1、1必修二知識(shí)點(diǎn)匯總第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律.2一、原子結(jié)構(gòu) .二、元素周期表 .三、 元素周期律 .2四、化學(xué)鍵.第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 .第一節(jié)化學(xué)能與熱能.第二節(jié)化學(xué)能與電能.第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 .第三章有機(jī)化合物.一、烴.二、烴的衍生物 .三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) .第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 .第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 .第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)2高中化學(xué)必修 2 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)J 核外電子（Z個(gè)）熟背前20號(hào)兀素， 熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布:H He Li Be B C N

2、O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;3最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)）,次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。電子層：一（能量最低）二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：KL M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）二、元素周期表1.編排原則：1按原子序數(shù)遞增的順序從左

3、到右排列2將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行 。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）3把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)兀素種類第一周期12種兀素短周期 7第二周期28種兀素周期1第三周期38種兀素元（7個(gè)橫行）V第四周期418種兀素素（7個(gè)周期）第五周期518種兀素周J 長(zhǎng)周期第六周期632種兀素期1第七周期7未填滿（已有26種兀素）表主族：IA四A共7個(gè)主族I族J副族：川B四B、IBnB,共7個(gè)副族（18個(gè)縱行）第忸族三個(gè)縱行， 位于四B和IB之間（16個(gè)族）零族：稀有氣體三、元素周期律、原子結(jié)構(gòu)第一早物質(zhì)結(jié)

4、構(gòu)元素周期律1.原子-質(zhì)子（Z個(gè)）中子（N個(gè)）31.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。42.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素11Na12Mg13AI14Si15P16S17CI1aAr（1）電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次;增加-（2）原子半徑1原子半徑依次減小亠一（3）主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加一（5）單質(zhì)與水或酸置換 難易冷水劇烈熱水與 酸快與酸反應(yīng)慢（6）

5、氫化物的化學(xué)式SiH4PHH2SHCI一與H2化合的難易由難到易 打一（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng).一（9）最高價(jià)氧化物的化 學(xué)式Na2QMgQAl 2QSiQ2HC5SQCI2O最高價(jià) 氧化物 對(duì)應(yīng)水 化物（10）化學(xué)式NaQHMg(QH),AI(QH)3HSiQsHBPQHSQHCIC4（11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫 氧化物弱酸中強(qiáng) 酸強(qiáng)酸很強(qiáng) 的酸（12）變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng).一第IA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方）第四A族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬

6、性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難） ；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSQ=FeSQ+Cu。（2） 非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）：最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）：相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2=2NaCI+B2。（I）同周期比較：金屬性：Na Mg AI與酸或水反應(yīng)：從易T難堿性：NaQMg（QH）.AI（QH）3非金屬性：SivPVSVCI單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難T易氫化物穩(wěn)定性：SiH4VPHvH2SVHCI酸性（含氧酸）:HLSiQsVHaPQvHSQvHCIQ（H）同

7、主族比較:金屬性：LivNavKvRbvCs（堿金屬兀素） 與酸或水反應(yīng)：從難T易堿性：LiQHvNaQHc KQHkRbQK CsQH非金屬性：FCIBrI（鹵族兀素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易T難氫化物穩(wěn)定：HFHCIHBrHI(出)金屬性：LivNavKvRbvCs還原性（失電子能力）：LivNavKvRbvCs氧化性（得電子能力）:Li+Na+K+Rb+Cs+非金屬性：FCIBrI氧化性：F2CI2B2I2還原性：F-vCI-vBr-vI-酸性(無(wú)氧酸)：HFvHCIvHBrvHI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核

8、電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子 鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫 做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊：NHCI、NHNO等銨鹽只由非金屬兀素組成，但含有離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）-極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極

9、性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HkCl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方 括號(hào)。第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能 _量。化學(xué)鍵的斷

10、裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量 還是放出能量，決定于反E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量vE生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。4大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+C02=2CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H20（g）CO（g）+H2（g）。2銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4CI=BaCl2+2NH3T+IOH2O3大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO4、CaCO3的分解等

11、。3、能源的分類:形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕堋淠堋⒄託獠豢稍偕Y源核能二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+02=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)， 但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱, 反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)28H2

12、O與NH4CI的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:電能火電(火力發(fā)電)化學(xué)能T熱能T機(jī)械能T電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效6原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、咼效2、原電池原理(1) 概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。(2) 原電池的工作原理：通_(3)構(gòu)成原電池的條件： (1)電極為導(dǎo)體且活潑性不同；(2)兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸)；(3)兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。(4) 電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極:較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式：較活潑金屬n金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正

13、極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+n e= 單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。(5) 原電池正負(fù)極的判斷方法：1依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。2根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極厶電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 _3根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 _4根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，

14、現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。(6) 原電池電極反應(yīng)的書寫方法：(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。_因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：1寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反 應(yīng)。(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。(7) 原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：1干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如:C

15、uZn原電池、鋅錳電池。2充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。3燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1化學(xué)反應(yīng)的速率(1) 概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表 示。 計(jì)算公式：v（B）=C（B）=n（B）-t V? t1單位：mol/（ Ls）或mol/（ Lmin）2B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。3以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

16、4重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比 （ii）變化量比=方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率72催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）3濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）4壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）5其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的 濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平

17、衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡 無(wú)影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的 反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú) 論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。1逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。2動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

18、3等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆工0。4定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。5變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：1VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不冋方向冋一物質(zhì)比較）2各組分濃度保持不變或百分含量不變3借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）4總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yBzC,x+yzz）第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)

