1、提問：提問： 海水中溶解了大量的氣體物質和各海水中溶解了大量的氣體物質和各種鹽類。人類在陸地上發現的種鹽類。人類在陸地上發現的1多種多種元素，在海水中可以找到多種。元素，在海水中可以找到多種。 海水中有近海水中有近8080多種元素，他們大部分多種元素，他們大部分以鹽的形式存在；在每升海水中含量大以鹽的形式存在；在每升海水中含量大于于1 1毫克的元素我們稱為海水中常量元素，毫克的元素我們稱為海水中常量元素，它們占海水所溶物質總量的它們占海水所溶物質總量的99.9%99.9%。在。在每升海水中含量小于每升海水中含量小于1 1毫克的元素我們稱毫克的元素我們稱為海水中微量元素，如碘、鋰、鈾等為海水中微

2、量元素，如碘、鋰、鈾等。每升海水中含量大于升海水中含量大于1 1毫毫克的元素克的元素. .微量元素：微量元素：每升海水中含量小于每升海水中含量小于1 1毫克的毫克的元素如碘、鋰、鈾等元素如碘、鋰、鈾等 食鹽不僅是常用的調味品，是人體必需食鹽不僅是常用的調味品，是人體必需的物質，更被譽為的物質，更被譽為“化學工業之母化學工業之母”在在工業上，主要通過氯堿工業被綜合利用工業上，主要通過氯堿工業被綜合利用 氯堿工業 通電 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH設問設問 海水中鎂的含量一般為海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前世界上有屬常量元素。目前世界上有60%的鎂來的鎂來自

3、海水，人們是怎樣提取鎂的自海水，人們是怎樣提取鎂的Mg2+SO42-Cl-編輯ppt(1)海水提鎂的工業流程？海水提鎂的工業流程？(2)海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產流海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產流程中起什么作用？其主要成分發生了怎樣的化學變化？程中起什么作用？其主要成分發生了怎樣的化學變化？(3)從海水中的從海水中的Mg2到金屬鎂，經歷了哪些化學變化？到金屬鎂，經歷了哪些化學變化？ (4)試著說一下，在上述方法提鎂的過程中，采取了哪試著說一下，在上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經濟效益？些措施來提高經濟效益？1.海水提鎂海水提鎂 貝殼（貝殼（CaCO3

4、）煅燒煅燒生石灰生石灰水水石灰乳石灰乳海水海水Mg(OH)2 Mg 鹽酸鹽酸 電解電解MgCl2 結晶結晶 過濾過濾 干燥干燥編輯ppt電解電解1.貝殼煅燒成石灰：貝殼煅燒成石灰： CaCO3 = CaO + CO22.石灰制成石灰乳：石灰制成石灰乳： CaO + H2O = Ca(OH)2 （石灰乳）（石灰乳）3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀：石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀： Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg (OH)2 + CaCl2 4.氫氧化鎂與鹽酸反應氫氧化鎂與鹽酸反應: Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O5.電解熔融的氯化鎂可以得到

5、金屬鎂：電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂： MgCl2 = Mg + Cl2高溫高溫編輯ppt(1)海水提鎂的工業流程？海水提鎂的工業流程？(2)海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產流海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產流程中起什么作用？其主要成分發生了怎樣的化學變化？程中起什么作用？其主要成分發生了怎樣的化學變化？(3)從海水中的從海水中的Mg2到金屬鎂，經歷了哪些化學變化？到金屬鎂，經歷了哪些化學變化？(4)試著說一下，在上述方法提鎂的過程中，采取了哪些試著說一下，在上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經濟效益？措施來提高經濟效益？1.海水提鎂海水提鎂a.就地取材就地取

6、材-利用海灘上的貝殼利用海灘上的貝殼b.節約原料節約原料-循環利用氯元素循環利用氯元素編輯ppt問題1：為什么海水中已有為什么海水中已有MgClMgCl2 2我們卻要加堿轉化為我們卻要加堿轉化為Mg(OH)Mg(OH)2 2再加酸變回再加酸變回MgClMgCl2 2? ?解決：解決：濃縮、濃縮、提純提純問題問題2:為何工業不選擇電解氧化鎂制為何工業不選擇電解氧化鎂制鎂？鎂？研究鎂的性質的程序研究鎂的性質的程序觀察鎂的觀察鎂的外觀性質外觀性質預測鎂預測鎂的性質的性質實驗研究實驗研究解釋結論解釋結論銀白色、有金屬光銀白色、有金屬光澤、較軟的固體澤、較軟的固體較活潑的金屬，具有較強的還原較活潑的金屬

