1、高中化學知識點總結1氫離子的氧? 化性屬于酸 ? 的通性，即任何可溶? 性酸均有氧 ?化性。2不是所有的? 物質都有化 ? 學鍵結合。如：稀有氣體。3不是所有的? 正四面體結 ? 構的物質鍵 ?角 為 109 ? 。28， 如：白磷。5電解質溶液? 導電，電解拋光，等都是化學?變化。6常見氣體溶?解度大?。?nh3.hclso2h2scl2co2 7.相對分子質 ? 量相近且等 ? 電子數，分子的極性? 越強，熔點沸點越?高。如： con2 8有單質參加? 或生成的反 ? 應不一定為 ? 氧化還原反 ?應 。如：氧氣與臭氧?的轉化。9氟元素既有? 氧化性也有 ? 還原性。f是 f 元素能 ?

2、失去電子具 ?有 還原性。10 hcl ,so3,nh3 的水 ? 溶液可以導 ? 電，但是非電解 ? 質。11全部由非金 ? 屬元素組成 ? 的物質可以 ? 使離子化合 ? 物。如： nh4cl ? 。12 alcl3?是共價化合 ? 物，熔化不能導 ?電。13常見的陰離? 子 在水溶液 ? 中的失去電 ?子順序：f-po43-so42-no3-co32-oh-cl-br-i-so3-7 強酸 ,m=7 中強酸 ,m=46 弱酸m=23 兩性 ,m=1 弱酸 ,m=0 中強堿 ,msio2 45.歧化反應非金屬單質 ? 和化合物發(fā) ? 生歧化反應 ? , 生成非金屬 ? 的負價的元 ?素 化

3、合物和最低穩(wěn)定 ? 正化合價的 ?化 合物 . 46.實驗中膠頭 ? 滴 管要伸入 ? 液面下的有 ?制 取 fe(oh)2, 溫度計要伸 ? 入液面下的 ? 有乙醇的催 ?化氧化.還有一個是 ? 以乙醇制取 ?乙烯. 不能伸到液 ? 面下的有石 ?油 的分餾 . 47.c7h8o ?的同分異構 ?體 有 5 種， 3 種酚， 1 種醇， 1 種醚。（記住這個結? 論對做選擇 ?題有幫助) 48.一般情況下 ? ,酸與酸 ,堿與堿之間 ? 不發(fā)生反應 ? ,但也有例外 ?如 :氧化性酸和 ? 還原性酸 (hno4+h2s) 等 ; agoh+nh4.oh等49.一般情況下 ? , 金屬活動性

4、? 順序表中 h ?后面的元素 ? 不能和酸反 ? 應發(fā)出氫氣 ?；但也有例外 ?如 ：cu+h2s=cus(沉淀 )+h2 （氣體）等 50.相同條件下 ? 通 常碳酸鹽 ? 的溶解度小 ? 于相應的碳 ? 酸氫鹽溶解 ?度；但也有例外 ?如 ：na2co ? 3nahco ? 3, 另外， na2co ? 3+hcl 為放 ? 熱反應 ;nahco ? 3+hcl 為吸 ?熱反應51. 弱酸能制強 ?酸在復分解反 ? 應的規(guī)律中 ? ，一般只能由 ? 強酸制弱酸 ?。 但向溶液中滴加 ? 氫硫酸可制 ?鹽酸： ，此反應為弱 ? 酸制強酸的 ? 反常規(guī)情況 ?。 其原因為難溶于強酸 ?中 。

5、 同理用與 反應可制， 因為常溫下難與 ? 反應。52. 還原性弱的 ? 物質可制還 ? 原性強的物 ?質氧化還原反 ? 應中氧化性 ? 還原性的強 ? 弱比較的基 ? 本規(guī)律如下 ?：氧化性強弱 ?為 ：氧化劑 氧化產物還原性強弱 ?為 ：還原劑 還原產物但工業(yè)制硅 ?反 應中： 還原性弱的 ? 碳能制還原 ? 性強的硅，原因是上述? 規(guī)則只適用 ? 于溶液中，而此反應為 ? 高溫下的氣 ? 相反應。又如鉀的還? 原性比鈉強 ? ，但工業(yè)上可 ?用 制 k： ，原因是 k的?沸點比 na ? 低，有利于 k 的? 分離使反應 ? 向正方向進 ? 行。53. 氫后面的金 ? 屬也能與酸 ? 發(fā)

6、生置換反 ?應一般只有氫 ? 前面的金屬 ? 才能置換出 ? 酸或水中的 ?氫。 但 cu 和 a ? g能發(fā)生如 ?下反應：原因是和 溶解度極小 ? ，有利于化學 ? 反應向正方 ?向 移動。54. 錫鉛活動性 ?反常根據元素周 ? 期律知識可 ? 知：同主族元素 ? 的金屬性從 ? 上至下逐漸 ?增強，即 。但金屬活動?順序表中。原因是比較? 的條件不同 ? ，前者指氣態(tài) ? 原子失電子 ? 時 鉛比錫容 ? 易，而后者則是 ? 指在溶液中 ? 單質錫比單 ? 質 鉛失電子 ?容易。55. 溶液中活潑 ? 金屬單質不 ? 能置換不活 ?潑金屬一般情況下 ? ，在溶液中活 ? 潑金屬單質 ?

7、 能置換不活 ?潑 金屬。但 na、 k 等非?；?? 潑的金屬卻 ? 不 能把相對 ? 不活潑的金 ? 屬從其鹽溶 ? 液中置換出 ?來 。如 k 和 cu ? so4溶液 ? 反應不能置 ? 換 出 cu，原因為：56. 原子活潑，其單質不活?潑一般情況為 ? 原子越活潑 ? ，其單質也越 ? 活潑。但對于少數? 非金屬原子 ? 及 其單質活 ? 潑性則表現(xiàn) ?出不匹配的 ? 關系。如非金屬性? ， 但 分子比分子穩(wěn)定， n 的非金屬 ?性比 p強，但 n2 比磷 ? 單質穩(wěn)定得 ?多，n2 甚至可 ? 代替稀有氣 ? 體作用，原因是單質? 分 子中化學 ? 鍵結合程度 ? 影響分子的 ?

