1、油氣儲運工程本科插班生考試大綱物理化學考試大綱一、考試對象化學工程與工藝、環境工程、高分子材料與工程、給水排水工程、油氣儲運工程等專業本科插班生二、考試目的（1）幫助學生加深對物理化學的基本理論和原理的理解，誘發學生學習興趣，培養他們具有進行科學實驗的初步能力和良好工作作風；（2）使學生比較牢固地掌握物理化學基礎理論知識和計算方法，同時還應得到一般科學方法的進一步訓練，培養學生嚴謹的思維方法和細致的實事求是的科學態度，提高觀察、分析和解決問題的能力。 考試目標分為： 、認識與記憶；、理解與判斷；、掌握與應用； 、分析與綜合四個由低到高的層次。、認知與記憶 對物理化學中的基本概念、定義、名詞的重

2、視與復述。 對物理化學的基本定律、定理、理論及重要公式的重視與復述。 對物理化學中各種量的法定計量單位與符號及重要常數的了解與熟記。對物理化學中重要定律、理論的實驗基礎及物理化學發展的重要史實的了解。 、理解與判斷 準確理解物理化學的基本概念、基本定律、重要公式和理論。 能區分物理化學中易混淆的概念。 理解物理化學中重要圖示所代表的物理意義。 理解物理化學計算的基本原理和方法。 、掌握與應用 掌握物理化學基本概念、基本原理，并能解決和論證給定條件下的物理化學問題。 熟練運用物理化學重要公式進行有關計算。 能從物理化學的基本公式、假定出發，推導出所要求的關系式。 掌握物理化學中有關圖像的繪制方法

3、，并能進行解釋和利用。、分析和綜合 從物理化學基本理論出發，運用演繹、歸納等方法，分析、論證具體問題。掌握物理化學各部分知識之間的內在聯系，并能用于解決某些問題。三、考試方法和考試時間1、考試方法：閉卷，筆試2、記分方式：百分制，滿分為100分3、考試時間：120分鐘4、試題總數：分四類大題，共30-40小題5、命題的指導思想和原則命題的總的指導思想是：全面考查學生對本課程的基本原理、基本概念和主要知識點學習、理解和掌握的情況。命題的原則是：題目數量多、份量小，范圍廣，最基本的知識一般要占70%左右，稍微靈活一點的題目要占20%左右，較難的題目要占10%左右。其中絕大多數是小題目，適當壓縮大題

4、目在總的考分中所占的比例。主觀性題目和客觀性題目兼顧。6、題目類型（1）選擇題（10-15分）（2）判斷題（10-15分）（3）填空題（20-30分）（4）計算題（40-60分）四、考試內容及要求 以下面的形式表達考核內容及考試目標，考核內容按教材章節順序，列出各章知識點即考點，考點后面列出具體的考核目標要求，以、表示考試目標的四個層次，即認知與記憶（）、理解與判斷（）、掌握與應用（）、分析與綜合（）。 一、氣體考試內容（考點）考試目標1、理想氣體A B2、分壓、分壓定律 A B C3、分體積、分體積定律 A B C 4、真實氣體 A B 5、對應狀態原理、壓縮因子 A B6、范德華方程、壓縮

5、因子圖 A B C二、熱力學第一定律考試內容（考點） 考試目標1、體系與環境 A B2、熱力學性質（強度性質、容量性質） A B 3、狀態描述、狀態方程、狀態函數、全微分與偏微分 A B C 4、過程與途徑（等壓、恒容、絕熱、可逆與不可逆過程）、過程方程式 A B C5、熱與功，體積功與PV圖 A B C6、熱力學能，U與Qv；焓，H與Qp A B 7、熱容、摩爾熱容、氣體摩爾熱容                  

6、                 A B8、熱力學第一定律及數學表達式                               

7、;      A B C9、焦耳湯姆遜效應                                          &#

8、160;   A B10、可逆過程與可逆體積功的計算                                 A B C D11、熱力學第一定律對相變、化學反應應用       &#

9、160;                    A B C12、反應進度、化學反應熱效應                           

10、;           A B 13、蓋斯定律、熱化學方程式                                    

11、0;   A B C14、標準態、標準燃燒熱、標準生成熱等與反應熱的計算            A B C15、基爾霍夫定律及其計算                             

12、            A B C D 三、熱力學第二定律考試內容（考點）                                  

13、0;        考試目標1、過程的方向與限度，自發過程與非自發過程                          A B2、熱力學第二定律表述           

14、;                                   A B3、卡諾循環、熱機效率、卡諾原理、克勞修斯原理、熵與熱溫商           &