7、，具有較強的還原性，可能與氧氣、酸、鹽等反應性，可能與氧氣、酸、鹽等反應1、在空氣點燃鎂條；、在空氣點燃鎂條；2、將鎂、將鎂條放入鹽酸中；條放入鹽酸中；3、鎂條放入、鎂條放入硫酸銅中；硫酸銅中；4、點燃的鎂條伸、點燃的鎂條伸入二氧化碳中入二氧化碳中編輯ppt（二）化學性質：（二）化學性質：1.與與O2反應：反應：2Mg + O2 = 2MgO點燃點燃2.與與N2反應：反應：3Mg + N2 = Mg3N2點燃點燃2Mg + SO2 = 2MgO + S五、鎂的用途：五、鎂的用途：3.與與CO2反應反應: 2Mg + CO2 = 2MgO + C點燃點燃5.5.鎂與水反應：鎂與水反應：Mg +2

8、 H2O = Mg（OH)2 + H24.與酸反應：與酸反應：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2點燃點燃鎂的主要用途：鎂的主要用途：“國防金屬國防金屬”的美譽的美譽 鎂是一種輕金屬，其合金的強度高、機械性能好。鎂是一種輕金屬，其合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得要材料，從而獲得“國防金屬國防金屬”的美譽。在冶金工的美譽。在冶金工業上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。業上，金屬鎂常用作還原劑和脫氧劑。編輯pptClBrI最外層最子數相同最外層最子數相同溴溴、 的原子結構的原子結構氯、氯、碘碘【

9、觀察觀察思考思考】 Br2 深紅棕色深紅棕色液體液體I2紫黑色紫黑色固體固體有毒有毒有毒有毒在水中溶解度較小，在水中溶解度較小，易溶于有機溶劑易溶于有機溶劑在水中溶解度較小，在水中溶解度較小，易溶于有機溶劑易溶于有機溶劑易揮發易揮發保存時密閉，保存時密閉，并用水封并用水封易升華（物理變化）易升華（物理變化）溶解性溶解性碘單質遇淀粉變藍碘單質遇淀粉變藍特性特性黃黃橙橙橙紅橙紅色色橙紅橙紅色色深深黃黃褐褐色色紫紫色色紫紫紅色紅色編輯ppt 實驗實驗 碘錘加熱，觀察發生現象碘錘加熱，觀察發生現象 碘（固體）受熱不經液體直接變成氣體，即碘升華1 1、保存溴單質和碘單質時應注意什么問題、保存溴單質和碘單

10、質時應注意什么問題？2 2、 NaClNaCl固體中混入碘單質如何分離？固體中混入碘單質如何分離？ 由于液溴容易揮發成溴蒸氣因此常由于液溴容易揮發成溴蒸氣因此常將將溴溴保保存在存在棕色棕色、有磨口玻璃塞的細口瓶中有磨口玻璃塞的細口瓶中，加加少量少量水水，形成水封，置于低溫避光處，形成水封，置于低溫避光處保存保存 。 由于碘容易升華，所以由于碘容易升華，所以通常通常將碘將碘放在放在棕色棕色廣口瓶，置于低溫避光處廣口瓶，置于低溫避光處保存保存 。 利用碘升華性質將碘從混合物中的分離、提取等。 編輯ppt【活動活動探究探究】知識知識支持支持氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產物氧化產物編輯ppt向向N

11、aBr溶液中加入氯溶液中加入氯水再向其中加入水再向其中加入CCl4向向KI溶液中加入溶液中加入 溴水溴水再向其中加入再向其中加入CCl4向向KI溶液中加入氯水溶液中加入氯水再向其中加入再向其中加入CCl4NaBrNaBr溶液溶液氯水氯水CCl4溶液、振溶液、振蕩蕩水層水層CCl4層層呈橙紅色呈橙紅色KIKI溶液溶液溴水溴水CCl4溶液、溶液、振蕩振蕩水層水層CCl4層層呈紫紅色呈紫紅色KIKI溶液溶液氯水氯水CCl4溶液、溶液、振蕩振蕩水層水層CCl4層層呈紫紅色呈紫紅色Cl2Br2Br2I2Cl2I2【活動活動探究探究】氧化性：氧化性：Cl2Br2I2編輯ppt（下層橙紅色）（下層橙紅色）K

