握一種溶液組成的表示方法一一溶質的質量分數，并能進行溶質質量分數的簡單計算。2. 過程與方法（1）會分析問題、解決問題，提高解題能力。（2）能找準各量的關系。3. 情感態度與價值觀（1）學會嚴謹求實的科學學習方法。（2）培養具體問題具體分析的能力。教學重點：溶質的質量分數的概念及簡單計算。教學難點：溶質的質量分數的有關計算。教與學互動設計創設情境引入新課導語溶液是由溶質和溶劑組成的，溶質、溶劑之間存在什么關系呢？怎樣表示溶液的組 成？合作交流解讀探究一、預習導學1. 溶質的質量分數表示是 _ 。溶質的質量分數=_ 。2. 填表：溶液質量溶劑質量溶

2、質質量溶質的質量分數100 克4 克92 克8 克200 克180 克通過預習，你對本節課內容有何疑問?二、交流探究合作探究一：溶質質量分數的含義1.概念：溶質質量與溶液質量之比2S+100溶質的質量溶質的質量分數=-x100% 溶液的質量3.溶質的質量分數表示的意義例 1：某氯化鈉溶液中溶質的質量分數為10%表示每.份質量的氯化鈉。可以看出以下關系：溶質質量：溶液質量=1:10 ；溶質質量：溶劑質;溶劑質量：溶液質量=合作探究二：有關溶質質量分數的計算（直接根據公式進行計算）例 2.在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150 kg 的這種溶液需要氯化鈉和水的質量

3、各是多少?合作探究三：有關稀釋問題的計算例 3.要把 50g 質量分數為 98%勺濃硫酸稀釋為質量分數為20%勺稀硫酸，需要水的質量是多少？ 合作探究四：有關溶液體積和質量分數間的計算例 4. 50ml 質量分數為 98%勺濃硫酸可以稀釋成為質量分數為 20%勺稀硫酸多少毫升？需水 多少毫升？需水多少毫升？（ 98%勺濃硫酸的密度為 1.84g / cm1 2 3, 20%的稀硫酸的密度為31.14g / cm）1 把 200g 20 %的食鹽水溶液稀釋成 10%的溶液需加水多少克？2 把 30 g 質量分數為 20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少？3 某

4、工廠化驗室配制 5000g 20%的鹽酸，需 38%的鹽酸（密度為 1.19 g cm3）多少毫升？4.60C時，將 36gKNO 溶于 204g 水中，全部溶解后，溶質的質量分數為 _。將此溶液分成三等份：（1） 取第一份溶液，將溫度升至 90C，所得溶液中溶質的質量分數為 _ ;（2） 取第二份溶液，將其質量分數變為原來的兩倍，需加入固體 _g 或蒸發水2.計算式：飽和溶液的溶質質量分數x100%份質量的氯化鈉溶液中就含有（一）溶質質量分數的含義1.概念：溶質質量與溶液質量之比2. 計算式：S飽和溶液的溶質質量分數 =一-X100%S+1003. 溶質的質量分數表示的意義（二）有關溶質質量

5、分數的計算四、運用提升溶質的質量分數溶質的質量溶液的質量X100%3分_ g;(3)_取第三份溶液，使其溶質的質量分數變為原來的一半，需加水 _ g 或加入5%勺 KNO 溶液_g。5.把 40g20%勺氯化銨溶液與 60g30%勺氯化銨溶液混合， 混合后的溶液中氯化銨的質量分數 是多少？五、 課堂小結：在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。六、 課后反思：課題 3 溶液的濃度(第 2 課時)教學目標1. 知識與技能(1) 復習鞏固溶質質量分數的計算。(2 )如何配制一定溶質質量分數

6、的溶液？(3) 如何把濃溶液稀釋成一定質量分數的稀溶液？(4) 會用溶質的質量分數在化學方程式中的計算。2. 過程與方法通過練習一定質量分數溶液的配制，使學生掌握溶液配制的基本步驟。3. 情感態度與價值觀(1 )學會嚴謹求實的科學學習方法，培養學生的合作精神。(2) 培養具體問題具體分析的能力。(3) 讓學生在練習計算的過程中，了解溶液與生產、生活的廣泛聯系，了解學習化學的最 終目標是為社會服務。教學重點：配制和稀釋的方法；溶質的質量分數應用于化學方程式的計算；教學難點：溶質的質量分數的運算；參加化學反應的是溶液中的溶質。教與學互動設計創設情境引入新課4導語溶質的質量分數在生活和科學方面十分重

7、要，怎么配制一定質量分數的溶液呢？5合作交流解讀探究 一、預習導學1. 根據實驗 9-7 回答：配制一定質量分數溶液的步驟分哪幾步？（1）（ 2）（ 3）（ 4）。2. 配制一定質量分數溶液需要哪些儀器？。3. 溶液稀釋的步驟分哪幾步？（1）（2）（3） （4）。4. 把一定質量分數的濃溶液稀釋成一定質量分數的稀溶液需要哪些儀器？。35. 工人師傅要用 98%的濃硫酸（密度為 1.84 g/cm ）稀釋成 15%的稀硫酸來清洗鋼鐵的鐵銹（水的密度為 1 g/cm3）,求：（I ） 500mL 溶質質量分數為 98%的濃硫酸的質量為 _g，其中溶質的質量為 _ g。（2） 將 500 mL 98

8、 %的濃硫酸稀釋成 15%的稀硫酸，約需用水 _mL。通過預習，你對本節課內容有何疑問？2.稀溶液的體積是否等于濃溶液的體積與所加水的體積之和?3.為何溶液的質量不能直接寫在化學方程式某物質的下方？合作探究一：配制溶質質量分數一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。步驟：1.計算；2.稱量、量取；3.溶解；4.裝瓶并貼標簽。【思考】在配制溶液的過程中，溶液的溶質的質量分數偏小的原因有哪些。合作探究二：溶質的質量分數在化學方程式中的計算例題：100 g 某硫酸溶液恰好與 13 g 鋅完 全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。生 成溶液的溶質的質量分數？要點：1.解題格式規

9、范：一設（未知數x,x 既包含數值又包含單位）；二列（比例式，比例式中帶單位）；三算；四答。二、交流探究3） 學習小組進行討論交流：1.溶液的稀釋中可以提煉出哪兩個重要結論？62.單位要統一（體積與質量之間換算時，注意密度中的單位與體積和質量單位的統一。）3. 參加反應的溶液中溶質、溶劑分別是什么？題中涉及的質量數值是哪一類物質的質量？4. 反應物溶液和生成物溶液的質量關系：生成物溶液的質量=反應物溶液+進入（參加反應的或溶解的固體）-離開（生成的沉淀或氣體）（一）配制溶質質量分數一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。步驟：1.計算；2.稱量、量取；3.溶解；4.裝瓶并

10、貼標簽。（二）溶質的質量分數在化學方程式中的計算例題：100 g 某硫酸 溶液恰好與 13 g 鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。生 成溶液的溶質的質量分數？四、 運用提升1. 在 60C時，硝酸鉀的溶解度是 110g，則 60C時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量分數是。2. 某溫度時，蒸干 35g 氯化鉀溶液，得到 10g 氧化鉀，則該溶液中溶質的質量分數是。3. 配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟，正確的操作順序是（）A.B.C.D.4. 配制一定溶質質量分數的鹽酸溶液時，通常不使用的儀器是（）A.玻璃棒 B .量筒 C .托盤天平D .燒杯5. 將 25 g 石灰石（主要成份是 CaCO）放入 73 g 稀鹽酸中（石灰石中的雜質不跟鹽酸反應,也不溶于水）恰好完全反