8、性質。57. hg、ag 與 o2 ?、s反應反常 ?一般為氧化 ? 性或還原性 ? 越強，反應越強烈? ，條件越容易 ?。例如： o2、s分別與金 ?屬反應時，一般 o2 更?容易些。但它們與h ? g、ag 反應時 ? 出現(xiàn)反常，且硫在常溫? 下就能發(fā)生 ?如下反應：58. 鹵素及其化 ? 合物有關特 ?性鹵素單質與 ? 水反應通式 ?為 ： ，而 f2 與水 ? 的反應放出 ?o 2， 難溶于水且 ?有感光性，而 agf 溶? 于水無感光 ?性 ， 易溶于水，而難溶于水， f 沒有正價 ? 而不能形成 ?含氧酸。59. 硅的反常性 ?質硅在常溫下 ? 很穩(wěn)定，但自然界中? 沒 有游離態(tài)

9、? 的硅而只有 ? 化合態(tài)，原因是硅以? 化合態(tài)存在 ? 更穩(wěn)定。一般只有氫? 前面活潑金 ? 屬才能置換 ? 酸或水中的 ? 氫。而非金屬硅 ? 卻與強堿溶 ? 液 反應產生?h2 。原因是硅表 ? 現(xiàn)出一定的 ? 金 屬性，在堿作用下? 還原水電離 ?的h+而生成 h2 ? 。60. 鐵、鋁與濃硫酸? 、濃硝酸發(fā)生 ?鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀? 硫 酸和稀硝 ? 酸反應，而濃硫酸或? 濃硝酸卻能 ? 使 鐵鋁鈍化 ? ，原因是濃硫 ? 酸、濃硝酸具有 ? 強氧化性，使它們表面? 生成了一層 ? 致密的氧化 ?膜 。61. 酸性氧化物 ?與酸反應一般情況下 ? ，酸性氧化物 ? 不與酸反應

10、 ? ，但下面反應 ? 卻反常：前者是發(fā)生 ? 氧化還原反 ? 應，后者是生成 ?氣體 ，有利于反應?進行。62. 酸可與酸反 ?應一般情況下 ? ，酸不與酸反 ? 應，但氧化性酸 ? 與還原性酸 ? 能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與? 氫碘酸、氫溴酸及氫? 硫酸等反應 ?。63. 堿可與堿反 ?應一般情況下 ? ，堿與堿不反 ? 應，但絡合能力 ? 較強的一些 ? 難溶性堿卻 ? 可能溶解在 ? 弱堿氨水中 ?。 如溶于氨水生 ?成溶于氨水生 ? 成 。64. 改變氣體壓 ? 強平衡不移 ?動對于反應體 ? 系中有氣體 ? 參與的可逆 ? 反應，改變壓強，平衡移動應? 符 合勒夏特 ? 列原理

11、。例如對于氣 ? 體系數不相 ?等的反應，反應達到平 ? 衡后，在恒溫恒容? 下，充入稀有氣 ? 體時，壓強增大，但平衡不移? 動 ，因為稀有氣 ? 體 不參與反 ?應， 的平衡濃度 ? 并沒有改變 ?。65. 強堿弱酸鹽 ? 溶液顯酸性 ?鹽類水解后 ? 溶液的酸堿 ? 性判斷方法 ? 為：誰弱誰水解 ? ，誰強顯誰性 ? ， 強堿弱酸鹽 ? 水解后一般 ?顯堿性。但和 溶液卻顯酸 ?性，原因是和 的電離程度 ? 大于它們的 ?水 解程度。66. 原電池電極 ?反常原電池中，一般負極為? 相對活潑金 ?屬。但 mg、al 電極與 ?na oh 溶? 液組成的原 ?電池中，負極應為 a ? l

12、 而不是 m ? g，因為 mg 與?na oh 不?反應。其負極電極 ?反 應為：67. 有機物中不 ? 飽和鍵難加 ?成有機物中若 ? 含有不飽和 ?鍵 ，如 時，可以發(fā)生加? 成反應，但酯類或羧?酸中， 一般很穩(wěn)定 ?而難加成。68. 稀有氣體也 ? 可以發(fā)生化 ?學反應稀有氣體結 ? 構穩(wěn)定，性質極不活? 潑 ，但在特殊條 ? 件下也能發(fā) ? 生化學反應 ? ，目前世界上 ? 已 合成多種 ? 含稀有氣體 ? 元素的化合 ?物。如 、 等。69. 物質的物理 ?性質反常（1）物質熔點反?常va 主族的 ? 元素中，從上至下，單質的熔點? 有升高的趨 ? 勢 ，但鉍的熔點 ?比銻低；iv

13、a 主族 ? 的元素中，錫鉛的熔點?反 常；過渡元素金 ? 屬單質通常 ?熔 點較高，而hg 在常 ? 溫下是液態(tài) ? ，是所有金屬 ? 中熔點最低 ?的 。（2）沸點反常常見的沸點 ? 反常有如下 ?兩 種情況：iva 主族 ? 元素中，硅、鍺沸點反常?；v a 主族元 ? 素中，銻、鉍沸點反常?。氫化物沸點 ?反常，對于結構相? 似，相對分子質? 量越大，沸點越高，但在同系列?氫化物中h ? f、h2o、nh3 沸點 ? 反常，原因是它們? 易形成氫鍵 ? 。（3）密度反常堿金屬單質 ? 從上至下密 ? 度有增大的 ? 趨勢，但鈉鉀反常? ；碳族元素單 ? 質中，金剛石和晶? 體硅密度反

14、?常。（4）導電性反常?一般非金屬 ? 導電性差，但石墨是良?導體，c60 可做 ? 超 導材料。（5）物質溶解度?有 反常相同溫度下 ? ，一般正鹽的 ? 溶解度小于 ? 其對應的酸 ?式 鹽。但溶解度大于 ?。如向飽和的 ?溶 液中通入 ?，其離子方程 ?式應為：若溫度改變 ? 時，溶解度一般?隨溫 度的升 ?高而增大，但的溶解度隨 ? 溫度的升高 ? 而減小。70. 化學實驗中 ? 反常規(guī)情況 ?使用指示劑 ? 時，應將指示劑?配成溶液，但使用ph ?試紙則不能 ? 用水潤濕，因為潤濕過? 程會稀釋溶 ?液， 影響溶液 p ? h值的測定 ? 。膠頭滴管操 ? 作應將它垂 ? 直于試管口

