1、2020年山東省煙臺(tái)市萊陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 反應(yīng)c（s）+h2o（g） co（g）+ h2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是         a、增加c的物質(zhì)的量              &

2、#160;     b、將容器的體積縮小一半c、保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大   d、保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器體積變大參考答案：ac2. 下列離子方程式不正確的是（  ）a. 用稀硫酸除去銅綠：4hcu2(oh)2co3=2cu2co23h2ob. 將na2o2固體投入h218o中：2h218o2na2o2=4oh4na18o2c. 向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液恰好使so完全沉淀：2ba2nhal32so4oh=al(oh)3nh3·h2o2baso4d. 向na2feo4溶液中

3、加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4feo20 h=4fe33o210h2o參考答案：b略3. 可逆反應(yīng)：2no2?2no+o2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 的同時(shí)，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)abcd參考答案：a考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷  專題：化學(xué)平衡專題分析：從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（

4、1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變解答：解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變符合特征（1）；表示的都是正反應(yīng)方向；說(shuō)明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；no2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說(shuō)明no2的濃度保持不變，符合特征（2）；中若是恒容條件，則始終不變；若恒壓條件，則隨反應(yīng)而變；也說(shuō)明符合特征（2）故能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意分析時(shí)要從化學(xué)方程式的反應(yīng)特征判斷，平衡狀態(tài)的本質(zhì)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等4. 下列說(shuō)法正確的是a

5、精煉銅時(shí)粗銅做陰極，純銅做陽(yáng)極 b工業(yè)上利用電解飽和alcl3溶液的方法生產(chǎn)金屬鋁c氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了nacl，陽(yáng)極反應(yīng)都是：2c1一2e = c12 d鋼鐵的腐蝕通常為電化學(xué)腐蝕，該腐蝕過(guò)程中負(fù)極反應(yīng)為：fe3e = fe 3+  參考答案：c略5. 下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是                       

6、60; 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有so42b向某溶液中加入氨水，產(chǎn)生沉淀以后繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解該溶液中一定含有al3+c向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有co32d向某溶液加入naoh并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有nh4+參考答案：d略6. 2012年4月15日，央視每周質(zhì)量報(bào)告報(bào)道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過(guò)量會(huì)引起

7、污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是         a污水中的cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為cr2o72      bk2cr2o7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛      c在反應(yīng)cr2o72+i一+h+cr3+i2 +h2o中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2    d發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素c緩解毒性，因?yàn)榫S

8、生素c具有還原性參考答案：a略7. 中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯(cuò)誤的是 a利用液體密度可以判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的難易b利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些液體混合物分離開來(lái)的可能性c利用固體溶解度數(shù)據(jù)可判斷bacl2與na2so4溶液能否反應(yīng)d由原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子（或離子）的氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：a8. 某溶液中只含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2中的幾種，分別取樣：用ph計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（   ）ana+ bso42 cba2+ dnh4+參

9、考答案：a略9. 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是a  k層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的k層電子數(shù)相等b  l層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等c  l層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等d  m層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的m層電子數(shù)相等參考答案：c略10. 已知溶液中：還原性hso3>i，氧化性：io3>i2>so42。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入kio3和析出i2的物質(zhì)的量的關(guān)系

10、如右圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）       aa點(diǎn)時(shí)nahso3過(guò)量       bb點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為i        cb點(diǎn)到c點(diǎn)，kio3與nahso3反應(yīng)生成i2       d加入的kio3為0.4 mol或1.12 mol時(shí)，i均為0.4 mol參考答案：d略11. 下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160

11、;實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案a證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和naoh的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液b證明mg(oh)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀向2 ml 1 mol/l naoh溶液中先加入3滴1 mol/l mgcl2溶液，再加入3滴1 mol/l fecl3溶液 c檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀naoh溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱d測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)堿石灰后，測(cè)其體積為b l（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 參考答案：b

12、略12. 已知2so（g）o（g）2so（g）；h=-197kjmol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molso、1molo和1molso、1molso、05molo，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為qkj和qkj，則下列比較正確的是：（）aq<1/2q<985                           

13、60;         bq<1/2q<=985c1/2q<q<985                                     d

14、q=1/2q<985參考答案：答案：a13. 下列烷烴中可能存在同分異構(gòu)體的是                       a甲烷     b乙烷     c丙烷     d丁烷參考答案：d略14. 為測(cè)定人體血液中ca2的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2kmno45

15、h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o若血液樣品為15 ml，滴定生成的草酸消耗0.001 mol/l的kmno4溶液15.0 ml，則這種血液樣品中的含鈣量為()a0.001 mol/l    b0.002 5 mol/l    c0.000 3 mol/l     d0.003 5 mol/l參考答案：b略15. 已知某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是ab    

16、60;   bb              c               da參考答案：a略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)某學(xué)生為測(cè)定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：     &

17、#160;                          （1）物質(zhì)c的化學(xué)式是_；       （2）用托盤天平稱量樣品，當(dāng)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)左盤錯(cuò)放砝碼16g，游碼為0.4g，則右盤樣品的實(shí)際質(zhì)量是_；       （3）若過(guò)濾用的儀

18、器和用品已有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗等，還需要的儀器或用品是_；       （4）證明a溶液滴加過(guò)量的操作方法是_；       （5）若物質(zhì)c的質(zhì)量為23.3g，則原混合物中nh4cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。                      

19、60;                                                 

20、60;                                                 參考答案：(1)

21、 baso4  (2)15.6g  (3)玻璃棒  （4）用一試管取過(guò)濾最后一次濾液，向試管中加入稀硫酸，若有沉淀，則bacl2己過(guò)量。 (5)20%  ( 每空2分)       本小題共10分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的cl和fe3+。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取znso4·7h2o的過(guò)程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為n2o，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

22、之比是        。（2）若步驟的ph>12，則zn(oh)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出zn(oh)2被溶解的離子方程式                                 &

23、#160;               。（3）濾液d中除了含有oh離子外，還含有的陰離子有（填離子符號(hào)）。（4）若濾液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度積是        （填選項(xiàng)）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(

24、oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步驟要控制ph在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用ph試紙測(cè)定溶液ph的方法是：                   。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kj?mol-1請(qǐng)寫出fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：