1、學習必備歡迎下載蘇教版高一化學必修二專題復習專題 1微觀結構與物質的多樣性復習綱要一、原子結構與元素原子核外電子排布規律（一）、原子結構：原子的表示方法：ZA X，其中X 是_， A表示 _ ，Z表示 _原子：核電荷數原子序數質量數相對原子質量陽離子：（ aAm+）核外電子數質子數 所帶電荷數，即核外電子數陰離子：（ bBn- ）核外電子數質子數 所帶電荷數，即核外電子數（二）、同位素：（要點）兩同：質子數相同，同種元素；兩不同：中子數不同，不同原子如：氫元素的同位素有，碳元素的同位素有，氧元素的同位素有。（三）、核外電子排布規律在含有多個電子的原子中，能量低的電子通常在離核較的區域內運動，能

2、量高的電子通常在離核較的區域內運動。據此可以認為：電子在原子核外距核由到，能量是由到的方式進行排布。通常把能量最、離核最的電子層叫第一層，由里往外以此類推，共有個電子層，分別用字母表示，每層最多容納的電子數為個，而最外層電子數不得超過個（第一層為最外層時，電子數不超過個），次外層不得超過個（四）、畫出 1 18 號元素的原子結構示意圖和離子結構示意圖請畫出以下粒子的結構示意圖元素（原子）NaMgAlHCOSFCl符號原子結構示意圖離子符號離子結構示意圖二、原子結構、元素周期律、元素周期表的關系（一）、原子結構與元素周期表的關系原子序數周期系數；主族系數最高正價（ O、 F 除外）最高正價負價周

3、期表結構現行元素周期表的編排原則與特點：學習必備歡迎下載周期：族：（二）、元素周期律：1隨著原子序數的遞增，元素的（除稀有氣體元素外） 、（）都呈現變化。3元素周期律是隨著元素核電荷數的遞增發生周期性變化的必然結果。（三） A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（重點、難點）性質強弱判斷依據1、金屬性2、1、非金屬性2、3、同周期與同主族的變化規律以第三周期、第IA 、 A 族為例：第三周期： 原子半徑由大到小的順序為NaMgAlSiP ， OS鈉鎂鋁最高價氧化物的水化物堿性由強到弱的順序為鈉鎂鋁金屬性：Si P S Cl 氣態氫化物的穩定性順序為， O 和 S 呢？Si P S Cl 最高價

4、氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為C 和 Si，N 和 PSi P S Cl 非金屬性：C 和 Si，N 和 P三、微粒間的相互作用力（化學鍵和分子間作用力)學習必備歡迎下載離子鍵判斷方法：，舉例共價鍵判斷方法：，舉例分子間作用力 ：定義分子間作用力僅存在于由構成的物質，它的作用力比化學鍵（“強”或“弱” ），分子間作用力是影響物質的和重要因素之一。用電子式來表示以離子鍵結合的物質，AB 型： NaClMgO（ KClCaO 等 )A 2B 型： Na 2OK 2S（Na2S K 2O 等）AB 2 型： MgCl 2（MgBr 2CaBr2 等）拓展： NaOH用電子式、結構式來表示以共價鍵

5、相結合的物質單質： N 2（ F2Cl 2 等）化合物： HClH2OCH 4CO2用結構簡式來表示下列物質NH 3CO2四、化學鍵與物質類別及晶體類型的關系不同類型晶體的比較自然界的固體物質有和之分。具有規則的幾何外型，其本質原因是。構成晶體的微粒可以是、等。離子晶體分子晶體原子晶體* 金屬晶體定義構成微粒微粒間的作用力實例物質類別晶體物理性質特點熔化時克服的作用力熔沸點高低一般規律>>“四同”的比較金屬陽離子與自由電子復雜的靜電作用鈉、鋁、鐵等金屬金屬鍵同位素同素異形體同分異構體同系物學習必備歡迎下載概念研究對象實例專題2化學反應與能量轉化知識要點 ：1化學反應速率表達式2影響

