1、 星火教育一對一輔導教案學生姓名 性別 年級九年級學科化學授課教師上課時間 年 月 日第（ ）次課共（ ）次課課時： 課時教學課題人教版初三化學上冊第六單元碳和碳的氧化物教學目標知識目標：掌握碳和碳的氧化物的化學性質和用途，掌握二氧化碳的實驗室制法； 能力目標：運用碳和碳的氧化物的化學性質解決或解釋生活中的問題。 情感態度價值觀：培養構建知識網絡體系的學習思維。教學重點與難點1、 二氧化碳的制取；2、 一氧化碳和二氧化碳的化學性質。MnO教學過程考綱解讀1、 知道同素異形體的概念；了解金剛石、石墨和C60都是由碳元素形成的單質。2、 了解木炭、活性炭的吸附性，掌握單質碳的化學性質，并能根據碳單

2、質的物理性質、化學性質解釋其不同用途。3、 掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理。探究實驗室制取二氧化碳的裝置，并利用設計的裝置制取二氧化碳。4、 了解實驗室中制取氣體的一般思路和方法。5、 掌握二氧化碳的性質和用途，了解并關注溫室效應。6、 掌握一氧化碳的性質，理解一氧化碳還原氧化銅的原理及使人中毒的原因。復習建議1、 明確同一元素不一定只組成一種單質的觀念。如氧元素可組成O2 和O3 兩種單質，所以說只含一種元素的物質不一定是單質，也可能是幾種單質組成的混合物。2、 正確區分“炭”和“碳”兩字。 “碳”是元素名稱，在書寫含碳元素的物質的名稱時使用，如二氧化碳；而“炭”表示物質，如“活性炭”。3

3、、 應從以下幾個方面去考慮實驗室制取氣體反應原理的選取：考慮原料易得，反應條件要求不高，操作簡便安全，反應速率適中，生成氣體不混入其他氣體，便于收集。4、 準確選取實驗室制取氣體的實驗裝置。實驗室制取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分。選擇氣體發生裝置要根據反應物的狀態和反應條件；選擇氣體的收集裝置應考慮氣體的密度和氣體的溶解性及氣體是否與水反應。5、 驗證氣體時，實驗現象要明顯。如檢驗CO2 氣體，只能用澄清的石灰水，而不能用NaOH 溶液，盡管NaOH 也與CO2 反應，但反應過程中沒有明顯現象。6、 正確理解對物質的性質與組成、結構之間關系。如CO和CO2分子構成不同表明它們在性質上

4、有很大的差異。CO能進一步與氧結合生成CO2，表現出CO具有還原性。CO2可提供氧，表現出氧化性。7、 對問題的分析要盡可能全面。如：一氧化碳還原氧化銅的實驗中，要把握住正確的操作順序：驗純；通CO（防止CO和O2混合，遇火發生爆炸）；加熱；停止加熱；繼續通CO，直到試管冷卻（防止Cu再次被氧化）。同時注意尾氣處理，因為CO有毒，排放到空氣中會造成污染。處理尾氣的一般方法有點燃尾氣、用氣球收集尾氣、用集氣瓶收集尾氣后點燃或改進裝置使一氧化碳回收利用等。知識梳理知識點一、金剛石、石墨和C60一、 “碳”和“炭”的區別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質。二、

5、 金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質。所以，在一定條件下，將石墨轉化為金剛石的變化是化學變化。三、 金剛石、石墨的物理性質和用途化學式顏色形狀硬度導電性導熱性潤滑性熔點用途金剛石C無色透明正八面體最硬無無無高劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明細鱗片狀最軟之一優良良好良好電極、鉛筆芯、潤滑劑等n 金剛石是天然存在的最硬的物質。n 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，沒有固定形狀。常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。顏色、狀態制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭

6、在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強熱冶煉金屬炭黑極細的黑色粉末含碳物質不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料n 木炭、活性炭具有吸附性（物理性質）。活性炭的吸附性更強。四、 C60分子是一種由60個碳原子構成的分子，它形似足球，這種足球結構的碳分子很穩定。五、 金剛石、石墨、C60性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。例題精講例1、在物質的各大家族中，有一家兄弟多：老大骨頭硬，光彩照人，身價百萬；老二又軟又滑，生活學習都有它；老三似足球，科研工作者喜歡它。(1)舉出老大的一種用途 ；(2)請你猜出老三是 。例2、在一定溫度下

7、，1cm3活性炭所能吸附某些常見氣體的體積如下表。根據表中的數據，以及有關物質的組成和性質推斷，下列說法中正確的是（ ） H2CO2 O2 N2 Cl2氣體的沸點/ -252 -78 -183 -196 -34被吸附的體積/ml 4.5 97 35 11 494A.氣體分子所含原子個數越多越容易被吸附 B.沸點越高的氣體，越容易被吸附 C.化合物的氣體比單質的氣體更容易被吸附 D.氣體的相對分子質量越大，越容易被吸附鞏固訓練1. 防毒面具濾毒罐內盛放的物質是（ ）A石墨 B活性炭 C焦炭 D生石灰2. 納米材料被譽為21世紀最有前途的新型材料。納米碳管是一種由碳原子構成的直徑為幾個納米（1納米

8、=10-9米）的空心管。下列說法錯誤的是（ ）A納米碳管是一種新型的有機化合物 B納米碳管材料如果完全燃燒，生成物是二氧化碳C納米碳管材料管道多，表面積大，吸附能力強 D納米碳管在常溫下化學性質穩定3.1985年科學家發現的60分子是由60個碳原子構成的，它的形狀像足球（圖），因此又叫足球烯。1991年科學家又發現一種碳的單質碳納米管，它是由六邊環形的碳原子構成的管狀大分子（圖）圖、圖分別是金剛石和石墨的結構示意圖。圖中小黑點均代表碳原子。用你所學到的化學知識回答下列問題。（1）金剛石、石墨、足球烯、碳納米管物理性質有較大差異的原因是什么？（2）常溫下足球烯和碳納米管的化學性質是否活潑？簡要說

9、明理由。（3）請你設計一個方案，證明足球烯和碳納米管都是由碳元素組成的（以足球烯為例，用文字簡要敘述）。知識梳理知識點二、碳的化學性質一、 碳的化學性質n 單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同n 常溫下，碳的化學性質不活潑（碳原子最外層有4 個電子）應用：解釋古代字畫為什么經歷幾千年而不變色？檔案資料為什么要求用碳素墨水書寫？n 碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃燒）2C+O22CO（不充分燃燒）碳在氧氣中燃燒的現象：燃燒劇烈，發出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。木炭+氧化銅澄清的石灰水n 碳具有還原性：C+2CuO2Cu+CO22Fe2O3+3C4Fe+3CO

10、2單質碳的還原性可用于冶金工業。二、 木炭還原氧化銅的實驗（見右圖）【實驗操作】 把剛烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管； 將試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管； 集中加熱； 過幾分鐘后，先撤出導氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象并分析。【實驗現象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。【化學方程式】C+2CuO2Cu+CO2n 反應開始的標志：澄清的石灰水變渾濁。n 在酒精燈上加網罩的目的：使火焰集中并提高溫度。n 配制混合物時木炭粉應稍過量的目的：防止已經還原的銅被氧氣重新氧化。n 實驗完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中

11、使試管炸裂。三、 氧化還原反應（從得氧失氧的角度分析）n 氧化反應、還原反應：物質與氧發生的反應叫氧化反應，含氧化合物里的氧被奪去的反應叫還原反應。n 氧化劑、還原劑：在化學反應中，供給氧的物質叫氧化劑，得氧的物質叫還原劑。n 氧化性、還原性：在化學反應中，物質供給氧的性質叫氧化性，物質奪取氧的性質叫還原性。例題精講例1、下列對一些事實的解釋錯誤的是( )事實解釋A書寫檔案規定必須使用碳素墨水碳的化學性質穩定B石墨能夠作電池的電極材料石墨能夠導電C焦炭可以把鐵從它的氧化物礦石里還原出來焦炭具有氧化性D制糖工業中用活性炭來脫色以制白糖活性炭具有吸附性例2、木炭燃燒時，若有12g碳參加反應，則生成