15、#160;                    A B 4、熱力學第二定律表達式與熵增加原理                          &#

16、160;    A B5、各類過程熵變計算與熵判據（含總熵判據）                       A B C D6、熱力學第三定律與標準熵及計算                &

17、#160;     A B C7、吉布斯函數與亥姆霍茲函數計算與判據                  A B C8、熱力學基本方程及應用                     

18、                    A B C 9、偏微商、Maxwell 關系式及應用                           &#

19、160;  A B C 10、偏摩爾量與化學勢及其應用 A B C D11、氣體化學勢與化學勢標準態                                     A B 四、多組分體系熱力學與相平衡考試內容（考點）&#

20、160;                                        考試目標1、溶液、混合物、及其組成表示       

21、                             A B 2、拉烏爾定律與亨利定律及計算                   

22、60;               A B C D3、溶液各組分化學勢、標準態                           A B 4、理想混合物（理想溶液）特性及計算   

23、;                           A B C5、非理想混合物活度及活度系數                    &#

24、160;              A B C 6、稀溶液依數性（含理想混合物）及計算                            A B C7、逸度與逸度系數計算 A B8、相數、物種數、

25、獨立組分數、自由度                           A B 9、相律、獨立組分與自由度計算                   &

26、#160;             A B C D10、單組分相圖，克拉佩龍方程與克克方程及計算 A B C11、相點、物系點、杠桿規則計算                            &#

27、160;    A B C 12、雙液系PX圖與TX圖                                     A B C D13、恒沸混合物與精餾產物分析   &

28、#160;                               A B 14、液相完全不溶或部分互溶的雙液系相圖、水蒸氣蒸餾計算         A B C 15、步冷曲線繪制與分析   &#

29、160;                                     A B C16、低共熔混合物二組分凝聚體系相圖分析、應用         &#

30、160;   A B C D17、穩定化合物、不穩定化合物、固熔體體系相圖分析、應用        A B C18、分配定律與萃取計算                               &#

31、160;        A B五、化學平衡考試內容（考點）                                        考

32、試目標1、化學反應吉布斯函數變rGm                                  A B2、化學反應等溫方程式及計算           

33、                       A B C D3、化學平衡條件、標準平衡常數，                A B C4、標準生成吉布斯函數及計算      

34、60;             A B C5、理想氣體各類平衡常數關系及計算                             A B C D6、實際氣體反應的化學平衡   

35、                                   A B7、復相反應平衡常數、分解壓及計算            

36、60;                A B C D 9、溫度對化學平衡影響與計算                              

37、;    A B C D10、壓力、惰性氣體對化學平衡的影響                    A B C 六、 電化學考試內容（考點）                     

38、;                  考試目標1、電導、電導率、摩爾電導率、電導池常數           A B2、柯爾勞施（Kohlrausch）方程與離子獨立移動定律              

39、 A B C3、電導測量的應用與計算                                      A B C4、離子遷移數、離子電導率       

40、60; A B5、電解質活度、離子平均活度、離子平均活度系數                 A B C6、離子強度I、德拜尤格爾極限公式，             A B C 7、原電池、電解池、電極命名          &#

41、160;                       A8、可逆電池、不可逆電池、化學電池、標準電池                  A B 9、可逆電極分類與常用電極    &

42、#160;                              A B10、書寫電極反應、電池反應，依反應設計電池                

43、;    A B C11、電池電動勢與可逆電池熱力學及計算                          A B C D12、標準電極電勢                A B

44、 13、電極電勢能斯特方程與電池能斯特方程及計算                  A B C 14、濃差電池、鹽橋、液體接界電勢及計算                        A B C15、電池電動勢

45、測定及其應用（pH值、平均活度系數、標準電極電勢、平衡常數等）                          A B C D 16、電解現象、分解電壓、法拉弟電解定律及計算               &#

46、160;   A B C17、極化現象、不同電極極化曲線、超電勢                        A B18、電化學極化、濃差極化、塔菲爾公式及其計算               

47、60; A B 19、電解時的電極反應 A B C D七、化學動力學考試內容（考點）                                      考試目標1、反應速率與反應速率表示及測定   &#

48、160;            A B2、反應速率方程、動力學方程、速率常數、質量作用定律           A B 3、反應級數及反應級數確定及計算                    

49、;         A B C 4、簡單級數反應動力學特征與動力學計算                       A B C D5、基元反應、簡單反應、復雜反應、反應分子數       A B 6、簡單復雜反應（對峙、平行、連串、鏈反應）動力學特征

