1、化學·必修12.1-物質的分類 一、簡單分類法及其應用 1.物質的樹狀分類： 2.交叉分類法： 二.分散系及其分類 1.分散系dispersion system concept：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫做分散系. 分散系由分散質和分散劑組成，前者屬于被分散的物質，稱作分散質(dispersate)；后者起 容納分散質的作用，稱作分散劑(dispersing agent). 2.三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑<1nm1nm100nm>100nm分散質微粒組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體外觀均一、穩

2、定、透明多數均一、穩定、透明不均一、不穩定、不透明能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、碘酒淀粉溶液、果凍、豆漿泥水 3.膠體colloid 分類 A.按分散劑分類：液溶膠Fe(OH)3、AgI；固溶膠煙水晶、有色玻璃；氣溶膠煙、云、霧；B.按分散質分類：大分子膠體蛋白質膠體；聚集膠體Fe(OH)3膠體、AgI膠體； 膠體的性質、制備、提純、凝聚方法類別內容主要應用舉例性質丁達爾效應一束光通過膠體時產生一條“光路”鑒別溶液和膠體布朗運動膠粒在膠體中作不停地無規則運動電泳現象膠粒在外加電場作用下做定向移動工廠除塵聚沉現象加熱、加入電解質、加入相反電荷的膠粒必要時需破壞膠體制備水

3、解法Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+復分解法SiO32+ 2H+2H2O=H4SiO4(膠體)提純滲析由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，可用此法將膠體提純膠體粒子和溶液離子的分離聚沉方法加熱加速膠粒運動，使之易于結成大顆粒制豆腐、工業制肥皂加入電解質中和膠粒所帶電荷，使之聚集結成大顆粒加入相反電荷的膠?；ハ嘀泻碗娦?，減小同種電性的相互排斥而使之聚成大顆粒解釋某些自然現象(如：江河入海口形成三角洲) 【相關概念】 滲析(dialysis)：在溶膠中膠體粒子比小分子和離子大，可用半透膜將溶膠與純溶劑隔開， 膠體粒子不能通過半透膜，小分子和離子可以通過半透膜

4、，不斷更換溶劑可將溶膠純化； 滲透(osmosis)：低濃度溶液中溶劑通過半透膜向高濃度溶液擴散的現象； 電泳(electrophoresis)：在電場的作用下帶電顆粒向著與其電性相反的電極移動的現象； 聚沉(coagulation)：膠體體系在外界條件作用下(如加入適宜的電解質，改變溫度等)，分散 質相互聚集形成可分離的沉淀物凝塊的過程. 膠粒所帶的電荷：膠粒表面積大，具有很強的吸附作用，可吸附膠體中陰陽離子而帶電. 一般地，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，膠體微粒帶正電荷；非金屬氧化 物、金屬的硫化物的膠粒吸附陰離子，膠體微粒帶負電荷. 同一溶膠微粒帶有同種電荷，具有靜電斥力，這

5、是膠體穩定的主要原因，布朗運動是使膠 體穩定的次要原因. 膠體的電荷是指膠體微粒帶有電荷，而不是膠體帶電荷，整個膠體呈電中性. 膠粒帶正電荷的膠體：Fe(OH)3、Al(OH)3、AgX(AgNO3過量)； 膠粒帶負電荷的膠體：硅酸膠體、土壤膠體、As2S3膠體、AgI膠體(KI過量). 丁達爾效應(Tyndall Effect)原理：在光的傳播過程中，光線照射到粒子時，如果粒子大于 入射光波長很多倍，則發生光的反射；如果粒子小于入射光波長，則發生光的散射，這時 觀察到的是光波環繞微粒而向其四周放射的光，稱為散射光或乳光.丁達爾效應就是光的 散射現象或稱乳光現象. 由于溶液粒子大小一般不超過1

6、 nm，膠體粒子介于溶液中溶質粒子和濁液粒子之間，其 大小在4090nm.小于可見光波長(400 nm750 nm)，因此，當可見光透過膠體時會產生明 顯的散射作用.而對于真溶液，雖然分子或離子更小，但因散射光的強度隨散射粒子體積 的減小而明顯減弱，因此，真溶液對光的散射作用很微弱.此外，散射光的強度還隨分散 體系中粒子濃度增大而增強.練習2.1-物質的分類A 01.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是( ) A.Na2CO3是堿； B.Na2CO3是鹽； C.Na2CO3是鈉鹽； D.Na2CO3是碳酸鹽； 02.下列物質中既屬于無機物，又屬于酸的是( ) A.

