1、第1頁共25頁九年級化學重點知識點筆記九年級是至關重要的一年， 這個時候新增加化學這門課程，無非是加大了學習任務。但是化學其實不難學，學問點都很好理解。下面是百分網小編為大家整理的九年級化學學問，希望對大家有用! 九年級化學必考學問1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。2. 一些特別物質的顏色3. 常見一些改變的推斷：第2頁共25頁 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：baso4 、agcl(就這兩種物質 ) 藍色沉淀： cu(oh)2、cuco3 紅褐色沉淀： fe(oh)3 fe(oh)2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 fe(o

2、h)3 紅褐色沉淀 ; 沉淀能溶于酸并且有氣體(co2)放出的：不溶的碳酸鹽 ; 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4. 酸和對應的酸性氧化物的聯系：第3頁共25頁 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：co2 + 2naoh = na2co3 + h2o(h2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o) so2 + 2koh = k2so3 + h2o h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o so3 + 2naoh = na2so4 + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變 )

3、 第4頁共25頁co2 + h2o = h2co3 so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o = h2so4 n2o5 + h2o = 2hno3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使潮濕ph 試紙變紅色 ) 5. 堿和對應的堿性氧化物的聯系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o 第5頁共25頁cao + 2hcl = cacl2 + h2o ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o 堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：(生成的堿肯定是可溶于水，否則不能發生此反

4、應) k2o + h2o = 2koh na2o +h2o = 2naoh bao + h2o = ba(oh)2 cao + h2o = ca(oh)2 不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：mg(oh)2 = mgo + h2o cu(oh)2 = cuo + h2o 第6頁共25頁2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o 2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o 九年級化學學問要點兩種常見的堿的性質。名稱氫氧化鈉第7頁共25頁氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）第8頁共25頁化學式naoh ca(oh)2 相對分子質量第9頁共25頁40 74 電離方程

5、式naoh=na+oh 第10頁共25頁ca(oh)2=ca2+2oh物理性質色態第11頁共25頁白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強吸濕性，在空氣中汲取水分，潮解第12頁共25頁無吸濕性（ cao有吸濕性）溶解性極易溶于水，劇烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度上升而減小第13頁共25頁腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性化學第14頁共25頁性質使指示劑變色 使紫色石蕊試液變藍 使無色酚酞試液變紅 使潮濕的紅色石蕊試紙變藍 使紫色石蕊試液變藍第15頁共25頁 使無色酚酞試液變紅 使潮濕的紅色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反應2naohco2na2co3h2o 2naohso2na2so3 h2o 第16頁共25頁ca(

6、oh)2co2caco3 h2o ca(oh)2so2caso3 h2o 跟酸發生中和反應naohhclnaclh2o 2naohh2so4na2so4 2h2o 第17頁共25頁3naohh3po4na3po43h2o ca(oh)22hclcacl2 h2o ca(oh)2h2so4caso4 2h2o 3 ca(oh)22h3po4ca3(po4)2 6h2o 跟某些鹽反應第18頁共25頁2naohcuso4 na2so4 cu(oh)2 ( 藍色 ) 3naohfecl3 3naclfe(oh)3 ( 紅褐色 ) ca(oh)2na2co3caco3 +2naohca(oh)2mgcl

7、2cacl2 mg(oh)2( 白色 ) 用途第19頁共25頁化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業建筑業，制三合土，抹墻，農業上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業上制取naoh、漂白粉制取第20頁共25頁ca(oh)2na2co3caco3 2naoh caoh2oca(oh)2 堿的通性(1)與指示劑作用， 堿溶液使紫色石蕊試液變藍， 使無色酚酞試液變紅(僅限于可溶性堿 )。(2)堿+酸性氧化物鹽 +水(該反應不屬于復分解反應) 第21頁共25頁(3)堿+酸鹽+水(中和反應，屬于復分解反應) (4)堿+鹽新堿 +新鹽(要求兩種反應物均可溶，生產物中有沉淀或氣體才能發生，屬

8、于復分解反應) 九年級化學必背學問1.試驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質詳細方法： 除水蒸氣可用： 濃流酸、cacl2固體、堿石灰、無水 cuso4( 并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等 ; 除 co2 可用：澄清石灰水 (可檢驗出雜質中有無co2)、 naoh溶液、 koh 溶液、堿石灰等 ; 除 hcl 氣體可用： agno3 溶液(可檢驗出雜質中有無hcl)、石灰水、 naoh 溶液、 koh 溶液; 第22頁共25頁除氣體雜質的原則： 用某物質汲取雜質或跟雜質反應，但不能汲取或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。2.試驗留意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體

9、(如 h2、co、ch4)或用 co、h2 還原 cuo、fe2o3之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體(如：co、so2、no2)的性質試驗時，在通風廚中進行 ;并要留意尾氣的處理： co 點燃燒掉 ; so2 、no2用堿液汲取。第23頁共25頁防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要留意熄燈依次。3.常見意外事故的處理：酸流到桌上，用nahco3 沖洗;堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：. 酸先用水沖洗，再用 35% nahco3 沖洗; . 堿用水沖洗，再涂上硼酸 ; . 濃硫酸應先用抹布擦去，再做第步。4.試驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：第24頁共25頁(1)制 o2 要除的雜質：水蒸氣 (h2o) (2)用鹽酸和鋅粒制h2 要除的雜質：水蒸氣 (h2o)、氯化氫氣體(hcl，鹽酸酸霧 )(用稀硫酸沒此雜質 ) (3)制 co2 要除的雜質：水蒸氣 (h2o)、氯化氫氣體 (hcl) 除水蒸氣的試劑：濃流酸、cacl2固體、堿石灰 (主要成份是 naoh和 cao)、生石灰、無水 cuso4( 并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色 )等; 除 hcl 氣體的試劑： agno3 溶液(并可檢驗出雜質中有無hcl)、澄清石灰水、 naoh 溶液(或固體 )、k