1、2020-2021學(xué)年黑龍江省伊春市宜春獨城中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲氫反應(yīng)：lani5(s)3h2(g)lani5h6(s) h301kj·mol-1在某溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氫氣壓強(qiáng)為2 mpa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達(dá)到平衡。下列說法不正確的是（     ）a當(dāng)lani5的濃度不再變化時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)b重新達(dá)到新平衡時h2的壓強(qiáng)仍然為2 mpac擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時

2、n(h2)增多d增大壓強(qiáng)、降低溫度，有利于儲氫參考答案：aa項，在固氣反應(yīng)中，固體的濃度始終不變，不能根據(jù)固體濃度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；b項，平衡常數(shù)kp,溫度不變，平衡常數(shù)不變，故h2的平衡壓強(qiáng)不變，正確；c項，擴(kuò)大容積相當(dāng)于減壓，平衡向左移動，h2的物質(zhì)的量增多，正確；d項，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、降低溫度有利于平衡向右移動，有利于提高儲氫百分率，正確。2. 向含銅粉的稀硫酸（足量）中滴加濃硝酸，產(chǎn)生no和no2混合氣體（其物質(zhì)的量比為1：1），蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶得到cuso4·5h2o晶體。欲制備25gcuso4·5h2o晶

3、體，消耗硝酸物質(zhì)的量為     a0.3mol            b0.1mol          c0.15 mol            d0.2mol 參考答案：b略3.   參考答案：c解析：選項a從結(jié)構(gòu)式上可以看出該

4、化合物的分子式是c15h22o5；該化合物含有一個酯基，可發(fā)生水解，所以可以和naoh溶液反應(yīng)；化合物中含有過氧鍵，在一定的條件下過氧鍵能與氫結(jié)合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，所以難溶于水 4. 下列說法正確的是                              &

5、#160;                                       （    ）      a催化劑可以改變某反應(yīng)的焓變 

6、;                       b置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)      c氨基酸溶液既顯酸性又顯堿性                     

7、     d催化劑不可能提高可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：d略5. 下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4nh3+5o2=4no+6h2o中的氨作用相同的是（    ）a.2na+2nh3=2nanh2+h2b.2nh3+3cuo=3cu+n2+3h2oc.nh3+hno3=nh4no3d.3sih4+4nh3=si3n4+12h2參考答案：b6. 常溫時，用0.1000 mol/l naoh 滴定 25.00 ml 0.1000 mol/l某一元酸hx ，滴定過程中ph 變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是a滴定前，酸中c(h+) 等

8、于堿中c(oh-)b在a點，c(na+) > c(x-)> c(hx)> c(h+)> c(oh-)c在b點，兩者恰好完全反應(yīng)d在c點，c(x-) + c(hx) =0.05 mol/l參考答案：d7. 鋁一空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點， 基本原理如圖所示， 電池的電解質(zhì)溶液為 koh 溶液。下列說法正確的是a. 放電時， 若消耗 22.4 l 氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)， 則有 4 mol oh-從左往右通過陰離子交換膜b. 充電時， 電解池陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液中 c(oh- )逐漸增大c. 放電過程的負(fù)極反應(yīng)式：al+3oh-3e-=al(oh)3 d. 充電時，

9、鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：d根據(jù)圖示，該電池放電的總反應(yīng)方程式為：4al +3o2+ 4koh =4kalo2 +2h2o，離子方程式為：4al +3o2+ 4oh -=4alo2 -+2h2o，其中負(fù)極為鋁，電極反應(yīng)式為4al -12 e- +16oh -=4alo2 -+8h2o，正極為多孔電極，電極反應(yīng)式為3o2 + 12e- + 6h2o = 12oh-。a. 放電是原電池，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氧氣的物質(zhì)的量為1mol，電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e- =4oh-，電解質(zhì)溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，即oh-從右往左通過陰離子交換膜，故a錯誤；b. 充電是電解池，電解池陽

10、極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4oh- -4e- = o2+2h2o，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液中c(oh-)逐漸減小，故b錯誤；c. 根據(jù)上述分析，放電過程的負(fù)極反應(yīng)式：4al -12 e- +16oh -=4alo2 -+8h2o，故c錯誤；d. 充電時，鋁電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故d正確；故選d。8. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，正確的是a. 氯氣溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clob. 硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：fe2+no3+4h+=fe3+no+2h2oc. 把反應(yīng)cu+2fecl3=2fecl2+cucl2設(shè)計成原電池，其正極反應(yīng)為fe3+e

11、=fe2+d. 向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為h+so42+oh=baso4+h2o參考答案：c試題分析：a氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要寫化學(xué)式，離子方程式是：cl2+h2o=h+cl+hclo，錯誤；b硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，錯誤；c把反應(yīng)cu+2fecl3=2fecl2+cucl2設(shè)計成原電池，負(fù)極上cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：cu-2e-=cu2+，正極上fe3+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)為fe3+e=f

