1、2019-2020年高中化學(xué)第四節(jié)：硫酸硝酸和氨教案新人教版必修1知識點體系3:非金屬元素概述1 非金屬元素在周期表中的位置I A0HI AIII AIVAV AVIAWAHeBCN0FNeSiPSClArAsSeBrKrTeIXeAtRn 位于周期表的右上方（從 B到At斜線），共22種元素。均為主族元素。 原子結(jié)構(gòu)的特點：除 H、He、B夕卜，大多數(shù)原子的最外層電子 >4 一般說來，有較強 的得電子能力。 化合價可表現(xiàn)負(fù)價（與氫和金屬化合時），也可表現(xiàn)正價（與強氧化劑反應(yīng)時）。2. 常見非金屬單質(zhì)的晶體類型及主要物理性質(zhì) 分子晶體：稀有氣體、鹵素、。2、S、N2、P4、H2由于分子間

2、靠范德華力.結(jié)合，所以，熔沸點低,硬度小,難溶于水,易溶于有機溶劑.。 原子晶體：金剛石、石墨、硅、硼原子間是共價鍵.，所以熔.沸點高,硬度大，難于溶解.。3. 常見非金屬單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)主族元素的單質(zhì)的氧化性或還原性，與其原子得失電子能力的大小有關(guān)，但還跟其他因素 有關(guān)，常見非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一般表現(xiàn)出氧化性或還原性為:r廠rHi(B )CNaoaSiPClj< As)(Se) 強氧化性 以氧優(yōu)性為主 以還康性為主與H2反應(yīng)元素的非金屬性越強，單質(zhì)與 H2反應(yīng)越容易，氣態(tài)強化物越穩(wěn)定。 與。2反應(yīng)多數(shù)非金屬單質(zhì)可被 02氧化，生成酸性氧化物。 與金屬反應(yīng)活潑非金屬單質(zhì)與活潑金屬單

3、質(zhì)容易化合，生成離子化合物。 與其它非金屬反應(yīng)非金屬性強的置換非金屬性弱的。 與水反應(yīng)F2與水激烈反應(yīng)置換出 。2Cl2、B2、I2與水反應(yīng)，發(fā)生自身氧化還原，反應(yīng)由易到難。 與堿反應(yīng)CI2、B2、12、S在堿溶液中，發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。探 Si + 2Na0H + 出0= Na 2SQ3 + 2出 與酸反應(yīng)。2、Cl 2> Bj與還原性酸 （H2S、H2SO3）反應(yīng)C、S、P與氧化性酸（濃H2SO4、HN0 3）反應(yīng)4 .氣態(tài)氫化物的比較結(jié)構(gòu)色態(tài)味毒性密度溶解性酸堿性實驗室制法HF比空氣 輕易溶于 水，在空氣中易 形成白 色酸霧HCIHBrHIH2SNH3PH3CH4SiH4結(jié)構(gòu)色

4、態(tài)味溶解性水溶液的酸堿性熱穩(wěn)定性可燃性還原性HFHClHBrHIH2SNH3PH 3CH4SiH45 非金屬氧化物的對比6 .常見的酸的對比課后有感元素及其化合物性質(zhì)的復(fù)習(xí)，注意形成系統(tǒng)性知識網(wǎng)絡(luò)，重在對比；重要考點是在物質(zhì)的量的計算、離子共存和氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用。金屬及其化合物考點要求較高，重點掌握Al、Mg、Fe及其化合物的相關(guān)性質(zhì)；非金屬及其化合物考點較弱，可以通過元素周期律和元素周期表的知識進(jìn)行發(fā)散、滲透。2019-2020年高中化學(xué) 第四課時：芳香烴教案 新人教版選修5考點1 ：苯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)1. 苯的分子結(jié)構(gòu)：分子式 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間結(jié)構(gòu)：苯分子中6個碳原子和6個氫原子共平

5、面，形成,鍵角120 °，碳碳鍵鍵長 介于單鍵和雙鍵之間。例：下列事實可以說明“苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和雙鍵交替結(jié)構(gòu)”的是A、苯不能使溴水和酸化高錳酸鉀溶液褪色。B苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)。C鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)。 D苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等。2. 物理性質(zhì)：顏色 氣味毒性溶解性密度狀態(tài)揮發(fā)性3. 化學(xué)性質(zhì)（1）取代反應(yīng)：A與溴發(fā)生反應(yīng)：B與濃硝酸和濃硫酸的混合物共熱（2）加成反應(yīng)：苯與氫氣（3）氧化反應(yīng)：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。在空氣中燃燒：思考：苯與溴水能發(fā)生反應(yīng)而是溴水褪色嗎？例：已知六種溴二甲苯的熔點和對應(yīng)的二甲苯的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:一溴代二甲苯熔點