7、CH3CH2OH； B.NaHSO4； C.CH3COOH； D.H2SO4； 03.下列物質中屬于純凈物、化合物、無機化合物、鹽、鈣鹽的是( ) A.石灰石； B.Ca(OH)2； C.CaCO3； D.CH4； 04.采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類型.例如從某種意義上可將P2O5、SO2、 SO3、Cl2O7等歸為一類，則下列氧化物與它們屬于同一類的是( ) A.CO； B.NO； C.N2O5； D.Na2O； 05.下表中物質的分類組合完全正確的是( )ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl堿Mg(OH)ClNa2CO3Fe(OH)3NaOH鹽BaSO4

8、CuSO4·5H2ONaH2PO4Na2S氧化物H2OH2O2CuOKO2 06.下列分散系能產生丁達爾效應的是( ) A.碘酒； B.Fe(OH)3溶膠； C.CuSO4溶液； D.淀粉溶液； 07.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料.如將“納米材料”分散到液體分散劑 中，所得混合物具有的性質是( ) A.不能透過濾紙； B.有丁達爾效應； C.能全部透過半透膜；D.其液體一定能導電； 08.已知土壤膠體的粒子帶負電，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等 的下列肥料，肥效較差的是( ) A.(NH4)2SO4； B.NH4HCO3； C.NH4NO

9、3； D.NH4Cl； 09.下列現象或新技術應用中，不涉及膠體性質的是( ) A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀； B.使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血； C.清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱； D.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療； 10.下列分散系屬于膠體的是( ) A.淀粉溶液； B.食鹽水； C.碘酒； D.蛋白質溶液； 11.下列分散系最穩定的是( ) A.懸濁液； B.乳濁液； C.膠體； D.溶液； 12.區別溶液和膠體的最簡單的方法是( ) A.觀察外觀； B.丁達爾效應； C

10、.布朗運動； D.加熱； 13.下列分散系不能發生丁達爾現象的是( ) A.豆漿； B.牛奶；  C.蔗糖溶液； D.煙、云、霧； 14.將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是( ) A.冷水； B.沸水； C.NaOH濃溶液； D.NaCl濃溶液； 15.下列關于膠體的說法中正確的是( ) A.膠體外觀不均勻； B.膠體不能通過濾紙； C.膠體做不停的、無秩序的運動； D.膠體不穩定，靜置后容易產生沉淀； 16.膠體區別于其它分散系的特征是( ) A.膠體粒子直徑在1100nm之間； B.膠體粒子帶電荷； C.膠體粒子不能穿過半透膜； D.膠體粒子能夠發生布朗運動；

11、 17.用特殊方法把固體物質加工到納米級(1nm100nm)的超細粉末粒子，然后制得納米材料. 下列分散系中的分散質的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數量級的是( ) A.溶液； B.懸濁液； C.膠體； D.乳濁液； 18.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質是( ) A.都能透過濾紙； B.都呈紅褐色； C.都存在布朗運動； D.具有相同的顆粒直徑； 19.根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速 公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的( ) A.溶液； B.懸濁液； C.膠體； D.乳濁液； 20.氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是

12、( ) A.膠粒帶正電荷； B.膠粒直徑小于1nm； C.膠粒作布朗運動； D.膠粒不能通過半透膜； 21.下列事實與膠體性質無關的是( ) A.在豆漿里加入鹽鹵做豆腐； B.在河流入海處易形成沙洲； C.陽光照射到地球上，地球表面一片光明； D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀； 22.關于膠體和溶液的敘述中正確的是( ) A.膠體帶電荷，而溶液呈電中性； B.膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能； C.膠體是一種介穩性的分散系，而溶液是一種非常穩定的分散系； D.膠體能夠發生丁達爾現象，而溶液則不能； 23.用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是( )   A

