1、2011年高考化學(xué)一輪精品講練析 物質(zhì)的量考點(diǎn)解讀1掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積之間的相互關(guān)系。2掌握有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、溶液的物質(zhì)的量濃度的計算。知識體系基礎(chǔ)過關(guān)第1課時 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數(shù)目的粒子的集體。符號為：n ，單位為：摩爾（mol）。（2）物質(zhì)的量的基準(zhǔn)（na）：以12c所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。阿伏加德羅常數(shù)可以表示為na，其近似值為6.02×1023 mol-12.摩爾質(zhì)量（m）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位是

2、g/mol 。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此，1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同；12c的相對原子質(zhì)量為12，而12 g 12c所含的碳原子為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol 12c的質(zhì)量為12g。同理可推出1 mol其他物質(zhì)的質(zhì)量。3.關(guān)系式：n ；n 典型例題【例1】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是( )×1023個分子b.0.012 kg 12c×1023個碳原子c.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧×1024個電子解析：因?yàn)橛行┪镔|(zhì)是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質(zhì)是由離子組成(例如nacl、ca(oh

3、)2等)，還有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的(例如金剛石等)，所以a的敘述是錯誤的。碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12c×1023 mol1，所以b的敘述是對的。根據(jù)規(guī)定，“使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱”。c中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子，則1 mol ne也應(yīng)含有10××1023個電子，所以d的敘述是正確的。答案：ac【例2】（2010福建卷）表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是a在18中含有個氧原子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l空氣含有個單質(zhì)分子c1 molcl2參加反

4、應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2d含個的溶解于1l水中，的物質(zhì)的量濃度為解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計算和判斷a 18正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1b 空氣是混合物c 在氯氣與水的反應(yīng)中，1molcl2 就只轉(zhuǎn)移1的電子d 所得溶液中含個，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時候溶液不是1l，所以物質(zhì)的量濃度不是1mol/l.答案：a基礎(chǔ)過關(guān)第2課時 氣體摩爾體積1.定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。2.表示符號：vm3.單位：l/mol（或l·mol-1）4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為/mol5.數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣

5、體的摩爾體積， 即6. 氣體摩爾體積的一個特例就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(v0)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 l。在理解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認(rèn)為“22.4 l就是氣體摩爾體積”，因?yàn)檫@個22.4 l是有特定條件的。這些條件就是：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0和101.325 kpa，氣體的物質(zhì)的量為1 mol，只有符合這些條件的氣體的體積才約是22.4 l。因此，22.4 l是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。這里所說的標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條件的狀況。例如，“1 mol h2o(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 l”是不正確的，因?yàn)?/p>

6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。1mol任何氣體的體積若為22.4 l，它所處的狀況不一定就是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強(qiáng)降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0 、101 kpa條件下的體積與273 、202kpa條件下的體積應(yīng)相等，都約為。典型例題【例】判斷下列說法是否正確？并說明理由1.常溫常壓下，11.2l氧氣所含的原子數(shù)為na25，壓強(qiáng)為×105 pa時,l氮?dú)馑脑訑?shù)目為na3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4l辛烷完全燃燒，生成co2分子數(shù)為8na4標(biāo)準(zhǔn)狀況

7、下，l四氯化碳所含分子數(shù)為0.5na5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1l水所含分子數(shù)為(1/22.4)na6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l so3中含na個氧原子解析：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l氧氣為0.5mol，其所含原子數(shù)為na。而常溫常壓（25，×105 pa）下，11.2l氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含原子數(shù)必小于na，故敘述錯誤。2、本題敘述錯誤，分析方法同上。3、4、5題中的辛烷、四氯化碳、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為液體，第6題中so3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。故都不正確。基礎(chǔ)過關(guān)第3課時 阿伏加德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即： t1=t2；p1=p2

8、；v1=v2n1 = n2 2.阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.v1/v2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比.p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比.m1/m2=1/2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比.v1/v2=m2/m11/p2=m2/m1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。m1/m2=m1/m2=1/2(注：以上用到的符號：為密度，p為壓強(qiáng)，n為物質(zhì)的量，m為摩爾質(zhì)量，

9、m為質(zhì)量，v為體積，t為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)阿佛加德羅常數(shù)考點(diǎn)命題陷阱歸類分析阿佛加德羅常數(shù)（用na表示）涉及的知識面廣，靈活性強(qiáng)，是高考的熱點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進(jìn)行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯誤的有以下幾點(diǎn)：1、溫度和壓強(qiáng)：/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ，1.01×105pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，讓考生與/mol進(jìn)行轉(zhuǎn)換，從而誤入陷阱。2、物質(zhì)狀態(tài)：/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體