12、Br溶液溶液氯水氯水溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液CCl4 （下層紫（下層紫紅紅色）色）KI溶液溶液氯水氯水碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液CCl4 (下層紫下層紫紅紅色）色） KI溶溶液液溴水溴水碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液CCl4氧化性：氧化性：Cl2Br2I2編輯ppt萃取萃取 利用液體混合物中利用液體混合物中一種溶質一種溶質在在的的溶劑溶劑里溶解性不同，用里溶解性不同，用一種溶劑一種溶劑把溶質把溶質 從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出 來來. 萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的兩種萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的兩種液體分開，從而達到分離目的。液體

13、分開，從而達到分離目的。編輯ppt使用分液漏斗注意事項使用分液漏斗注意事項1、使用前檢查是否漏水、使用前檢查是否漏水2、加入萃取劑后要先倒轉分液漏斗用力振蕩，、加入萃取劑后要先倒轉分液漏斗用力振蕩， 再靜置。再靜置。3、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由、分液時，上層液體由上口倒出，下層液體由 下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內壁。下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內壁。編輯ppt實驗實驗1-4 用用CCl4萃取碘水（飽和）萃取碘水（飽和）現象現象液體分層液體分層上層液體顯（上層液體顯（ ）色）色下層液體顯（下層液體顯（ ）色）色黃黃紫紅紫紅編輯ppt 分析討論分析討論1、上層液體中的溶劑是（、

14、上層液體中的溶劑是（ ），下層液體），下層液體 中溶劑是（中溶劑是（ ）2、碘單質（、碘單質（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？）在哪種溶劑中的溶解度大？3、 CCl4與與H2O比較有何異同？比較有何異同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘單質（都能溶解碘單質（ I2）；都不與）；都不與碘單質（碘單質（ I2）反應。）反應。異：異：CCl4與與H2O互不相溶；碘單質在互不相溶；碘單質在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：編輯ppt萃取劑選擇條件萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶，不反應、與原溶劑互不相溶，不反應 如，如，CCl4與與H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶質的能

15、力大于原溶劑、溶解溶質的能力大于原溶劑 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不與被萃取的溶質反應、不與被萃取的溶質反應 如，如， CCl4不與不與I2反應反應編輯ppt 思考與討論思考與討論1、根據實驗、根據實驗1-4分析，請分總結分析，請分總結CCl4 性質？性質？2、將實驗、將實驗1-4中的萃取劑換為酒精是否中的萃取劑換為酒精是否 可以？請說明原因可以？請說明原因無色液體，不溶于無色液體，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精與水互溶不可以，酒精與水互溶編輯ppt萃取萃?。?利用利用混合物中一種混合物中一種溶質在溶質在互不相互不相溶溶的溶的溶劑里溶解劑里溶解性性的不同，用

16、一種溶劑把溶質從的不同，用一種溶劑把溶質從它與它與另一種溶劑所組成的另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法溶液中提取出來的方法。萃取劑的選擇條件：萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應2、溶質在萃取劑中有較大的溶解度、溶質在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質不與萃取劑發生任何反應、溶質不與萃取劑發生任何反應操作注意：操作注意：充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液；充分振蕩，適當放氣，充分靜止，然后分液；分液時保持漏斗內與大氣壓一致；分液時保持漏斗內與大氣壓一致； 下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出編輯ppt體驗成

17、功溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面問題溴的氧化性介于氯和碘之間，利用這一性質解決下面問題（1）你認為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到）你認為：將含有下列哪種分子或離子的試劑加入到含有含有Br-的的 溶液中可以將氧化為溶液中可以將氧化為Br2？（？（ ） A . I2 B . I - C . Cl2 D . Cl-（2）把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實）把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇氯氣發生什驗常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇氯氣發生什么變化？為什么會發生這種變化？么變化？為什么會發生這種變化？C變成藍色變成藍色， Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 (3) (3) 下列試劑不能把下列試劑不能把NaClNaCl和和KIKI兩種溶液鑒別開的是兩種溶液鑒別開的是 （ ） A. A. 氯水氯水 B. B. 溴水溴水 C. C. 淀粉溶液淀粉溶液C溴單質的氧化性介于氯和碘之間，因此溴單質的氧化性介于氯和碘之間，因此在海水提溴的化工生產中可以選用氯氣在海水提溴的化工生產中可以選用氯氣做氧化劑做氧化劑濃縮濃縮氧化氧化提取提取海水提溴的步驟：海水提溴的步驟：苦鹵可做提溴原料苦鹵可做提溴原料編輯ppt海水提溴工藝流程工