15、 ?上方 12cm 處，否則容易弄 ? 臟滴管而污 ?染試劑。 但向 溶液中滴加 ?溶液時，應將滴管伸? 入液面以下 ?，防 止帶入而使生成的 ? 氧化成。使用溫度計? 時，溫度計一般? 應插入液面 ? 以下，但蒸餾時，溫度計不插? 入液面下而 ? 應在支管口 ? 附近，以便測量餾?分溫度。高中化學知 ? 識點概念性 ?總 結一、實驗部分中學化學實 ? 驗操作中的 ? 七原則：1.“從下往上”原則。以cl2 實? 驗室制法為 ? 例，裝配發(fā)生裝 ? 置順序是：放好鐵架臺? 擺好酒精燈 ? 根據酒精燈 ? 位置固定好 ? 鐵圈石棉網固定好圓底?燒 瓶。2.“從左到右”原則。裝配復雜裝? 置應遵循

16、從 ? 左到右順序 ? 。如上裝置裝 ?配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。3.先“塞”后“定”原則。帶導管的塞? 子 在燒瓶固 ? 定前塞好，以免燒瓶固? 定后因不宜 ? 用 力而塞不 ? 緊或因用力 ? 過猛而損壞 ?儀器。4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑?mno2應? 在燒瓶固定 ? 前裝入，以免固體放? 入時損壞燒 ? 瓶?？傊腆w試 ? 劑應在固定 ? 前 加入相應 ?容器中。5.“液體后加”原則。液體藥品在? 燒瓶固定后 ? 加入。如上例中濃? 鹽酸應在燒 ? 瓶固定后在 ? 分液漏斗中 ?緩慢加入。6.先驗氣密性 ? ( 裝入藥口前 ? 進行)原則。7.后點酒精燈 ? ( 所有

17、裝置裝 ? 完后再點酒 ?精燈)原則。常見的需要 ? 塞入棉花的 ? 實驗有哪些 ?？1.測反應混合 ? 物的溫度：這種類型的? 實 驗需要測 ? 出反應混合 ? 物的準確溫 ?度， 因此，應將溫度計? 插 入混合物 ?中間。測物質溶解 ? 度。實驗室制乙?烯。2.測蒸氣的溫 ? 度：這種類型的 ? 實驗，多用于測量? 物質的沸點 ? ，由于液體在 ? 沸騰時，液體和蒸氣 ? 的溫度相同 ? ， 所以只要測 ? 蒸氣的溫度 ? 。實驗室蒸餾? 石油。測定乙醇的?沸點。3.測水浴溫度 ? ：這種類型的 ? 實驗，往往只要使? 反應物的溫 ? 度保持相對 ? 穩(wěn)定，所以利用水? 浴加熱，溫度計則插

18、? 入水浴中。溫度對反應? 速率影響的 ? 反應。苯的硝化反? 應。中學化學實 ? 驗中溫度計 ? 的使用分哪 ? 三種情況以 ? 及哪些實驗 ?需 要溫度計 ?？需要塞入少 ? 量棉花的實 ? 驗：熱 kmno ? 4制氧氣制乙炔和收 ?集nh3 其作用分別 ?是 ： 防止 kmn ?o4 粉末進 ? 入導管；防止實驗中? 產 生的泡沫 ? 涌入導管；防止氨氣與? 空氣對流，以縮短收集?nh 3 的時 ?間。常見物質分 ?離提純的 1 ? 0種方法：1.結晶和重結 ? 晶：利用物質在 ? 溶液中溶解 ? 度隨溫度變 ?化較大，如 nacl?，kno3。2.蒸餾冷卻法 ? ：在沸點上差 ?值大

19、。乙醇中 (水)：加入新制的 ?ca o吸收 ? 大部分水再 ?蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法： sio2(i2) 。5.萃取法：如用ccl?4來萃取 i ? 2水中的 i ?2。6.溶解法： fe粉(a1 粉 )：溶解在過量?的naoh ?溶液里過濾 ?分 離。7.增加法：把雜質轉化? 成 所需要的 ?物質：co2(co)：通過熱的c ? uo；co2(so2)：通過 nah ?co3 溶液 ?。8.吸收法：用做除去混? 合 氣體中的 ? 氣體雜質，氣體雜質必? 須被藥品吸 ?收： n2(o2)：將混合氣體? 通 過銅網吸 ?收o2 。9.轉化法：兩種物質難? 以 直接分離 ? ，加

20、藥品變得 ? 容 易 分 離，然后再還原?回去： al(oh)3 ，fe(oh)3：先加 nao ? h 溶液把 a ? l(oh)3 溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓n ? a alo2 ? 轉化成 a1 ? (oh)3。10.紙上層析（不作要求） 。常用的去除 ? 雜質的方法 ?1 0 種：1.雜質轉化法 ? : 欲除去苯中 ? 的苯酚，可加入氫氧? 化鈉，使苯酚轉化? 為酚鈉，利用酚鈉易? 溶 于水，使之與苯分?開。欲除去 na ? 2 co3 中?的 nahc ? o3可用加 ?熱的方法。2.吸收洗滌法 ?: 欲 除去二氧 ? 化碳中混有 ? 的少量氯化 ? 氫和水，可使混合氣

21、? 體先通過飽 ? 和碳酸氫鈉? 的 溶液后，再通過濃硫? 酸。3.沉淀過濾法 ? : 欲除去硫酸 ? 亞鐵溶液中 ? 混有的少量 ? 硫酸銅，加入過量鐵? 粉 ，待充分反應 ? 后 ，過濾除去不 ?溶 物，達到目的。4.加熱升華法 ? : 欲除去碘中 ? 的沙子，可采用此法?。5.溶劑萃取法 ? : 欲除去水中 ? 含有的少量 ? 溴，可采用此法?。6.溶液結晶法 ?( 結晶和重結 ?晶 ):欲除去硝酸 ? 鈉溶液中少 ? 量的氯化鈉 ? ，可利用二者 ? 的溶解度不 ?同，降低溶液溫? 度 ，使硝酸鈉結 ? 晶 析出，得到硝酸鈉?純晶。2 樓7.分餾蒸餾法 ? :欲除去乙醚 ? 中少量的酒

22、 ? 精，可采用多次? 蒸餾的方法 ?。8.分液法 :欲將密度不 ? 同且又互不 ? 相溶的液體 ? 混合物分離 ? ，可采用此法 ? ，如將苯和水 ?分離。9.滲析法 :欲除去膠體 ? 中的離子，可采用此法? 。如除去氫氧 ? 化鐵膠體中 ?的 氯離子。10.綜合法 :欲除去某物 ? 質中的雜質 ? ，可采用以上 ? 各種方法或 ? 多種方法綜 ?合運用。化學實驗基 ? 本操作中的 ? “不” 15 例：1.實驗室里的 ? 藥品，不能用手接? 觸；不要鼻子湊 ? 到容器口去 ? 聞氣體的氣 ? 味，更不能嘗結?晶的味道。2.做完實驗，用剩的藥品? 不得拋棄，也不要放回? 原瓶（活潑金屬鈉?、

