1、第三單元課題2原子結構基礎練習一、選擇題：1（2020重慶）碳12是指含6個中子的碳原子。下列對氧16和氧18兩種氧原子的說法正確的是（）a、質子數相同 b、質量相同c、電子數不相同 d、16和18表示原子個數2（2020煙臺）下列對分子、原子和離子的認識正確的是（）a、分子和原子在化學變化中都能夠再分b、只有分子能保持物質的化學性質c、原子的質量主要集中在原子核上d、離子之間存在著相互作用，分子之間沒有相互作用3下列粒子不帶電的是（）a、質子 b、中子 c、電子 d、原子核4石門山森林公園環境優美，空氣清新，有豐富的負離子，空氣中氧分子得到電子就能形成負離子（如o2），o2與o2比較，不相同

2、的是（）a、質子數 b、含氧原子個數c、電子數 d、相對原子質量之和5冰箱所用的材料中含稀土元素釓（gd），釓元素的一種原子的相對原子質量為157，核電荷數為64，則其原子中子數為（）a、64 b、57 c、93 d、1286、關于原子的說法不正確的是（）a、是構成物質的一種粒子b、是化學變化中的最小粒子c、在化學反應中可以再分d、是由原子核和核外電子構成7下列有關微觀粒子的說法中，正確的是（）a、花香四溢，是因為分子在不斷運動b、大多數物體受熱時體積增大，是因為受熱時分子體積增大c、分子可以再分，原子不可再分d、氧原子在化學反應中容易失去電子8 2020年，我國科學家在利用鎵（ga）進行腫瘤

3、的早期精準診斷方面取得重大突破。一種鎵原子的原子核內有31個質子和37個中子，該原子的核電荷數為（）a、6 b、31 c、37 d、689 2020年iupac命名117號元素為ts（中文名“”，tián），ts的原子核外最外層電子數是7，下列說法不正確的是（）a、ts在化學該反應中能得到1個電子b、ts的相對原子質量是117c、ts是非金屬元素d、ts的質子數為11710鈷在農業上常用于輻射育種。鈷原子的質子數為27，相對原子質量為60，該原子的核電荷數為（）a、27 b、60 c、28 d、8711、“朝核問題”引發了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核

4、中含有1個質子和2個中子，下列說法不正確的是（）a、該原子是一種氫原子b、該元素是非金屬元素c、該原子核外有3個電子d、該原子相對原子質量為312、研究人員使用加速器使第30號元素鋅的院子加速，然后撞擊第83號元素鉍的原子，使二者原子核融合在一起而得到113號元素nh它有一個巨大的原子核，包含113個質子和173個中子。下列有關說法錯誤的是（）a、第30號元素為金屬元素b、nh的相對原子質量為286 gc、nh的原子序數為113d、第83號元素的原子核外有83個電子13、2020年3月11日，發生在日本東北部的9.0級大地震并引發海嘯，致使老舊的福島第一核電站的一號、二號、三號、四號

5、反應堆發生爆炸，導致放射性物質外泄進入大氣有害物質之一是碘131，碘131化學性質與碘127相同下列關于碘131原子的說法中正確的是（）a、原子中質子數與中子數相等b、原子中核電荷數與核外電子數可能不等c、與碘127原子的質子數不相等d、碘131具有放射性14、一種鐵原子核內有26個質子和30個中子，該原子核外電子數為（）a、26 b、4 c、30 d、5615、已知a、b是原子序數小于18的兩種元素（均大于2）它們可以形成離子化合物ambn在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩定結構若a的核電核數為a，則b的核電核數不可能是（）a、a+8-m-n b、a+18-m-nc、a+16-m

6、-n d、a-m-n16、1991年，我國著名化學家張青蓮教授與另一位科學家合作，測定了銦（in）元素的相對原子質量新值銦元素的核電荷數為49，相對原子質量為115銦原子的核外電子數為（）a、115 b、49c、66 d、16417、最外層電子數為8；核外有2層電子；質子數小于核外電子數下列粒子符合上述條件的是（）a、na+ b、nec、o2- d、s2-18、俄羅斯科學家發現了壽命只有半秒的114號超重元素，它的相對原子質量是289，關于114號元素的說法不正確的是（）a、原子的質子數是114b、原子的核電荷數是114c、原子的核外電子數是114d、原子的中子數是28919、德國重粒子研究中