12、e2+，正確；d向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為2h+so42+2oh=baso4+2h2o，錯誤。9. 近年來，食品安全問題越來越引起社會的廣泛關(guān)注，下列做法你認(rèn)為正確的是 a、用硫磺熏制粉絲使它變白                          b、用福爾馬林浸泡海產(chǎn)品以保鮮 c、用蘇丹紅一號作為食品添加劑以改善食品色

13、澤        d、腌制食品時嚴(yán)格控制亞硝酸鈉的用量參考答案：d10. 利用下列實驗方法或試劑不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)。    a.鑒別so2和co2氣體：用酸性kmno4溶液    b.證明溶液中含有nh： 用濃naoh溶液和藍(lán)色石蕊試紙           c.鑒別br和i：用雙氧水和淀粉溶液    d.鑒別no2和br2蒸汽：用蒸餾水參考答案：b略1

14、1. 下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(na)的說法錯誤的是                             a32克o2所含的原子數(shù)目為na        b0.5molh2o含有的原子數(shù)目為1.5nac1molh2o含有的h2o分子數(shù)目為na

15、60;  d0.5na個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：a略12. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是(    )a甲、乙中都是鋁過量b甲中鋁過量，乙中堿過量c甲中酸過量，乙中鋁過量d甲中酸過量，乙中堿過量參考答案：b略13. (雙選)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是a常溫下，水電離出的c(h+)=1×10-12mol/l，某無色溶液中不可能大量存在：al3+、nh4+、cl-、s2-bph=2的溶液中，可能大量存在：na+、f

16、e2+、clo-、so42-c常溫下某溶液中kw/c(h+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：na+、nh4+、cl-、hco3-d某溶液中加入少量al 有氣體生成，溶液中可能大量存在：na+、k+、cl-、no3-參考答案：ad【知識點】離子共存問題解析：a、常溫下，水電離出的c(h+)=1×10-12mol/l的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時al3+、nh4+不能大量存在，當(dāng)該溶液呈酸性時s2-不能大量存在，故a正確；b、ph=2的溶液呈酸性，fe2+被clo-氧化而不能大量存在；故b錯誤；c、常溫下某溶液中kw/c(h+)=1×10-12，溶液中c(h

17、+)=1×10-2mol/l，hco3-不能大量存在，故c錯誤；d、某溶液中加入少量al 有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應(yīng)，故d正確。故答案選ad【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，一定注意溶液的性質(zhì)。14. 向一定量的mg2+、nh4+、al3+混合溶液中加入na2o2的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中mg2+、nh4+、al3+三種離子的物質(zhì)的量之比為（     ）a.112      b. 122 c. 221 

18、    d.924參考答案：b略15. 下列實驗或操作合理的是        a制氨氣      b蒸發(fā)、結(jié)晶       c萃取碘   d用酸性kmno4溶液滴定    參考答案：ad略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某課外活動小組設(shè)計下列實驗裝置（夾持儀器略）,驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”。（

19、1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是         ，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量          （填“大于”或“小于” ） 生成物的總能量。（2）裝置中的試劑是          （填序號） 。 a稀鹽酸    b稀硫酸     c小蘇打 &

20、#160;   d石灰石（3）實驗時，應(yīng)先打開彈簧夾          （填k1 或k2 ），觀察到預(yù)期現(xiàn)象后，關(guān)閉它，再打開另一個彈簧夾。（4）實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃，甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是          ；乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃，也不能證明co2參與了反應(yīng)，原因是  

21、        。（5）為進(jìn)一步達(dá)到實驗?zāi)康模瑧?yīng)補(bǔ)充的實驗是：取最終反應(yīng)后中所得固體，           。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），x是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成a、b、c三種物質(zhì)。其中a、c為無色氣體，a能使澄清石灰水變渾濁，b在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)x的化學(xué)式是 

22、           ， g的名稱是                   。（2）x溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是                     。

23、（3）ce的化學(xué)反應(yīng)方程式是                           。（4）g與cu反應(yīng)的離子方程式是                    &#

24、160;                      。參考答案：（1） nh4hco3    稀硝酸            （2） hco + h+ = co2+ h2o（3） 4nh3 + 5o2 4no + 6h2o （4） 3cu + 8h+

25、+2 no = 3cu2+ + 2no+ 4h2o18. a、b、c、d四種短周期元素，a、b、c同周期，a的原子半徑是同周期中最大的；b、d同主族。已知d原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，c元素的單質(zhì)可以從a、b兩元素組成的化合物的水溶液中置換出b元素的單質(zhì)。（1）c元素在周期表中的位置                       。（2）寫出c元素的單質(zhì)從a、b兩元素組成的

26、化合物的水溶液中置換出b元素的單質(zhì)的離子方程式是                                              

27、                              。（3）a和d形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）b元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與o2發(fā)生一系列反應(yīng)：        b(s) + o2(g)b

28、o2(g)；h 296.8kj·mol1        2bo2(g) + o2(g) 2bo3(g)；h 196.6kj·mol1則bo3(g)若完全分解成b(s)時反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g);h 92.4kj/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變n2、h2和nh3的量），反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如右圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是          。其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段時間是      。參考答案：（1）第三周期第 a族          （3分）（2）s2-cl2= 2cl +s           （3分）