10、來命題，讓考生落入陷阱。如so3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。如no2：存在與n2o4的平衡。4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體ne：單原子分子）、三原子分子（如o3）、四原子分子（如p4）等。考生如不注意這點(diǎn)，極容易誤入陷阱。 5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。

11、命題者往往通過na與粒子數(shù)目的轉(zhuǎn)換，巧設(shè)陷阱。典型例題【例1】（2010上海卷，7）na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 a等物質(zhì)的量的n2和co所含分子數(shù)均為nab1.7g h2o2中含有的電子數(shù)為0.9 nac1mol na2o2 固體中含離子總數(shù)為4 na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l戊烷所含分子數(shù)為0.1 na答案：b解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，a錯；h2o2的相對分子質(zhì)量為：34，故其的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其a，b對；na2o2固體中，含有的是na+和o22-

12、兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為：4 na，c錯；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其不是0.1mol，d錯。易錯警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點(diǎn)有：判斷一定量的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少；物質(zhì)的組成；通過阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點(diǎn)，準(zhǔn)確解答。【例2】（2010江蘇卷，5）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 a常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為b1mol羥基中電子數(shù)為10c在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6d常溫常壓下 ，乙烯中鍵數(shù)為4【答案】a【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識點(diǎn)考查/mol

13、的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計算等內(nèi)容。a項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒；b項，1mol羥基中有9個電子；c項，在該反應(yīng)中，每生成3mol,轉(zhuǎn)移5個電子；d項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為/mol。綜上分析得知，本題選a項。【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。【例3】（2010廣東理綜卷，8）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是a.16g 中含有4個c-h鍵&#

14、183;溶液含有個c.1mol cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個no分子d.常溫常壓下， 中含有 個分子解析：每個中含有4個c-h鍵，故16g （1mol）中含有4個c-h鍵，a正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道的物質(zhì)的量，故b錯；根據(jù)關(guān)系式，1mol cu2mol no，故c錯；常溫常壓下， 不是1mol。答案：a基礎(chǔ)過關(guān)第4課時 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量1.已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：m(混)2.已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)。m(混)m1×n1%m2×n2%m1×v1%m2×v2%3.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下

15、混合氣體的密度：m(混)(混)4.已知同溫同壓下與單一氣體a的相對密度：典型例題【例】（山東泰安）已知nh4hco3nh3+h2o+co2，則150時nh4hco3分解產(chǎn)生的混合氣體a的密度是相同條件下h2密度的倍。a.26.3 b.13.2 解析假設(shè)nh4hco3為1 mol，則其質(zhì)量為79 g ，完全分解產(chǎn)生的氣體為3 mol ，故有：m混合氣體=79g/3mol =/mol；又由“相同條件下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量比”，故混合氣體a的密度是相同條件下h2密度的26.3/2 = 13.2倍。答案b 基礎(chǔ)過關(guān)第5課時 物質(zhì)的量濃度1.定義：以1l溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度

16、叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cb；單位為： moll-12.表達(dá)式：cb=(n為溶質(zhì)b的物質(zhì)的量，單位為mol；v為溶液的體積，單位為l)3.難點(diǎn)提示 1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是l；因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol·l-1。2.明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如nh3溶于水得nh3·h2o，但我們習(xí)慣上認(rèn)為氨水的溶

17、質(zhì)為nh3；so3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為h2so4；na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為naoh；cuso4·5h2o溶于水后所得溶液溶質(zhì)為cuso43.熟悉表示溶液組成的其他物理量。表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）的關(guān)系為c=g·ml-1×1000ml·l-1×/mg·mol-1。典型例題【例】（2010四川理綜卷，12）標(biāo)準(zhǔn)狀況下vl氨氣溶解在1l水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p

18、g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)濃度為c mol/l，則下列關(guān)系中不正確的是a. b. c. d.c=1000v/(17v+22400) 答案：a解析：本題考查基本概念。考生只要對基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。基礎(chǔ)過關(guān)第6課時 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量溶液的配制步驟：（1）計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。（2）稱量：用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。（3）溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。（4）轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

19、（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標(biāo)簽。2.誤差分析：根據(jù)c=n/v =m/mv來判斷，看m、v是變大還是變小，然后確定c的變化。3. 在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點(diǎn)：1）.計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cb=n(mol)/v(l)=m(g)/

20、m(g·mol1)/v(l)公式算m；溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)來求v(稀)；如果給定的是濃溶液的密度()和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()，則根據(jù)c=g·ml-1×v(ml)×/mg·mol-1/v(ml)來求v(ml)。 所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實(shí)際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實(shí)際量。如：實(shí)驗(yàn)室需配制480ml1mol·

21、l-1的naoh溶液，需取固體naoh的質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是；因?yàn)槿萘科恐荒芘渲破湟?guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 ml量程的容量瓶。故只能先配制500 ml溶液，然后再取出480ml。2）稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度）。二要選擇恰當(dāng)?shù)牧科鳎Q量易潮解的物質(zhì)如naoh時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實(shí)際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。3)容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌23次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能