50、與動力學計算                                                 A B C

51、 7、平衡近似法、穩態近似法、選取控制步驟法、速率方程推導    A B C D8、溫度對反應速率影響，活化能，Arrheius方程及計算          A B C D9、反應速率理論簡介                         

52、;      A B 10、液相反應和多相反應的特點                                A B 11、光化學反應的特點與基本定律       

53、                         A B 12、光化學動力學與量子產率計算                      

54、60;        A B 13、催化基本術語與催化作用基本特征,選擇性計算                 A B14、多相催化反應機理                   &

55、#160;                    A B八、表面現象考試內容（考點）                            

56、             考試目標1、表面吉氏函數、表面功、表面張力及其影響因素     A B 2、潤濕角與楊氏方程                            

57、60;          A B C3、彎曲液面附加壓力Laplace 公式                                A B4、蒸氣壓與表面曲率，溶解度與顆粒大小關系  

58、;              A B 5、物理吸附與化學吸附                                  &

59、#160;    A6、弗羅因德利希及朗格謬爾吸附等溫式及計算                    A B C 7、溶液表面吸附、吉布斯表面吸附方程式及計算                  A B C8、表面活性物質

60、性質與分類，結構與應用       A B九、膠體化學考試內容（考點）                                       考試目標1、分散體系的

61、分類及其特征                             A2、溶膠制備、凈化，膠團結構式表示                  

62、0;         A B3、溶膠的動力性質（布朗運動、沉降平衡）                       A B4、溶膠的光學性質（丁達爾現象、光的散射）           

63、60;         A B 5、膠團的雙電層結構，電泳、電滲、電勢                   A B C6、憎液溶膠的聚沉                  

64、0;                A B7、乳狀液                           A B五、試題結構（內容、題型、分數分配）序號題 型考試內容分數分配備 注1選擇1-9章10-

65、15分2判斷1-9章10-15分3填空1-9章20-30分4計算2-8章40-60分總分數100分六、考試要求本課程為閉卷考試，考生除計算器外不得攜帶任何紙張、教材、筆記本、作業本、參考資料、電子讀物、電子器具和工具書等進入考場。七、指定參考書物理化學肖衍繁，李文斌主 編，1997年第一版，天津大學出版社工程力學課程考試大綱Engineering Mechanics課程編號： 適用專業：油氣儲運工程總學時數：70，其中理論教學64，實驗教學6編制單位：石油工程學院油氣儲運工程教研室編制時間：2014年12月1日一、考試對象全日制專升本學生。二、課程考試目的工程力學課程考試旨在考察學生理解和掌握

66、工程力學知識的能力，注重考察學生對于基本概念和定理的理解與掌握、熟練的基本運算能力和運用力學知識分析解決實際問題的能力。本門課程考核要求由低到高共分為“了解”、“掌握”、“熟練掌握”三個層次。其含義：了解指學生能懂得所學知識，能在有關問題中認識或再現它們；掌握指學生清楚地理解所學知識，并且能在基本運算中正確地使用它們；熟練掌握指學生能較深刻理解所學知識，在此基礎上能夠準確、熟練地使用它們進行有關推導和計算，以及分析解決較為簡單的實際問題。三、考試內容與要求工程力學·靜力學部分第一章靜力學基本概念與物體受力分析（一）考試內容剛體和力的概念，靜力學公理，約束和約束反力，物體的受力分析和受

67、力圖。（二）考試要求1、了解剛體和力的概念以及靜力學公理；2、理解約束的概念和類型，約束力的畫法；3、掌握對物體進行受力分析，并畫出正確的受力圖。第二章匯交力系與力偶系（一）考試內容匯交力系合成與平衡的幾何法，匯交力系合成與平衡的解析法，力對點之矩的概念及計算，力對軸之矩，力偶性質，力偶系的合成與平衡。（二）考試要求1、了解匯交力系合成與平衡的幾何法和解析法；2、理解平面力對點之矩的概念及計算，力對軸之矩計算；3、掌握平面匯交力系及平面力偶系的平衡條件和應用。第三章平面任意力系（一）考試內容平面任意力系向作用面內一點簡化，平面任意力系的簡化結果分析，平面任意力系的平衡條件和平衡方程，平面平行力系的平衡方程，物體系的平衡·靜定和靜不定問題。（二）考試要求1、了解平面任意力系向作用面內一點簡化和平面任意力系的簡化結果分析；2、理解平面任意力系的平衡條件及靜定和靜不定問題；3、掌握平面任意力系的平衡方程及應用。第四章空間力系（一）考試內容空間任意力系向一點的簡化·主矢和主矩，空間任意力系的簡化結果分析，空間任意力系的平衡方程，空