1、原電池總復(fù)習(xí)1 .原電池定義：將 轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置。2 .原電池的作用：和。3 .構(gòu)成原電池的條件：電解質(zhì)溶液；兩個(gè)導(dǎo)體做電極；形成閉合回路(或在溶液中接觸)；能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)4 .原電池正、負(fù)極的判斷方法：(1) 一般來說，較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液，如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池，鎂為負(fù) 極，鋁為正極；但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時(shí)，由于是鋁可以和氫氧化鈉溶液 發(fā)生反應(yīng)，因此鋁為負(fù)極，鎂為正極。(2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷：在原電池的外電路， 電流由 極流向極，電子由 極流向

2、極。(3)根據(jù)內(nèi)電路中陰、陽離子的移動(dòng)方向判斷： 在原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向 極，陰離子移向 極。(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型判斷：原電池中，負(fù)極發(fā)生 反應(yīng)，正極發(fā)生 反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價(jià)的升降來判斷。5 .原電池電極反應(yīng)式的書寫：(1)利用總的反應(yīng)方程式，抓住總反應(yīng)的本質(zhì)：知道總反應(yīng)方程式和其中一個(gè)電極反應(yīng)，便可以寫出另一個(gè)電極反應(yīng)方程式。(2)準(zhǔn)確判斷原電池的正、負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵：原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極 發(fā)生還原反應(yīng)。如鎂片和鋁片同時(shí)插入氫氧化鈉溶液中，雖然鎂比鋁活潑，但由于鎂不與氫氧 化鈉反應(yīng)，而鋁可以反應(yīng)，失去電子，是負(fù)極，其電極反應(yīng)

3、為：負(fù)極：2A1+8OH 6e 2A1。2 +2HO;正極：6HO+6h6OH +3H2 T(3)要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性。在正、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)不是孤立的，它往往與電解質(zhì)溶液緊密聯(lián)系，如氫氧燃料電池有酸式和堿式：在酸溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)OH;在+2 堿溶液中，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)Ho像CH、CHOH等燃料電池，在堿溶液中碳兀素以CO離子形式存在，而不是放出CO氣體。6 .金屬的腐蝕與防護(hù)：(1)金屬腐蝕的類型：化學(xué)腐蝕(金屬直接和氧化劑的反應(yīng))和電化學(xué)腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕的類型：吸氧腐蝕和析氫腐蝕。電化腐蝕類型吸氧腐蝕析氫腐蝕條件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性較強(qiáng)正極反應(yīng)Q+4e

4、+2Hg 4OH+2H+21 H2 T負(fù)極反應(yīng)2Fe 4e+40H - 2Fe(OH)2Fe 2e-Fe2+腐蝕作用是主要的腐蝕類型，具有廣泛性發(fā)生在某些局部區(qū)域內(nèi)(3)金屬的防護(hù)方法：改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：如制成不銹鋼；覆蓋保護(hù)層：涂漆、涂瀝青、電鍍、搪瓷等；電化學(xué)保護(hù)法：a.犧牲陽極保護(hù)法：如輪船的船底四周鑲嵌鋅塊；b.外加電流陰極保護(hù)法(又 叫陰極電保護(hù)法)：將被保護(hù)的金屬制品(如水庫閘門、合成氨塔等)與直流電源的負(fù)極相連 接，做電解池的陰極；原電池專題訓(xùn)練1 .將編號為的四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電 路電流從流向，相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出，相連時(shí)

5、， 的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（）A.B.C.D.2 .某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+-3Fe2+,與此電池反應(yīng)不符的原電池是（）A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池C.鐵片、鋅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池D.銀片、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池3 .原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（）2A.由Al、Cu、稀HkSO組成原電池，放電時(shí) SO 向Al電極移動(dòng)B.由Mg Al、NaOH組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al - 3e+ 4OH AlO

6、2 + 2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2eCu2+D.由Al、Cuk濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當(dāng)析出 1 mol Ag時(shí)， 消耗銅電極32 g4.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為 KOH ,電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e - ZnO+H2。，Ag2O+H2O+2e -2Ag+2OH-,總反 應(yīng)式為：Ag2O+ Zn - 2Ag+ZnO.根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是（）A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)B.使用過程中，電子由 Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C

7、.Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)5. （2017全國）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的 &材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS-8Li 2& （2<x<8）,下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li 2s+2Li +2e- 3Li 2s4B.電池工作時(shí)，外電路中流過 0.02 mol電子，負(fù)極材料減重 0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時(shí)間越長，電池中Li 2s2的量越多6.（2016全國）鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電

8、池的電解質(zhì)溶液為KOH§液，反應(yīng)為2Zn+Q+40H +2H282Zn（OH）42-,下列說法正確的是（）A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+40H - 2e-Zn（OH）42-D.放電時(shí)，電路中通過 2mol電子，消耗氧氣 22.4L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）7 .（2016全國）Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為 Mg -2e- Mg2+8 .正極反應(yīng)式為 Ag+e AgC.電池放電時(shí)Cl-由正極向.負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+2H 2O- Mg（OH

9、） 2+H2 T68 .燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為 600700 C,所用燃料為 H2,電解質(zhì)為熔融的&CO。已知該電池白勺總反應(yīng)為2H+Q-2H2。，下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.該電池的正極反應(yīng)式為 B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 C.放電時(shí)OH向負(fù)極移動(dòng)4OH + 4e-0 2 T + 2H2。Hk2e - 2dD.當(dāng)生成1 mol H 2O時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子9 .（2013上海）糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼 鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電

10、池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O+414OH-336mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.含有1. 12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣 10.（2012海南）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液11 .氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 8HCIC3 - 3O2T + 2CI 2 T + 4HCIO4 + 2H 2O.（1）在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是： （填化

11、學(xué)式）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 （填化學(xué)式）；所得混合氣體的平均式量為 （2）已知測定鎰的一種方法是：將鎰離子轉(zhuǎn)化為高鎰酸根離子。反應(yīng)體系中有H Mni+> H2。IO3、MnO、IO4 離子，該離子反應(yīng)方程式為 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則在正極生成的離子是 （填離子名稱）（3）綜合上述各反應(yīng)及已有知識，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是 （填序號）12 .根據(jù)下列原電池的裝置圖，回答問題：（1）若C為稀H2SQ溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生 的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液 C的pH將（填“升 高” “降低”或“基本不變”）（2）若需將反應(yīng)：Cu+ 2

12、Fe3+-Ci2 + +2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則負(fù)極 A極材料 為,正極B極材料為溶液C為（3）用CH和Q組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：fof微化劑催化劑眄極m %4/（電極a-Wb1 J、 I"陶子交換腌則d電極是 （填“正極”或“負(fù)極”），c電極的反應(yīng)方程式為：若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則上述燃料電池，消耗的Q在標(biāo)況下的體積為13 .請仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖 石黑電極 Mnft+C十卜?卜鋅粉和KOH的混合物鋼外殼鋅鎘電池的構(gòu)造堿性鋅鑄電池的構(gòu)造NH4cl 鋅亮回答下列問題：(1)堿性鋅鎰電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2H20= 2MnOOH+Zn(OH)則負(fù)極的電極反應(yīng)式：(2)堿性鋅鎰電池比普通鋅鎰電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其可能的原因是(3)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)兩種類型的