7、心宣布第112號元素的符號為cn，它的中文名稱為鎶已知cn的相對原子質量為277，其質子數是112，則這種原子的核外電子數為（）a、112 b、165c、277 d、38920、含氟牙膏對牙齒有保護作用一種氟原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核外電子數為（）a、7 b、9 c、10 d、1921、下列關于分子和原子的說法錯誤的是（）a、“墻內開花墻外香“說明分子總在不停運動b、在化學變化中，分子可以再分，原子不可分c、“熱脹冷縮”說明分子的體積隨溫度的變化而變化d、在原子中，質子數一定等于核外電子數，但不一定等于中子數22、化學是在原子、分子水平上來研究物質，我們應該對各種微粒的結構、各

8、種粒子間的數量關系有所了解和認識。對于同一種元素來說，“核外電子數=質子數=核電荷數=原子序數”的關系一定存在于下列哪種微粒中（）a、陽離子b、陰離子c、分子d、原子23、硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發皮膚疾病，已知硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79，下列有關硒原子的說法中，不正確的是（）a、質子數為34b、核電荷數為79c、中子數為45d、核外電子數為3424、鈾-235是制造原子彈的一種原料這種鈾原子的相對原子質量為235，中子數為143，則鈾原子的核外電子數是（）a、235b、92c、143d、37825、下列關于na和 na+的認識，正確的是（）a、它們的電子

9、層數相同b、它們的化學性質相同c、鈉原子和鈉離子是同一種元素d、它們的質子數不同26、有一種鉿（hf）原子核內有72個質子、113個中子，則該鉿原子的核外電子數是（）a、72b、113c、185d、7027、某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質子數為86，中子數為136，這種氡原子核外電子數為（）a、50b、136c、86d、22228、居里夫婦1898年從幾噸鈾鹽廢料中提煉出0.3g鐳。鐳具有放射性，鐳原子會分裂，變成一個質子數為86、中子數為136的氡原子和一個具有2個中子、2個電子的氦原子，并放出放射能。試推測鐳原子的核電荷數與相對原子質量分別為（）a、88、138b、86、

10、140c、88、226d、84、16829、鈉原子na與鈉離子na+相比較，下列說法正確的是（）a、具有相同的核電荷數b、具有相同的電子層數c、具有相同的化學性質d、具有相同的電子數30、鈦的熔點高、密度小、抗腐蝕性能好，在航天工業和化學工業中用途廣泛。已知鈦原子的核電荷數為22，中子數為26，則該元素原子的質子數為（）a、48b、22c、26d、431、道爾頓、湯姆生和盧瑟福等科學家對原子結構進行了不斷探索下列敘述正確的是（   ） 原子由原子核和核外電子構成原子的質量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的體積極小a .b .c .d .32、下列粒子結構示意圖中，表示陽

11、離子的是（   ）a .b .c .d .33、根據下列原子結構示意圖判斷，化學性質最穩定的是（   ）a .b .c .d .34、 是某元素一種粒子的結構示意圖,據此推斷下列相關說法中合理的是（   ）a .該粒子是陰離子b .該元素原子核內質子數為12c .該元素在化學反應中不易失去電子d .該元素原子的最外層上有8個電子35、某粒子的結構示意圖如圖所示，該粒子是（   ） a .al b .al3+ c .mg d .mg2+36、如圖是四種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（ 

12、;  ） a .屬于同種元素b .的化學性質相同c .的符號為al+3d .形成的化合物是mgf237、下列粒子在化學反應中最易失去電子的是（） 38、氯原子的結構示意圖如圖所示，下列有關說法錯誤的是（）a.氯原子的核電荷數為17b.氯原子最外層有7個電子c.氯原子的質子數為17d.在化學反應中氯原子容易失去電子二、填空題：1、在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，把相應的序號填在橫線上（1）能保持物質化學性質的粒子是 ；（2）不顯電性的粒子是 ；（3）帶正電荷的是 ；（4）質量最小的粒子是 （5）在同一原子中數目相等的粒子是 2、在分子、

13、原子、質子、中子、原子核、電子這些粒子中：（1）決定原子種類的是 ； （2）能保持物質化學性質的粒子有 ；（3）不顯電性的粒子有 ； （4）帶正電的粒子有 ；（5）帶負電的粒子有 ； （6）質量最小的粒子有 ；（7）在同一原子里數目相等的是 3、原子是由原子核和電子構成的原子核在原子中所占體積極小，其半徑為原子半徑的幾萬分之一，因此，相對而言，原子里有很大的空間粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子1911年，科學家用一束平行高速運動的粒子轟擊金箔時（金原子的核電荷數為79，相對原子質量為197），發現三種實驗現象：有一小部分粒子改變了原來的運動路徑，原因是粒子途徑金原子附近時，受到斥力而改變了運動方

