1、精選優質文檔-傾情為你奉上貴州省遵義市2017-2018學年高一化學上學期第一次月考試題時間：90分鐘滿分100分姓名班級相對原子質量：Na 23 H 1 O 16 C 12 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S:32 N:14 Cl:35.5一、選擇題（每題2分，共40分）1下列儀器中，不能用于加熱的是A坩堝 B量筒 C燒杯 D試管2以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是 A B C D3下列有關實驗室一般事故的預防和處理方法正確的是A燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅B皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用NaOH沖洗。C少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖

2、洗抹布D.蒸發食鹽溶液時，發生液滴飛濺現象，應立即加水冷卻4.欲除去下列物質中的雜質（括號內物質為雜質），所用試劑不正確的是ANaNO3溶液（Na2SO4）：適量Ba（NO3）2溶液 BCO2（CO）：灼熱的銅網CCu粉（Zn粉）：過量鹽酸 DCaCO3粉末（CaCl2）：過量鹽酸5.下列離子檢驗的方法正確的是A某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有ClB某溶液中加Ba(OH)2溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+C某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42D某溶液中加稀硫酸溶液產生無色氣體，說明原溶液中有CO326.下列實驗操作中有錯誤的是A分液時，分液漏斗下

3、層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C用淘洗的方法從沙里淘金D用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干7. 下列敘述正確的是A1 mol H2O的質量為18g/mol BC2H5OH的摩爾質量為46gC3.01×1023個SO2分子的質量為32g D摩爾是國際單位制中的一個基本物理量8等質量的下列物質所含分子數最多的是AH2BSO2C N2DCO29.己知丙酮（C3H6O）無色液體，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸點約為56，要從水域丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法最合理的是A蒸餾

4、B升華 C過濾 D蒸發10.NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同B.2 g H2所含原子數目為NAC.11.2L N2所含原子數目一定為NAD.5.6g鐵與足量鹽酸反應失去電子數為0.2NA11. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶 液； 加入稍過量的BaCl2溶液；滴入適量的稀鹽酸；過濾正確的操作順序是ABCD12.進行過濾操作應選用的一組儀器是A燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺（鐵圈）、漏斗B濾紙、燒杯

5、、試管夾、漏斗、玻璃棒C燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（鐵圈）、濾紙D濾紙、試管、漏斗、鐵架臺（鐵圈）、玻璃棒13.某溶液中含有CO32-、SO42-、 NH4+和M離子的物質的量之比為1：2：4：1,則離子M可能是AH+ BK+ CC1- D .Ba2+14.只用一種試劑就能將NaCl、BaCl2、KOH三種無色溶液區別開，此試劑是 A.Na2CO3 B. 鹽酸 C. Fe2(SO4)3溶液 D .硫酸15下列有關0.1 mol·L1NaOH溶液的敘述正確的是A1L該溶液中含有NaOH 40gB100 mL該溶液中含有OH- 0.01molC從1L該溶液中取出100mL，所取

6、出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L1D在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L1 NaOH溶液16.下列敘述正確的是A. 標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4B1NA個氫氣分子所占的體積為22.4 LC.只有在標準狀況下Vm=22.4 L/ mol D. 標準狀況下,28g CO所占的體積為22.4 L17.以下是配制250mL0.2mol·L-1氯化鈉溶液的步驟：溶解洗滌移液計算定容稱量蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。請你選出該溶液配制的操作先后順序是A、 B、C、 D、18在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.

7、1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為A0.2mol·L1     B0.3 mol·L1 C 2 mol·L1   D3 mol·L119.下列各組中的兩種氣體的分子數一定相同的是A質量相等的CO和C2H4        B等溫、等體積的N2和CH4C體積相同的N2和O3 D. 等壓、等體積N2和CO220.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量比為223

8、，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為A.123 B.223 C.322 D.346二、填空題：(每空2分，共30分）21.(1)含有3.01×1023個H的H2O，其H2O物質的量是_；其H2O中含有電子的個數為。(2)_mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。(3)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為_。(4)要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為_。(5)標準狀況下，密度為0.75 g·L1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分數為_，(注:體積分數即為物質的量分

9、數）(6)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.4mol C和d g D，則C的摩爾質量為_(7)同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比原子數目之比為密度比為氧元素的質量比為。(8)某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為；R的相對原子質量為。(9)200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物質的量為；從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO42的物質的量濃度為。三、實驗題（30分）22I、在進行分液操作實驗時需用到的玻璃儀器是燒杯和，在進行分液時，首先要對其進

10、行，已知苯與CCl4類似，可用作萃取碘水中的碘，其密度為0.875 g/mL，現用其萃取碘水中的碘，振蕩后其上層為色。II、下圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。（l）圖中有兩處明顯的錯誤是：_；_。（2）B儀器的名稱是；C儀器的名稱是。（3）實驗時B中除加入少量自來水外，還需要加入少量的。23.用濃度為18.4molL濃H2SO4溶液來配制2.0molL稀H2SO4 250mL，操作步驟省略，請填寫下列空白：需量取濃H2SO4的體積為mL。所需儀器為：；試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a. 在燒杯中稀釋后未降至室溫時，立即將溶液轉

11、移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：。b. 定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：。c. 定容時俯視液面，對所配溶液濃度將有何影響：24某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟(1)操作I_ (名稱)(2)濾液B的主要成分是_。(寫化學式)(3)請寫出A到C的方程式 _。2020屆高一化學第一次月考答題卡姓名 班級 成績 一、選擇題（每題2分，共40分）題號12345678910答案BDCDBDCAAD題號11121314151617181920答案ACBCBDBDAD二、填空題（每空2分，共30分）21、(1)0.25，2.5NA(2)3(3)17:16(4)4:3(5)80%(6)5(a+b-d)/2 g/mol(7)11:16，11:16，16:1111:16(8)0.02mol，32(9)0.8mol，0.4mol。三、實驗題(共30分）