12、氣體的質量不可能是（  ）A、44g           B、28g            C、24g            D、33g鞏固訓練1.兩份質量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應生成二氧化碳，另一份與氧氣反應全部生成一氧化碳。則前者與后者消耗氧氣的質

13、量比為   （     ） A 34          B 38           C 21           D122.小強、小明和小梅三同學在學習了木炭

14、還原氧化銅的實驗后，提出如下問題：“木炭與一氧化鉛(化學式為PbO)反應生成鉛的同時產生的氣體一定全部為二氧化碳嗎?”請你和他們一起對產物中氣體的成分進行研究，并回答有關問題。 猜想：小強認為：反應產生的氣體全部為二氧化碳。小明認為：反應產生的氣體全部為一氧化碳。小梅認為：反應產生的氣體既有二氧化碳又有一氧化碳。 設計實驗：根據各自的猜想，他們共同設計了實驗，實驗裝置如右圖(他們在實驗中進行了規范操作和細致的觀察)。 現象與結論：如果小強猜想正確，裝置B、C中的實驗現象是 ；如果小明猜想正確，裝置B、C中的實驗現象是 ；如果小梅猜想正確，裝置B、C中的實驗現象是 。 此實驗裝置有不足之處，請你

15、對該裝置進行改進，具體措施是 。 根據上述實驗及學習的木炭與CuO、Fe2O3的反應，請你歸納出單質碳的一項重要用途是 。中考鏈接1、(重慶)激光打印機是常見的辦公用品，它所用墨粉的主要成分是極細的碳粉。(1)碳粉不具有的性質是_ _(填序號)。A黑色 B易溶于水C可燃性 D常溫下穩定(2)將碳粉與氧化銅混合后加強熱，發生反應的化學方程式為_ _，該反應中碳表現出 _(填“氧化”或“還原”)性。知識梳理知識點三、二氧化碳制取的研究一、 實驗室制取氣體的裝置選擇n 發生裝置的選擇依據 固體和固體反應：如：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 反應物的狀態 如：CaCO3+2HCl=CaCl

16、2+CO2+H2OMnO2MnO2 固體和液體反應 氣體發生裝置 如：2H2O2=2H2O + O2 反應條件（是否需要加熱、加催化劑等）n 收集裝置的選擇 密度比空氣大向上排氣法 排空氣法 優缺點：純度不高 密度比空氣小向下排氣法 需驗純，但較干燥 氣體收集裝置 排水法（不易溶于水、難溶于水） 優缺點：收集到的氣體較純，但 含水蒸氣二、 實驗室制取二氧化碳n 原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。u 不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續進行。u 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。u 不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代

17、替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。n 反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n 發生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體）n 收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）n 檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內的氣體發生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。n 驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經收集滿了。n 檢驗：把氣體通入澄清的石灰水

18、中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。n 凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。n 實驗室制取CO2的實驗操作過程檢查裝置的氣密性；裝入大理石，塞緊膠塞；固定裝置；從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；收集氣體，導管一定要伸入集氣瓶底部；檢驗是否集滿。三、 實驗室制取氣體的一般設計思路和方法藥品的選擇原則：選擇反應速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。實驗裝置的設計：根據藥品的狀態和反應原理，以及反應條件設計裝置。裝置設