6、（C）234206212.8204214.5205對應(yīng)二甲苯的熔點（C）13-54-27x-27-54分析上表數(shù)據(jù)回答問題：（1） 熔點為234C的溴代二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式 。（2） x的數(shù)值是 ;它對應(yīng)的二甲苯結(jié)構(gòu)簡式是 。考點2:苯的同系物：1. 苯的同系物的定義：苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物。分子中只有一個苯環(huán)。如甲苯, 乙苯、二甲苯等2. 苯的同系物的通式：GTbn-6（n >6）3. 苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化反應(yīng)A苯的同系物能夠被高錳酸鉀氧化生成對應(yīng)的酸，使高錳酸鉀溶液褪色如：對二甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)B.均能燃燒，燃燒的通式：（2）取代反應(yīng)甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合：(3)

7、一定條件下加成反應(yīng)考點3:芳香烴的來源及其應(yīng)用1. 芳香烴的定義：分子里有一個或多個苯環(huán)的烴 練習(xí)：下列有關(guān)芳香族化合物的說法中，正確的是A其組成符合通式 GH2n6 (n> 6)B是分子中含有苯環(huán)的烴C是苯和苯的同系物及芳香烴的總稱D 是分子中含有苯環(huán)的有機物2. 來源：(1)煤(2)石油的催化重整 考點4:各類烴與溴及高錳酸鉀的反應(yīng)液溴溴水溴的四氯化碳溶液酸性高錳酸鉀溶液烷烴溴蒸汽光照下取代不反應(yīng)，但液態(tài)烷烴 可以萃取不反應(yīng)，互溶不退色不反應(yīng)烯烴常溫加成褪色常溫加成褪色常溫加成褪色氧化褪色炔烴常溫加成褪色常溫加成褪色常溫加成褪色氧化褪色苯一般不反應(yīng)，催化條件可取代不反應(yīng)，發(fā)生萃取而

8、使溴水褪色不反應(yīng)，互溶不退色不反應(yīng)苯的同系物一般不反應(yīng)，光照發(fā)生側(cè)鏈上的 取代，催化發(fā)生苯環(huán)上的取代不反應(yīng)，發(fā)生萃取而使溴水層褪色不反應(yīng)，互溶不退色氧化褪色考點5:根據(jù)相對分子質(zhì)量推算烴的分子式1.各類烴的通式名稱烷烴烯烴(或環(huán)烷烴)炔烴(或二烯烴)苯及苯的同系物通式GHbn+2GH2nCnH2n-2CnHbn-6n值n > 1n2 (或n3)n2 (或n4)n6摩爾質(zhì)量14n+214n14n-214n-62.商值通式法判斷烴的分子式：假設(shè)某烴的相對分子質(zhì)量為M則(1) M/14能整除，可推知為烯烴或環(huán)烷烴，商為碳原子數(shù)(2) M/14，余2能除盡，可推知為烷烴，商為碳原子數(shù)(3) M/

9、14，差2能除盡，可推知為炔烴或二烯烴，商為碳原子數(shù)(4) M/14,差6能除盡，推知為苯或苯的同系物，商為碳原子數(shù)。苯、芳香烴同步練習(xí)1. 分別由氣態(tài)烷、烯、炔烴中各取一種以任意比例相混和，再充入適量氧氣，在密閉容器中點燃，使之完全反應(yīng)，在溫度不變且都高于100C的條件下，反應(yīng)前后容器中的壓強也不變，則這三種氣態(tài)烴分別是 。2. 下列各類烴中，碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為定值的是A 烷烴 B 環(huán)烷烴 C 二烯烴 D 苯的同系物3. 可以用分液漏斗分離的一組液體混和物是A溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C汽油和苯D 硝基苯和水4. 苯的二氯取代物有三種，那么苯的四氯取代物有 A 1 種 B 2 種 C 3

10、 種 D4種5. 隨著碳原子數(shù)的增多，碳元素的質(zhì)量百分含量也增大的是A烷烴同系物 B烯烴同系物C炔烴同系物D 苯的同系物6. 下列分子內(nèi)各原子均在同一平面上的是甲烷乙烯 乙炔 苯A全部 B 只有 C 和 D 7. 有機物GH6C2H2它們分子中的碳碳鍵長由大到小排列順序正確的是A 'B 'C 'D '8. 苯環(huán)上有一個-GH和一個-GH兩個取代基的有機物共有同分異構(gòu)體A 12種 B 4 種 C 8 種 D 24 種9. （能力提升）已知某碳?xì)浠衔?A的分子中：有6個碳原子 每個碳原子都以3個鍵 長相等的單鍵分別跟其它 3個碳原子相連，形成2個90 的碳一碳一碳和1個60 的碳一 碳碳鍵角。根據(jù)以上事實回答：A的分子式是 ;分子中 （填“存在”或“不存在”）碳碳雙鍵；A的結(jié)構(gòu)可表示為 （只要求寫出碳架，不需要寫出碳?xì)湓拥姆枺?0. 由無水醋酸鈉與堿石灰共熱可得到甲烷。你預(yù)測將無水苯乙酸鈉與堿石灰共熱時，所得的有機物主要是A 苯 B 甲苯