1、課 時 教 案 第 1 節 總序第 節課 題氮族元素編寫時間 月 日執行時間月 日教學目的與 要 求1.能運用原子核外電子排布規律,熟練地寫出氮磷兩種元素的原子結構簡圖。2.認識氮族元素的的性質的相似性和遞變性,以及引起氮族元素的性質異同的原因。重點難點氮族元素的性質的相似性與遞變規律教具準備教案、幻燈片（主要用于練習題）教學程序復習元素周期表同一主族元素的遞變規律，引入新課：板第一節 氮族元素看元素周期表 找出氮族元素在元素周期表中的位置(第A主族)問 1.氮族元素的最外層的電子數是多少?(5個)最高正價是多少?(+5),其最低負價是多少?(-3) 2.寫出氮族元素的最高氧化物的水化物的可能

2、的化學式,寫出其氣態氫化物的化學式. 3.寫出氮族元素的原子結構示意圖.板隨核電荷的增加,氮族元素的原子半徑逐漸增大,核對最外層電子的引力逐漸變小,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強.分析表6-1師生共同分析表 1.熔點與沸點的變化規律如何?(隨核電荷的增加,熔點沸點升高,但Bi有反常) 2.密度從上到下在增大。 3.標出它們的穩定化合價 N-3,0,+5 P+5 As+5 Sb+5 Bi+3(+5價的Bi的化合物有很強的氧化性,+5價的N的化合物也有很強的氧化性,Bi有反常) 4.氮族元素的單質的顏色與狀態. 5.Sb與Bi無負價,Sb,Bi是金屬. 6.氮族元素的氣態氫化物的化學式是什么?其

3、空間構型是什么?(三角錐形)問氮族元素的非金屬性比鹵族元素或氧族元素相比如何?為什么?(比鹵素與氧族元素弱,同周期的氮族元素的原子半徑比鹵素或氧族元素大,核對最外層電子的引力小,非金屬性弱)三、特殊性: 氮元素最高價含氧酸寫法為HNO3和H3RO4 +5價的氮元素有較強的氧化性，+5價的磷元素無氧化性。氮元素的變價最多，其氧化物的種類最多，有五種正價，但有六種氧化物。砷、銻、鉍三種元素有時以單質存在，主要以硫化物形式存在:雄黃（As4S4） 白砷石、砒酸（As2O3）方銻礦（Sb2O3） 輝銻礦（Sb2S3） 輝鉍礦（Bi2O3）練習1 比較下列酸的酸性強弱 a 硝酸與高氯酸 b 磷酸與砷酸

4、c 磷酸與硫酸 d 砷酸與硒酸 2.比較下列氫化物的穩定性 a 氨,磷化氫,砷化氫 b 磷化氫與硫化氫 c 砷化氫與氨 d 氨,水與氯化氫 3.寫出下列變化的化學方程式 a.三氧化二砷,鹽酸,鋅粒三者混和,可得到砷化氫 b.將砷化氫通過玻璃管,再加熱,可得到砷鏡. c.在空氣中燃燒磷化氫 作業家庭作業: 教材 1、2題 課堂作業:板書設計第一節 氮族元素隨核電荷的增加,氮族元素的原子半徑逐漸增大,核對最外層電子的引力逐漸變小,非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強. 一、氮族元素的概況：1、 位置：元素周期表第VA族2、 成員：氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）3、 相同點：最外

5、層都有5個電子，它們最高價氧化物里的化合價為+5價，在與金屬、氫氣反應時顯-3價。最高價氧化物通式為R2O5,對應水化物通式為HRO3或H3RO4,+3價的氧化物及其水化物和氫化物。二、氮族元素遞變規律： 、原子半徑：由小逐漸增大 單質的狀態：由氣體到固體 單質的密度：由小逐漸增大 單質的熔點：前三者由低到高，后兩者由高到低 單質的沸點：由低逐漸升高 金屬性和非金屬性：金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸堿性：酸性減弱、堿性增強三、特殊性: 氮元素最高價含氧酸寫法為HNO3和H3RO4+5價的氮元素有較強的氧化性，+5價的磷元素無氧化性。 氮元素的變價最多，其氧化物的種