13、.電泳；           B.電解；         C.凝聚；               D.滲析； 24.粘土膠體溶液中，粘土粒子帶負電，為了使粘土粒子凝聚，下列物質中用量最少，最有效 的電解質是( ) A.Na3PO4； B.Al2(SO4)3； C.BaCl2； D.K2SO4； 25.已知硅酸

14、膠體微粒帶負電荷，對該膠體進行下列處理，不發生凝聚的為( ) A.加蔗糖溶液； B.加入MgSO4； C.對膠體加熱； D.加Fe(OH)3膠體； 26.對下列化學反應進行分類： 硫在氧氣里燃燒； 紅磷在氧氣里燃燒； 鐵絲在氧氣里燃燒； 鋁箔在氧氣燃燒； 甲烷在氧氣里燃燒； 27.從不同的角度對下列鹽進行分類： K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3 28.下列五組物質，每組中有一種物質從某種角度分析與其它三種不同，請找出該物質，并說 明理由. Fe、S、C、P：_；_； H2、O2、N2、S：_；_； Fe2O3、NaCl、CuO、H2O：_；_；

15、AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3：_；_； CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3：_；_. 練習2.1-物質的分類B 01.下列說法都正確的是() 江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關； 四川災區重建使用了大量鋼材，鋼材是合金； “鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質； 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置； 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵； 水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物； A.； B.； C.； D.； 02.某合作學習小組討論辨析中以下說法正確的是() 粗鹽和酸雨都是混合物； 天然氣和水煤氣都是可再生能

16、源； 冰和干冰既是純凈物又是化合物； 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金； 鹽酸和食醋既是化合物又是酸； 純堿和熟石灰都是堿；豆漿和霧都是膠體. A.； B.； C.； D.； 03.下列敘述正確的是() A.直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體； B.電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液； C.利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體； D.膠體粒子很小，可以透過半透膜； 04.下表的一些物質或概念間的從屬關系中不符合圖示要求的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠體分散系混合物C電解質離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物 05.日常生活中常用到下列物質，其中屬于純凈

17、物的是() A.降溫用的冰水共存物； B.做飯用的不銹鋼鍋； C.餐飲用的可口可樂； D.消毒用的碘酒； 06.將下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是() A.硫酸、純堿、石灰石； B.氫硫酸、燒堿、綠礬； C.石炭酸、熟石膏、醋酸鈉； D.磷酸、乙醇鈉、苛性鉀； 07.下列有關物質分類或歸類錯誤的是() A.混合物：鹽酸、生鐵、空氣； B.化合物：CaCl2、NaOH、HCl； C.鹽：CaO、碳酸鈣、食鹽； D.單質：C60、O3、石墨； 08.下列說法正確的是() A.可用丁達爾現象區分溶液與膠體； B.生石灰與水混合的過程只發生物理變化； C.O3是由3個氧原子構成的化合物； D.

18、CuSO4·5H2O是一種混合物； 09.生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200nm的微粒.下列分散系中，分散質微粒直 徑最小的是() A.霧； B.蛋白質溶液； C.石灰乳； D.KNO3溶液； 10.下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是() A.膠體不均一、不穩定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩定，靜置后不產生沉淀； B.布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體與溶液、懸濁液區分開； C.光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應； D.只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體； 11.下列物質按不同類別分組，所得組合最不合理的是() 糖類；塑料； 石油

19、；蛋白質； 合成纖維；棉花； 陶瓷； 玻璃；天然氣；水泥；合成橡膠；煤； 油脂； 羊毛； A.； B.； C.； D.； 12.下列有關物質的分類或歸類中正確的是() 混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀；化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD； 電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇；同位素：C、C、C； A.； B.； C.； D.； 13.下列關于膠體的認識錯誤的是() A.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化； B.納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm=109 m)，因此納米材料屬于膠體； C.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐

20、漸溶解； D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷； 14.“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種.若將納米碳均勻 地分散到蒸餾水中，所形成的物質() 是溶液； 是膠體； 能產生丁達爾效應； 能透過濾紙； 不能透過濾紙； 靜置后會析出黑色沉淀； A.； B.； C.； D.； 15.下表中有三組物質，每組均有甲、乙、丙三種物質(酸、堿、鹽均為溶液).第I組第II組第III組甲 BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2 根據該表回答問題： (1)第III組中有一種物質能與第_組中的 所有物質反應，這種物質

