1、2016年上海市黃浦區高考化學一模試卷2016年上海市黃浦區高考化學一模試卷一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1（2分）（2016黃浦區一模）屠呦呦1971年發現、分離、提純并用于治瘧新藥“青蒿素”，救了數千萬人的生命，青蒿素分子結構如圖下列有關說法正確的是（）a青蒿素可溶于乙醚和水b青蒿素的晶體為分子晶體，化學式為c16h20o5c青蒿素與naoh溶液不反應d青蒿素含有過氧鍵，一定條件下有氧化性2（2分）（2016黃浦區一模）下列有關物質的性質和應用都正確的是（）amgo、al2o3熔點高，都可用于制作耐火材料b氨氣顯堿性，可用堿石灰或無水cacl2干燥c氫氟酸具有強酸性，

2、可用于雕刻玻璃d銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝銅塊以減緩海輪腐蝕3（2分）（2016黃浦區一模）下列裝置用于實驗室制取氨氣并檢驗氨氣的某一化學性質，其中能達到實驗目的是（）a用裝置圖制取氨氣b用裝置圖除去氨氣中的水蒸氣c用裝置圖驗證氨氣具有還原性d用裝置圖吸收氨氣4（2分）（2016黃浦區一模）氮氧化鋁（alon）屬于原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯的是（）aalon和石英的化學鍵類型相同b電解熔融alon可得到alcalon的n元素化合價為1dalon和石英晶體類型相同5（2分）（2010安徽）亞氨基鋰（li2nh）是一種儲氫容量高，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為li

3、2nh+h2=linh2+lih下列有關說法正確的是（）ali2nh中n的化合價是1b該反應中h2既是氧化劑又是還原劑cli+和h+的離子半徑相等d此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同一、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6（3分）（2016黃浦區一模）膠頭滴管在化學實驗中是必不可少的一種實驗物品，有關膠頭滴管的說法錯誤的是（）a主要是用來吸收或滴加少量試劑，以及吸取上層清液，分離沉淀b進行滴加的時候，膠頭滴管要保持垂直在容器正上方c取液體時，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，用手指捏緊滴管的膠頭再放開手指d專用的膠頭滴管在使用完之后，就一定要放回原試劑中7（3分）（2016黃浦區一模）分類是化

4、學研究常用的方法，下列物質分類正確的是（）選項純凈物酸性氧化物堿性氧化物酸鹽 a堿石灰二氧化硫氧化鋁乙二酸小蘇打 b五水硫酸銅三氧化硫氧化銅油酸蘇打 c過氧化氫五氧化二磷過氧化物硬脂酸堿式碳酸銅 d鹽酸一氧化碳氧化鎂冰醋酸小蘇打aabbccdd8（3分）（2016黃浦區一模）下列與摩爾鹽（nh4）2fe（so4）2.6h2o溶液有關離子方程式錯誤的是（）a通入足量的溴水：2fe2+br2=2fe3+2brb先加鹽酸在通入bacl2溶液：so42+ba2+=baso4c加氫氧化鈉固體加熱：nh4+oh=nh3+h2od檢驗該溶液是否變質：fe3+3scn=fe（scn）39（3分）（2016黃浦

5、區一模）如圖裝置中，在u形管底部盛有ccl4，分別在u形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時間后，下列有關敘述中錯誤的是（）a鐵絲在兩處的腐蝕速率：abba、b兩處相同的電極反應式為fe2e=fe2+c一段時間后，a處液面高于b處液面d生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負極和正極10（3分）（2016黃浦區一模）海水開發利用的部分過程如圖所示下列說法錯誤的是（）a向苦鹵中通入cl2是為了提取溴b粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純c工業生產常選用naoh作為沉淀劑d富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用so2將其還原

6、吸收11（3分）（2016黃浦區一模）利用下列裝置進行相應實驗，有關說法不正確的是（）a圖裝置可驗證酸性：h2co3h2sio3b圖裝置可用于收集氣體h2 co2 cl2 nh3 c圖裝置可用于分離ccl4萃取碘水后的有機層和水層d圖裝置中接通開關后，zn片腐蝕速率增大，cu片有氣體放出12（3分）（2016黃浦區一模）工業上，將氨氣和空氣的混合氣體通過灼熱鉑銠合金網，發生氨氧化反應若有標準狀況下al氨氣完全反應，并轉移了b個電子，則阿伏伽德羅常數na的數值可表示為（）abcd13（3分）（2016黃浦區一模）下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）naalo2（aq）alcl3alnh3no

7、hno3nacl（飽和）nahco3na2co3fes2so3h2so4abcd14（3分）（2016黃浦區一模）反應a（g）+b（g）c（g）+d（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）a該反應是放熱反應b加入催化劑后，反應加快，e減小c反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能d反應達到平衡時，升高溫度，a的轉化率增大15（3分）（2016黃浦區一模）下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是（）a通入足量的二氧化碳后的溶液中na+、b無色溶液中c酸性溶液中可能大量存在 d=1012的溶液中、al3+、16（3分）（2016黃浦區一模）25時，溶液均為0.1mol/l的溶液，其ph如表所

8、示，下列有關說法正確的是（） 序號 溶液naclch4coonh4nafnahco3ph7.07.08.18.4a酸性強弱：h2co3hfb和中溶質均未水解c離子的總濃度：d中：c（hco3）+2c（co32）+c（h2co3）=0.1mol/l17（3分）（2016黃浦區一模）（2011重慶卷13，有改動） sf6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在sf鍵已知1mols（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280kj，斷裂1molffsf鍵需吸收的能量分別為160kj、330kj則發生反應s（s）+3f2（g）sf6（g），產生1molsf6反應能量變化為（）a釋放1780kjb釋放1220kjc釋

9、放450kjd吸收430kjmol1三、選擇題（共20分）18（4分）（2016黃浦區一模）下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是（）a25，0.1mol/l ph=4.5 的nahc2o4溶液 c（hc2o4）c（c2o42）c（h2c2o4）b向0.2mol/l的nahco3溶液中加入等體積的0.1mol/l的naoh溶液c（h+）+c（na+）=c（oh）+c（co32）+c（hco3）c常溫下，氯化銨和氨水的混合溶液其ph=7，c（cl）=0.1mol/l c（cl）c（nh4+）c（oh）=c（h+）d濃度均為0.1mol/l的醋酸鈉和醋酸的混合溶液中c（ch3coo）c（ch3co

10、oh）=2c（h+）c（oh）19（4分）（2014四川）下列實驗方案中，不能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案a檢驗ch3ch2br在naoh溶液中是否發生水解將ch3ch2br與naoh溶液共熱冷卻后，取出上層水溶液，用稀hno3酸化，加入agno3溶液，觀察是否產生淡黃色沉淀b檢驗fe（no3）2晶體是否已氧化變質將fe（no3）2樣品溶于稀h2so4后，滴加kscn溶液，觀察溶液是否變紅c驗證br2的氧化性強于i2將少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振蕩，靜置可觀察到下層液體呈紫色d驗證fe（oh）3的溶解度小于mg（oh）2將fecl3溶液加入mg（oh）2懸濁液中，振蕩，

11、可觀察到沉淀由白色變為紅褐色aabbccdd20（4分）（2016黃浦區一模）fecl3（aq）與kscn（aq）混合時平衡：fe3+（aq）+scn（aq）fe（scn）2+（aq）；已知平衡時，物質的量濃度cfe（scn）2+與溫度t三關系如圖所示，則下列說法正確的是（）afecl3（aq）與kscn（aq）反應是放熱反應b溫度為t1、t2時，反應的平衡常數分別為k1、k2，則k1k2c反應處于d點時，一定有v正v逆da點與b點相比，a點的c（fe3+）大21（4分）（2016黃浦區一模）已知酸性k2cr2o7溶液可與feso4反應生成fe3+和cr3+現將硫酸酸化的k2cr2o7溶液與f

12、eso4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入ki溶液，混合溶液中fe3+的物質的量隨加入的ki的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是（）a開始加入的k2cr2o7為0.45molb圖中ab段的氧化劑為k2cr2o7c圖中bc段發生的反應為fe3+2ife2+i2dk2cr2o7可與feso4反應的物質的量為3：122（4分）（2016黃浦區一模）1.52g銅鎂合金完全溶解于50ml密度為1.40g/ml、質量分數為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4的混合氣體1120ml（標準狀況）向反應后的溶液中加入1.0mol/l naoh溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀下列說

13、法不正確的是（）a該濃硝酸中hno3的物質的量濃度是12.0 mol/lb該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1cno2和n2o4的混合氣體中，n2o4的體積分數是20%d得到2.54g沉淀時，加入naoh溶液的體積是6.0 ml四、解答題（共7小題，滿分84分）23（12分）（2016黃浦區一模）氫能是一種極具發展潛力的清潔能源以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法其反應過程如圖所示：完成下列填空（1）反應的化學方程式是反應得到的產物用i2進行分離該產物的溶液在過量i2的存在下會分成兩層含低濃度i2的h2so4層和高濃度的i2的hi層（2）根據上述事實，下列說法正確的

