1、新課標人教版高中化學必修二第一章第二節元素周期律精品導學案認知 探索【問題導思】1什么是原子序數 ? 按照核電荷數由小到大的順序給元素編的號，稱為原子序數。顯然，原子序數在數值上和這種原子的核電荷數是相同的。如：氫元素的核電荷數是 1，則它的原子序數就是1；鈉的核電荷數為11 ，它的原子序數就為 11 。2什么是元素周期率？元素周期率的實質是什么？元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化規律叫做元素周期律。元素的性質包括微觀性質（原子的核外電子排布.原子半徑、元素的化合價、元素原子得失的難易等）和宏觀性質（指金屬性和非金屬性）兩個方面。周期，即周而復始的意思。如一周有七天，從周一至周日

2、， 下一周，仍從周一開始， 周日結束。 一年有 12 個月，從一月開始， 12 月結束。下一年又如此。循環往復。但是元素周期性變化不是機械重復，而是在不同層次上的重復。元素周期律是對元素性質呈現周期性變化實質的揭示。表現為：隨原子序數的遞增、 元素原子的最外層電子排布呈周期性變化。核外電子層數相同的原子，隨原子序數的遞增、最外層電子數由 1 遞增到 8 。隨原子序數的遞增，元素的原子半徑發生周期性的變化。 核外電子層數相同的原子，隨原子序數的遞增、原子半徑遞減（稀有氣體突增）。元素的化合價隨著原子序數的遞增而起著周期性變化。主要化合價：正價 +1 +7 ；負價 41，稀有氣體為零價 。說明：稀

3、有氣體原子半徑突然變大是同稀有氣體原子半徑測量方法與其它原子半徑的測量方法不同。o、f 沒有正化合價是因為它們非金屬性強。實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布特別最外層電子排布周期性變化的必然結果。3掌握幾種量的關系(1) 最外層電子數 = 最高正化合價(2)| 最低負化合價 |+ 最高正化合價 =8 4. 元素金屬性和非金屬性的本質及其強弱的判斷依據元素的性質包括微觀性質（原子半徑、元素的化合價、元素原子得失的難易等）和宏觀性質（指金屬性和非金屬性）兩個方面。金屬性和非金屬性的本質是元素的原子得失電子得難易。比較元素的金屬性強弱， 通常從以下幾個方面考慮： 單質與水或酸反應置換

4、出氫的難易； 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱；單質的還原性（或離子的氧化性）的強弱；金屬單質間的置換反應。比較元素的非金屬性強弱， 也可從以下幾個方面考慮： 單質與氫氣反應生成氣態氰化物的難易和氫化物的穩定性；最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱；單質的氧化性（或離子的還原性）的強弱；非金屬單質間的置換反應. 【例題演示 】例 1 電子層數相同的三種元素x、y、z, 已知其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為： hxo4h2yo4h3zo4。下列判斷錯誤的是（）a.原子半徑： xyz b.氣態氫化物的穩定性： hxh2yzh3c.非金屬性： xyz d.氣態氫化物的還原性： hxh2yh2yo4

5、h3zo4，所以非金屬性為xyz，而非金屬性越強，形成的氫化物越穩定，氫化物的還原性就越強。又因為x、y、z 是電子層數相同的三種元素，則其非金屬性越強，原子半徑越小。例 2元素 r 的最高價含氧酸的化學式為hnro2n2，則在氣態氫化物中 r 元素的化合價為多少？解析：由 hnro2n2知 r 的最高價為 +(3n 4) ，r 在氣態氫化物中為負價： 8 (3n 4)= 12+3n。演練 評估1. 下列各組元素性質遞變情況錯誤的是a.p、 s、 cl 元素最高正化合價依次升高b.li 、 be、 b 原子最外層電子數依次增多c.n 、o、 f 原子半徑依次增大d.na 、 k、 rb 的金屬

6、性依次增強。答案： c. 解析：核外電子層數相同的原子，隨原子序數的遞增、原子半徑遞減（稀有氣體突然增大）2. 下列各項敘述中，錯誤的是（）a. 原子半徑cl s o b.金屬性 na mgal c.非金屬性cls p d.離子半徑k+na +li+答案： a. 解析：根據元素周期律， 原子半徑應是 s cl s 和 o 最外層電子數相同，電子層數前者大，故so 3. 某元素 x的氣態氫化物的化學式為h2x， 下面敘述不正確的是（）a. 該元素的原子最外電子層上有6 個電子b. 該元素最高正價氧化物的化學式為xo2c. 該元素是非金屬元素d. 該元素最高正價氧化物對應水化物的化學式為h2xo4答案： b 解析：最高正化合價為 +6 ，故對應氧化物的化學式應為xo3。4. 某元素的最高化合價為m，它的最高價氧化物對應的水化物的分子中有 b 個氧原子，則這種最高價氧化物對應的水化物的化學式為（）a.hm+2bxob b.hm-2bx