21、是_. (2)不跟第I組中所有物質發生反應的第 _組物質中的_，能與第III組中所有 物質發生反應，其化學方程式分別為 _；_； _； 16.已知A、B、C為中學化學中常見的單質.室溫下，A為固體，B和C均為氣體.在適宜的條 件下，它們可以按右面框圖進行反應. 回答下列問題： (1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物 所屬物質類別一定不是_； 氫化物；酸；堿；鹽；氧化物； (2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的_，理由是_； (3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為_； 17.有X、Y、Z三種元素，已知：X2、Y均與Y的氣態氫化物分子具有相同的電子數；

22、 Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色； (1)Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_； (2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是 _； 此液體具有的性質是_(填寫序號字母). a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”； b.向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產生； c.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深； d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成.2.2-離子反應 ionic reaction 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1.concepts 電解質(electrolyte)：溶解在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物. 非電解質(non-e

23、lectrolyte)：溶解在水溶液和熔化狀態都不導電的化合物. 強電解質(strong-electrolyte)：溶解在水溶液里全部電離成離子的電解質. 弱電解質(weak-electrolyte)：溶解在水溶液里，只有一部分分子電離成離子的電解質. 2.強電解質與弱電解質的注意點 電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關. 例如難溶的BaSO4、CaSO3等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故 是強電解質.而易溶于水的CH3COOH、H3PO4等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質. 電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數

24、有關，而與電 解質的強弱沒有必然的聯系. 例如一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強.強電解質：強酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、強堿如NaOH、KOH、Ba(OH)2和大多數鹽 (如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4Cl)及所有的離子化合物； 弱電解質：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(NH3·H2O及難溶性堿)、中強酸 (如H3PO4 )，水.共價化合物中共價鍵在水中才能電離，熔融狀態下不電離； 如：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的. 熔融狀態：KHSO4=K+HSO4； 水溶液：KHSO4=K+H+SO42； 二、離子反應 ionic

25、reaction 1.concepts 有離子參加或生成的反應稱作離子反應(ionic reaction)； 用實際參加反應的離子符號來表示化學反應的式子叫做離子方程式(ionic equation)； 2.書寫離子方程式的一般步驟 寫：書寫完全正確的化學方程式； 拆：將能拆的化學式(完全電離的酸、堿、鹽及融化態的金屬氧化物)拆為離子符號； 刪：將未參加離子反應的離子從兩邊刪掉(等個數)，整理(系數應為最簡整數比)； 查：質量守恒、電荷守恒、注明“”“”； 若為氧化還原反應時、氧化劑與還原劑得失電子數應相等. 3.書寫注意事項 完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HC

26、lO4等強酸； 中強酸(H2SO3、H3PO4)，弱酸(H2CO3、H2S、HF、HClO、CH3COOH、H2SiO3)則不能拆. 完全電離的堿是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強堿、中強堿的溶液； 而 NH3·H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆. 完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液. 特殊情況處理 微溶物：作反應物時，為溶液時拆，作產物時不拆； 濃硫酸：作反應物時，不能拆，而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆； 酸式酸根：只有HSO4必須拆，而HS、HCO3、HSO3、HPO42、H2PO4則不能拆. 凡單質、氧化物、氣體、難溶固

27、體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質均不能拆. 4.離子反應發生條件 酸、堿、鹽的復分解反應：生成沉淀、放出氣體或生成水； 氧化還原反應：只要此氧化還原反應可發生且有離子參加或生成即可；2Fe3+Fe=3Fe2+； 5.離子方程式書寫規則 只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫 成分子形式.如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；因此熟記哪些物質 是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵. 不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式.如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4 與相應固體物質取HCI、H

28、F、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應. 堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中.如CuO與鹽酸的 反應：CuO+2H+=Cu2+H2O. 有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4除外). 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O不能寫成：H+OH=H2O. 書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原 產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可；書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水 解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可. 必須遵守質量

29、守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電 荷數和得失電子數.如在FeCl2(aq)中通入Cl2，其離子方程式不能寫成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl， 因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl. 不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量.如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反 應，若寫出為：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H+；再如，Ca(HCO3)2與少量NaOH反應： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O；Ca(HCO3)2與足量NaOH反應： C