19、計要簡單，便于控制和操作。四、 二氧化碳和氧化鈣的工業制法：CaCO3CaO+CO2例題精講例1、可生成二氧化碳的反應很多，例如：酒精的燃燒 木炭在空氣中燃燒 碳與氧化銅反應 高溫煅燒石灰石 石灰石（塊狀）與稀硫酸 石灰石（塊狀）與稀鹽酸 碳酸鈣粉末與濃鹽酸 人和動物的呼吸作用其中可用于實驗制CO2的是（ ）A. B. C. D.全部例2、下圖是老師放置在實驗桌上的三瓶無色氣體，它們可能是H2、O2、CO2。下列關于這三種氣體的鑒別方法中，不正確的是（ ）A根據瓶倒置，可判斷瓶存放的是H2B用帶火星的木條放入中，若復燃，則存放的是O2C用點燃的木條伸入中，若火焰熄滅，則存放的是CO2D向中加入

20、少量蒸餾水，若變為紅色，則存放的是CO2 例3、根據下面所提供的實驗裝置圖，回答問題：（1）寫出帶標號儀器的名稱_；_。（2）實驗室制取H2和CO2時，都可選用的氣體發生裝置是_（填序號，下同）收集O2和CO2時都可選用的裝置是_。（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_。（4）小冬選用上圖中的裝置進行CO2的制取，他看到發生裝置中有氣泡冒出，然后把導氣管插入到澄清的石灰水中，未觀察到渾濁現象。其原因可能是（寫出一條即可）_。(5)小冬為了探究H2CO3具有酸性，而CO2不具有酸性，他設計了如下實驗。請寫出將觀察到的現象：問：你認為他通過上述實驗_（能、不能）達到實驗目的。（6）工業上

21、可將CO2與氨氣合成尿素CO(NH2)2，給農作物施用，主要是為了補充_元素。鞏固訓練1.檢驗某巖石是否是石灰石最好的方法是  （  ）A、向巖石上滴鹽酸   B、高溫煅燒   C、向巖石上滴蒸餾水   D、以上方法均可2.兩份質量相同的碳酸鈣，一份與足量的稀鹽酸充分反應，一份煅燒使其完全分解，兩種方法所得CO2的質量 （  ）A、一樣多     B、煅燒得到的多     C、與鹽酸反應得到的多 

22、    D、無法比較3.中考化學實驗考查有：氧氣的制取；二氧化碳的制取；配制50g 5%的NaCl溶液等六個考簽,由學生抽簽確定一個考題進行考查。甲同學抽簽后來到實驗室，發現本組實驗桌上主要準備了下列儀器和藥品：上圖中儀器D的名稱是              ；F的名稱是            。甲同學抽到的考簽應該是 

23、0;          （填字母代號）。A氧氣的制取           B 二氧化碳的制取制取該氣體的反應原理為                        

24、0;     （用化學方程式表示）。制取一瓶該氣體，應選用的儀器有        （填字母代號）。甲同學實驗的主要步驟示意如下，請你幫他補充完整。組合裝置檢查氣密性            收集氣體。利用上述氣體發生裝置還可以制取其它氣體，請寫出其中一種反應的化學方程式         &#

25、160;                                               。知識梳理知識點四、二氧化碳

26、一、 二氧化碳的物理性質及對應的探究實驗：CO2（1）n 無色無味，常溫常壓下為氣體。n 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。【實驗操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中。【實驗現象】蠟燭自下而上依次熄滅。【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內的空氣自下而上排出。【實驗結論】 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒； 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。n 二氧化碳能溶于水。【實驗操作】如右上圖（2）向一個收集滿二氧化碳氣體的質地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。【實驗現象】瓶體變癟。【實驗分析】二氧化碳溶于水

27、時，使瓶內的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大氣壓把瓶子壓癟了。【實驗結論】二氧化碳能溶于水。二、 二氧化碳的化學性質n 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。n 二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性）n 二氧化碳能與水反應生成碳酸。【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現象。【實驗現象】 第一朵小花變紅； 第二朵小花不變色； 第三朵小花不變色； 第四朵小花變紅； 第四朵