6、化學反應速率的因素： 例題解析 ：例 1. 在給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨。起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為3.0 mol/L ，2 秒后，氮氣的濃度為0.8 mol/L，氫氣的濃度為2.4 mol/L ，氨氣的濃度為1.0 mol/L和0.4 mol/L。分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這分析 ：2 秒內的化學反應速率是多少？有什么關系？例 2：在 25時，向100ml 含 14.6g 的鹽酸溶液中放入5.6gFe,(不考慮反應前后溶液體積的變化),反應開始至 2min 末 ,收集到 1.12L( 標準狀況 )H 2.在此之后 ,又經過 4min 鐵完全反應 .則:(1)

7、在前 2min,用 FeCl2表示的平均反應速率是.(2) 在后 4min, 用 HCl 表示的平均反應速率是(3) 前 2min 和后 4min 相比 ,反應速率較快的是.其原因是.例 3. 對于反應N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應的速率？（A. 縮小體積使壓強增大B.體積不變充入N2 使壓強增大C. 體積不變充入He 使壓強增大D.壓強不變充入N2 使體積增大。知識要點 ：1. 化學反應限度:.2. 可逆反應 :.3. 化學平衡 :(1)研究對象 :.）(2) 平衡狀態的建立 :A. 速率 - 時間圖象 : B. 濃度 - 時間圖象 :(3) 化學平衡狀態的概念

8、 :.(4) 化學平衡狀態的特征 :逆 :等 :動 :定 :變 :同 :例題分析 ：例 1: 將 4molA 氣體和 2molB 氣體在 2L2（氣）若經 2s（秒）后測得.的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2（氣）（氣）C 的濃度為 0.6 ·，現有下列幾種說法：用物質A 表學習必備歡迎下載示的反應的平均速率為0.3mol · · 用物質 2s 時物質 A 的轉化率為70%分析：B 表示的反應的平均速率為）。0.6mol · · 例 2: 在一定的條件下可逆反應（氣）3（氣）2（氣）達到平衡的標志是A.C 的生成速率與C的分解速率相等B

9、.單位時間生成nmolA 的同時生成3nmolBC.A、 B、 C、的濃度不在變化D.A、B、 C、的分子數之比為1：3： 2()分析：【知識要點】1化學反應及其能量變化任何一個化學反應中，反應物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質產生的同時總是伴隨著能量的變化。2放熱反應和吸熱反應（ 1）放熱反應： _ 。（ 2）吸熱反應： _ 。3化學反應中的能量變化示意圖對于該“示意圖 ”可理解為下列形式：能量 反應物能生成物量H<0H>0生成物反應物反應過程反應過程由能量守恒可得：反應物的總能量=生成物的總能量 +熱量 (放熱反應 )反應物的總能量：生成物的總能量-熱

10、量 ( 吸熱反應 )例 2下列反應是吸熱反應的是A 灼熱的炭與二氧化碳反應B鐵和稀硫酸的反應C氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D木炭在氧氣中燃燒【例題解析】例 1.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q l 的是（）（ A ） 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ； H=-Q 12H 2(g)+O 2(g)=2H 2 O(1)； H=-Q 2（ B ）S(g)+O 2(g)=SO 2(g)； H=-Q 1S(s)+O2 (s)=SO2(g) ； H=-Q 2（ C）C(s)+1O2 (g)=CO(g) ； H=-Q 12C(s)+O 2(g)=CO 2 (s)； H=

11、-Q 2（ D） H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ； H=-Q 111Cl 2(g)=HCl(g) ； H=-Q 2H 2(g)+2例 2.已知2（ l）H 2 (g)1O2(g) H 2O（ g） a kJ ·12H1mol1（2） 2H2(g)O2(g)2H2 b kJ ·mol 2H O（g）（ 3）H 2( g)1O2 (g) H2O（l ） H3 c kJ ·12mol（ 4） 2H 2 (g)H4 d kJ ·mol1O 2 (g) 2H2O（l ）下列關系式中正確的是（）A a c 0B b d 0C 2a b0D 2c d

