1、高考化學考前整合（高考備忘錄）精品推薦一、優化情緒：考試時要積極優化你的情緒，做到“精神飽滿，心態平穩，正確對待，面對實際，問心無愧。” 二、進入狀態：進入考場之后，就要把心收回來，全身心進入考試狀態。用挑戰的心態進入解答狀態。三、冷靜做答：考試的最終目的是把每道試題正確解答出來，考試成功的關鍵是你的解題質量高。仔細、仔細、再仔細：即在瀏覽、審題、解答等各個環節中，都保持高度的仔細，聚精會神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到做過或容易的題不大意。四、心系成功，不怕失敗：考試時能發揮自己的應有水平，即使成績不理想，也是成功的。五、充分發揮，不留遺憾：俗話說，“養兵千日，用兵一時。”卸掉“包袱”輕裝

2、上陣。六、減少非智力因素失分 近年高考化學閱卷分析結果給我們的最大啟示是：規范答題，減少失分，勢在必行!我們有不少同學平日測練都有這樣的教訓：會而不對。對而不全。全而不精。因此，我們平日練習、測試直至參加高考，在答題時必須處處規范，以求最大限度地減少非知識性失分。力爭做到"你認為會的應該是對的，你認為對的應該是全對的"。1.審題規范審題、審題、細審題：審題是正確解題的關鍵，審題錯了，后面的解答就無意義了。排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”，等等。請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”兩種不同要求。請注意，做的正確，寫答案時卻完

3、全填反了，要十分警惕這種情況發生。要注意試題中加注重號的字和小括號內的話，專門看看。要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學式，要求寫分子式或結構式卻寫名稱、電子式、原子或離子結構示意圖、結構簡式、結構式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式?？辞迨恰皹藳r”還是“非標況”，是“氣態”還是“液態”“固態”。22 .4l.mol-1的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。計算題中往往出現“將樣品分為兩等份”（或“從1000ml溶液中取出50ml”），最后求的是“原樣品中的有關的量”，你卻只求了每份中的有關量。求氣體的“體積分數”與

4、“質量分數”不看清楚，失分。原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。看清用“大于、等于、小于”填空還是用“、”。 各類常數的符號單位及表達式要弄清楚。2.思維規范質量、質量、高質量：即你在考試過程中要始終保持質量意識，不放棄任何一道自己會做的試題，不做錯任何一道會做的試題，這就是你的解題質量意識。別忽視題干中 “混合物”、“化合物”、“單質”等限制條件。有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如 “相對分子質量”、“相對原子質量”無單位，卻加上“g”或“g·mol-1”。摩爾質量有單位（g·mol-1）卻不寫單位，失分；用字母式子填空時注意單位該不該有

5、。所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子?；瘜W方程式要配平，最后都要進行“系數化簡”（熱化學方程式例外）。書寫化學方程式時，分清是 “ = ”還是“ ”，如一種鹽水解不徹底的方程式一定用“ ”不能用“ = ”，其產物也不能標“”或“”，弱酸、弱堿的電離一定要用“ 氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。（標況下，將20l氨氣溶解在1l水中，）兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。m a(s) + n b(g) pc（l） + q d(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數?；卮鸷喆痤}，一定要避免“簡單化

6、”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。答到關鍵，答到采分點。描述實驗現象要注意“海、陸、空”全方位考查。遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子“蒙”了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。試題難易結合，波浪型發展。決不能認為前面的難，后面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。考試時切忌“反?！保匀皇窍纫缀箅y，先做一卷，后做二卷。注意平時怎么練，高考就怎么考。3.書寫、表達規范每年的閱卷評分標準上都有這樣一句話："化學專用名

7、詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分；化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分；錯別字。如：綠(氯)氣，熔(溶)解，退(褪)色，消(硝)化，黃(磺)化，油酯(脂)，脂(酯)化，氨(銨)鹽，金鋼(剛)石，坩鍋(堝)，爆(暴)沸，倒(吸)析，滲洗(析)化學用語（元素符號）書寫錯誤（不清）。無機方程式錯用" = "或" "，有機方程式錯用" = "，重要反應條件不能漏寫。酯化反應的生成物不漏寫“水”、縮聚反應的生成物不漏寫“小分子”。熱化學方程式注意物質的聚集狀態及h的“+ -”和單位（kj·mol-1）?！?、”“