30、a2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32. 【Remark】 1.酸、堿、鹽溶解性口訣 鉀鈉鋇和銨，溶堿有四種.碳酸磷酸鹽，鉀鈉銨才溶. 硫酸除鉛鋇，氯除銀亞汞.硝酸全都溶，是酸皆可溶. 2.影響導電性的因素 金屬導體：溫度越高，電阻越大，導電性越差； 電解質溶液：溫度越高，離子濃度越大，導電性越好. 3.因發生氧化還原反應而不能共存的離子氧化性離子：Fe3+、MnO4、Cr2O72、ClO、NO3(H+)等.還原性離子：I、S2、HS、Fe2+、SO32、HSO3等. 4.有色離子colored ionsionFe2+Cu2+Fe3+MnO4Cr2O72Fe(SCN)2+Cr

31、O42colorgreenblueyellow紫紅橙紅血紅色yellow 【了解】 ionMn2+Co2+Ni2+Cr3+Cr2+Au3+ Cd2+MnO42CuCl42color淺粉pinkgreengreen藍綠金黃藍綠墨綠yellow練習2.2-離子反應A01.下列電離方程式錯誤的是( ) A.NaHCO3=Na+HCO3； B.NaHSO4=Na+H+SO42； C.H2SO4=2H+SO42； D.KClO3=K+Cl+3O2；02.下列說法正確的是( ) A.CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等； B.NaCl溶液能導電是因為溶液中有Na+和Cl； C.H2S

32、O4在電流作用下在水中電離出H+和SO42； D.檢驗CO32或HCO3離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水；03.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=CO2+H2O； B.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2+SO42=BaSO4； C.氫氧化鈉和少量氫硫酸反應：OH+H2S=HS+H2O； D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu；04.下列物質的水溶液能導電而本身不是電解質的是( ) A.蔗糖； B.硫酸； C.二氧化碳； D.硫酸鈉；05.不能用H+OH=H2O表示的反應是( ) A.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應； B.

33、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應； C.稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應； D.硅酸與氫氧化鈉溶液反應；06.下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是( ) A.二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水； B.二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉； C.硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸； D.Al與Fe2O3發生的鋁熱反應；07.某無色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中( ) A.一定含有SO42； B.一定含有Ag+； C.至少含有SO42或SO32或Ag+； D.一定含有Ag+或SO42；08.下列各組溶液不加任何試劑不能鑒別的是( ) A.鹽酸、氫氧化鈉、酚酞； B.

34、氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸； C.硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉； D.硫酸銅、鹽酸、硫酸；09.下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是( ) A.CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3； B.AgNO3和HCl與Ag2SO3和HCl； C.Na2SO4和BaCl2與Ba(OH)2和Na2SO4； D.KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl；10.下列四種物質：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發生的離子反應有( ) A.1個； B.2個； C.3個； D.4個；11.在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，則溶液中溶質的種類最

35、多為( ) A.2種； B.3種； C.4種； D.5種；12.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是( ) A.NH4+、Al3+、SO42、NO3； B.K+、Na+、NO3、SO32； C.K+、MnO4、NH4+、NO3； D.Na+、K+、CH3COO、NO3；13.在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是( ) A.K、Cl、MnO4、SO42； B.Na+、Fe2+、NO3、SO42； C.Na+、NO3、SO42、HCO3； D.Na+、SO42、S2、Cl；14.和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是( ) A.Zn2+2OH=Zn(OH)2，ZnCO3+2N

36、aOH=Zn(OH)2+Na2CO3； B.Ba2+SO42=BaSO4，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O； C.Ag+Cl=AgCl，AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3； D.Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2；15.只能表示一個化學反應的離子方程式的是( ) A.Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O； B.Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4； C.OH+H+=H2O； D.2H+FeS=Fe2+H2S；16.離子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示( ) 可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應；

37、 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應； 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應；氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應； A.； B.； C.； D.；17.在50g含1.17gNaCl和0.84g NaF溶液中滴入過量的AgNO3溶液，充分攪拌，靜置，過濾、 洗滌、干燥，稱量得2.87g固體，由此可以得出正確結論是( ) A.氯離子只有一部分參加反應； B.氟離子只有一部分參加反應； C.氟化鈉與硝酸銀在溶液中無沉淀生成； D.氟化銀難溶于水；18.在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對系數m和R3+的判斷正確的是( ) A.m=4；R3+是氧化產物； B.m=3；R3+是氧化產物； C