28、小花被烘烤后由紅色變成紫色。【實驗分析】 醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅； 水不能使紫色石蕊變紅； 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅； 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅； 說明碳酸被分解了。【化學方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2【注意事項】 第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。 紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，CO2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用。 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，

29、但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。n 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2On 二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：CO2+C2CO該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（CO2是氧化劑，C是還原劑）。該反應是二氧化碳變為一氧化碳的一種方法。三、 二氧化碳的用途n 滅火（既利用了二氧化碳的物理性質，又利用了二氧化碳的化學性質）原因： 二氧化碳的密度比空氣大； 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n 干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷

30、劑。n 光合作用：作氣體肥料，可以提高農作物的產量。n 二氧化碳對環境的影響：造成溫室效應【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷等。例題精講例1、下列關于二氧化碳的說法正確的是( )A二氧化碳不供給呼吸，也不能作為植物養料 B實驗室常用純堿粉末和鹽酸制取二氧化碳C干冰可用作制冷劑和制造舞臺云霧 D若二氧化碳在空氣中含量過高，則會引發酸雨例2、自然界中二氧化碳的循環過程如圖所示：(1)吸收大氣中CO2的環節是_ _。(2)由于人類消耗化石燃料的增加和森林的亂砍濫伐，使空氣中CO2的含量上升，從而導致_ _增強，全球氣候變暖。請寫出一條因氣候變暖給人類生存環境帶來

31、影響的情況：_ _。(3)科學家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方。如果工業生產產生的CO2排放量繼續以目前速度增加，海洋將成為“酸化的海洋”。請寫出酸化原因的化學反應方程式：_ _。(4)科學家目前正在研究將空氣中過量的CO2和H2在催化劑和適當條件下轉化成液態甲醇和水，反應的化學方程式：CO23H2H2O。則甲醇的化學式是_ 。鞏固訓練1.下列關于二氧化碳的認識，正確的一組是( )二氧化碳比一氧化碳多一個氧原子二氧化碳可供綠色植物光合作用久未開啟的菜窖內二氧化碳含量比空氣中的高二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變紅A B C D2.某同學設計了如下一組實驗。取四朵用石蕊試液染成紫色

32、的干燥紙花，（石蕊與酸會變紅色）分別按下圖進行實驗。回答下列問題：觀察到紙花的顏色變化：.紙花變紅； ；. 紅花不變； ；該同學進行的、兩項實驗，說明了 。該同學進行 四組對比實驗目的是 。3.某無色氣體可能含有CO、CO、H中的一種或幾種，依次進行以下實驗(假設每步反應均完全進行)；通過赤熱的炭層后，恢復到原狀態，氣體體積不變；通過灼熱的CuO時，固體變成紅色；通過白色CuS04粉末時，粉末變成藍色晶體；通人澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是 ( )A.原混合氣體中一定含有CO、CO、H2 B.原混合氣體中一定沒有CO2，一定含有H和COC.原混合氣體中一定含H和CO，可能含CO

33、D.根據可推斷實驗過程中一定有CO生成4.下圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖。請回答下列問題：(1)將A、E裝置連接時，應將A裝置的導管a與E裝置的導管_ _(填“b”或“c”)相連接。檢驗E裝置中二氧化碳已收集滿的方法是_ _。(2)將A、B裝置連接，觀察到的現象是_ _，可驗證二氧化碳的性質是_ _。(3)將A、C裝置連接，可驗證二氧化碳與氫氧化鈣反應，該反應的化學方程式為：_ _(4)用E裝置收集一瓶二氧化碳氣體，取下雙孔橡皮塞，將瓶中的氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，觀察到的現象是_ _，這些現象說明二氧化碳具有的物理性質是密度比空氣大，化學性質為 ，_ 。

34、知識梳理知識點四、一氧化碳一、 一氧化碳的物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。二、 一氧化碳的化學性質n 一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃燒的現象】 發出藍色火焰； 放熱； 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。煤爐從上至下，常發生的三個反應：2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2n 一氧化碳具有毒性。原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧，嚴重時會危及生命。正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。n 一氧化碳具有還原性。三、 一氧化碳的用途：n 可燃性：作氣體燃

