1、關于氮的氧化物相關計算總結關鍵詞：氮的氧化物 NO2 NO 關系式法 差量法 電子守恒法NO2、NO、O2混合氣體，通入水中充分反應后求剩余氣體的體積，或根據反應前后氣體的體積變化求原混合氣體的組成，是高考中氣體的計算的重點、難點、熱點。計算時應抓住反應規律，依據具體反應，利用關系式法、差量法、電子守恒法等方法進行求解。.關系式法 計算時經常用到的四個重要化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 將化學方程式、疊加得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 利用化學方程式解答NO2、O2混合氣體溶于水的計算有三種類型：(1)當V

2、NO2VO2=41，完全反應，無氣體剩余；(2)當VNO2VO241，O2過量，剩余O2；(3)當VNO2VO241，NO2過量，剩余NO。利用化學方程式解答NO、O2混合氣體溶于水的計算也有三種類型：(1) 當VNOVO243時，O2過量，剩余O 2；(2) 當VNOVO2=43時，完全反應，無氣體剩余；(3)當VNOVO243時，NO過量，剩余NO。2.差量法NO2溶于水轉變成硝酸時體積會減小，利用期反應前后體積的變化量可進行計算。例1 將盛有N2和NO2混合氣體25mL的量筒倒立于水槽里，過一段時間后，氣體體積縮小到15mL，后不再變化(同溫同壓下)，原混合氣體中N2和NO2的體積比是

3、bA41 B23C14D21.電子守恒法當NO2或NO轉化為HNO3時要失去電子，若上述兩種氣體與O2混合，得電子的是O2，且得失電子數必然相等，這是電子守恒法解答此類題目的依據。例2 在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充和O2體積比是 B、CA81 B73C71 D41例3 如圖所示，當向試管內通入21mL O2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO為 b A6mL B12mLC16mL D18mL例4 在一支10 mL試管中充滿NO2和O2，將其倒立在盛有足量水的水槽中，若以y(mL)表示完全反應后試管內剩余氣體的體積；x(mL)表示原混合氣體中NO2的體積。

4、試建立y=f(x)的關系式。解析 (1)若0x8，剩余O2，4 NO2+O2+2H2O=4HNO3 體積減少4 5x5x4y=10-5x4(2)若8x10，剩余NO4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO34 14(10-x) 10-x余NO2為：x-4(10-x)=5x-403. NO、NO2 、O2三種氣體混合溶于水。當V(O2)>V（NO）(NO2)時，O2過量，剩余O2；當V(O2)V（NO）(NO2)時，O2過量，恰好反應，無氣體剩余；當V(O2)<V（NO）(NO2)時，NO剩余。例5 常溫下將盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合氣體的試管倒立于水槽中，并向

5、其中通入O2一段時間后，試管內還剩余2 mL氣體，則通入O2的體積為 B、DA8mL B8.5mLC10mL D12mL4. NO與CO2混合通過過量的Na2O2，發生的發應有：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NO+O22NO2上述反應的總效果為：NO + CO2 + Na2O2 = Na2CO3 + NO2反應后氣體的情況，可根據V(CO2)：V(NO)討論：若V(CO2)：V(NO)1：1時，最后氣體為NO2，V(NO2)=V(NO)=V(CO2)+V(NO)/2若V(CO2)：V(NO)>1：1，最后氣體為NO2和 O2的混合物。V(NO2)=V(NO)V(O2)= V(CO2)V(NO)V(總)V(NO2)V(O2)V(C