6、類最多，有五種正價，但有六種氧化物。課后記要所講內容過多,課堂練習題最后一題只有留在課后練習。課 時 教 案 第 2節 總序第 節課 題氮氣編寫時間 月 日執行時間月 日教學目的與 要 求1.認識氮氣的分子結構,性質與用途2.熟悉氮在五種不同氧化物中的化合價,掌握NO與NO2的重要物理性質3.了解氮的固定的重要性重點難點氮分子結構與化學性質教具準備教案、幻燈片（主要用于練習題）教學程序板 第二節 氮氣閱讀第一段 了解 1.氮元素的存在.(在自然界中氮元素既有游離態又有化合態,游離態的氮說是大氣中的氮) 2.由體積分數是0.78 如何轉成質量分數? 3.工業上如何制取氮氣?(空氣液化后,再氣化,

7、液氮的沸點低,先沸騰而與液氧分離,稀有氣體Ar等沸點更低) 板一.氮氣的物理性質閱讀氮氣的物理性質.板無色無味,密度比空氣稍小(如何求氮氣在標態下的密度?)難溶于水,比氧氣在水中溶解度大. 實驗室制取N2的收集方法如何？板二.氮氣的化學性質生板氮氣的電子式與結構式問氮氣是不是很穩定?(是)為什么?(氮原子間通過3對共用電子對形成三對共價鍵,鍵能很大,是所有比原子分子中最大的,氮氣要發生化學反應,必須先斥開氮原子間的化學鍵,這需要很大的能量,所以氮氣在常溫下很穩定,用作保護氣等)講氮氣在高溫或放電條件下,能得到足夠的能量,也能與氫氣,氧氣,活潑金屬反應. -3 被還原 0 被氧化 +2講氮氣的化

8、學性質從化合價分析,主要是下列的兩個變化 得電子 失電子 N N N 板1.氮氣與氫氣反應 生板氮氣與氫氣反應的化學方程式,指出哪種物質被還原.強調1.反應的條件是:高溫高壓,催化劑. 2.反應是放熱的可逆反應 3.工業上利用該反應來合成氨板2.氮氣與氧氣的反應問氮氣與氧氣在常溫常壓下能不能反應?什么事實能說明它們不能反應?(空氣中存在氮氣與氧氣)講在放電條件下,氮氣與氧氣能發生化合,生成無色氣體NO. 生板該反應的化學方程式 放電 N2+O2=2NO講NO不溶于水,在常溫下,很容易被氧氣進一步氧化,生成紅棕色有刺激性氣味的氣體二氧化氮 2NO+O2=2NO2(常溫下迅速進行)NO2氣體有毒,

9、易溶于水.它溶于水生成硝酸 2NO2+H2O=2HNO3+NO問1.上述反應中的氧化劑與還原劑分別是什么?氧化產物與還原產物都是什么物質?標出電子轉移的方向與數目. 2.硝酸的酐是什么?是不是NO2? 3.為什么下一場雷雨,等于給莊稼施一次氮肥?講二氧化氮還能相互化合,生成四氧二氮,發生雙聚. 2NO2 (紅棕色)= N2O4 (無色)問上述反應是不是氧化還原反應?為什么?四氧二氮中氮元素的化合價是多少?講氮的氧化物中,除了一氧化氮與二氧化氮外,還有多種.板氮的各種氧化物與氮的化合價.問亞硝酸的分子式是HNO2,它的酐是什么?(三氧化二氮)板3.氮氣與某些金屬反應講在高溫下,氮氣與鎂,鈣,鍶,

