1、2020年安徽省蕪湖市第三十三中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關化學用語，表達正確的是ana2s的電子式：               b銫137：137csco2的結構示意圖：   d乙烯分子的球棍模型： 參考答案：d略2. 下列離子方程式書寫不正確的是（     ）a向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣

2、：2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 6cl b氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2: 1反應：6fe2+3na2o2+6h2o=4fe(oh)3+6na+2fe3+c向氧化鐵中加入氫碘酸發生反應:  fe2o3+6hi = 2fe2+i2+3h2o+4i-d過量鐵粉與稀hno3反應：3fe+8h+2no3= 3fe2+2no+4h2o參考答案：c略3. 下列排列順序完全正確的組合是      溶解性：na2co3nahco3agclagi   氧化性：mno2cl2fe3+cu2+常溫下

3、，1、2、3分別表示ph=2的鹽酸、ph=12的氨水、ph=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則1=23同溫下，1l0.5mol·l-1nh4cl溶液中的nh4+數大于2l0.25mol·l-1nh4cl溶液中的nh4+a        b          c           d 參考答案：d4. 下列關于有機物的

4、性質或應用說法不正確的是a用飽和的na2so4溶液使蛋清液發生鹽析，進而分離、提純蛋白質b淀粉和纖維素的組成都可用(c6h10o5)n表示，它們都可轉化為乙醇c石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機物d食用植物油在燒堿溶液水解主要產物是高級飽和脂肪酸鈉和甘油 參考答案：d5. 下表各組物質中，滿足下圖物質一步轉化關系的選項是選項xyzananaohnahco3bcucuso4cu(oh)2cccoco2dsisio2h2sio3參考答案：c略6. 解釋下列反應原理的離子方程式正確的是（）a用明礬作凈水劑：al3+3h2oal（oh）3+3h+b用小蘇打治療胃酸過多：co32+2h

5、+co2+h2oc用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：fe3+cufe2+cu2+d含等物質的量的khco3和ba（oh）2溶液混合：hco3+ba2+ohbaco3+h2o參考答案：d考點：離子方程式的書寫分析：a鹽類水解為可逆反應，用可逆號，水解少量不用沉淀符號；b碳酸氫鈉中碳酸氫根離子不能拆；c電荷不守恒；d二者反應生成碳酸鋇、氫氧化鉀和水解答：解：a用明礬作凈水劑：al3+3h2o?al（oh）3（膠體）+3h+，故a錯誤；b用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式：hco3+h+co2+h2o，故b錯誤；c用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅，離子方程式：2fe3+cu2fe2+cu2+，故c錯誤

6、；d含等物質的量的khco3和ba（oh）2溶液混合，離子方程式：hco3+ba2+ohbaco3+h2o，故d正確；故選：d點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意鹽類水解為可逆反應，題目難度中等7. 貝諾酯是由阿司匹林、撲熱息痛經化學法拼合制備的解熱鎮痛抗炎藥，其合成反應式（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是 afecl3 溶液可區別阿司匹林和撲熱息痛b1mol阿司匹林最多可消耗2mol naohc常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛dc6h7no 是撲熱息痛發生類似酯水解反應的產物參考答案：b略8. 下列關于有機物因

7、果關系的敘述中，完全正確的一組是參考答案：b略9. w、x、y、z是原子序數依次增大的短周期元素，x、y是金屬元素，x的焰色呈黃色。w、z最外層電子數相同，z的核電荷數是w的2倍。工業上一般通過電解氧化物的方法獲得y的單質，則下列說法不正確的是aw、x、y形成的簡單離子核外電子數相同bz和w可形成原子個數比為12和13的共價化合物 cy和z形成的化合物可以通過復分解反應制得dx、y和z三種元素形成的最高價氧化物對應的水化物能兩兩反應參考答案：c略10. 將表面被氧化的銅片和鐵片，同時加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經充分反應后，溶液中一定含有的金屬離子是afe2+   &#

8、160;     bfe2+和cu2+          cfe3+和cu2+        dfe2+和fe3+參考答案：a略11. 下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（    ）a在含有大量hco的溶液中：na、no、cl、alob加鋁粉放出大量h2的溶液中：k、nh、so、brc含0.1 mol/l no的溶液中：h、fe2、mg2、cld能

9、使甲基橙變紅的溶液中：na、nh、k、no參考答案：d12. 設na為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（   ）a6.4 g cu在與足量硫單質反應時，共轉移電子0.2nab將足量的銅片與含有0.4molhno3的濃硝酸充分反應生成no2 的分子數為0.2 nac標準狀況下，224 l nh3溶于1 l水中得到01 moll的氨水d足量zn與一定量的濃硫酸反應，產生22.4l（標況）氣體時，轉移的電子數為2na參考答案：d略13. 已知x、y、z、w四種短周期主族元素在周表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是     &#

