1、沈陽二中20132014學年度上學期10月份 階段驗收高一（16屆）化學試題 考試時間：90分鐘 滿分：100分命題人：姜佳佳審校人：單智俠可能用到的相對原子質量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 N:14 Zn：65第卷（分）一、選擇題(本題包括1小題，每小題分，共分。每小題只有一個正確答案)1以下是一些常用的危險品消防安全標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是( ) A B C D2從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是( ) A. 蒸餾 B. 蒸發 C. 過濾 D. 分液 3關于粗鹽

2、提純的下列說法中正確的是( )A溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B濾去不溶性雜質后，將濾液移至坩堝內加熱濃縮C當蒸發到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得晶體轉移到新制過濾器中用大量水進行洗滌4下列實驗操作中錯誤的是( )A蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B蒸發操作時，待有晶體析出時開始用玻璃棒攪拌C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D蒸餾操作時，應使冷凝器中的冷卻水從下口進上口出。 5下列有關“摩爾”的描述正確的是( ) A國際單位制的一個基本物理量 B表示物質質量的單位 C計量微觀粒子的物質的量的單位 D表示若干粒

3、子的集體6下列敘述正確的是( )A1 mol H2O的質量為18g/mol BCH4的摩爾質量為16g C3.01×1023個SO2分子的質量為32g 7下列敘述中正確的是( )標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O相比，前者分子數更多標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.4 L兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A.B.C.D.8用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )A.在標準狀況下， H2O中所含分子數為NAB

4、.32gO2和O3的混合物中含有的原子總數一定是2NAA2和O2A9在標準狀況下，若V LCH4中含有的氫原子個數為n，則阿伏加德羅常數的數值可表示為 ( )A.Vnn/V C.Vnn/V10. 在某濃度的 NaCl 溶液中含有0.5mol Na+ ，對該溶液的說法不正確的是( ) A.該NaCl溶液的物質的量濃度為 1 mol·L-1 NaCl C.配制100 mL該溶液需用 NaCl D.量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+ 的物質的量為0.1 mol 二、選擇題(本題包括1小題，每小題分，共分。每小題只有一個正確答案)11下列除去雜質的方法正確的是( )2中的少量O2

5、：通過灼熱的CuO粉，收集氣體2中的少量水蒸氣：通入裝有堿石灰的干燥管，收集氣體2溶液中的少量CuCl2：加入過量鐵屑，充分反應后，過濾2：加入適量NaOH溶液，過濾12.下列實驗操作與安全事故處理正確的是( )A. 做H2還原CuO的實驗時，為防止H2爆炸，實驗完畢，應先停止通H2，再停止加熱B.配制稀硫酸溶液時，先在量筒加入一定體積的水，再沿容器壁慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約2/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱D.分液漏斗在使用前要檢漏，使用過程中要適當旋開活塞放氣13 用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是( )

6、A.形成較多的白色沉淀 B.形成的沉淀純度更高 42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾 2+以外的其它陽離子的干擾14下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是( ) A. BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 B. NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液 C. KCl溶液、 Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液 D. NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液15下列各組物質中，可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互分離的是( ) A. NaNO3 和NaCl B. MnO2和KCl C. CuO和木炭粉 D. BaSO4和AgCl16設NA為阿伏

7、加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( )A.常溫常壓下，3.2 g O3所含電子數為1.2 NAB.常溫常壓下，34g H2O2中含有質子的數目為34 NAC.標準狀況下，11.2 L CO與11.2 L O2混合所含原子數為2NAD. 0.1 mol CO32-，所含電子數為38NA 17下列敘述正確的是( )28 g CO具有相同分子數的CO2的質量不一定是44 gV L CO具有相同分子數的CO2的體積一定是V L分子數相等的CO與CO2的密度之比為7112的質量之比為212218某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子

8、組成的推測一定正確的是( )高溫A有1個氧原子 B有2個氧原子 C有1個A原子 D有2個A原子19高溫下用足量CO還原n mol Fe2O3，（ 方程式：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2）得鐵m g，可推知鐵的相對原子質量為( )Am/2n B24n/（m-n） C（m-n）/8n D2（m-n）/3n20. 已知32gX和40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX和30gY混合反應生成及若干摩爾H，則物質Q的摩爾質量應是( )A163 B126 C122 D63第卷（分）21（10分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之。 只

9、允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和水，然后分別向其中加入少量的碘單質，振蕩，呈紫紅色的液體是 ，呈棕黃色的液體是 。 不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是 ，上層液體是 。（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是 22（10分）現有mg某氣體，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為_mol。（2）該氣體在標況下的密度為_ _g/L。（3）該氣體在標準狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于0.

10、1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_ _。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_mol/L。23（14分） (1)將質量比為14 ：15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為_，混合氣體中氮原子和氧原子的個數比為_，該混合氣體的平均摩爾質量為_。(2) 同溫同壓下，質量相同的五種氣體： CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)_； 所含原子數由多到少的順序是_； 密度由大到小的順序是_。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，

11、則稀釋后溶液中的SO42的物質的量濃度是(單位為mol/L)_24（16分）某同學為了測定三聚氰胺的分子式，設計了如下實驗：查閱資料，三聚氰胺的相對分子質量為126，在常溫下為晶體，由碳、氫、氮三種元素組成，加熱條件下能與氧氣發生反應生成二氧化碳、氮氣和水。取12.6 g三聚氰胺晶體按圖示實驗裝置進行三聚氰胺與氧氣的反應(假設三聚氰胺完全轉化成產物)，并通過測定生成物的量計算三聚氰胺的分子組成。(1)寫出A裝置中發生反應的化學方程式_。(2)C裝置能不能與D裝置互換？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(3)當B裝置中反應完全發生后，讀取F中水的體積的實驗操作順序為_(填序號)。讀數冷卻至室溫調平E、F裝置中的液面(4)測定數據如下：裝置CD實驗前101.0 g56.0 g實驗后106.4 g69.2 g 經測定，E中收集的氣體折合成標準狀況下的體積為6.72 L。利用上述實驗數據，計算三聚氰胺的分子式為_。若B裝置中沒有銅網，對測定結果的影響是_。沈陽二中20132014學年度上學期10月份 階段驗收高一（16屆）化學試題答案12345678910CACBCCBBDB11121314151617181920CDCBBCDAAB21（1）CCl4;水CCl4;水（2）取上層清液，繼續滴加Na2CO3，如沒有沉淀，證明Na2CO3已過量；或者取上層清液，滴加CaCl2，如