35、料（2CO+O22CO2）。n 還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2）。四、 一氧化碳的還原性n 一氧化碳還原氧化銅的實驗：【實驗裝置】見下圖（這是整套裝置，但只需掌握虛線框中內容，并且下文的操作、現象、結論僅針對虛線框內的實驗裝置）。1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-氫氧化鈣溶液【實驗操作】 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度； 點燃酒精燈給玻璃管內的物質加熱； 實驗完畢，先熄滅酒精燈； 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。【實驗現象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。【實驗結論】一氧化碳

36、能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。【化學方程式】CO+CuOCu+CO2【注意事項】 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。 一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。 一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。 一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化（2Cu+O22CuO）。 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。 7溶液的目的： 證明反應生成二氧化碳； 除去裝置內的二氧化碳。n 一氧化碳還原氧化鐵【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（

37、下的酒精燈要換成酒精噴燈）【實現現象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。【化學方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。n 水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體）：C+H2OCO+H2n 在我們學過的還原劑還原金屬氧化物的反應中，只有兩個反應的條件是“加熱”，其他的都是“高溫”：H2+CuOCu+H2O和CO+CuOCu+CO2例題精講例1、下列有關CO和CO2的說法中，正確的是( )ACO和CO2均具有可燃性 BCO和CO2均能與H2O反應CCO和CO2的密度均大于空氣的密度 DCO和CO2在一定條件下可以相互轉化例2、用下圖所示的儀器

38、組裝一套實驗裝置，并完成下列實驗任務：用干燥的CO氣體還原CuO檢驗CO還原CuO的氣體生成物，請回答下列問題：(1)實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這套裝置的連接順序應是(填儀器接口字母)：( )接( )，( )接( )，( )接( ）。(2)實驗開始時，先通入CO氣體，后加熱氧化銅的理由是 。(3)A中澄清石灰水的作用是_。 (4)該套實驗裝置從環境保護的角度考慮可能存在的不足是_，你提出的合理處理建議是_。鞏固訓練1.CO和CO2 性質不同的原因是（ ）A原子排列不同 B分子構成不同 C組成元素不同 D密度不同2.按下左圖裝置持續通入X氣體，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清的石灰水變

39、渾濁。X、Y可能是（ ）AH2、Cu2(OH)2CO3 BH2、CuO CCO、CuO DH2、Fe2O3 3.某班化學課外活動小組的同學設計了一套能驗證一氧化碳性質并帶有趣味性的實驗，效果明顯。實驗裝置如下圖所示：.當打開開關a(同時在尖嘴處放一火源)，通入適量的一氧化碳后，關閉開關a和b，并撤掉火源約1015 min后，可觀察到A中魚仍然活著，B中蛙死亡，C中正常的深紅色血液變成鮮紅色。然后打開開關b，同時再在尖嘴導管處點燃。試回答： A中結果說明_； B中結果說明_； C中結果說明_； 在尖嘴導管處點燃的目的是_。.為了防止煤氣中毒（CO中毒），工人師傅常在煤氣中加入微量的乙硫醇（C2H6S），乙硫醇具有很臭的氣味。請回答：為什么常在煤氣中加入微量難聞的氣體？_。.在空氣中點燃乙硫醇，會生成水、二氧化碳和二氧化硫，請寫出乙硫醇燃燒反應的化學方程式_。.如果晚上在家中聞到這種臭味，首先應做的是( )A開燈查看什么地方發生煤氣泄漏 B撥打110電話報警C立即關閉煤氣閥門，打開門窗 D立即打開排氣扇開關中考鏈接1(2014，佛山)鑒別O2、CO、CO2三種氣體，可行簡便的方法是( )A將氣體分別通入澄清石灰水B將氣體分別通入石蕊試液C實驗三種氣體在水中溶解性D用燃著的木