1、會計學1霸道！第1頁/共41頁生 熟熱量第2頁/共41頁燃燒熱能化學能轉化化學反應第3頁/共41頁化學能的特點：不同不同的物質的化學能的物質的化學能不同不同同一同一物質，量不同儲存的化學能物質，量不同儲存的化學能不同不同不能直接不能直接測定測定所有物質都儲存有化學能化學能儲存在物質內部的一種能量形式，當物質發生化學反應時，它轉化成其它形式的能量，如熱能、電能、機械能等第4頁/共41頁？化學能熱能第5頁/共41頁實驗感知化學能向熱能的轉化第6頁/共41頁實驗21：鋁與鹽酸反應放出熱量的化學應叫放熱反應。常表現為反應體系溫度的升高。實驗步驟眼睛看到的現象用手觸摸的感覺溫度計測量的數據在一支試管中加

2、入在一支試管中加入23ml 6mol/L-1的的 鹽酸溶液鹽酸溶液t1向試管中加入用砂向試管中加入用砂紙打磨光滑的鋁條紙打磨光滑的鋁條t2結論結論無無鋁表面有氣鋁表面有氣泡產生泡產生發發熱熱此反應放出熱量此反應放出熱量室溫室溫2Al+6HCl2AlCl3+3H2第7頁/共41頁第8頁/共41頁20g Ba(OH)20g Ba(OH)2 2 8H 8H2 2O O（研細）（研細）+ 10g NH+ 10g NH4 4ClCl 實驗實驗現象現象觸摸到觸摸到拿起燒杯拿起燒杯看到看到聞到聞到將將BaBa（OHOH）2 28H8H2 2O O和和NHNH4 4ClCl晶體混合晶體混合結論和化學方程式結論

3、和化學方程式燒杯壁燒杯壁很涼很涼玻璃片與玻璃片與燒杯黏結燒杯黏結在一起在一起聞到了刺聞到了刺激性氣味激性氣味反應為反應為吸熱反應吸熱反應Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3 +10H +10H2 2O O第9頁/共41頁實驗23：HCl與NaOH的中和反應該反應是放熱反應結論溫度中和反應后NaOH溶液稀鹽酸中和反應的實質：HOHH2O中和反應是放熱反應。第10頁/共41頁造成化學反應吸熱或放熱的原因是什么？造成化學反應吸熱或放熱的原因是什么？思考第11頁/共41頁化學鍵是相鄰原子間 強烈的相互作用第12頁

4、/共41頁成鍵放熱第13頁/共41頁H2+Cl2反應生成HCl第14頁/共41頁E（kJ/mol）反應歷程反應歷程H2 + Cl22H + 2Cl2HCl吸收吸收436 kJ/mol (H2)吸收吸收243 kJ/mol (Cl2)吸收的總能量吸收的總能量=679 kJ/mol放 出 的 總 能 量放 出 的 總 能 量=2431 kJ/mol= 862 kJ/molE1E2第15頁/共41頁從從微觀微觀（化學鍵化學鍵）角度）角度 一個化學反應的的過程，本質上就是一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵舊化學鍵斷裂斷裂和新化學鍵和新化學鍵形成形成的過程。的過程。吸收能量吸收能量放出能量放出能量

5、吸收的總能量吸收的總能量 放出的總能量時，為吸熱反放出的總能量時，為吸熱反應應吸收的總能量吸收的總能量 放出的總鍵能放出的總鍵能時，為放熱反應時，為放熱反應物質在化學反應中能量變化物質在化學反應中能量變化的的主要原因主要原因化學鍵的化學鍵的形成形成和和斷裂斷裂第16頁/共41頁從從宏觀（物質的能量）宏觀（物質的能量）的角度的角度結論：一個化學反應的結果是吸熱還是放熱，決定于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。E（kJ/mol）反應歷程反應歷程生成物反應物放出熱量放熱反應E（kJ/mol）反應歷程反應歷程反應物生成物吸熱反應吸收熱量物質本身的能量物質本身的能量在化學反應在化學反應能量變化中起什

