1、2019-2020學年河南省商丘市尤吉屯第二中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列分散系中。分散質粒子最小的是       a溶液            b膠體             c懸濁液  

2、          d乳濁液參考答案：a2. “綠色化學”思想:化工生產盡量使用無毒、無害的原料，采取合理安全的工藝，原子利用率為100%，無污染，對環境友好。“綠色化學”實驗已走進課堂，下列實驗不符合“ 綠色化學”思想的是選項abcd實驗目的收集氨氣的裝置氯氣與鈉的反應實驗銅與稀硝酸的反應玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗操作與裝置 參考答案：d多余的氨氣被燒杯中水溶液吸收，對環境無危害；a正確；多余的氯氣被蘸有堿液的棉球吸收，對環境無危害；b正確；反應產

3、生的一氧化氮氣體可以被氣球收集，對環境無危害；c正確；揮發出氨氣、氯化氫進入空氣中，污染環境；d錯誤；正確選項：d。3. 氣體甲（中學常見）通入溶液乙中，隨著甲的通入，溶液乙的顏色逐漸褪去，加熱褪色后的溶液不再恢復原來的顏色。下列說法正確的是a氣體甲一定不是so2                 b氣體甲一定是cl2c氣體甲一定不是發生了化合反應      d氣體甲一定被溶液乙氧化參考答

4、案：c4. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 （   ）ahno3           bcl2                cnh4no3         dso3參考答案：d略5. 常溫常壓下，用等質量的ch4、co2、o2、so2 (五分別吹出四個氣球

5、，其中氣體為ch4的是參考答案：d6. 下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）a有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應b金屬單質參與氧化還原反應時一定作還原劑c失去電子難的原子獲得電子就一定容易d含最高價元素的化合物一定具有強氧化性參考答案：b考點：氧化還原反應  分析：a同素異形體的轉化不屬于氧化還原反應；b金屬單質的化合價為最低價，只有還原性；c稀有氣體既不易失電子也不易得電子；d最高價只有氧化性，但是不一定有強氧化性解答：解：a有單質參加或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，如：石墨轉化為金剛石就不是氧化還原反應，故a錯誤；b金屬單質的化合價為最低價，只有還原性，所以

6、金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑，故b正確；c稀有氣體既不易失電子也不易得電子，所以失去電子難的原子不一定容易獲得電子，故c錯誤；d最高價只有氧化性，但是不一定有強氧化性，如nacl中na元素為最高價，但是沒有強氧化性，故d錯誤；故選b點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價及基本概念即可解答，注意選項b中價態與性質的關系，題目難度不大7. 從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾，得到含結晶水的晶體；將得到晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂。以上步驟中不涉及的

7、反應類型是a分解反應b化合反應c復分解反應d置換反應參考答案：d8. 直接測定同素異形體相互轉化的反應熱是很困難的。蓋斯定律指出：“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，其總過程的熱效應是相同的”。已知：    p4(固、白磷)+5o2(氣) p4o10(固)+2983.2kj    p(固、紅磷)+o2(氣) p4o10(固)+738.5kj    那么，1摩白磷轉變成相應物質量的紅磷時，應是    a放出29.2kj熱量    &#

8、160;   b吸收29.2kj熱量    c放出2244.7kj熱量      d吸收2244.7kj熱量參考答案：a9. 某元素r的最高價氧化物的水化物分子式是hnro2 n-2，則在氣態氫化物中r元素的化合價是（   ）。a3n10         b123n       c3n4    &#

9、160;   d3n12 參考答案：d略10. 在封閉容器中，加熱等物質的量的nahco3和na2o2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是a.na2co3和na2o2                 b.na2co3和naohc.naoh和na2o2              &#

10、160;   d.naoh、na2o2和na2co3參考答案：b11. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：pbso4+2nh4ac=pb（ac）2+（nh4）2so4當pb（ac）2（醋酸鉛）溶液中通入h2s時，有黑色沉淀pbs和弱電解質hac生成表示這個反應的有關離子方程式正確的是（）apb（ac）2+h2s=pbs+2h acbpb2+h2s=pbs+2h+cpb2+2ac+h2s=pbs+2h acdpb2+2ac+2h+s2=pbs+2hac參考答案：a考點：硫化氫；離子方程式的書寫 專題：元素及其化合物分析：根