23、 鉀等例外） 。3.取用液體藥 ? 品時，把瓶塞打開? 不要正放在 ? 桌面上；瓶上的標簽? 應向著手心 ? ，不應向下；放回原處時 ? 標簽不應向 ?里 。4.如果皮膚上 ? 不慎灑上濃 ?h2so4?，不得先用水 ? 洗，應根據情況 ? 迅速用布擦 ? 去，再用水沖洗? ；若眼睛里濺 ? 進了酸或堿 ? ，切不可用手 ? 揉眼，應及時想辦?法 處理。5.稱量藥品時 ? ，不能把稱量 ? 物直接放在 ? 托盤上；也不能把稱? 量物放在右 ? 盤上；加法碼時不?要用手去拿 ?。6.用滴管添加 ? 液體時，不要把滴管?伸入量筒(試管 )或接觸筒壁 ? (試管壁 )。7.向酒精燈里 ? 添加酒精時

24、 ? ，不得超過酒 ? 精 燈容積的 ?2 /3，也不得少于?容積的 1/3。8.不得用燃著 ? 的酒精燈去 ? 對點另一只 ? 酒 精燈；熄滅時不得?用 嘴去吹。9.給物質加熱 ? 時不得用酒 ? 精燈的內焰 ?和焰心。10.給試管加熱 ? 時 ，不要把拇指 ? 按 在短柄上 ? ；切不可使試 ? 管口對著自 ? 己或旁人；液體的體積?一般不要超 ? 過試管容積 ?的1/3。11.給燒瓶加熱 ? 時 不要忘了 ? 墊上石棉網 ?。12.用坩堝或蒸 ? 發(fā) 皿加熱完 ? 后，不要直接用 ? 手拿回，應用坩堝鉗?夾取。13.使用玻璃容 ? 器 加熱時，不要使玻璃? 容器的底部 ? 跟燈芯接觸 ?

25、 ， 以免容器破 ? 裂。燒得很熱的 ?玻璃容器，不要用冷水? 沖洗或放在 ?桌面上，以免破裂。14.過濾液體時 ? ， 漏斗里的液 ? 體 的液面不 ? 要高于濾紙 ? 的邊緣，以免雜質進?入濾 液。15.在燒瓶口塞 ? 橡 皮塞時，切不可把燒? 瓶放在桌上 ? 再使勁塞進 ? 塞 子，以免壓破燒?瓶。特殊試劑的 ? 存放和取用 ?1 0 例：1.na、k：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油?中( 或液態(tài)烷烴 ?中)，(li 用石蠟 ?密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油? ，剩余部分隨 ? 即放人煤油 ?中。2.白磷：保存在水中? ，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入? 水中用長柄 ?

26、小刀切取，濾紙吸干水 ?分。3.液 br2：有毒易揮發(fā) ? ，盛于磨口的 ?細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4.i2：易升華，且具有強烈? 刺激性氣味 ? ，應保存在用 ? 蠟封好的瓶 ? 中，放置低溫處?。5.濃 hno3 ? ，agno3 ?：見光易分解 ? ，應保存在棕 ? 色瓶中，放在低溫避?光處。6.固體燒堿：易潮解，應用易于密? 封的干燥大 ?口 瓶 保存。瓶口用橡膠 ? 塞塞嚴或用 ? 塑料蓋蓋緊?。7.nh3?h2o ：易揮發(fā)，應密封放低?溫處。8.c6h6、 、 c6h5ch3、 ch3ch ? 2oh、 ch3ch ? 2 och2 ?ch3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放? 低

27、溫處，并遠離火源?。9.fe2+鹽溶液、h2so3 ?及其鹽溶液 ? 、氫硫酸及其 ? 鹽溶液：因易被空氣? 氧化，不宜長期放? 置 ，應現(xiàn)用現(xiàn)配 ?。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2 懸濁液等 ? ，都要隨配隨 ? 用，不能長時間?放 置。主要實驗操 ? 作和實驗現(xiàn) ? 象的具體實 ?驗80 例：1鎂條在空氣? 中燃燒：發(fā)出耀眼強? 光，放出大量的 ? 熱，生成白煙同? 時生成一種 ?白色物質。2木炭在氧氣?中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3硫在氧氣中? 燃燒：發(fā)出明亮的? 藍紫色火焰 ? ，放出熱量，生成一種有? 刺激性氣味 ?的 氣體。4鐵絲在氧氣? 中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，

28、放出熱量，生成黑色固?體物質。5加熱試管中? 碳酸氫銨：有刺激性氣? 味氣體生成 ? ，試管上有液 ?滴生成。6氫氣在空氣? 中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡?藍色。7氫氣在氯氣? 中燃燒：發(fā)出蒼白色? 火焰，產生大量的?熱。8在試管中用? 氫氣還原氧 ? 化銅：黑色氧化銅? 變?yōu)榧t色物 ? 質 ，試管口有液 ?滴生成。9用木炭粉還? 原氧化銅粉 ? 末，使生成氣體 ? 通入澄清石 ? 灰水，黑色氧化銅? 變 為有光澤 ? 的金屬顆粒 ? ，石灰水變渾 ?濁。10一氧化碳在? 空 氣中燃燒 ? ：發(fā)出藍色的 ?火 焰，放出熱量。11. 向盛有少量 ? 碳酸鉀固體 ? 的試管中滴 ? 加 鹽酸：有氣體生成?。

29、12加熱試管中? 的 硫酸銅晶 ? 體：藍色晶體逐 ? 漸變?yōu)榘咨?? 粉末，且試管口有?液 滴生成。13鈉在氯氣中?燃 燒：劇烈燃燒，生成白色固?體。14點燃純凈的? 氯 氣，用干冷燒杯? 罩在火焰上 ? ：發(fā)出淡藍色 ? 火焰，燒杯內壁有?液滴生成。15向含有c1 ? - 的溶液中滴 ? 加用硝酸酸 ? 化的硝酸銀 ? 溶液，有白色沉淀?生成。16向含有so ? 42-的溶液中滴 ? 加用硝酸酸 ? 化 的氯化鋇 ? 溶液，有白色沉淀?生成 。17一帶銹鐵釘? 投 入盛稀硫 ? 酸的試管中 ? 并加熱：鐵銹逐漸溶? 解，溶液呈淺黃? 色，并有氣體生?成。18在硫酸銅溶? 液 中滴加氫 ?