8、aq”不能亂用。有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。表示物質的量濃度不寫c（hcl），失分；表示物質的量不寫n（hcl），失分。表達某一物理量取值范圍時應注意符號的使用，如1moln（hcl）2mol，絕對不能用區間表示?；瘜W計算常犯錯誤如下：分子式寫錯化學方程式寫錯或不配平或配平有錯用關系式計算時，物質的量關系式不對，分子量算錯討論題，缺討論過程，扣相當多的分給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）要求寫出計算規范過程： 七、記住一些熱點問題的經典習題和解題方法化學選擇題出現機率大的重要考點有：阿佛加德羅定律及其推論；原子結構（質子、中子、電子之間的關系）；離子方

9、程式的判斷正誤、離子共存的判斷；氧化還原反應（記住常見氧化劑和還原劑）、電極反應（注意化合價升降守恒、電子轉移守恒、最終產物判斷）；微粒半徑大小的比較；晶體熔沸點比較電解質溶液中微粒濃度的關系（三個主要的守恒關系，注意抓主要矛盾，若能反應，則要分析反應后所得物質的水解和電離情況，再做出判斷；化學平衡的移動的判斷；化學實驗的基本操作（儀器使用、物質分離和檢驗）；有機物的結構與性質（注意官能團的性質、等效氫（同分異構體的判斷）；化學平衡常數及沉淀的轉化。做選擇題的五種基本方法：排除法（篩選法）、極值法、估算法、猜測法，確認法（根據自己的知識非常明確）等。答案與題目要結合考慮（一定要讀完全部題包括個

10、選項，然后再思考）。八、能非常熟練地聯想到下列知識點：1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數、元素所在的族序數的關系（包括數的奇偶性），微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩定性、酸性和元素周期表的關系）。熟悉常見的分子或單質、化合物的物質結構（水、氨氣、二氧化碳、金剛石、二氧化硅的結構特點，相同電子數的微粒（10電子，18電子，）。2.知道典型的溶解性特征.加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：agcl，原來溶液是ag（nh3）2cl；后者是硅酸沉淀，原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液。生成淡黃的沉淀，原來的溶液中可能含有s2，或者是s2o32加入

11、過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解的有agcl，baso4；baso3由于轉化成為baso4而不能觀察到沉淀的溶解。agbr，agi，也不溶解，但是沉淀的顏色是黃色。.能夠和鹽反應生成強酸和沉淀的極有可能是h2s氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應。： 沉淀先生成后溶解的：co2和ca(oh)2,al3+和氫氧化鈉，naal（oh4和鹽酸，氨水和硝酸銀3.操作不同現象不同的反應: na2co3和鹽酸；alcl3和naoh，naal（oh4和鹽酸；agno3和氨水； 4、先沉淀后澄清的反應：alcl3溶液中加入naoh溶液，生成沉淀，繼續滴加沉淀溶解： ；agno3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清： ；na

12、al（oh4溶液中滴加鹽酸，也是先沉淀后澄清： ；澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清： ；kal(so4)2與naoh溶液： ；5、通入二氧化碳氣體最終能生成沉淀的物質：苯酚鈉溶液、硅酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液（這三種都可以與少量硝酸反應產生沉淀）、飽和碳酸鈉溶液。苯酚鈉溶液： ；硅酸鈉溶液： ；飽和碳酸鈉溶液： ；偏鋁酸鈉溶液： ；6、能生成兩種氣體的反應：hno3的分解： ；mg與nh4cl溶液的反應： ；電解飽和食鹽水： ；c與濃hno3加熱時反應： ；c與濃h2so4加熱時反應： ；7、： 型的反應： 8、兩種單質反應生成黑色固體：fe與o2