11、據硫酸鉛難溶于水，pbs難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用ch3coo）2pb（醋酸鉛）溶液中通入h2s時，有黑色沉淀pbs和弱電解質ch3cooh生成來解答解答：解：pb（ac）2（醋酸鉛）溶液中通入h2s時，有黑色沉淀pbs和弱電解質hac生成，反應的方程式為：pb（ac）2+h2s=pbs+2h ac，反應物醋酸鉛為弱電解質、硫化氫為弱電解質；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質，所以都應保留化學式，所以其離子方程式為：pb（ac）2+h2s=pbs+2h ac，故選a點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學式的正確拆分是解答本題的關鍵，注意醋酸鉛是弱電解

12、質12. 既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是a. 混合氣體通過盛水的洗氣瓶b. 混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶c. 混合氣體和過量h2混合d. 混合氣體通過酸性kmno4溶液參考答案：b試題分析：a二者均不與水反應，不能鑒別，也不能除雜，故a不選；b乙烯與溴水反應，而乙烷不能，可鑒別，也可除雜，故b選；c和過量h2混合，引入新雜質氫氣，不能除雜，且加成反應現象不明顯，不利用此法鑒別，故c不選；d混合氣體通過酸性kmno4溶液，可鑒別，但乙烯與高錳酸鉀發生氧化反應生成二氧化碳，引入新雜質，不能除雜，故d不選；故選b13. 標準狀況下欲配一定濃度鹽酸溶液，將

13、 al hcl氣體溶于bml水中，得到的鹽酸密度為c g·cm-3，則該鹽酸的物質的量的濃度是(    )       a                               

14、60;   b         c                  d參考答案：d略14. 在下列溶液中cl的物質的量濃度最大的是（  ）a0.5l 0.1mol/l的nacl溶液b100ml 0.2mol/l的mgcl2溶液c1l 0.2mol/l的alcl3溶液d1l 0.3mol/l鹽酸溶液參考答案：c考點：物質的量濃度

15、專題：物質的量濃度和溶解度專題分析：利用物質的構成及溶質的物質的量濃度來計算氯離子的濃度，與溶液的體積無關，以此來解答解答：解：a.0.5l0.1mol/l的nacl溶液中cl離子的物質的量濃度為0.1mol/l；b.100ml0.2mol/l的mgcl2溶液中cl離子的物質的量濃度為0.2mol/l×2=0.4mol/l；c.1l0.2mol/l的alcl3溶液中cl離子的物質的量濃度為0.2mol/l×3=0.6mol/l；d.1l0.3mol/l鹽酸溶液中cl離子的物質的量濃度為0.3mol/l，顯然c中cl離子的物質的量濃度最大，故選c點評：本題考查物質的量濃度的有

16、關計算，明確離子濃度與溶質的物質的量濃度的關系即可解答，較簡單15. 根據元素周期表和周期律相關知識判斷，下列說法正確的是a. 硒（se）元素的非金屬性比硫強b. cl-、k+、ca2+的離子半徑最大的是ca2+c. sr (oh)2（氫氧化鍶）堿性比ca (oh)2弱d. be與al的化學性質相似，beo是兩性氧化物參考答案：d【詳解】a. 根據在元素周期表中，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，所以硒（se）元素的非金屬性比硫弱，故a錯誤；b.核外電子排布相同的微粒，核電荷數越大，半徑越小。所以cl-、k+、ca2+的離子半徑最大的是cl-，故b錯誤；c.根據同主族元素從上向下，元素的

17、金屬性逐漸增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強。所以sr(oh)2（氫氧化鍶）的堿性比ca(oh)2強，故c錯誤；d.al2o3是兩性氧化物,根據對角線規則，be與al的化學性質相似，所以beo也是兩性氧化物,故d正確；綜上所述，本題正確答案為d。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在學生已經知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個趣味實驗：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。紅玫瑰很快變成“白”玫瑰。學生對此進行了猜測。 猜測一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色猜測二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產生的鹽酸使紅玫瑰褪色你認為哪種猜測是正確的？如果你不同意以上兩種猜測，請