30、氧化鈉溶液 ? ：有藍色絮狀 ?沉淀生成。19將 cl2 通?入無色 ki? 溶液中，溶液中有褐? 色 的物質產 ?生。20在三氯化鐵? 溶 液中滴加 ? 氫氧化鈉溶 ? 液：有紅褐色沉?淀生成。21盛有生石灰? 的 試管里加 ? 少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱?。22將一潔凈鐵? 釘 浸入硫酸 ? 銅溶液中：鐵釘表面有? 紅色物質附 ? 著，溶液顏色逐?漸變淺。23將銅片插入? 硝 酸汞溶液 ? 中：銅片表面有 ? 銀白色物質 ?附著。24向盛有石灰? 水 的試管里 ? ，注入濃的碳 ? 酸鈉溶液：有白色沉淀?生成。25細銅絲在氯? 氣 中燃燒后 ?加入水：有棕色的煙 ? 生成，加水后生成?

31、綠色的溶液 ?。26強光照射氫? 氣 、氯氣的混合 ? 氣 體：迅速反應發(fā)? 生爆炸。27. 紅磷在氯氣 ? 中燃燒：有白色煙霧?生成。28氯氣遇到濕? 的 有色布條 ? ：有色布條的 ?顏 色退去。29加熱濃鹽酸? 與 二氧化錳 ? 的混合物：有黃綠色刺? 激性氣味氣 ?體生成。30給氯化鈉 (固)與硫酸 (濃)的混合物加 ? 熱：有霧生成且? 有刺激性的 ?氣 味生成。31. 在溴化鈉溶 ? 液中滴加硝 ? 酸銀溶液后 ? 再加稀硝酸 ? ：有淺黃色沉 ?淀生成。32在碘化鉀溶? 液 中滴加硝 ? 酸銀溶液后 ? 再加稀硝酸 ? ：有黃色沉淀 ?生成。33 i2 遇淀粉 ? ，生成藍色溶

32、?液。34細銅絲在硫? 蒸 氣中燃燒 ? ：細銅絲發(fā)紅 ? 后生成黑色 ?物質。35鐵粉與硫粉? 混 合后加熱 ? 到紅熱：反應繼續(xù)進? 行，放出大量熱 ? ， 生成黑色物 ?質。36硫化氫氣體? 不 完全燃燒 ?( 在火焰上罩 ?上蒸發(fā)皿 )：火焰呈淡藍?色( 蒸發(fā)皿底部 ? 有黃色的粉 ?末)。37硫化氫氣體?完全燃燒 (在火焰上罩 ? 上干冷燒杯 ? )：火焰呈淡藍 ? 色，生成有刺激? 性氣味的氣?體(燒杯內壁有 ?液滴生成)。38在集氣瓶中? 混 合硫化氫 ? 和二氧化硫 ? ：瓶內壁有黃 ? 色粉末生成 ?。39二氧化硫氣? 體 通入品紅 ? 溶液后再加 ? 熱：紅色退去，加熱后又

33、恢? 復原來顏色 ?。40過量的銅投? 入 盛有濃硫 ? 酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻? 后加水：有刺激性氣?味的氣體生 ? 成，加水后溶液?呈天藍色。41加熱盛有濃? 硫 酸和木炭 ? 的試管：有氣體生成? ，且氣體有刺 ? 激性的氣味 ?。42鈉在空氣中? 燃 燒：火焰呈黃色? ，生成淡黃色 ?物 質。43鈉投入水中?：反應激烈，鈉浮于水面? ，放出大量的 ? 熱使鈉溶成 ? 小球在水面 ? 上游動， 有 “嗤嗤”聲。44把水滴入盛? 有 過氧化鈉 ? 固體的試管 ? 里，將帶火星木? 條伸入試管 ?口 ：木條復燃。45. 加熱碳酸氫 ? 鈉固體，使生成氣體? 通 入澄清石 ? 灰

34、水：澄清石灰水?變 渾濁。46氨氣與氯化? 氫 相遇：有大量的白?煙產生。47. 加熱氯化銨 ? 與氫氧化鈣 ? 的混合物：有刺激性氣? 味的氣體產 ?生 。48. 加熱盛有固 ? 體氯化銨的 ? 試管：在試管口有? 白色晶體產 ?生 。49無色試劑瓶?內的濃硝酸 ? 受到陽光照 ? 射：瓶中空間部? 分顯棕色，硝酸呈黃色?。50銅片與濃硝? 酸 反應：反應激烈，有紅棕色氣?體 產生。51銅片與稀硝? 酸 反應：試管下端產? 生無色氣體 ? ，氣體上升逐 ? 漸變成紅棕 ?色 。52. 在硅酸鈉溶 ? 液中加入稀 ? 鹽酸，有白色膠狀?沉 淀 產生。53在氫氧化鐵? 膠 體中加硫 ? 酸鎂溶液

35、：膠體變渾濁? 。54加熱氫氧化? 鐵 膠體：膠體變渾濁?。55將點燃的鎂? 條 伸入盛有 ? 二氧化碳的 ? 集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質? 附著于集氣 ? 瓶內壁。56向硫酸鋁溶? 液 中滴加氨 ? 水：生成蓬松的 ? 白色絮狀物 ?質。57向硫酸亞鐵? 溶 液中滴加 ? 氫氧化鈉溶 ? 液：有白色絮狀? 沉淀生成，立即轉變?yōu)? 灰綠色，一會兒又轉 ? 變?yōu)榧t褐色 ?沉淀。58. 向含 fe3 ? + 的溶液中滴 ? 入 kscn ?溶液：溶液呈血紅?色。59向硫化鈉水? 溶 液中滴加 ? 氯水：溶液變渾濁?。s 2-+cl2=2cl2-+s 60向天然水中? 加 入少量肥 ? 皂液：泡