19、稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴T烷烴（如：甲烷），-脂肪烴（鏈狀）-烴-不飽和烴T烯烴（如：乙烯）-芳香烴（含有苯環(huán)）（如：苯）83、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較:有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷（CH4）乙烯（C2H4）苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH2=CH2或0（官能團(tuán)）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)CC單鍵， 鏈狀，飽和烴C=C雙鍵， 鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間 的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)正四

20、面體六原子共平面平面正六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空 氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體， 比空 氣略輕，難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體， 比 水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào) 節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷烴：甲烷1氧化反應(yīng)（燃燒）CH4+2O2-CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）2取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH4+Cl2CH3CI+HCICH3CI +Cl2CH2CI2+HClCH2CI2+CI2CHCI3+HCICHCI3+CI2CCI4+HCI在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO4溶

21、液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯1氧化反應(yīng)（i）燃燒C2H4+3O2-2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。2加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2TCH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCI、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+H2-CH3CH3CH2=CH2+HCICH3CH2CI（氯乙烷）CH2=CH2+H2O-CH3CH2OH（制乙醇）3加聚反應(yīng)nCH2=CH2-CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng) 鑒別烷烴

22、和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。9苯1氧化反應(yīng)（燃燒）2C6H6+150212CO2+6H2O（火焰明亮，有濃煙）2取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。+Br2T+HBr+HN03T+H203加成反應(yīng)+3H2-苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體冋位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成 上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱由冋種兀素組成的 不同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相冋而中子 數(shù)不冋的冋一兀素 的不同原子的互稱分子式不同相同兀素符號(hào)表示相 同，分子式可不同結(jié)構(gòu)相似不同不同研究對(duì)

23、象化合物化合物單質(zhì)原子6、烷烴的命名：（1） 普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊,已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：1命名步驟：（1）找主鏈最長(zhǎng)的碳鏈（確定母體名稱）;（2）編號(hào)靠近支鏈（小、多）的一端；寫名稱一先簡(jiǎn)后繁，相同基請(qǐng)合并2名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱3阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)CH3CHCH2CH3CH3CHCHCH32甲基丁烷2,3二甲基丁烷7、比較同類烴的沸點(diǎn)：1一看：碳原子數(shù)多

24、沸點(diǎn)高。2碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。 常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一兀醇飽和一兀醛飽和一兀羧酸通式CnH2n+1OHCnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH或C2H5OHCH3CHOCH3COOH10官能團(tuán)羥基：OH醛基：CHO羧基：COOH11物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊香味的液體， 俗 名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液 體，俗稱醋酸，易溶于水和乙 醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用 于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為75%有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖 維、合成纖維、香

25、料、燃料等， 是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇1與Na的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH20Na+H2f乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中 的氫原子活潑。2氧化反應(yīng)（i）燃燒CH3CH2OH+3O22CO2+3H20（ii）在銅或銀催化條件下：可以被。2氧化成乙醛（CH3CH0）2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H203消去反應(yīng)CH3CH20H-CH2=CH2f+H2O乙醛氧化反應(yīng)：醛基（CHO）的性質(zhì)與銀氨溶液，新制Cu（OH）2反應(yīng)CH3CHO

26、+2Ag（NH3）2OH-CH3COONH4+H2O+2AgJ +3NH3f（銀氨溶液）CH3CHO + 2Cu（OH）2-CH3COOH+CU2OJ+2H2O（磚紅色） 醛基的檢驗(yàn)：方法1:加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。方法2:加新制的Cu（OH）2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸1具有酸的通性：CH3COOH二CH3COO+H+使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3Na2CO3酸性比較：CH3COOH H2CO32CH3COOH+CaCO3=2（CH3COO）2Ca+CO2f+H2O（強(qiáng)制弱）2酯化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酸脫羥基

27、醇脫氫三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì) 為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類元代表物代表物分子糖類單糖C H O葡萄糖C6H12。6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體12麥芽糖能發(fā)生水解反應(yīng)多糖C H O淀粉（C6HlO5）n淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式 不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油C H O植物油不飽和高級(jí)脂肪 酸甘油酯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)脂C H O動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯C

28、C鍵， 能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)C H ON S P等酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH20H（CH0H）4CHO（含有羥基和醛基）醛基：使新制的Cu（OH）2產(chǎn)生磚紅色沉淀測(cè)定糖尿病患者病情 與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成匍萄糖和果糖淀粉 纖維素 淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成匍萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

29、 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如AI,高溫高溫Fe2O3+2AI2Fe+AI2O3（鋁熱反應(yīng)）62O3+2AI2Cr+AI2O3（鋁熱反應(yīng)）（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M（化合態(tài)）得電子、被還原 （游離態(tài)

30、）。3、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。一 電解2NaCI一 電解MgCI2（熔融）Mg+Cl2f一 電解2AI2O3（熔融）4AI+302f咼溫FeQ3+3C02Fe+3C02f咼溫W03+咼溫ZnO+CZn+COf132HgO 2Hg+O2f2Ag2O4Ag+O2f5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理

31、方法是回收利用。（3）回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng) - k弱金屬離子得電子能力弱 - 強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或 特殊措施強(qiáng)大電流 提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或 化學(xué)方法二、海水資源的開發(fā)利用1、 海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余

32、為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加 熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCIBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO432HBr+Cl2=2HCl+Br24、海帶提碘海帶中的碘元素主要以 的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸韶?,再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：（1）用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。（2）灼燒海帶至完全生成灰，