13、、fe與s、cu與o29、同種元素的氣態氫化物與氣態氧化物可以發生反應生成該元素的單質的是： s、n元素 h2sso2 ；nh3no ；nh3no2 ；10、同種元素的氣態氫化物與最高價氧化物的水化物可以發生反應生成鹽的是：n元素 nh3hno3 ；11、同時生成沉淀和氣體的反應：mg3n2h2o ；cac2h2o ；na2s2o3h2so4 ；ba(oh)2(nh4)2so4 ；al3+、fe3+s2、co32、hco3間的雙水解反應：al3+s2 ；al3+hco3 ；fe3+co32 ；12、常見的置換反應：（略） 13、一種物質分解成三種物質：2kmno4 nh4hco3 (nh4)2

14、co3 nahco3 ca(hco3)2 cu2(oh)2co3 hno3 14、能同酸反應的單質：（1）金屬單質（順序表前的可以同非氧化酸反應，后面的只能與氧化性酸反應）（注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）（2）c、s、p可跟氧化性酸（濃h2so4、hno3）反應ch2so4（濃） chno3（濃） sh2so4（濃） shno3（濃） （3）鹵素（cl2、br2、i2）、o2可與還原性酸（h2s、h2so3）反應h2sx2 h2s（溶液）o2 h2so3x2 h2so3o2 （4）si只與氫氟酸反應： sihf 15、能同堿反應的單質：硫、硅、鋁、鹵素單質skoh（濃） sinaohh

15、2o alnaohh2o cl2naoh cl2ca(oh)2 注意：既能跟酸又有跟堿反應的單質有al、s、si、（zn）、鹵素單質16、既能與酸又能與堿反應的無機化合物：弱酸的酸式鹽、兩性氧化物和兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽；氨基酸。nahco3hcl nahco3naoh al2o3h2so4 al2o3naoh al(oh)3naoh al(oh)3h2so4 17、既能與酸又能與堿反應均有氣體放出的有：nh4hco3、(nh4)2co3、nh4hso3、(nh4)2so3、nh4hs、(nh4)2snh4hco3hcl nh4hco3naoh (nh4)2so3h2so4 (nh4)2so

16、3naoh nh4hshcl nh4hsnaoh 18、能生成沉淀和強酸的反應：h2s與cl2、br2；cuso4與h2sh2scl2 cuso4h2s 能生成兩種強酸的反應：cl2（br2、i2）與so2反應cl2so2h2o 九、無機框圖題 題眼歸納 （略） （見前面已發的無機框圖等各種資料，）十、.關于反應形式的聯想：1、熱分解反應：典型的特征是一種物質加熱（1變2或1變3）。含有電解熔融的al2o3來制備金屬鋁、電解熔融的nacl來制備金屬鈉。2. 兩種物質的加熱反應： 3.三種物質之間的反應：十一、物質的重要特征：1、性質特征：重要的反應：鋁熱反應、過氧化鈉性質、mg+co2、fe3

17、+fe2+、漂白粉性質、常見氣體的實驗室制法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應（硅酸鹽工業、硫酸工業、硝酸工業、皂化反應）。（1）物質的顏色（見后面）（2）物質的狀態：常溫下為液體的單質：br2、hg 常溫下的常見的無色液體：h2o h2o2常見的氣體：h2、n2、o2、f2、cl2 、nh3、hf、hcl（hx）、h2s、co、co2、no、no2、so2）注：有機物中的氣態烴cxhy（x4）;有機化學中有許多液態物質，但是含氧有機化合物中只有hcho常溫下是氣態常見的固體單質：i2、s、p、c、si、金屬單質。白色膠狀沉淀（al(oh)3、h4sio4）（3）物質的氣味：有臭雞

18、蛋氣味的氣體：h2s有刺激性氣味的氣體：cl2、so2、no2、hx、nh3有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水（4）物質的毒性：非金屬單質有毒的：cl2、br2、i2、f2、s、p4常見的有毒氣體化合物：co、no、no2、so2、h2s能與血紅蛋白結合的是co和no（5）物質的溶解性：極易溶于水的氣體：hx、nh3常見的難溶于水的氣體：h2、n2、no、co、ch4、c2h4、c2h2s和p4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、組成特征：（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽（2）含有金屬元素的陰離子：mno4、alo2、cr2o72（3）ab2型的化合物：co2、n