12、0例 1幾種常見燃料的熱值學習必備歡迎下載燃料主要成分酒精焦炭（ C） 天然氣（主要是 CH 4）氫氣汽油（ C8H18 為例）熱值（ kJmol ） 13673008962865472回答：（ 1）由表分析，是一種理想的燃料。（ 2）試簡述這種理想能源的主要優點。；。例 2計算 50mL0.5mol/LH 2SO4 溶液與 100mL0.5mol/LKOH 溶液完全反應放出多少熱量。【知識要點 】1原電池(1) 能量變化：化學能轉化為電能(2) 形成條件： _, _, _ 。(3) 原理正極 _ ，負極 _。(4) 微粒流向外電路 _ ，內電路 _ 。2. 應用【例題解析】例 1. 以下現象

13、與電化學腐蝕無關的是( )A. 黃銅（銅鋅合金）制做的銅鑼不易產生銅綠B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C. 鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹D. 銀質獎牌久置后表面變暗 分析例2. Pt和 Zn 為電極材料埋入人體內作為心臟起搏器的功能，它跟人體的體液中含有一定濃度的溶解O2、H+ 和 Zn2+進行作用。其正極的反應式為_ ，負極的反應式為【知識要點】_ 。1. 原電池的設計方法2. 常見化學電源及原理【例題解析】例 1. 熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視。可用Li 2CO3和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與 CO2的混合氣為陰極助燃氣，

14、制得在 6500下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：陽極反應式：2-。 陰極反應式： O+2CO+4e-=2CO23總電池反應式：。分析例 2. 以多孔的鉑為電極，采用右圖裝置在兩極分別通入CH3OH和 O2，使其在 KOH溶液中發生反應產生電流，經測定，電子運動方向由a 到 b。下列敘述中正確的是A A 處通入 O2B正極的電極反應為12OH +12e=3O2+6H2OC負極的電極反應為23322CHOH+16OH 12e=2CO+12H OD總反應的化學方程式為2CH3OH+3O2=2CO+4H2O【知識要點】1裝置特點：將電能轉化轉化為化學能2形成條件：_ ， _ ，學習必備歡迎下載

15、 _ 。3反應原理：陽極： _ ，陰極： _ 。4. 電解產物的判斷：(1) _ ，(2) _ ，(3) _ 。5. 應用【例題解析】例1.若某電能與化學能的轉化 裝置（電 解池或原電池）中發生 反應的總反應離子 方程式是：+2+Cu+2H=Cu +H2，則關于該裝置的說法正確的是A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極D該裝置只能是電解池，電解質溶液不可能是鹽酸3.01 ×1023，則此時在陰極上析出銅例 2.以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時轉移的電子數是的質量是A 8gB 16gC 32gD

16、 64g例 3.可以將反應Zn+Br2=ZnBr 2 設計成蓄電池，下列4 個反應2+Zn +2e=Zn 其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的是A和B 和C 和D 和 Br 2+2e=2Br - 2Br 2e=Br 2 Zn-2e=Zn 2+【知識要點】1目前世界上所需的能源絕大多數來自于_ 、 _、 _。由于 _和 _所以要開發和利用新能源。2太陽能具有 _、 _、 _的特點。利用的方式有3生物質能具有_、 _、 _的特點。利用的方式4氫能具有 _、 _、 _的特點。_ 、_、 _。_ 、_、 _。5能源6能源化石能源：煤、石油、天然氣一般能源：水能、風能、地熱能、核能新型能源：太陽

17、能、生物質能、氫能一次能源： _、 _、 _、太陽能、風能、水力、潮汐能、地熱能、核燃料等二次能源：電能、汽油、煤油、柴油【例題解析】1從另外一個角度講，能源又可劃分為一級能源和二級能源。自然界以既成形式提供的能量稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。 氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取，反應如下：2H20(l)= 2H(g) + O2(g) -571 6kJ根據以上內容回答下列問題：(1)下列敘述正確的是( )A. 電能是二級能源B.水力是二級能源C. 天然氣是一級能源D.焦爐氣是一級能源(2)關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )A. 構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可以研究在水不分解的情況下使氫成為二級能源B. 設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣C. 尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣同時釋放能量D. 尋找特殊的化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣2 近年來，有