10、160;                                       ()xyzwaw的原子序數不可能是y的原子序數的2倍bz元素的原子半徑一定比比y元素的大cw的氣態氫化物的穩定性一定比y的強dz元素的

11、最高價氧化物對應的水化物一定是強堿參考答案：b略14. 一定條件下，在體積為10l的密閉容器中，1molx和1moly進行反應：，經60s達到平衡，生成0.3molz，下列說法正確的是a以x濃度變化表示的反應速率為0.001mol·l1·s1b其它條件不變，將容器體積變為20l，z的平衡濃度變為原來的1/2c其它條件不變，若增大壓強，則物質y的轉化率減小d其它條件不變，若升高溫度，x的體積分數增大，則該反應的h>0   參考答案：a15. 從碘水中提取碘可以采用的方法是(  )a、萃取    

12、60;       b、沉淀            c、蒸餾          d、過濾參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：根據上述流程圖填空：（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節溶液的ph約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量fe2+請

13、寫出在除去fe2+離子的過程中，發生的主要反應的離子方程式（2）通常條件下kspfe（oh）3=4.0×1038，除雜后溶液中c（fe3+）約為（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是（4）“結晶”這步操作中，母液經蒸發濃縮至溶液表面剛出現薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水）母液不能蒸干的原因是（5）“分離”操作的名稱是  （填字母代號）a蒸餾       b分液       c過濾（6）銨明礬晶體的化學式為nh4al（s

14、o4）2?12h2o，在0.1mol/l銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是，離子濃度最小的離子是參考答案：1. 2fe2+h2o2+4nh3?h2o=2fe（oh）3+4nh4+2. 4.0×1020mol/l3. 抑制al3+水解4. 減少可溶性雜質的析出及al3+水解5.c6. so42；oh考點：金屬的回收與環境、資源保護專題：實驗設計題分析：（1）h2o2溶液具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（2）根據氫氧化鐵的溶度積及ph=8計算出鐵離子濃度；（3）鋁離子在溶液中能夠發生水解生成氫氧化鋁；（4）蒸干會析出可溶性雜質

15、的析出，且al3+水解程度增大；（5）將晶體與溶液分離的操作是過濾；（6）根據題中所給的化學式，利用銨根和鋁離子水解進行解答即可解答：解：（1）亞鐵離子具有還原性，雙氧水具有強氧化性，在堿性溶液中，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與氫氧根結合生成氫氧化鐵沉淀，此反應的離子反應方程式為：2fe2+h2o2+4nh3?h2o=2fe（oh）3+4nh4+，故答案為：2fe2+h2o2+4nh3?h2o=2fe（oh）3+4nh4+；（2）kspfe（oh）3=4.0×1038，ph=8，溶液中氫氧根離子濃度為：1×106mol/l，c（fe3+）= mol/l=4.0×

16、;1020mol/l，故答案為：4.0×1020mol/l；（3）由于鋁離子在溶液中能夠發生水解生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解，故答案為：抑制al3+水解；（4）由于蒸干會析出可溶性雜質的析出，且al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案為：減少可溶性雜質的析出及al3+水解；（5）通過過濾，將硫酸鋁晶體從溶液中分離，所以c正確；故選c；（6）銨明礬晶體的化學式為nh4al（so4）2?12h2o，在0.1mol/l銨明礬的水溶液中，未水解前，c（al3+）=c（nh4+）=0.1mol/l，由于銨根和鋁離子均水解，水解結合水電離出的氫氧根，故水解后濃度均小于

17、0.1mol/l，c（so42）=0.2mol/l，0.20.1，故答案為：so42；oh點評：本題考查工藝流程、離子檢驗、鹽類水解、對條件的控制選擇、物質的分離提純等，理解工藝流程原理是解題的關鍵，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某無色溶液中，已知含有h+、mg2+、nh4+、al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數關系用圖象表示。（用尺子作圖，標出數量關系。參考答案：略18. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3

18、種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體丙和4.48lh2o（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業上用作廢水處理的混凝劑，農業上又可用作農藥及肥料。回答下列問題：（1）甲的化學式為      ；（2）生成氣體丙的物質的量為      mol；（3）乙中陽離子的電子式為      ，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為      （4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式      ；舉例說明鹽丁的一種用途      ；（5）價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是      acs2bo3cso2dscn-參考答案：（1）