14、向大多數粒子不改變原來的運動方向，原因是 極少數粒子被彈了回來，原因是 4、將分子、原子、離子、質子、中子和電子分別填入下列空格中（1）化學變化中的最小粒子是 ； （2）保持氧氣化學性質的最小粒子是氧氣 ；（3）原子核是由 和 組成的；（4）金屬元素的原子在化學反應中易失去 變成 5、如圖是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖從得失氧的角度看,鎂與氧氣的反應屬于_ 反應;從得失電子的角度看,反應中鎂原子_(填“得到”或“失去”)2個電子，形成相對穩定結構。由圖甲可知,元素的原子得到電子后,其化合價將_(填“升高”或“降低”).6、根據下表,結合你學過的知識,可以總結出哪些規律?回答(1)

15、、(2)的問題,并根據(1)、(2)的實例，將你發現的其它規律填寫在空白處：原子種類 11h 21h 31hnamgalsipscl質子數11111121314151617中子數01212121414161618核外電子數11111121314151617相對原子質量12323242728313235最外層電子數1111234567常見化合價+1+1+1+1+2+3+4、4+5、3+6、2+7、1(1)不同元素的原子_ 一定不同。(2)同種元素的不同原子_ 一定相同，_一定不同。(3)_.(4)_.7、征服原子揭開原子的神秘面紗偉大的科學家費曼

16、說：“假如只允許把人類的科學史壓縮成一句話，它就會是一切東西都是由原子構成”。人類在探索物質是由什么構成的歷史長河中，充滿了智慧。(1) 1803年，近代化學之父，英國科學家道爾頓(dalton j)在前人研究的基礎上，提出“道爾頓原子論”：一切物質都由原子構成，原子很小、呈圓球狀、不可再分但由于受當時實驗條件限制，道爾頓無法用事實證明自己的觀點。1811年，意大利化學家阿伏伽德羅提出：有些物質也是由分子構成，原子的基本工作形式是分子。1897年，湯姆森通過實驗發現了_，進一步發展了原子、分子論。湯姆森主要是糾正了“道爾頓原子論” _中的觀點。1911年，盧瑟福又通過實驗，推測原子是

17、由_構成，并提出了沿用至今的現代原子結構理論。(2)道爾頓的原子論，不是事實的歸納，而是思維的產物，體現了直覺和想象在科學創造中的作用。在科學研究中，像湯姆森和盧瑟福這樣對實驗現象進行解釋的過程叫做_。原子是一種看不見、摸不著的微粒，為了幫助人們理解原子的結構，這三位科學家都運用了    _來表達他們的理論成果。閱讀下面材料，回答12-15題。人類賴以生存的環境由自然環境和社會環境組成。自然環境由生物圈、巖石圈、大氣圈、水圈組成(如圖所示)，四個圈層經過漫長演化，既相對穩定、動態平衡，又相互作用、不斷變化，各圈層之間的物質和能量不停循環，這些循環既跟物質

18、的組成、結構和性質有關，也受人類活動的影響，并通過復雜的物理變化和化學變化實現。8、如圖表示原子的結構及原子、分子、離子構成物質的關系填寫有關空格9、請看下表，按要求回答問題： 原子種類 質子數 中子數 核外電子數 相對原子質量 氫 1 0_ _  氧_ _ 8 16 鎂_  12 12_  鐵 26_ _  56(1)請把上表中的空白處填完整。(2)通過填

19、表：分析數據,你從中得出的規律有哪些?(至少寫出2條)_；_.10、盧瑟福用a粒子(粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔的實驗,推翻了湯姆生在1903年提出的原子結構模型,為建立現代原子理論打下了基礎,但通過該實驗的下述三種現象(如圖)，不能獲得核外電子帶有負電荷的結論。現象1:大多數粒子能穿透金箔而不改變原來運動方向。現象2:一小部分粒子改變原來的運動方向。現象3:極少數粒子被彈了回來。(1)請你根據原子結構知識分析以上現象產生的原因。現象1的原因：_現象2的原因：_(2)1919年，盧瑟福用加速了的高能粒子轟擊氮原子，結果有_種微粒從氮原子被打出，而粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現代觀點看，被打出的微粒一定是_.11、根據下列粒子結構示意圖，回答問題。(1)圖a. b. c. d四種粒子共表示_種元素。(2)d原子的第二層電子數是，d原子在化學反應中易_(填“得到”或“失去”)電子，d屬于元素（填“金