38、.m=2；R3+是還原產物； D.m=y；R3+是還原產物；19.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中_離子的量減少，_離子的量增加， _離子的量沒有變化，反應的離子方程式是_；20.現有鐵片；NaCl；氨水；醋酸；酒精；鹽酸；濃H2SO4；KOH； 蔗糖；H2S；其中屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_， 屬于強電解質的是_，屬于弱電解質的是_；21.寫出下列物質的電離方程式 NaHSO4_； NaHCO3_； H2O_； CH3COOH_； H2SO4_； Na2SO4_；22.寫出符合以下離子方程式的化學方程式各1個 CO2+2OH=CO32+H2O_； HCO3+H+=CO2+H

39、2O_； CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O_； Zn+Cu2+=Zn2+Cu_； H+OH=H2O_；23.在某一混合溶液中，經檢測含有Na+、Fe3+、Cl三種離子，有Na+質量為46g，Cl質量為177.5g， 問Fe3+質量為多少g？練習2.2-離子反應B 01.下列說法正確的是( ) A.液態氯化氫、固態氯化鈉不導電，所以HCl、NaCl是非電解質； B.NH3、CO2水溶液或熔化時均能導電，所以NH3、CO2均是電解質； C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化時不導電，所以它們是非電解質； D.銅、石墨均導電，所以它們是電解質； 02.下列物質屬于電解質的是( )H2SO4；蔗糖；

40、Na2CO3；Cu；CO2； A.； B.； C.； D.； 03.含有自由移動Cl的有( ) A.KClO3溶液； B.液態氯化氫； C.氯化鉀溶液； D.固體氯化鉀； 04.在電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮 變暗，至熄滅后，又逐漸變亮的是( ) A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液； B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液； C.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液； D.醋酸中逐滴加入氨水； 05.下列電離方程式正確的是( ) A.HCl在水溶液中的電離：HCl+H2O=H3O+Cl； B.KHSO4在熔融狀態下的電離：KHSO4=K+H+SO42； C.Na2CO3在

41、水溶液中的電離：Na2CO3=Na+CO32； D.Ca(OH)2在水溶液中的電離：Ca(OH)2=Ca2+2OH； 06.下列四種物質的溶液中所含微粒(分子、離子)種類最多的是( ) A.鹽酸； B.硫酸； C.氫氧化鋇； D.醋酸； 07.下列說法正確的是( ) A.CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等； B.NaCl溶液能導電是因為溶液中有Na+和Cl； C.H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42； D.向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，由于發生中和反應，溶液的導電能力降低； 08.能發生離子反應，但不會產生沉淀的是( ) A.澄清石灰水中通入CO2； B.NaHC

42、O3溶液中滴加NaOH溶液； C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液； D.氯化鈉溶液中加硝酸銀溶液； 09.某溶液中有NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe3+四種陽離子，加入過量NaOH溶液，微熱并攪拌，再 加入過量鹽酸.溶液中大量減少的陽離子是( ) A.NH4+； B.Mg2+； C.Cu2+； D.Fe3+； 10.下列離子方程式書寫不正確的是( ) A.Fe與HCl反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2； B.Cu與AgNO3反應：2Ag+Cu=Cu2+2Ag； C.醋酸與NaOH反應：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O； D.CuSO4與Ba(OH)2反應：Cu2+2OH+S

43、O42+Ba2+=BaSO4+Cu(OH)2； 11.在下列離子方程式中，不能用離子反應方程式Ba2+SO42=BaSO4來表示的是( ) A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3； B.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH； C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O； D.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl； 12.下列敘述中正確的是( ) 溶液都是純凈物；含氧的化合物都是氧化物；能電離出H+的化合物都是酸； 能電離出OH的化合物都是堿；能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽； 酸和堿的中和反應都是復分解反應； A.全部； B.； C.； D.； 13.在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一 電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗， 至熄滅后又逐漸變亮的是( ) A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液； B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液； C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸； D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液； 14.電解質在人體內的作用是非常廣泛和十分重要的.當電解質的平衡被破壞時，人體就要出現