19、o2、so2、sio2、cs2、clo2、cac2、mgx2、cax2、becl2、ko2等（4）a2b2型的化合物：h2o2、na2o2、c2h2等（5）a2b型的化合物：h2o、h2s、na2o、na2s等（6）ab型的化合物：co、no、hx、nax、mgo、cao、mgs、cas等（7）能形成a2b和a2b2型化合物的元素：h、na與o3、結構特征：（1）具有正四面體結構的物質：甲烷、白磷、nh4+、金剛石 硅等（2）屬于線型分子的是：co2、cs2、c2h2等（3）屬于平面分子的有：c2h4、苯等4、分子的極性：（1）常見的非極性分子：co2、cs2、ch4、ccl4、c2h4、c2

20、h2、c6h6等（2）常見的極性分子：雙原子化合物分子、h2o、h2s、nh3、h2o2等5特征反應現象：十二、重要的實驗現象：1、燃燒時火焰的顏色：（1）火焰為藍色或淡藍色的是：h2、co、ch4、h2s、c2h5oh；（2）火焰為蒼白色的為h2與cl2；（3）na燃燒時火焰呈黃色。2、沉淀現象：(1)溶液中反應有黃色沉淀生成的有：agno3與br、i；s2o32與h+、h2s溶液與一些氧化性物質（cl2、o2、so2等）； (2)向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則溶液中一定含有fe2+；(3)與堿產生紅褐色沉淀的必是fe3+；(4)產生黑色沉淀的有f

21、e2+、cu2+、pb2+與s2；(5)與堿反應生成白色沉淀的一般是mg2+和al3+，若加過量naoh沉淀不溶解，則是mg2+，溶解則是al3+；(6)加過量酸產生白色膠狀沉淀者是sio32。3、放氣現象：（1）與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有so32或hso3。（2）與稀鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是co2或so2；（3）與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有nh4+離子；4、變色現象：(1)fe3+與scn、苯酚溶液、fe、

22、cu反應時顏色的變化；(2)遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為no；(3)fe2+與cl2、br2等氧化性物質反應(4)酸堿性溶液與指示劑的變化；(5)品紅溶液與cl2、so2等漂白劑的作用；(6)碘遇淀粉變藍。(7)鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。5、放熱現象：(1)強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，nacl溶于水時熱量變化不大。(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱；(3)酸堿中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應6、與水能發生爆炸性反應的有f2、k、cs等。十三、重要的反應條件：1、需催化劑的無機反應：（1）氯酸鉀的分解： ；

23、（2）過氧化氫的分解： ；（3）合成氨反應： ；（4）氨的催化氧化： ；（5）二氧化硫的催化氧化： ；2、必須控制170才能發生的反應，必是制取乙烯的反應；3、需放電才能進行的反應：n2與o2的反應： ；4、需光照的反應：hno3、hclo、agx的分解；h2與cl2混合見光爆炸；十四、重要的化工生產反應：1、煅燒石灰石： ；（注意于謙的石灰吟：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！敝邪娜齻€化學方程式。以及成語“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學方程式）2、水煤氣的生產： ； 3、鹽酸的生產：氫氣在氯氣中燃燒 ；4、漂白粉的生產：將氯氣通入石灰乳中 ；漂

24、白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是次氯酸。5、硫酸的生產（接觸法）： ； ； ；6、玻璃的生產：工業上用純堿、石灰石和石英為原料來生產普通玻璃。 ； ；7、合成氨生產： ；8、工業生產硝酸（氨氧化法）： ； ； 。9、電解飽和食鹽水： ；10、金屬的冶煉：（1）鈉的冶煉： ；（2）鎂的冶煉： ；（3）鋁的冶煉： ；（4）鐵的冶煉： ；（5）鋁熱反應： ；十五、把握有機推斷六大“題眼”【有機物·性質】 能使溴水褪色的有機物通常含有“cc”、“cc”或“cho”。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“cc”或“cc”、“cho”或為“苯的同系物”。