22、向容量瓶中再加蒸餾水了，因?yàn)槠咳⑵靠谑悄タ诘模猩倭咳芤簹埩簟?)定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。典型例題【例1】（2010上海卷，31）白磷（p4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以pcl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。1）白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 l。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0ml磷酸（h3po4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·l-1。2）含0.300mol h3po4的水溶液滴加到含0.500mol

23、 ca(oh)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和 h2o。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為 。3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為 。4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10mol pcl5和0.10mol nh4cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量（提示：m>300）。答案：1）5.6；4.00；2）ca5(po4)3(oh)；3）297.5或342；4）348或464。解析：此題考查了元素化合物、

24、化學(xué)計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質(zhì)量為：128，則其的物質(zhì)的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為；將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol，溶液體積為50ml，也就是，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/l；2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：ca5(po4)3(oh)；3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：pcl4br、pcl3br2、pcl2br3、pclbr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合p

25、cl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：pcl3br2或pcl2br3，則其相對分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的cl原子的物質(zhì)的量為：mol×mol×××4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的cl原子為：0.2mol、p原子為：、n原子為：，則該化合物的最簡式為：pncl2；假設(shè)其分子式為(pncl2)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設(shè)x=4，其分子式為： p4n4cl8，相對分子質(zhì)量為464；假設(shè)x=3，其分子式為： p3n3cl6，相對分子質(zhì)量為：348；假設(shè)x=2，其分子

26、式為：p2n2cl4，相對分子質(zhì)量<300 舍去。故其相對分子質(zhì)量可能為：348或464。【例2】（2008廣州七區(qū)聯(lián)考）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配稀硫酸。（1）若采用18mol/l的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_ _。定容的正確操作是 。用膠頭滴管

27、往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_（填序號）。a.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切b.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切c.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸d.重新配制（3）乙學(xué)生：用100 ml 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。解析（1）假設(shè)取用的濃硫酸的體積為v，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：v×18mol/l = ml （2）見答案，在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，

28、都是無法補(bǔ)救的，得重新配制。 （3）見答案。 答案（1）20.0ml （2）將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中； 加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切； d；（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。物質(zhì)的量單元測試題一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個正確選項）1等物質(zhì)的量的n2、o2、co2的混合氣體，通過na2o2后，相同條件下測得混合氣體的體積是原來的8/9，則此時混合氣體中的三者物質(zhì)的量之比是（ ）a1:1:0 b3:4:0.5 c1.5:2:0.5 d3:3:22某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、

29、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確的判斷是（ ） a肯定沒有硝酸鉀 b肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉c肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀 d肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇3中和滴定是利用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸），若用a代表酸，用b代表堿，可以利用下式來計算未知堿的物質(zhì)的量濃度的是（為化學(xué)計量數(shù)）（ ）acb= bcb=ccb= dcb= 4氯化銨晶體與消石灰的固體混合物，在150下加熱至質(zhì)量不再減少為止，得到殘渣。則原混合物中氯化銨和消石灰的物質(zhì)的量之比（ ）a等于2

30、:1 b大于2:1 c小于2:1 d等于1:15某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，消耗h+和產(chǎn)生co2的物質(zhì)的量之比為5:4，則混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為（ ） a1:2 b1:3 c3:4 d4:56有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物質(zhì)是量濃度分別是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中hno3被還原成no） （ ）a、 b、 c、 d、7將溶質(zhì)a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x和x的兩種溶液等體積混合，所得溶液中a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x，則a可能是 （ ）h2so4 c2h

31、5oh nh3 ch3cooh naoh a、 b、 c、 d、8某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的na2o2固體反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在h2 co co和h2混合物 hcho ch3coohhoch2ch2oh中，符合題意的是 （ ）a、均不符合 b、只有 c、只有 d、全部符合二、選擇題（本題包括8小題，每小題有12個選項符合題意）9、把氯氣和氮?dú)饣旌蠚猓?0%cl2和10%n2）通過濃氨水，實(shí)驗(yàn)測得逸出的氣體（除nh3）體積為（50%cl2和50%n2），問反應(yīng)后被氧化的氨的質(zhì)量是（體積已換算成標(biāo)況）（ ）a. g b. c. d. 10、盛有 80 ml

32、 no氣體的試管倒立于盛有水的水槽中，向試管中通入一定體積的o2，結(jié)果試管中剩余氣體的體積是原有 no 體積的一半，則通入 o2 的體積是 （ ）a20ml b30ml c60ml d100ml11在4 mol·l1 的硫酸和2 mol·l1的硝酸混合溶液10 ml中，加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為 （ ）a89.6 ml b112 ml c168 ml d224 ml12鎂鋁合金5.1 g溶于300 ml2 mol/l的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 l。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為( ) a b c d13在