36、沫逐漸減? 少，且有沉淀產 ?生。61在空氣中點? 燃 甲烷，并在火焰上? 放干冷燒杯 ? ：火焰呈淡藍 ?色 ，燒杯內壁有?液滴產生。62光照甲烷與? 氯 氣的混合 ? 氣體：黃綠色逐漸? 變淺，時間較長，（容器內壁有?液滴生成)。63. 加 熱 (170 )乙醇與濃硫 ? 酸的混合物 ? ， 并使產生的 ? 氣體通入溴 ? 水，通入酸性高 ? 錳酸鉀溶液? ： 有氣體產生 ? ， 溴水褪色，紫色逐漸變?淺 。64在空氣中點? 燃 乙烯：火焰明亮，有黑煙產生?， 放出熱量。65在空氣中點? 燃 乙炔：火焰明亮，有濃煙產生?， 放出熱量。66苯在空氣中? 燃 燒：火焰明亮，并帶有黑煙?。67乙

37、醇在空氣?中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡?藍色。68將乙炔通入? 溴 水：溴水褪去顏?色。69將乙炔通入? 酸 性高錳酸 ? 鉀溶液：紫色逐漸變?淺 ，直至褪去。70. 苯與溴在有 ? 鐵粉做催化 ? 劑的條件下 ? 反應：有白霧產生? ，生成物油狀 ? 且?guī)в泻稚??。71將少量甲苯? 倒 入適量的 ? 高錳酸鉀溶 ?液中，振蕩：紫色褪色。72將金屬鈉投? 入 到盛有乙 ? 醇的試管中 ? ：有氣體放出 ?。73在盛有少量? 苯 酚的試管 ? 中滴入過量 ? 的濃溴水：有白色沉淀?生成。74在盛有苯酚? 的 試管中滴 ?入幾滴三氯 ? 化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色?。75乙醛與銀氨? 溶 液在試管 ? 中

38、反應：潔凈的試管? 內壁附著一 ? 層光亮如鏡 ?的物質。76在加熱至沸? 騰 的情況下 ? 乙醛與新制 ? 的氫氧化銅 ? 反應：有紅色沉淀?生成。77在適宜條件? 下 乙醇和乙 ? 酸反應：有透明的帶? 香味的油狀 ?液體生成。78蛋白質遇到?濃hno3 ?溶液：變成黃色。79紫色的石蕊?試液遇堿：變成藍色。80無色酚酞試?液遇堿：變成紅色。一、俗名無機部分：純堿、蘇打、天然堿、口堿： a2co ? 3小蘇打： nahco ? 3大蘇打： na2s2 ? o3 石膏（生石膏）：caso4 ? 2h2o 熟石膏： 2caso ? 4 h2o 瑩石： caf2 重晶石： baso4? （ 無毒

39、）碳銨：nh4hc ?o3 石灰石、 大理石： caco3 ?生石灰：cao 食鹽：nacl 熟石灰、消石灰： ca(oh)2 芒硝：na2so ? 4 7h2o (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： naoh 綠礬：faso4 ? 7h2o 干冰： co2 明礬：kal (so4)2 12h2o ?漂白粉： ca (clo)2 、cacl2?（混和物）瀉鹽： mgso4 ? 7h2o 膽礬、藍礬： cuso4 ? 5h2o 雙氧水： h2o2 皓礬：znso4 ? 7h2o 硅石、石英：sio2 剛玉：al2o3 ?水玻璃、 泡花堿、礦物膠： na2si?o3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 ?磁鐵礦

40、： fe3o4 ?黃鐵礦、硫鐵礦： fes2 銅綠、孔雀石： cu2 (oh)2co3 菱鐵礦： feco3 ? 赤銅礦： cu2o 波爾多液： ca (oh)2 和 cus ? o4 石硫合劑： ca (oh)2 和s 玻璃的主要 ?成分：na2si ?o3、casio ? 3、sio2 過磷酸鈣（主要成分）：ca (h2po4 ? )2 和cas ? o4 重過磷酸鈣 ? （主要成分） ：ca (h2po4 ? )2 天然氣、 沼氣、 坑氣（主要成分） ：ch4 水煤氣： co 和 h2 ?硫酸亞鐵銨 ?（淡藍綠色） ：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈 ?淡 綠色光化學煙霧 ?

41、：no2 在光 ? 照下產生的 ? 一種有毒氣 ? 體王水：濃hno3 ? 與濃 hcl?按體積比1 ? ：3混合而成 ?。鋁熱劑： al + fe2o3 ?或其它氧化 ?物。 尿素： co（nh2) 2 有機部分：氯仿： chcl3 ?電石： cac2 電石氣： c2h2 (乙炔 ) tnt ：三硝基甲苯 ? 酒精、乙醇： c2h5o ? h氟氯烴：是良好的制? 冷劑，有毒，但破壞o3 ?層。醋酸：冰醋酸、食醋ch3co ?oh 裂解氣成分 ?（石油裂化） ：烯烴、烷烴、炔烴、h2s、co2、co 等。甘油、丙三醇：c3h8o ? 3焦爐氣成分 ?（煤干餾） ：h2、ch4、乙烯、 co 等

42、。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 hcho 福爾馬林： 35% 40%的甲醛水溶 ?液蟻酸：甲酸hcooh ?葡萄糖： c6h12 ? o6 果糖： c6h12 ? o6 蔗糖： c12h2 ? 2o11 麥芽糖： c12h2 ? 2o11 淀粉： （c6h10 ? o5）n 硬脂酸： c17h3 ? 5 cooh ?油酸： c17h3 ? 3cooh ?軟脂酸： c15h3 ? 1cooh ?草酸：乙二酸hooc cooh 使藍墨水褪 ? 色，強酸性，受熱分解成?c o 2 和水 ?，使kmno ? 4酸性溶液 ?褪 色。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色? 的；一整塊的固? 體鐵是銀白 ?色 的。fe2+淺

43、綠色fe3o4 ? 黑色晶體fe(oh)2白色沉淀fe3+黃色fe (oh)3 紅褐色沉淀?fe (scn)3血紅色溶液 ?feo黑色的粉末?fe (nh4)2(so4)2 淡藍綠色fe2o3 ? 紅棕色粉末 ?fes黑色固體銅：單質是紫紅?色cu2+藍色cuo黑色cu2o紅色cuso4 ? （無水）白色cuso4 ? 5h2o 藍色cu2 (oh)2co3 綠色cu(oh)2 藍色cu(nh3)4so4 深藍色溶液?baso4 ? 、baco3 ? 、 ag2co ? 3 、caco3 ? 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均? 是白色沉淀?al(oh)3 白色絮狀沉 ? 淀h4s