6、么作用？能量變化中起什么作用？第17頁/共41頁E（kJ/mol）反應歷程反應歷程H2 + Cl22H + 2Cl吸收吸收436 kJ/mol (H2)吸收吸收243 kJ/mol (Cl2)放出2431 kJ/mol= 862 kJ/molE反應物E生成物Q吸收Q放出2HCl第18頁/共41頁自然界兩條基本守恒定律第19頁/共41頁第20頁/共41頁一、化學反應的基本特征：有新物質的生成總是伴隨著能量的變化，并且是同步發生的三、化學反應吸熱還是放熱決定因素：宏觀：反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小第21頁/共41頁放熱反應放熱反應燃料的燃燒燃料的燃燒中中 和和 反反 應應金金 屬屬 與

7、與 酸酸物質的緩慢氧化物質的緩慢氧化吸熱反應吸熱反應Ba(OH)2.8H2O+NH4ClC+CO2C+H2OH2+CuOCaCO3高溫分解高溫分解加熱的一定是吸熱反應？加熱的一定是吸熱反應？吸熱反應一定要加熱？吸熱反應一定要加熱？第22頁/共41頁柴草時期柴草時期中國古代制陶圖中國古代制陶圖第23頁/共41頁化石能源時期化石能源時期第24頁/共41頁多能源結構時期多能源結構時期第25頁/共41頁鍵能鍵能斷裂斷裂1mol1mol化學鍵吸所收的能量化學鍵吸所收的能量鍵能越大物質越穩定鍵能越小物質越不穩定第26頁/共41頁第27頁/共41頁第28頁/共41頁第29頁/共41頁熱能 定義物體內大量分子

8、做無規則運動具有的能叫熱能，能量的一種形式，可以和機械能、電能、化學能等其它形式的能相互轉化。特點物體的溫度越高，熱能越大；物體吸收熱量，熱能增大；物體放出熱量，熱能減小。第30頁/共41頁練習練習.在反應在反應H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH鍵能為鍵能為436kJ，ClCl鍵能為鍵能為243kJ，HCl鍵能為鍵能為431kJ，判斷該反應是，判斷該反應是（ ） A. 吸熱反應吸熱反應 B. 放熱反應放熱反應 C. 吸收吸收183 kJ熱量熱量 D.放出放出183 kJ熱量熱量BD第31頁/共41頁 生物體中的能量轉化生物體中的能量轉化 人體內發生的人體內發生的氧化還原反應氧化還原

9、反應與體外的燃燒本質相同，都是與體外的燃燒本質相同，都是放熱放熱反應反應。只是二者條件不同（前者在。只是二者條件不同（前者在體溫體溫條件和條件和酶酶的催化作用下發生的的催化作用下發生的），且前者更加），且前者更加合理有效合理有效。科學視野科學視野 第32頁/共41頁 E1Q放出，表現為吸熱反應。即： E1E2時，Q吸收E2，放熱反應 能量守恒定律：在反應前后體系總能量不變第33頁/共41頁反應物的總能量反應物的總能量高高生成物的總能量生成物的總能量低低放出放出能量能量生成物的總能量生成物的總能量高高反應物的總能量反應物的總能量低低吸收吸收能量能量放熱放熱反反應應吸熱吸熱反應反應從從宏觀（物質的

10、能量）宏觀（物質的能量）的角度的角度結論：一個化學反應的結果是吸熱還是放熱，決定于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。第34頁/共41頁反應物的總能量反應物的總能量高高生成物的總能量生成物的總能量低低放出放出能量能量生成物的總能量生成物的總能量高高反應物的總能量反應物的總能量低低吸收吸收能量能量放熱放熱反反應應吸熱吸熱反應反應從從宏觀（物質的能量）宏觀（物質的能量）的角度的角度結論：一個化學反應的結果是吸熱還是放熱，決定于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。第35頁/共41頁E（kJ/mol）反應歷程反應歷程生成物反應物放出熱量放熱反應從物質總能量的角度分析第36頁/共41頁E（kJ/mol）反應歷程反應歷程生成物反應物吸收熱量吸熱反應 從物質總能量的角度分析第37頁/共41頁E（kJ/mol）反應歷程反應歷程H2 + Cl22H + 2Cl2HClE = Q=183 kJ/mol吸收吸收436 kJ/mol (H2)吸收吸收243 kJ/mol (Cl2)放出2431 kJ/mol= 862 kJ/molE反應物E生成物Q吸收Q放出第38頁/共41頁E（kJ/mol）反應歷程反應歷程H2 + Cl22H + 2Cl2HCl吸收吸收436 kJ/mol (H2)吸收吸收243 kJ/mol (Cl2)吸收的總能量吸收的總能量=679 kJ/mol放 出 的 總 能