33、天平兩盤中各放一只大小和質(zhì)量相同的燒杯，兩燒杯中都盛有1 mol/l的稀硫酸100 ml，然后分別向兩燒杯中加入一定質(zhì)量的mg與al，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則mg、al的質(zhì)量分別是（ ）a2.4 g mg 1.8 g al b5 g mg 5 g al c2 g mg 2 g al d0.9697 g mg 1 g al145 ml ag濃度為0.1 mol·l1的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾、干燥，稱得質(zhì)量為0.013 g，則此沉淀是（ ）alif blicl cagf dagcl15有 na2co3、nahco3、cao 和 naoh的混合

34、物27.2 g， 把它們?nèi)苡谧懔克⒊浞址磻?yīng)后，hco3、co32、ca2+均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器內(nèi)水分蒸干后得到固體物質(zhì)共29 g，則原混合物中含na2co3 （ ）a0.1 mol b0.2 mol c0.3mol d無法確定n(沉淀)/molv(naoh)/ml02020024016將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100 ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時hcl的揮發(fā)，則下列說法正確的是（ ）a鎂和鋁的總質(zhì)量為9 gb鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·l1cnaoh溶液的物質(zhì)的量濃

35、度為5 mol·l1d生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 l三（本題共有5小題）17地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石al4si4o10(oh)8和方解石(caco3)組成的礦物，加熱，在673k1123k區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。方解石的失重百分比為 。計算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18鈷(co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物co(nh3)xclyclz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取樣品，加入過量的naoh溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到a。產(chǎn)生的氨用50.00ml0.5000mol&#

36、183;l-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100ml，得溶液b。取b溶液20.00ml, 用0.1000mol·l-1naoh滴定，消耗naoh溶液30.00ml。向a中加入過量ki固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：com+i-co2+i2 (未配平)反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用na2s2o3溶液滴定析出的i2，消耗0.1000mol·l-1na2s2o3溶液20.00ml。反應(yīng)方程式為：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6另稱取該物質(zhì)樣品，溶于水，以0.1000mol·l-1agno3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗agno3溶液20.00ml。

37、相應(yīng)反應(yīng)式為：co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagcl通過計算求：co(nh3)xclyclz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該鈷化合物的化學(xué)式。19合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的fe催化劑的主要成分是feo、fe2o3（1）某feo、fe2o3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45，其中fe2+與fe3+物質(zhì)的量之比為_。（2）當(dāng)催化劑中fe2+與fe3+的物質(zhì)的量之比為12時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。高溫 （3）以fe2o3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2 fe2o3十c 4

38、feo十co2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g fe2o3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_g。20已知： 4nh3十5o2 4no+6h2o 4no十3o2十2h2o4hno3 設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80,請完成下列填空及計算(1)amolno完全轉(zhuǎn)化為hno3需要氧氣_ mol(2)為使nh3恰好完全氧化為一氧化氮，氨空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為_ (保留2位小數(shù))。3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：no18.0mol、o212.0 mol、n2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下no和o2不反應(yīng)) 計算氨轉(zhuǎn)化為no和hno3的轉(zhuǎn)化率。(4)

39、 20.0mol 的nh3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為hno3 在下圖中畫出hno3的物質(zhì)的量n(a)和空氣的物質(zhì)的量n(b)關(guān)系的理論曲線。 寫出當(dāng)125n(b) 200時，n(a)和n(b)的關(guān)系式_。21 氯化亞銅（cucl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的cucl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為cucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備cucl2cuso4na2so32naclna2co3=2cucl3na2so4co2cucl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的cuso4溶液，試計算配置該溶液所需的cuso4·5h2o與h2o的質(zhì)量之比。準(zhǔn)確稱取所配置的

40、cucl樣品置于一定量的0.5mol·l1 fecl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20ml，用0.1000mol·l1的ce(so4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mlce(so4)2溶液。有關(guān)反化學(xué)反應(yīng)為fe3+cucl=fe2+cu2+clce4+fe2+=fe3+ce3+通過計算說明上述樣品中cucl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。參考答案一、1c。2b。定性角度分析，樣品能全部溶解于水，說明不存在硝酸鋇。定量角度分析，13.8g若全是碳酸鉀，恰好為0.1mol，與足量的氯化鈣反應(yīng)后能生成10g碳酸鈣。現(xiàn)生成沉淀不足10g，肯定有硝酸鉀，碳酸鈉是否存在不能確定。3a。由于幾元酸、幾元堿沒有確定，所應(yīng)考慮酸、堿的化學(xué)計量數(shù)。不要錯選成c，c中式中只能用于計算一元酸跟一元堿的中和反應(yīng)。4b。氯化