44、io ? 4 （原硅酸）白色膠狀沉?淀cl2、氯水黃綠色f2淡黃綠色氣?體br2深紅棕色液?體i2紫黑色固體 ?hf、hcl 、hbr 、hi 均為無 ? 色 氣體，在空氣中均?形 成白霧ccl4無色的液體? ，密度大于水 ? ，與水不互溶 ?kmno4? -紫色mno4- 紫色na2o2 ? 淡黃色固體 ?ag3po ? 4黃色沉淀s黃色固體agbr 淺黃色沉淀 ?agi 黃色沉淀o3淡藍色氣體?so2無色，有剌激性氣? 味、有毒的氣體?so3無色固體（沸點448 0c） 品紅溶液紅色氫氟酸： hf腐蝕玻璃n2o4、no無色氣體no2紅棕色氣體? nh3無色、有剌激性氣?味氣體三、 現(xiàn)象：1

45、、鋁片與鹽酸 ? 反應是放熱 ?的，ba(oh)2 與 nh4 ?cl 反應是 ?吸熱的；2、na 與 h2 ? o（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出? ；(熔、浮、游、嘶、紅 ) 3、焰色反應： na 黃色、 k 紫色（透過藍色的? 鈷玻璃）、cu 綠色、 ca 磚紅、 na+（黃色） 、k+ （紫色）。4、cu 絲在 c ? l2中燃燒 ? 產生棕色的 ?煙；5、h2 在 cl ?2中燃燒是 ? 蒼白色的火 ?焰；6、na 在 cl ?2中燃燒產 ? 生大量的白 ?煙；7、p在 cl2 ?中燃燒產生 ? 大量的白色 ?煙霧；8、so2 通入 ? 品紅溶液先 ? 褪色，加熱后

46、恢復?原色；9、nh3 與 h ?cl相遇產 ? 生大量的白 ?煙；10、鋁箔在氧氣 ? 中激烈燃燒 ? 產 生刺眼的 ?白光；11、鎂條在空氣? 中燃燒產生 ?刺眼白光，在 co2 中? 燃燒生成白 ?色粉末 （mgo） ， 產生黑煙；12、鐵絲在cl ? 2中燃燒，產生棕色的?煙；13、hf 腐蝕玻 ?璃：4 hf + sio2 sif4 + 2h2o 14、fe(oh)2 在空氣中 ? 被氧化：由白色變?yōu)? 灰綠最后變 ?為 紅褐色；15、在常溫下：fe、al 在濃 h2s ? o4和濃 h ? no3 中鈍 ?化；16、向盛有苯酚 ? 溶液的試管 ?中滴入 fe ? cl3 溶液 ?

47、，溶液呈紫色 ? ； 苯酚遇空氣 ?呈粉紅色。17、蛋白質遇濃 ?hno3 變? 黃，被灼燒時有 ? 燒焦羽毛氣 ?味；18、在空氣中燃 ?燒：s微弱的淡藍?色火焰 h2淡藍色火焰?h2s淡藍色火焰?co藍色火焰ch4明亮并呈藍?色的火焰s 在 o2 中? 燃燒明亮的藍紫?色火焰。19特征反應現(xiàn) ?象：20淺黃色固體 ?：s或 na2 ? o2 或 ag ? br21使品紅溶液 ? 褪色的氣體 ?：s o2（加熱后又恢 ?復紅色） 、 cl2（加熱后不恢?復紅色）22有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、 mno4- （紫色）有色固體： 紅色（cu、cu2o、fe2

48、o3 ? ） 、紅褐色 fe(oh)3 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）藍色 cu(oh)2 黃色（ agi 、ag3po ? 4）白色 fe(0h)2 、caco3 ? 、baso4 ? 、agcl、baso3 ? 有色氣體： cl2（黃綠色）、no2 （紅棕色）四、 考試中經常 ? 用到的規(guī)律 ?：1、在惰性電極 ? 上，各種離子的?放電順序：陰極（奪電子的能?力）：au3+ ag+hg2+ cu2+ pb2+ fa2+ zn2+ h+ al3+mg2+ na+ ca2+ k+ 陽極（失電子的能?力） ：s2- i- br cl- oh- 含氧酸根注意：若用金屬作?

49、 陽極，電解時陽極? 本身發(fā)生氧 ? 化還原反應 ?（pt 、au 除外）2、雙水解離子 ? 方程式的書 ?寫： （1）左邊寫出水 ? 解的離子，右邊寫出水?解 產物；（2）配平：在左邊先配? 平電荷，再在右邊配? 平其它原子 ?； （3）h、o 不平則在 ?那邊加水。例： 當 na2c ? o3 與 al?c l3 溶液 ?混 和時： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co23、寫電解總反 ? 應方程式的 ?方法： （1）分析：反應物、生成物是什?么； （2）配平。例：電解 kcl?溶液：2kcl + 2h2o = h2 + cl2+ 2koh 配平：

50、 2kcl + 2h2o = h2+ cl2 + 2koh 4、將一個化學 ? 反應方程式 ? 分寫成二個 ? 電極反應的 ?方法： （1）按電子得失? 寫出二個半 ?反應式； （2）再考慮反應 ? 時的環(huán)境（酸性或堿性?） ； （3）使二邊的原? 子數、電荷數相等?。例：蓄電池內的?反應為：pb + pbo2 + 2h2so ? 4 = 2pbso ? 4 + 2h2o 試寫出作為 ?原電池(放電)時的電極反 ?應。寫出二個半 ?反應： pb 2e- pbso4 ?pbo2 +2e- pbso4 ?分析：在酸性環(huán)境? 中，補滿其它原 ?子：應為：負極： pb + so42- -2e- = p

51、bso4 ?正極：pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4? + 2h2o 注意：當是充電時? 則是電解，電極反應則? 為以上電極 ? 反應的倒轉 ?：為： 陰極： pbso4 ? +2e- = pb + so42- 陽極： pbso4 ? + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42- 5、在解計算題 ? 中常用到的 ? 恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法?有 ： 質量守恒、 差量法、歸一法、極限法、關系法、 十字交法和估算法。（非氧化還原 ?反應： 原子守恒、 電荷平衡、物料平衡用? 得多，氧化還原反? 應：電子守恒用