10、鋇等金屬反應,生成離子型氮化物.生板鎂在氮氣中燃燒的化學方程式講鎂在空氣中燃燒也有微量的氮化鎂生成.生板氮化鎂能與水反應,生成氨氣,寫化學方程式 氮化鎂與鹽酸反應的化學方程式板書設計氮 氣一、氮的存在： 1、游離態：大氣中N2， 2、化合態：無機物KNO3等 有機物：蛋白質、核酸等二、氮的物理性質：無色無味，N2、H2難溶于水（1:0.02） 微溶于水的O2（1：0.2）能溶于水的有Cl2、H2S（1：2，1：2.6）極易深于水HCl(1:500)，比空氣稍輕。三、化學性質：1、與非金屬的反應： 與氫氣的反應：（注條件、類型、工業合成氨的方法） N2+3H2=2NH3 與氧氣的反應： N2+O

11、2=2NO 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2、與金屬的反應： 3Mg+N2=Mg3N2四、氮的固定：1、定義：將游離的氮（N2）轉變成為氮的化合物的過程。 2、方法：自然固氮（雷雨固氮、生物固氮根瘤菌固氮），人工固氮（合成氨工業）課后記要課 時 教 案 第 2節 總序第 節課 題氮的氧化物編寫時間 月 日執行時間月 日教學目的與 要 求1.熟悉氮在五種不同氧化物中的化合價,掌握NO與NO2的重要物理性質2.熟練掌握有關NO2、O2、N2等混合氣體的計算。重點難點有關NO2、O2、N2等混合氣體的計算教具準備教案、幻燈片（主要用于練習題）教學程序復習上節所講的氮氣的化學

12、反應引入新課。二、氮的氧化物1、五種正價，六種氧化物：N2O（笑氣）、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5只有N2O3、N2O5分別屬于HNO2、HNO3的酸酐。2、NO無色有毒的氣體，難溶于水，主要表現還原性。2NO+O2=2NO2（紅棕色）NO檢驗方法，故NO與O2不能共存，收集NO只能用排水法不能用排空氣法。3、NO2紅棕色，有刺激性，有毒的氣體，深于水跟水反應。3NO2 + H2O =2HNO3+NO（1） NO2只能用排空氣法收集不能用排水法收集；（2）NO2具有氧化性，可使KI淀粉試紙變藍，鑒別NO2和溴蒸氣不能用淀粉KI試紙。可用加水振蕩法或加AgNO3溶液法。（3）氮的氧

13、化物都是大氣污 氮的氧化物當石油產品高溫燃燒時，在高溫區中心氮與氧就起化合反應，生成NO，NO可氧化成NO2。所以造成對大氣的污染的氮的氧化物主要是NO，NO2。汽車排放的尾氣中也有NO。NO2受日光照射，光解產生原子O，NO2=NO+O，原子O與O2結合生成O3，O2+O=O3，O與O3將烴類物質氧化成醛、酮、及過氧乙酰硝酸酯（PAN）等刺激性很強的物質，光化學煙霧就是上述氣體的混合物。該混合物是藍色。1943年的洛杉磯的光化學煙霧事件，持續數十天之久，總是白天出現，晚上消失，這是世界上的第一次光化學污染。以后世界的許多地區如日本的東京、英國的倫敦以及加拿大、澳大利亞、荷蘭等國的大城市，還有

14、我國的蘭州都出現過光化學煙霧。蘭州的汽車并不多，但為什么會出現光化學煙霧呢？這主要是蘭州的硝酸廠與石油化工廠較多，同樣能排出NOx與烴等有機化合物。染物，其中NO2是造成光化學污染的主要因素。4有關混合氣體（NO,NO2,O2等）與水反應的計算題目: 1.收滿一試管NO2,倒立于水槽中,充分反應后,水充滿試管的幾分之幾?若在標準狀況下收集反應生成的硝酸，都留在試管中,求試管中硝酸的物質的量的濃度. 2.取一個10 mL的容器,收滿NO,倒置水面上,向容器緩緩通入1.5 mL氧氣,問反應后,水充入容器幾毫升?若通入的氧氣是8 mL,又如何? 3.同2取的NO2,再做.(例題分析到位,再用如下總結) a.僅有NO2,計算的反應式: