1、精選學習資料 - - - 歡迎下載鹵族元素性質學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載復習重點1；鹵素單質在物理性質和化學性質上的主要差異及遞變規律；2；鹵族元素的化合物性質的遞變性；3；鹵化銀的性質.用途及碘與人體健康的關系；4；重點考查鹵素性質的變化規律；1；氯氣 氯氣的物理性質 （1） 常溫下,氯氣為黃綠色氣體；加壓或降溫后液化為液氯,進一步加壓或降溫就變成固態氯；（2） 常溫下,氯氣可溶于水（1 體積水溶解 2 體積氯氣）；（3） 氯氣有毒并具有猛烈的刺激性,吸入少量會引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量就會中毒死亡；因此,試驗室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動

2、,僅使少量的氯氣飄進鼻孔；氯氣的化學性質 氯原子在化學反應中很簡單獲得1 個電子；所以,氯氣的化學性質特別活潑,為一種強氧化劑；（1） 與金屬反應： cu + c12cucl2試驗現象：銅在氯氣中猛烈燃燒,集氣瓶中布滿了棕黃色的煙；一段時間后,集氣瓶內壁附著有棕黃色的固體粉末；向集氣瓶內加入少量蒸餾水,棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液,連續加水,溶液變成藍色；2na + cl22nacl試驗現象：有白煙產生；說明：在點燃或灼熱的條件下,金屬都能與氯氣反應生成相應的金屬氯化物；其中,變價金屬如（ cu.fe）與氯氣反應時出現高價態（分別生成cucl2.fecl3）；在常溫.常壓下,干燥的氯氣不能

3、與鐵發生反應,故可用鋼瓶儲存.運輸液氯；“煙”為固體小顆粒分散到空氣中形成的物質；如銅在氯氣中燃燒,產生的棕黃色的煙為cucl2晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒,產生的白煙為nacl 晶體小顆粒；等等；（2）與氫氣反應； h2 + cl22hcl留意：在不同的條件下, h2 與 c12 均可發生反應, 但反應條件不同, 反應的現象也不同； 點燃時, 純潔的 h2 能在 c12 中寂靜地燃燒,發出慘白色的火焰,反應產生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴顯現；在強光照耀下, h2 與 c12 的混合氣體發生爆炸；物質的燃燒不肯定要有氧氣參與；任何發光.發熱的猛烈的化學反應,都屬于燃燒；如金屬銅.氫氣在氯氣

4、中燃燒等；“霧”為小液滴懸浮在空氣中形成的物質；“煙”為固體小顆粒分散到空氣中形成的物質；要注精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載意“霧”與“煙”的區分；h2 與 cl2 反應生成的 hcl 氣體具有刺激性氣味, 極易溶于水；hcl 的水溶液叫氫氯酸, 俗稱鹽酸；（3）與水反應；c12 + h2o hcl + hclo離子方程式：cl 2 + h2o h + cl + hclo說明 ： c12 與 h2o 的反應為一個 c12 的自身氧化仍原反應；其中,cl 2 既為氧化劑又為仍原劑,h2o 只作反應物；在常溫下, 1 體積水能溶解約 2 體積的氯氣, 故新制氯水顯黃

5、綠色； 同時, 溶解于水中的部分c12與 h2 o 反應生成 hcl 和 hclo ,因此,新制氯水為一種含有三種分子（c12.hclo .h2o）和四種離子（h.cl .clo和水電離產生的少量oh）的混合物；所以,新制氯水具有以下性質：酸性（h）,漂白作用（含hclo ）,cl的性質, c12 的性質；新制氯水中含有較多的c12.hclo ,久置氯水由于 c12 不斷跟 h2o 反應和 hclo 不斷分解,使溶液中的 c12.hclo 逐步削減. hcl 逐步增多, 溶液的 ph 逐步減小,最終溶液變成了稀鹽酸,溶液的 ph7；c12 本身沒有漂白作用,真正起漂白作用的為c12 與 h2o

6、 反應生成的 hclo ；所以干燥的 c12 不能使干燥的有色布條褪色,而混有水蒸氣的c12 能使干燥布條褪色,或干燥的c12 能使濕布條褪色；留意“氯水”與“液氯”的區分,氯水為混合物,液氯為純潔物；（4）與堿反應；常溫下,氯氣與堿溶液反應的化學方程式的通式為：氯氣+可溶堿 金屬氯化物 +次氯酸鹽 +水；重要的反應有：c12 + 2naohnacl + naclo + h 2o 或 cl 2 + 2oh- cl- + clo- + h2o 該反應用于試驗室制c12 時,余外 cl 2 的吸取（尾氣吸取） ；2cl2 + 2caoh2 cac1o2 cacl2 + 2h2o說明cl2 與石灰乳

7、 caoh2 的懸濁液 或消石灰的反應為工業上生產漂粉精或漂白粉的原理；漂粉精和漂白粉為混合物,其主要成分為caclo2 和 cacl2,有效成分為 cac1o 2次氯酸鹽比次氯酸穩固；漂粉精和漂白粉用于漂白時,通常先跟其他酸反應,如：caclo2+2hcl cacl2+2hclo漂粉精和漂白粉露置于潮濕的空氣中易變質,所以必需密封儲存；有關反應的化學方程式為：caclo2 + co2 + h2 o caco3 + 2hclo2hclo2hcl + o2由此可見,漂粉精和漂白粉也具有漂白.消毒作用；氯氣的用途 殺菌消毒；制鹽酸；制漂粉精和漂白粉；制造氯仿等有機溶劑和各種農藥；次氯酸 次氯酸（

8、hclo ）為一元弱酸（酸性比h2co3 仍弱）,屬于弱電解質,在新制氯水中主要以hclo精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載分子的形式存在,因此在書寫離子方程式時應保留化學式的形式；hclo 不穩固,易分解,光照時分解速率加快； 有關的化學方程式為： 2hclo2h + 2cl+ o2,因此 hclo 為一種強氧化劑；hclo 能殺菌；自來水常用氯氣殺菌消毒（目前已逐步用c1o2 代替）；hclo 能使某些染料和有機色素褪色；因此,將cl2 通入石蕊試液中,試液先變紅后褪色；氯氣的試驗室制法 （1）反應原理：試驗室中,利用氧化性比c12 強的氧化劑 如 mno2.k

9、mno 4.kclo 3.ca（clo）2 等將濃鹽酸中的 cl-氧化來制取 c12；例如：mno2 + 4hcl（濃） mncl 2 + c12 + 2h2o 2kmno 4 + 16hcl（ 濃） = 2kcl + 2mncl 2 + 5cl2 + 8h2o（2）裝置特點： 依據反應物 mno 2 為固體.濃鹽酸為液體及反應需要加熱的特點,應選用“固 + 液加熱型”的氣體發生裝置；所需的儀器主要有圓底燒瓶（或蒸餾燒瓶）.分液漏斗.酒精燈.雙孔橡膠塞和鐵架臺（帶鐵夾.鐵圈）等；（3）收集方法：氯氣溶于水并跟水反應,且密度比空氣大,所以應選用向上排氣法收集氯氣；此外,氯氣在飽和 nacl 溶液

10、中的溶解度很小, 故氯氣也常用排飽和食鹽水的方法收集, 以除去混有的 hcl 氣體；因此在試驗室中,要制取干燥.純潔的 cl2,常將反應生成的 c12 依次通過盛有飽和 nacl 溶液和濃硫酸的洗氣瓶；（4）余外氯氣的吸取方法：氯氣有毒,余外氯氣不能排放到空氣中,可使用naoh 溶液等強堿溶液吸取,但不能使用石灰水,由于caoh2 的溶解度較小,不能將余外的氯氣完全吸取；（5）應留意的問題：加熱時,要當心地.不停地移動火焰,以掌握反應溫度；當氯氣出來較快時,可暫停加熱；要防止加強熱,否就會使濃鹽酸里的氯化氫氣體大量揮發,使制得的氯氣不純而影響試驗；收集氯氣時,導氣管應插入集氣瓶底部鄰近,這樣收

11、集到的氯氣中混有的空氣較少；利用濃鹽酸與足量的mno2 共熱制取 c12 時,實際產生的c12 的體積總為比理論值低；主要緣由為：隨著反應不斷進行,濃鹽酸會慢慢變稀,而稀鹽酸即使為在加熱的條件下也不能與mno2 反應；cl的檢驗 方法 ：向待檢溶液中加入agno 3 溶液,再加入稀 hno 3,如產生白色沉淀, 就原待檢液中含有c1 ；留意（1）不能加入鹽酸酸化,以防止引入c1（如酸化可用稀hno3 ）；或3（2）如待檢液中同時含有so42-so 2-時,就不能用 hno3 酸化的 agno 3 溶液來檢驗 cl-,由于生成的 ag2so4 也為不溶于稀 hno 3 的白色沉淀（ so 2-能

12、被 hno 3 氧化為 so 2-）；342；鹵族元素鹵族元素 簡稱鹵素；包括氟（ f）.氯（ c1）.溴（ br）.碘（ i）和放射性元素砹（ at ）；在自然界中鹵素無游離態,都為以化合態的形式存在；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鹵素單質的物理性質 顏色狀態（常態）熔點.沸點溶解度（水中）密度精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載f2淺黃綠色淺氣體低降小cl2黃綠色氣體部分溶于水, 并精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載br2深紅棕色液體易揮發與水發生不同精品學習資料精選學習資料 - - - 歡

13、迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載i2紫黑色深固體高 升華程低度反應大精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載說明 ：（1）試驗室里,通常在盛溴的試劑瓶中加水（即“水封”）,以削減溴的揮發；（ 2）固態物質不經液態而直接變成氣態的現象,叫做升華；升華為一種物理變化；利用碘易升華的性質,可用來分別.提純單質碘；（ 3）br2.i2 較難溶于水而易溶于如汽油.苯.四氯化碳.酒精等有機溶劑中；醫療上用的碘酒,就為碘（溶質）的酒精（溶劑）溶液；利用與水互不相溶的有機溶劑可將br2.i2 從溴水.碘水中提取出來（這個過程叫做萃取） ；鹵素單質的化學性質 （1）鹵素的原子結構及元素

14、性質的相像性.遞變性；氟 f氯 cl溴 br碘 i核電荷數9173553原子結構的相像性最外層上的電子數都為7 個精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鹵素化學性質的相像性氟只有 1 價,其余鹵素有 l.+1.+3.+5.+7 價單質都具有 強氧化性,為強氧化劑單質均能與h2 化合生成鹵化氫氣體,與金屬單質化合生成金屬鹵化物單質都能與水.強堿反應, br2.i2 的反應與 c12 類似精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載原子結構的遞變性核電荷數少多電子層數精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載原子半徑小大精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載化學性質的遞變 性

15、原子得電子才能強弱單質的氧化性單質與氫氣化合易難單質與水反應猛烈緩慢（柔弱）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載對應陰離子的仍原性學習必備歡迎下載弱強精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（2）鹵素單質與氫氣的反應；f2cl2br2i 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載與 h2 化合的條件冷.暗點燃或光照500連續加熱緩慢化合, 生成的 hi 同時精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載反應情形爆炸強光照耀時爆炸緩慢化合分解精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載產生鹵化氫的穩固性hfhcl hbr hi精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載

16、（3）鹵素單質與水的反應；2f2 + 2h2o 4hf + o2（置換反應）留意： 將 f2 通入某物質的水溶液中,f2 先跟 h2o 反應；如將 f2 通入 nacl 的水溶液中,同樣發生上述反應,等等；x 2 + h2o = hx + hxo（ x c1.br.i ）；（4）鹵素單質間的置換反應；2nabr + c12（新制.飽和） =2nacl + br 22br-+ c12 = 2c1- + br2說明：加入 ccl4 并振蕩后, 液體分層；上層為含有 nacl 的水層, 無色；下層為溶有 br2 的 ccl4 層, 顯橙色；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2nai +

17、c12（新制.飽和） 2nacl + i22i+ cl 2 2c1+ i 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載說明 ：加入 ccl4 并振蕩后,液體分層；上層為含有nai 的水層,無色；下層為溶有i2 的 ccl4 層,顯紫紅色；將反應后的溶液加熱蒸干灼燒,生成的i2 升華,故殘留的固體為nacl（ c12 足量時）或 nacl 和nai 的混合物（ c12 不足量時）；2nai + br2 2nabr + i22i+ br 2 2br+ i2說明：加入 ccl4 并振蕩后,液體分層；上層為含有nabr 的水層,無色,下層為溶有i2 的 ccl4層,顯紫紅色；將反應后的溶液加熱蒸干

18、灼燒,生成的i2 升華,故殘留的固體為nabr（ br2 足量時）或 nabr 和nai（br2 不足量時）；f2 + nax（熔融）2naf + x2（ x c1.br.i ）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載留意：將 f2 通入含 cl.br或 i的水溶液中,不為發生鹵素間的置換反應,而為f2 與 h2o 反應；（5）碘單質（ i2）的化學特性； i2 + 淀粉溶液 藍色溶液說明 ：利用碘遇淀粉變藍的特性,可用來檢驗 i2 的存在；只有單質碘（ i 2）遇淀粉才顯藍色, 其他價態的碘無此性質；例如,向 nai 溶液中滴加淀粉,溶液顏色無變化；如再滴加新制氯水,因有 i2 被置換出來,就此時溶液顯藍色；氟化氫性質有劇毒的無色氣體,極易溶于水；氫氟酸為弱酸（其它氫鹵酸均為強酸）；與 sio2 反應： sio2+4hf=sif4 +2h2o 注： 此反應為 hf 的特性,換成 hcl 就與 sio2 不反應；氫氟酸能腐蝕玻璃,用于玻璃刻字；氫氟酸應儲存在鉛制容器或塑料容器中；（2）制法caf2+h2so4（濃） =2hf+caso4此反應不能在玻璃器皿中進行,為什么？caf2 為螢石的主要成分,它不溶于水,為氟元素的重要資源；鹵化銀 agfagclagbragi白色白色淺黃色黃色顏色逐漸加深溶解性易溶于水難溶于水,也難溶于稀hno 3