52、 ?得多）6、電子層結構 ? 相同的離子 ? ，核電荷數越 ? 多，離子半徑越 ???；7、晶體的熔點 ?： 原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的 ? 原 子晶體有 ? ： si、sic 、sio2=和金剛石。 原子晶體的 ? 熔點的比較 ? 是以原子半 ? 徑為依據的 ?： 金剛石 sic si （因為原子半 ?徑：si c o） 8、分子晶體的 ? 熔、沸點：組成和結構? 相似的物質 ? ，分子量越大 ?熔、沸點越高。9、膠體的帶電? ：一般說來，金屬氫氧化? 物、金屬氧化物? 的膠體粒子 ? 帶正電，非金屬氧化? 物 、金屬硫化物?的膠體粒子 ?帶負電。10、氧化性： mno4- cl2 b

53、r2 fe3+ i2 s=4(+4價的 s) 例：i2 +so2 + h2o = h2so4 ? + 2hi 11、含有 fe3 ? +的溶液一般 ?呈酸性。14、能形成氫鍵?的物質：h2o 、nh3 、hf、ch3ch ? 2oh 。12、氨水（乙醇溶液一? 樣）的密度小于 ?1 ，濃度越大，密度越小，硫酸的密度?大于 1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的 ?密度為：184g/cm3。13、離子是否共 ?存： （1）是否有沉淀?生成、氣體放出；（2）是否有弱電 ?解 質生成；（3）是否發(fā)生氧 ? 化還原反應 ? ； （ 4）是否生成絡? 離子 fe(scn)2 、 fe(scn)3 、

54、ag(nh3)+、cu(nh3)42+ 等； （5）是否發(fā)生雙 ?水解。14、地殼中：含量最多的? 金屬元素是 ? al 含量最多的 ? 非金屬元素 ?是o hclo4 ? (高氯酸 )是最強的酸?15、熔點最低的 ?金屬是 hg ? (-389c。),；熔點最高的 ?是w（鎢 3410 ? c） ；密度最?。ǔＲ姡┑氖莐；密度最大（常見）是pt。16、雨水的ph ? 值小于 5 6 時就成為 ?了 酸雨。17、有機酸酸性 ?的強弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚hco3- 18、有機鑒別時 ? ，注意用到水 ? 和溴水這二 ?種物 質。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、

55、乙醛（與水互溶） ，則可用水。19、取代反應包 ? 括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解? 、酯的水解、酯化反應等?；20、最簡式相同? 的有機物，不論以何種? 比例混合，只要混和物? 總質量一定 ? ，完全燃燒生?成的 co2 ? 、 h2o 及耗 ?o2的量是 ?不變的。恒等于單一 ? 成分該質量 ?時產生的 c ? o 2、h2o 和耗?o 2量。21、可使溴水褪? 色的物質如 ? 下，但褪色的原 ? 因各自不同 ? ：烯、炔等不飽和? 烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪? 色） 、有機溶劑ccl4 、氯仿、溴苯、cs2（密度大于水? ），烴、苯、苯

56、的同系物? 、酯（密度小于水?） 發(fā)生了萃取 ?而褪色。22、能發(fā)生銀鏡 ?反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2 ? o ）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀?鏡反應。 （也可同cu ? (oh)2 反應）計算時的關 ? 系式一般為 ?： cho 2ag 注意：當銀氨溶液? 足量時，甲醛的氧化?特殊： hcho 4ag + h2co3 ?反應式為： hcho +4ag(nh3)2oh = (nh4)2co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o 23、膠體的聚沉 ?方法： （1）加入電解質?； （2）加入電性相 ?反的膠體； （ 3）加熱。常見的膠體 ?：液溶膠： fe(oh)3、

57、agi 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。24、污染大氣氣 ?體：so2、co、no2、no，其中 so2 ? 、no2 形成 ?酸雨。25、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物? 污 染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。26、在室溫（ 20c。）時溶解度在?1 0克以上 ? 易溶；大于1 克的 ?可溶；小于 1 克的?微溶；小于001 克的難溶。27、人體含水約 ? 占人體質量 ?的 2/3。地面淡水總? 量 不到總水 ?量 的 1%。當今世界三 ? 大 礦物燃料 ? 是：煤、石油、天然氣。石油主要含?c 、h 地元素。28、生

58、鐵的含c ? 量在：2% 43% 鋼的含 c 量?在：003% 2% 。粗鹽：是 nacl?中含有 mg ? cl2 和 cacl2 ? ， 因為 mgc ? l2吸水，所以粗鹽易?潮解。 濃 hno3 ?在空氣中形 ?成白霧。固體 nao ? h在空氣中 ? 易吸水形成 ?溶液。29、氣體溶解度 ? ：在一定的壓 ? 強和溫度下 ?，1體積水里 ? 達到飽和狀 ? 態(tài)時氣體的 ?體積。五、無機反應中? 的特征反應 ?1na2s2 ? o3與酸反 ? 應既產生沉 ? 淀又產生氣 ?體 ：s2o32 ? -+2h+=s+so2 +h2o 2既能酸反應 ? ，又能與堿反 ?應（1）單質： al （

59、2）化合物： al2o3 ? 、al(oh)3 、弱酸弱堿鹽 ? 、弱酸的酸式 ?鹽、氨基酸。32fecl ?3 +h2s=2fecl ?2+s+2hcl 4、一些特殊的 ?反 應類型：?化合物 +單質化合物 +化合物如： cl2+h2o 、h2s+o2 、 、 nh3+o2 、ch4+o2、 cl2+febr2 ?化合物 +化合物化合物 +單質nh3 ? +no、 h2s+so2 、na2o2 ? +h2o、nah+h2o 、na2o2 ? +co2、co+h2o ?化合物 +單質化合物pc ? l3+cl2 、 na2so ? 3+o2 、fecl3 ? +fe 、fecl2 ? +cl2

60、、co+o2、na2o+o2 六、常見的重要?氧化劑、還原劑氧化劑活潑非金屬 ?單質：x2、o2、s 高價金屬離 ?子：fe3+、sn4+不活潑金屬 ?離子：cu2+、ag+其它： ag(nh3)2 +、新制 cu(oh)2含氧化合物 ?：no2、n2o5、mno2 、na2o2 ? 、h2o2、hclo 、hno3 、濃h2so ? 4、naclo ? 、ca(clo)2、kclo3 ?、kmno4? 、王水還原劑活潑金屬單 ?質：na、mg 、al 、zn、 fe某些非金屬 ?單質： c、h2、s低價金屬離 ?子：fe2+、sn2+非金屬的陰 ? 離 子及其化 ?合物：s2-、h2s、 i