25、能發生加成反應的有機物通常含有“cc”、“cc”、“cho”或“苯環”能發生銀鏡反應或能與新制的cu(oh)2懸濁液反應的有機物必含有“cho”。能與鈉反應放出h2的有機物必含有“oh”、“cooh”。能與na2co3或nahco3溶液反應放出co2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有-cooh。能發生消去反應的有機物為醇或鹵代烴。能發生水解反應的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質。遇fecl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基。能發生連續氧化的有機物是伯醇，即具有“ch2oh”的醇。比如有機物a能發生如下反應：abc，則a應是具有“ch2oh”的醇，b就是醛，c應是酸。 【有機反應·條件】當反

26、應條件為naoh醇溶液并加熱時，必定為鹵代烴的消去反應。當反應條件為naoh水溶液并加熱時，通常為鹵代烴或酯的水解反應。當反應條件為濃h2so4并加熱時，通常為醇脫水生成醚或不飽化合物，或者是醇與酸的酯化反應。 當反應條件為稀酸并加熱時，通常為酯或淀粉的水解反應。當反應條件為催化劑并有氧氣時，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸。當反應條件為催化劑存在下的加氫反應時，通常為碳碳雙鍵 、碳碳叁鍵、苯環或醛基的加成反應。當反應條件為光照且與x2反應時，通常是x2與烷或苯環側鏈烴基上的h原子發生的取代反應，而當反應條件為催化劑存在且與x2的反應時，通常為苯環上的h原子直接被取代。 【有機反應

27、83;數據】根據與h2加成時所消耗h2的物質的量進行突破：1molcc加成時需1molh2，1molcc完全加成時需2molh2，1molcho加成時需1molh2，而1mol苯環加成時需3molh2。1molcho完全反應時生成2molag或1molcu2o。2moloh或2molcooh與活潑金屬反應放出1molh2。1molcooh與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應放出1molco2。1mol一元醇與足量乙酸反應生成1mol酯時，其相對分子質量將增加42，1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時，其相對分子質量將增加84。1mol某酯a發生水解反應生成b和乙酸時，若a與b的相對分子質量相差42，則生

28、成1mol乙酸，若a與b的相對分子質量相差84時，則生成2mol乙酸。 【物質·結構】具有4原子共線的可能含碳碳叁鍵。具有4原子共面的可能含醛基。具有6原子共面的可能含碳碳雙鍵。具有12原子共面的應含有苯環。 【物質·通式】（略） 【物質·物理性質】 在通常狀況下為氣態的烴，其碳原子數均小于或等于4，而烴的衍生物中只有ch3cl、ch2chcl、hcho在通常情況下是氣態。烴和酯的密度小于水。十六、 化學中易揮發易變質的試劑小結：易揮發的試劑 濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。易潮解或易水解的試劑 氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、硝

29、酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無水氯化鋁等。見光或環境溫度高時易分解變質的試劑 硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀見光或環境溫度高時易分解；易被氧化的物質（如h2s溶液、二氧化硫、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、i-、br-、s2-）、易被還原的物質（如高錳酸鉀、次氯酸鹽、二氧化鉛、硝酸、濃硫酸、雙氧水、三氧化鉻等），具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、hno3、 kmno4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）. ch c coochch233noch32十七、(常識、規律) 細心細心再細心 記憶記憶再記憶1、常見鍵角：109°28ch4、cc14、nh4+、晶體硅、金剛石107&

30、#176;18nh3 104°30h2o 180°co2、cs2、hc ch120° 、c2h4、bf3、石墨 60°p42、常見最簡式chc2h2、 、 ch = ch2 、c8h8（立方烷等）ch2cnh2n（單烯烴、環烷烴）ch2o甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、乳酸c2h4o乙醛、c4h8o2（2種酸、4種酯）3、常見氣體水煤氣：h2、co 爆鳴氣：h2、o2 裂解氣：乙烯（還有丙烯、異丁烯、甲烷等）石油氣：短鏈氣態烴 爐氣（沸騰爐）：so2、o2、n2、h2o (6)制硫酸尾氣：so2、n2、o2 4、常見“水”類氨水：溶質nh3，主要成分

31、nh3·h2o （nh3、nh3·h2o、h2o、nh4+、oh、h+）氯水：h2o、c12、hc1o、c1、h+、oh 王水：濃硝酸：濃鹽酸 = 1：3（體積比）生理鹽水：0.9%nac1溶液 “福爾馬林”：35%40% 甲醛水溶液5、常見“石”類光鹵石：kc1·mgc12·6h2o 螢石：caf2 (3)重晶石：baso4 (4)硅石（石英、水晶、脈石）：sio2 (5)寶石：al2o3 (6)磷礦石：ca3（po4）2 (7)石膏（生石膏）：caso4·2h2o 熟石膏：2caso4·h2o6、常見“礬”類明礬（白礬）：kal（

32、so4）2·12h2o 綠礬：feso4·7h2o膽礬（藍礬）：cuso4·5h2o 皓礬：znso4·7h2o7、常見“膠”類膠體：分散質微粒直徑在1nm100nm之間的分散系硅膠（含4%水的sio2）：多孔，做干燥劑，變色硅膠中含cocl2凝膠：膠體微粒與分散劑凝聚在一起形成的不流動的凍狀物。如：豆腐。天然橡膠： ch2c = chch n8、常見“油”類石油：烷烴、環烷烴、芳香烴混合物 甘油：丙三醇 硝化甘油：三硝酸甘油酯油（植物油）：高級脂肪酸甘油酯（含不飽和烴基）9、常見“玻璃”類水玻璃：na2sio3水溶液普通玻璃（鈉玻璃）：na2sio3&

33、#183;casio3·6sio2 常因含feo而略顯淺綠，原料：純堿、石灰石、石英。 鋼化玻璃：成分同普通玻璃 石英玻璃：sio2 鉛玻璃（含pbo） 有機玻璃： (7)玻璃紙：粘膠纖維加工成薄膜10、常見“棉”類棉花：纖維素 人造棉：粘膠纖維制得火棉（含氮量較高的硝化纖維）：制無煙火藥膠棉（含氮量較低的硝化纖維）：制珂欏酊（賽璐珞）11、常見“鐵”類白鐵：鍍鋅鐵 馬口鐵：鍍錫鐵 白口鐵：煉鋼生鐵生鐵：含碳量2%4.3% 鋼：含碳量0.03%2% 磁鐵礦：fe3o4 赤鐵礦（鐵紅）：fe2o3 硫鐵礦（黃鐵礦）：fes2 菱鐵礦：feco312、常見“化肥”類 碳銨：nh4hco3

34、 含氮量 17% 硫銨： （nh4）2so4 含氮量 20%硝銨：nh4no3 含氮量 35% 尿素：h2ncnh2 含氮量 47%重鈣：ca（h2po4）2 p2o5 61% 普鈣：ca（h2po4）2+2caso4 p2o5 26%鉀肥：草木灰，主要成分k2co3（kc1、k2so4） 復合肥：含兩種以上營養元素，如：（nh4）2hpo413、常見“試紙”類藍色石蕊試紙 紅色石蕊試紙 紅色品紅試紙遇濕潤的so2、cl2等褪色白色ki淀粉試紙遇濕潤的cl2、br2、i2、o3、no2等變藍。白色pb（ch3coo）2或pb（no3）2 試紙遇h2s變黑 廣泛ph試紙14、常見爆炸反應物黑火藥

35、 硝化甘油 “tnt” 火棉 nh4no3 浸液氧的木屑15、常見水浴加熱的實驗苯的硝化（5560） 苯的磺化（7080） 乙酸乙酯的水解（7080）kno3溶解度測定 銀鏡反應（熱水浴） 酚醛樹脂制?。ǚ兴。┱崽撬?其中用到溫度計的實驗：及制乙烯、蒸餾、分餾。16、常見水解反應+（90%硫酸）+cnho肽鍵（可逆）（ ）鹽類水解 rx roh + nax 酯 糖類 17、常見沉淀類白色沉淀：agcl 、baso4、baso3、caco3、caso3、baco3、ag2co3、ba3（po4）2、ca3（po4）2 cahpo4、al（oh）3、fe（oh）2、agoh、三溴苯酚微溶：ag

36、2so4、mgso3、mgco3、ca（oh）2、caso4、pbcl2黑色沉淀：cus、cu2s、fes、pbs、ag2s、fe2s3、fe3o4、ag2o、ag、feo、mno2、c黃色物質： a：淡黃：agbr、na2o2、mg3n2、tntb：黃色：agi、s、蛋白質+hno3 、fes2、fecl3（棕黃色）不純濃硝酸（no2）、不純濃鹽酸（fe3+）紅色物質：fe2o3、cu2o、hgs（朱砂）、cu（紫紅）、fe（oh）3（紅褐色）、fe3+scn藍色物質：cu（oh）2、銅鹽溶液、淀粉 + i2、cucl2溶液（藍綠）oh淺藍色溶液紅色沉淀+18、常見物質俗名金剛砂 sic 剛

37、玉 al2o3 芒硝 na2so4·10h2o 蘇打 na2co3 小蘇打 nahco3大蘇打 na2s2o3·5h2o（海波） 銅綠 cu2（oh）2co3 重晶石 baso4蟻酸 hcooh 蟻醛 hcho 木醇 ch3oh苦味酸 安息香酸 coohohohcoohcooh ch nohch onoch onoch ono222222（三硝酸甘油酯） （微溶）草酸 （c2h2o4） 電木 硝化甘油19、常見顯色反應 氧化（粉紅） + fe3+ 紫 淀粉 + i2 藍 蛋白質 +（濃） hno3 黃 + br2水白 新制cu（oh）220、常見銀鏡反應的物質（cho）醛、

38、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖21、常見跨類異構體 注：淀粉、纖維素非同分異構體22、常見干燥劑酸性干燥劑：濃硫酸、p2o5、硅膠堿性干燥劑：堿石灰（naoh+cao）、naoh（固）、生石灰中性干燥劑：無水cacl2（不能干燥nh3）23、常見10電子微粒 15種中性分子：ch4、nh3、h2o、hf、ne 陰離子：n3、o2、f、oh、 nh2陽離子：na+、mg2+、al3+、nh4+、h3o+24、常見18電子微粒18種p3、s2、hs、cl、k+、ca2+、sih4、ph3、h2s、hcl、ar、f2、h2o2、c2h6、ch3oh核外電子總數及質子總數均相同的離子：na+、n

39、h4+、h3o+（或f、oh、nh2）25、常見在水中分解生成難溶物和氣體的物質：al2s3、mg3n2、cac226、與水接觸放出氣體的常見物：li、na、k、na2o2、f2等。27、常見生成沉淀后又溶解的組合co2 + ca（oh）2 naoh + al3+ nh3 + agno3 hc1（h+） + naalo2（alo2）28、常見離子顏色cu2+（藍色，cuc12藍綠色） fe2+（淺綠色）fe3+（黃色、棕黃色） mno4（紫色、紫紅色）29、常見氣體在水中溶解性ch4 c2h4 c2h2 （極難）（難溶） （微溶 h2n2o2co2cl2h2sso2hcl（hx）nh3 2 2

40、.6 40 500 70030、常見易混淆化學成分區分纖維素類：紙、人造絲、人造棉、玻璃紙、粘膠纖維、脫脂棉硝酸酯：硝化甘油、膠棉、火棉、硝酸纖維蛋白質：毛發、皮膚、皮革、蹄角、蠶絲、動物膠、白明膠、阿膠、奶、蛋、酶等31、常見指示劑變色范圍：甲基橙：紅色 3.1 橙色 4.4 黃色石蕊 ： 紅色 5.0 紫色 8.0 藍色酚酞： 無色 8.2 粉紅色 10.0 紅色32、常見酸性比較強酸h2so3h3po4hfch3coohh2co3h2shcloh2sio3 33、一種試劑鑒別常用試劑h2o：溶解性、互溶性、密度、反應現象、熱效應等 指示劑酸：hcl、h2so4、hno3、h2s、co2等堿：ba（oh）2、naoh、ca（oh）2、cu（oh）2、nh3·h2o鹽：na2co3、nahco3、bacl2、agno3、na2s、（nh4）2co3、fecl3、kmno4單質：na、溴水有機鑒別：銀氨溶液、新制cu（oh）2、溴水、kmno4、fecl3、碘水等34、常見概念辨析四同（