14、是（選填序號）a兩層溶液的密度存在差異 b加i2前，h2so4溶液和hi溶液不互溶ci2在hi溶液中比在h2so4溶液中易溶（3）辨別兩層溶液的方法：（4）經檢測，h2so4層中c（h+）：c（so）=2.06：1其比值大于2的原因是反應：2h2so4（l）2so2（g）+o2（g）+2h2o（g）1100kj 它由兩步反應組成：ih2so4（l）so3（g）+h2o（g）177kj iiso3（g）分解l（l1、l2），x可分別代表壓強或溫度圖2表示l一定時，ii中so3（g）的平衡轉化率隨x的變化關系（5）x代表的物理量是，推斷的依據是（6）判斷l1和l2的大小，并簡述理由24（12分）（

15、2016黃浦區一模）a、b、c、d為短周期元素，b、a可形成兩種液態化合物，其原子個數比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數分別為18和10；b與d能形成一種極易溶于水的堿性氣體x，b與c能形成一種極易溶于水的酸性氣體yx分子與b2a分子中的電子數相同，y分子中的電子數為18，a、b、d形成離子化合物b4a3d2，其水溶液呈弱酸性完成下列填空（1）a元素的不同原子有；b原子的核外電子占據了個軌道（2）c原子核外最外層的電子排布式，c2和過量x反應的化學方程式，每生成1mol單質，轉移的電子物質的量為mol（3）d2的化學性質穩定，原因是（4）組成為的物質b4a3d2中所含的化學鍵有，其水溶液

16、中各離子濃度大小順序為（5）液態x能自身電離，其陰離子電子式為25（12分）（2016黃浦區一模）某化學小組利用如圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中加持裝置有省略（1）為制取干燥氨氣，可將裝置c與裝置d連接，則裝置d中 的固體宜選用a堿石灰 b無水氯化鈣 c五氧化二磷 d生石灰（2）裝置a、e、e連接可制取純凈干燥的氯氣，則兩個e裝置內的藥品依次是（3）裝置f可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗室打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子（4）利用裝

17、置a、e，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是若利用裝置a、e進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對裝置a進行的改動是（5）將裝置b、c分別于f相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應的實驗，燒杯中的試劑所起的作用是26（11分）（2016黃浦區一模）硫酰氯（so2cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：已知：so2（g）+cl2（g）so2cl2（l）+q（q0）硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發煙”；100以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優點是（

18、2）裝置c中干燥管里堿石灰作用是裝置e為儲氣裝置，用于提供氯氣，當裝置e中排出氯氣1.12l（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為為提高硫酰氯的產率，本實驗操作中還需要注意的事項有（3）反應結束后，將c裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是，氯磺酸（clso3h）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為（4）若將so2、cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應27（11分）（2016黃浦區一模）聚芳酯（par）是分子主鏈上帶有苯環和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域具有廣泛應用如圖是利用乙酰丙酸 合成聚芳酯e的路

19、線：已知：（1）乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和（填官能團名稱）（2）d的結構簡式為（3）下列關于有機物b的說法錯誤的是a能發生取代反應 b能與濃溴水反應c能發生消去反應 d能與h2發生加成反應（4）ab的化學方程式為（5）c的分子式為，f是符合下列條件的c的同分異構體能發生銀鏡反應 能與nahco3溶液反應分子中有四種化學環境不同的氫原子 苯環上只有2個取代基，無結構寫出其中任一種與足量naoh溶液共熱反應的化學方程式：28（13分）（2016黃浦區一模）喹硫平可用于精神疾病的治療，它的合成路線如下：（1）a屬于烴，相對分子式量為54，a的 結構簡式為（2）反應中屬于取代反應的有，反應的化學方

20、程式為（3）流程中設計反應和的目的是（4）物質c的同分異構體中，既含有羥基，又含有醛基的同分異構體有種（5）已知：苯環上的羧基為間位定位基，如寫出以甲苯為原料制備的合成路線29（13分）（2016黃浦區一模）硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為fes2.850900時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發生下列反應（假設空氣中的n2和o2體積比為4：1）3fes2+8o2fe3o4+6so2 4fes2+11o22fe2o3+8so2（1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其fes2的含量為（2）某硫酸廠每天用含fes260%的硫鐵礦500t生產硫酸，如果在沸騰爐內損失5%的硫，so2的轉化率為90%每天能生產98%的硫酸噸（3）硫鐵礦煅燒過程中空氣用量不同時，發生反應和生成爐氣中so2含量也不同，含fes2 72%的硫鐵礦在空氣中煅燒并按反應完全反應，列式計算爐氣中的so2的體積分數最大為多少？（4）為確保so2轉化為so3的轉化率，某硫酸廠使用富氧空氣（空氣中加純氧）煅燒硫鐵礦，爐氣中so2和o2的體積分數分別達到11%和9%，fes2完全轉化為fe2o3，列式計算富氧空氣中的氧氣體積分數為多少？2016年上海市黃浦區高考化學一模試卷參考答案一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1d；2a；3c；4b；5b；一、選