1、陜西省咸陽市普集街中學2019年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物pdcl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體co，該反應的反應物與生成物有：co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一種未知物質x。下列說法不正確的是a反應中轉移的電子為1 mo1時，生成 2mo1物質x b未知物質x為co2         &#

2、160; c反應中co作還原劑d題述反應條件下還原性：co> pd參考答案：a略2. 下列說法在一定條件下可以實現的是()非金屬置換金屬的反應弱酸反應可以生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應有單質參加的非氧化還原反應銅置換出氫氣a    b      c       d參考答案：a略3. n表示阿伏加德羅常數,則關于  h=-1 300  的說法正確的是(    ) a.有10n個電子

3、轉移時,吸收1 300 kj能量 b.有8n個碳氧共用電子對生成時,放出1 300 kj能量 c.有n個水分子生成且為液體時,吸收1 300 kj能量 d.有2n個碳氧雙鍵生成時,放出1 300 kj能量 參考答案：b 略4. 下列各離子組在指定的溶液中一定能夠大量共存的是a在ph=11的溶液中：co32、 na+、no3、so42b在無色的溶液中：k+、 na+、mno4、so42 c水電離出的c（h+）= 10-12 mol·l1的溶液中：cl 、hco3、no3、nh4+d加入鋁單質能放出氫氣的溶液中：mg2+、nh4+、cl、 k+參考答案：a略5. 某烴的分子式為c4h10

4、，其分子中含有兩個甲基的二氯代物的同分異構體共有（）a2種         b3種          c4種        d5種 參考答案：c略6. 用特殊方法把固體物質加工到納米級（1nm-100nm）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數量級的是(   &

5、#160;   )a溶液   b懸濁液     c膠體      d乳濁液參考答案：c略7. 下列說法正確的是a按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液b漂白粉、鋼、氯水、fe(oh)3膠體均為混合物c過氧化氫與過氧化鈉中含有化學鍵的類型完全相同dkno3溶液、銅、熔融的nacl均能導電，都屬于電解質參考答案：b略8. 將50 ml某未知濃度的alcl3溶液分別加到60 ml 1 mol·l1的naoh溶液或60 ml 3 mol·l1的nao

6、h溶液中，均能得到1.56 g al(oh)3沉淀。則此alcl3溶液的濃度可能是（）a1 mol·l1 b0.5 mol·l1    c0.6 mol·l1  d0. 4 mol·l1參考答案：a略9. 下列溶液中一定呈中性的是aph=7的溶液     bc(h) = c( oh)的溶液c鹽溶液          d既含有h 又含有oh的溶液參考答案：b10. 用na表示阿伏加德羅常數的值。下列

7、正確的組合是()2.3 g na和足量的o2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1 na含0.2 mol h2so4的濃硫酸與足量銅反應，生成so2的分子數為0.1 na標準狀況下，2.24 l cl2通入足量h2o或naoh溶液中轉移的電子數均為0.1 na25時，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh數目為0.2 na100 ml 1 mol·l1 alcl3溶液中含有的陽離子數大于0.1 na50 ml 12 mol·l1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數小于0.3 na13.0 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體分子數為0.2 na

8、a    b    c  d參考答案：b略11. 設na為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（） a標準狀況下，5.6l四氯化碳含有的分子數為0.25na b標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數為5na c標準狀況下，22.4l任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為na d標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為na  參考答案：答案：c 解析：選項a中ccl4在標準狀況下為液體，所以其物質的量時不能用nv/22.4計算，選項b中

9、n(n2)=0.5mol，1moln2中含有14mol電子，所以0.5moln2含有7na；選項c中在標準狀況下，22.4l的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數均為na；選項d中生成1molh2，轉移的電子數必定為2na。    12. 下列敘述正確的是a原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高b分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩定c分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高d離子晶體熔化時離子鍵未被破壞參考答案：a13. 下列單質或化合物性質的描述正確的是（     ）a.nahso4水溶液顯中

10、性             b. no2溶于水時發生氧化還原反應c.sio2與酸、堿均不反應           d.fe在足量cl2中燃燒生成和fecl2和fecl3參考答案：b略14. 諾貝爾生理和醫學獎的最大一次失誤是1948年授予了瑞士化學家米勒，由于米勒發明了劇毒有機氯殺蟲劑ddt而獲得當年諾貝爾獎，但后來發現ddt是一種難降解的化合物，毒性殘留時間長，現世界各國現已明令禁止生產和使用。

11、ddt的結構簡式為，下列關于ddt的說法中正確的是 （    ） ddt分子中兩苯環不可能共平面 ddt分子屬于芳香烴 若使原苯環上的兩個氯原子連接在同一個苯環上，共有6種同分異構體 ddt難以降解的原因是ddt不能發生水解反應參考答案：c略15. 下列說法正確的是                      

12、                                                （  

13、0; ）      a. 離子晶體的晶格能：mg0> kci> nacl      b“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，冰的能量高      c對于反應2h202=2h20+02，加入mn02或升高溫度都能加快02的生成速率      d.對羥基苯甲醛的沸點大于鄰羥基苯甲醛，原因是后者分子之間存在氫鍵參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）二氧化氯（clo2）是一種在水處理等方面有廣

14、泛應用的高效安全消毒劑。實驗室以nh4cl、鹽酸、naclo2（亞氯酸鈉）為原料制備clo2的流程下如下：已知：ncl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發，不穩定。氣體b能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。    回答下列問題：（1）氣體a的化學式為          。（2）電解時，發生反應的化學方程式為          。為保證實驗

15、的安全，在電解時需注意的問題是：控制好生成ncl3的濃度；          。（3）ncl3與naclo2（亞氯酸鈉）按物質的量之比為16混合，在溶液中恰好反應生成clo2，該反應的離子方程式為          。（4）實驗室制取氣體b的化學方程式為          。（5）在用二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中fe2+和mn2+。寫出

16、用clo2氧化除去mn2+生成mno2的離子方程式（clo2反應后的產物為clo2）：          。參考答案：（12分）（1）h2  （2）nh4cl + 2hcl 3h2+ ncl3     控制好反應的溫度  （3）ncl3 + 6clo2 + 3h2o = 6clo2+ nh3+ 3cl + 3oh  （4）2nh4cl + ca(oh)2  cacl2- + 2nh3+ 2h2o   

17、60;            （若寫nh3·h2o + cao = nh3+ ca(oh)2也給分）  （5）mn2+ + 2clo2 + 2h2o = mno2+ 2clo2 + 4h+           （每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （本題9分）草酸(h2c2o4)是二元弱酸，khc2o4溶液呈酸性。向10ml 0.01mol?l

18、1的h2c2o4溶液滴加0.01mol?l1koh溶液v(ml)，回答下列問題。當v10ml時，反應的離子方程式為                              。當v10ml時，溶液中hc2o4、c2o42、h2c2o4、h+的濃度從大到小的順序為    

19、         。當vaml時，溶液中離子濃度有如下關系：c(k+)2c(c2o42)c(hc2o4)；當vbml時，溶液中離子濃度有如下關系：c(k+)c(c2o42)c(hc2o4)c(h2c2o4)；則a     b(填“”，“”或“”)。當v20ml時，再滴入naoh溶液，則溶液中n(k+) / n(c2o42)的值將        （填“變大”，“變小”，“不變”），原因是  

20、;                                          。參考答案：h2c2o4ohhc2o4h2o(1分)c(hc2o4) c(h+)c(c2o42)c(h2

21、c2o4) (2分)ab(2分)變小(2分)；因為溶液中存在如下平衡c2o42h2o hc2o4oh，當增大c(oh)時，平衡向逆方向移動，n(c2o42)的值變大，而n(k+)的值不變，故n(k+) / n(c2o42)的值變小。(2分)18. 鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 ml水生成0.075 mol氫氣。  (1)計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。 (2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。參考答案：（1）（2）nak2na          kx            y略19. （2010·廣東卷）31（16分）硼酸（h3bo3）在食品、醫藥領域應用廣泛。(1)請完成b2h6氣體與水反應的化學方