18、給出你的猜測。                                                 

19、0;                            請你設計實驗方案，證明你的觀點。（提供的實驗用品有：帶露的玫瑰、風干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實驗儀器自選。）實驗方案：          

20、60;                                                 

21、60;                                                   &

22、#160;                      。參考答案：都不正確  是氯氣與玫瑰上的水分作用生成的另一種物質（次氯酸）使紅玫瑰褪色將風干的玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶，紅玫瑰不褪色，滴幾滴蒸餾水在花瓣上，紅玫瑰很快變成“白”玫瑰，說明猜測一是錯誤的，而且褪色和氯氣與水反應產物有關；另取帶露的玫瑰放入盛有鹽酸的燒杯，紅玫瑰不褪色，說明猜測二也是錯誤的，結合分析

23、兩實驗，說明是次氯酸使紅玫瑰褪色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 為確定na2co3和nahco3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 ml，充分反應，產生co2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮co2在水中的溶解)如下表：實驗序號iiiiiiiv鹽酸體積(ml)30.030.030.030.0樣品質量(g)2.963.705.186. 66co2體積(ml)672840896672（1）樣品中物質的量之比n(na2co3)：n(nahco3)=_。（2）鹽酸的物質的量濃度c(hcl)=_。參考答案：(1)2：1或2 

24、0;  (2)2.50 mol·l1試題分析：（1）結合、可知，隨著樣品質量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明、中鹽酸過量，na2co3和nahco3的完全反應，設出中na2co3、nahco3的物質的量分別為x、y，則106x+84y=2.96、x+y=0.672l÷22.4l/mol=0.03mol，聯立解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以樣品中物質的量之比n（na2co3）：n（nahco3）=0.02mol：0.01mol=2：1。故答案為：2：1；【名師點睛】本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，正確判斷反應物過量情況為解答關鍵，注

25、意掌握討論法在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力。無論屬于哪種類型的計算題目，思維模式首先考慮：“以物質的量為中心，依據質量守恒和電子守恒列關系式”。根據化學方程式的有關計算總體原則是：以物質的量為中心，依據質量守恒和電子守恒列關系式。根據化學方程式的計算，多以物質的量為核心，考查物質的量、阿伏伽德羅常數、物質的量濃度、物質的質量、摩爾質量、氣體的體積、氣體摩爾體積等相關物理量的轉化關系，以及反應物的轉化率或產物的產率的計算，同時還可以融入多種化學解題思想，比如極值法、差量法、守恒法、討論法、特殊值法等，是歷來高考的重點內容。（1）有關化合價計算題型：首先明確物質中各元素

26、的化合價，依據化合價代數和等于0列關系式；（2）有關化學方程式計算題型：一定要準確找出相關物質之間的計量數關系，如果有一種反應物過量，則應根據量少的反應物來進行計算；如果涉及多步反應，可以根據幾個化學方程式找出有關物質的關系式進行計算，使計算簡化；如果是離子反應，可以根據離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉移關系進行有關計算。18. （12分）將標準狀況下一定體積的co2緩緩通入體積為v升的naoh溶液中，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發溶液，得到白色固體  （1）由于co2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學式（可以不填滿，也

27、可以增加序號）                 ，           ，           ，            

28、0;  。  （2）按反應的先后順序寫出各步反應的離子方程式：                                            

29、                         。  （3）若反應的co2和naoh均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀   根據以上數據，能否推理計算出標況下通入的co2的體積？若能，用代數式表示的體積v（co2）=      &#

30、160;   若不能，理由是                                        。   根據以上數據，能否推理計算出naoh溶液的濃度？若能，

31、用代數式表示的濃度c（naoh）=          若不能，理由是                                        。參考答案：（1）naoh和na2co3 （1分）、na2co3（1分）、na2co3和nahco3（1分）、nahco3（1分）（2）2oh+co2= co32-+ h2