1、東南大學考試卷(c卷)課程名稱工程化學考試學期得分適用專業考試形式考試時間長度90分鐘一. 是非題(對的寫“t”，錯的寫“f”)(10x1%= 10分)()1.標準平衡常數k(t)是指當各反應物及產物都在標準狀態且達平衡時的平衡常數。()2.不做非體積功的定壓熱q,與具體的變化途徑無關，因此qp是狀態函數。()3.止催化劑對以有效地增加反應的速率常數，所以對于那些不能進行的反應只耍加 入足夠的催化劑就可以使反應進行。()4同一物質的爛值與其聚集狀態冇關，其規律是：s(g)>s >s(s)。()5.溫度升高，使活化分子百分數增大，反應物分子有效碰撞増多，反應速率增人。()6.雖然強酸

2、在水中完全電離，但1.0 x 108 mol/l hc1溶液中t的活度并不等于1.0 x 10'8 moi/lo()7.難揮發非電解質稀溶液的依數性不僅與溶液的質屋摩爾濃度成止比，而r與溶質 的性質有關。()&離子晶體中，離子的電荷數越多，核間距越小，晶格能越大。()9.色散作用不僅存在于非極性分子之間，而且還存在于極性分子之間。()10.主量子數為1吋，有自旋相反的兩條原子軌道。二. 填空題(10x2%=20分)1. 某溫度下反應 2no (g)+o2 (g) = 2no2 (g)fl<j速率常數 k = 8.8x10'2l2 mow 已知反應対02來說來說是一

3、級反應，則對no為級，速率方程為 ;當反應物的濃度都是0.05 mol-l'1時，反應速率是 o2. 由阿侖尼烏斯公式lnk= -ea/rt+lna可以看出，升高溫度，反應速率常數k將 （填增人；減小；不變或無法預知），使用催化劑時，反應速率常數k將 （填增大；減小；不變或無法預知）；而改變反應物或生成物濃度吋，反應速率常數k將 （填增大；減小；不變或無法預知）。3. 石墨是層狀品體，層內碳原子采用雜化軌道形成正六邊形的平面層，每個碳原了的另一 p軌道相互“肩并肩”重疊形成遍及整個平面層的 鍵,使石墨具有良好的導電、導熱性能。4. 使溶膠穩定存在的原因是膠粒之間的 （填排斥或吸引）作用

4、，而使膠粒聚沉的原因是膠粒z間的（填排斥或吸引）作用。5. 某反應低溫時逆向白發，高溫時正向自發，可知此反應的亠“加 （填；=或）0,卜s（ （填；二或）0o6. 一定溫度下，在caco3飽和溶液屮，加入na2co3溶液，結杲降低了 caco3的，這種現彖稱為o7. 波函數”是描述的數學函數式，它和 是同義詞。im'的物理意義是，電子云 是的形象化表示。&電了衍射實驗證實了德布羅總關系式：，充分說明了電了具冇性。 tj 09. 在 25°c 的標準條件時,2h2（g）+o2（g）=2h2o的 =-571.70 kj.mof1,則af/7/（h2o,l）=0三. 簡答題

5、（3x5%=15分）1. 基態原了核外電了排布原理是什么？2. 簡述sp型雜化軌道的空間構型與分了構型。3. 放熱反應都是自發的嗎？爛增加的反應都是自發的嗎？如何判斷化學反應的自發性？四. 選擇題(10x3%=30分)1. 下述各原子外層軌道的電子分布屮，違背洪特規則的是()3d5p2. 下列關于共價鍵的說法中，正確的是()(a) 相同原子間雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍。(b) 原子形成共價鍵的數目，等于基態原子的未成對電子數目(c) 一般說來，。鍵的鍵能比兀鍵的鍵能大(d) 般說來，。鍵的鍵長比h鍵的鍵長人3. 下列能形成分子間氫鍵的物質是()(a) nh3(b) c2h4(c) hi(d) h

6、2s4. 對于一個化學反應，下列說法正確的是(a) ag越負，反應速度越快。(b) 越負，反應速度越快。(c) 活化能越大，反應速度越快。(d) 活化能越小，反應速度越快。5.當反應a+b2ab的速率方程式d=kab時，則此反應()(a) 一定是基元反應(b) 一定是非基元反應(c)不能肯定是否基元反應(d)反應是一級反應6. 對于下列電極反應,mno2 + 4h+ + 2e = mn2+ + 2h2o 果增大溶液的ph值，則該電 極的電極電勢()(a)增大(b)減小(c)不變(d)不能判斷7. 卜列各組溶液哪個不是緩沖溶液()(a) nah2po4 na2hpo4 混合液(b) 0.2mol

7、/l nh4ci 與 o.lmol/l naoh 等體積混合液(c) 0.1mol/lnaoh 與 o.lmol/l hac 等體積混合液。(d) nh4ci nh3h2o 混合液。&下列各項中，屬于狀態函數的是()(a)焙(b)等壓反應熱(c)功(d)內能9.將出0(1)變成同溫同壓的h20(g),則體系的()(a)內能不變(b)內能可能減少，也可能增加(c)內能增大(d)內能減少10. 查得298k時fe3o4, fe2o3, feo的標準生成吉布斯自由能分別為-1014, -741, 257(kj mor')則在298 k 101.3 kpa的空氣中最穩定的物質是()(a

8、) fe3o4(b) fe2o3(c) feo(d)無法判斷五. 計算題(7%+9%+9%=25分)1. 試利用標準熱力學函數數據，通過計算回答汽車尾氣凈化反應no(g) + co(g) = l/2n2(g) + co2(g)(1)在25°c的標準條件下能否自發進行？并(用一旬話)說明人們為此反應尋求高效催化劑有無現實意義。(2)估算在600°c時該反應的標準平衡常數k*標準熱力學函數no(g)co(g)n2(g)co2(g)afhme (29&15 k)/kj mofi90.25-110.520-393.50qm(298.15 kykj mol186.57-137.150-394.36sme (298.15k)/jk】mof210.65197.56191.50213.642. 試計算25°c時pbso4在純水中和在0.040 mol/l的nazscu中的溶解度(mol/l)分別 為多少？(已知 25 °c 吋(pbso4)= 1.82x1 o'8)3