1、選修 4第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 測(cè)試題 2019.91,鋅錳干電池是用鋅制圓筒形外殼作極。位于中央的頂端蓋有銅帽的石墨作極，在石墨周圍填充作電解質(zhì)，還填有MnO2和炭黑。其電極反應(yīng)為：負(fù)極：正極：2e2 MnO2Mn2O32NH3 H2O電池總反應(yīng)式為： Zn2NH42 MnO2Mn2O32NH3 Zn2H2O該電池用久了，其外殼就會(huì)變軟，主要原因是正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷下列反應(yīng)：2NH42e 2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果沒(méi)有 MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。試說(shuō)明理由：。許多國(guó)家都規(guī)定要對(duì)廢舊的鋅錳干電池進(jìn)行回收，從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約材料方面解釋為

2、什么要回收這種廢舊電池。2,銀器皿日久表逐漸變成黑色，這是由于生成了Ag2S，有人設(shè)計(jì)了用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中與容器接觸，放置一段時(shí)間，黑色就會(huì)褪去而不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為： _，正極反應(yīng)為： _，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為：。3, 氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。該電池為燃料，為氧化劑，可用性電解質(zhì)（如稀 H2 SO4），也可用性電解質(zhì)（如）。當(dāng)用酸性電解質(zhì)時(shí)，

3、電極反應(yīng)為：負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：當(dāng)用堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：電池總反應(yīng)式： 2HO22 H2O4, 甲烷氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。負(fù)極：正極：電池總反應(yīng)式：5, 據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（ MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用 1個(gè)月充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)2生的 CO2被充分吸收生成 CO3（1）該電池反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)（ 2）甲醇在 _極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將_（填降低或上升、不變）；（

4、3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻2離子（其雜了 YO（Y：釔）的ZrO（Zr ：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo) O232中氧化反應(yīng)發(fā)生完全） 。以丁烷（ C4H10）代表汽油。電池的正極反應(yīng)式為。放電時(shí)固體電解質(zhì)里的2 離子的移動(dòng)方向是向 _極移動(dòng)O（填正或負(fù)）。6, 鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源， 其電極材料分別是 Pb和PbO2, 電解液為稀硫酸。放電時(shí)該電池總反應(yīng)式為 PbPbO22H2SO42PbSO42HO根據(jù)上述情況判斷：（ 1）蓄電池的負(fù)極材料是（ 2）放電時(shí)，正極反應(yīng)為（3）放電時(shí)電解質(zhì)溶液的 P

5、H（填 “增大 ”“減小 ”或“不變 ”）（4）放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向極（5）放電時(shí)電流方向從極流向極（6）鉛蓄電池充電時(shí)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：2 H+2（）O2ePbO4HSO2242（）陰極： PbSO2e PbSO44充電時(shí)總反應(yīng)： 2 PbSO42 H2O可把上述反應(yīng)寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)方程式：7, 化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）目前常用的鎳鎘電（ Ni Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd2NiO(OH)2 H2O=2Ni(OH)Cd(OH)2已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是（）以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)以上反應(yīng)不是可

6、逆反應(yīng)充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔芊烹姇r(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵. B.C.D.（ 2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。 在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重，這是因?yàn)椋?3）下圖是廢棄鎳鎘電池中的重金屬滲入水體后，進(jìn)入人體的一條途徑：生物體 D中重金屬濃度（ “大于 ”“等于 ”“小于 ”）生物體 A中重金屬濃度，這是通過(guò)食物鏈作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過(guò)（途徑）進(jìn)入人體。8, 將潔凈的金屬片 Fe、Zn 、A、B 分別與 Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所

7、示：金屬電子流動(dòng)方向電壓 /VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：（ 1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越（填 “大 ”、“小”）。Zn 、A 、B 三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是。（2）Cu與A組成的原電池，為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為。（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，先被腐蝕。9, 常溫下， 0.1 mol/L 某一元酸（ HA）溶液中正確的是A溶液中水電離出的 c(H+) 10-10 mol/Lc( OH)c (H ) =1×10-8 ，下列敘述B溶液中 c(H +) c(A - )

8、 0.1 mol/LC溶液中加入一定量 CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH- ) 均增大D與 0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為 c(A - ) c(Na+) c(OH-) c(H+)10, 有一支 50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A. a mLB.（50a）mLC. 大于（ 50a）mLD.大于 a mL測(cè)試題答案1, 10.負(fù)；正極；氯化銨和淀粉糊負(fù)極： Zn-2e- =Zn2+正極： 2NH4+2MnO+2e- =2NH3+Mn2O3+H2O電池放電過(guò)程中有水產(chǎn)生、鋅筒

9、變薄造成干電池變軟；正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物 H2附著于石墨，增加電池內(nèi)阻；廢電池中的物質(zhì)會(huì)導(dǎo)致地下水和土壤污染，威脅人類的健康；另一方面，廢電池中的有色金屬是寶貴的自然資源。2, 2Al-6e-=2Al3+3 Ag-2-2S+6 e =6Ag+3S2Al+3 AgS +6H O=Al（OH） +6 Ag+3HS22323, H 2 ;O2; 酸，堿， KOH負(fù)極 2H2 - 4e- = 4H+ 正極 O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O總反應(yīng) 2H2 + = 2H2O 負(fù)極 2H2 +4OH- - 4e - = 4H 2O 正極 O2 + 2H 2O + 4e - = 4OH-2 7H2O4, 負(fù)極： CH410 OH8eCO3正極： 2O4H2O8e8 OH電池總反應(yīng)式： CH4+2O+2KOH= K2CO3+3H2O2 +6H2O5, （1）、2CH3OH+3O2+4OH=2CO3（2）、負(fù)下降 2（ 3）、 O2+4e =2O負(fù)6, （1）Pb（2）PbO + 4H+ + SO 2- + 2e- = PbSO + 2H2O（3）244增大 （4）負(fù)（5）正，負(fù)（ 6）PbSO 氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)4充電總