1、第20講溶液的pH與中和反應1實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規律，得到如下圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是()。A該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中BB點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應CC點時的溶液能使酚酞溶液變紅DA點時，溶液中的溶質只有氫氧化鈉2(2012年江蘇揚州)酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。下列應用與中和反應原理無關的是()。A用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 B服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多C施用熟石灰改良酸性土壤 D用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸3(2012年山西)下列關于pH的說法正確的是()。A酸溶液的pH越大，酸性越強B

2、堿溶液的pH大于7，鹽溶液的pH等于7C測定溶液的pH時，需先將pH試紙濕潤D測定人體內液體的pH，可以了解人體的健康狀況4(2011年廣東)下列數軸表示正確的是()。A.1 / 7B.C.D.5(2012年山東日照)下列說法錯誤的是()。A堿中一定含有氫元素BCa和Ca2兩種微粒的質子數相同C用pH試紙測定溶液的pH時，應先用蒸餾水將試紙潤濕D洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下時，表示儀器已洗凈6(2010年廣東肇慶)實驗測得人體內一些液體的pH如下，其中酸性最強的是()。A唾液：6.67.1 B胃液：0.91.5C汗液：6.67.6 D血漿：7.357.457在AB鹽水的反

3、應中，A、B分別是()。A硫酸和熟石灰 B純堿和熟石灰 C小蘇打和鹽酸 D熟石灰和氯化銨8(2012年浙江麗水)下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是 ()。物質番茄葡萄牛奶 玉米粥pH4.04.43.54.56.36.66.88.0A.番茄 B葡萄 C牛奶 D玉米粥鹽酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH<7<777>7>79(2010年廣東佛山)不同物質的溶液的酸堿性不同，根據下表中各溶液pH的情況判斷，下列說法中正確的是()。A.pH<7一定是酸的溶液 BpH>7 一定是堿的溶液 CpH7一定是鹽的溶液 D鹽的溶

4、液可能顯酸性、堿性或中性10(2012年廣西百色)下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是()。物質檸檬蘋果牛奶玉米粥pH2.12.82.63.76.36.66.88.0 A.檸檬 B蘋果 C牛奶 D玉米粥11(2012年廣西桂林)下圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH 隨滴入溶液體積變化的曲線。(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)根據曲線判斷，該反應是將_滴入_中，理由是_。(3)當滴入溶液的體積為5 mL時，所得溶液中的溶質為_(寫化學式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液顯_色。12酸堿中和反應在工農業生產和

5、日常生活中應用十分廣泛。如下圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖。請據圖回答下列問題：(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：_；_。(2)A中溶液呈_色，C中溶液(氫氧化鈉溶液稍過量)呈_色。(3)該反應的化學方程式為：_。(4)玻璃棒在該實驗中的作用是_，其目的是_。13(2012年湖南婁底)某化學興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度。【猜想與假設】溶液的pH可能是(填入你的猜想與假設)：pH>7；pH_；pH_。【設計與實驗】小方、小鐘、小陳三位同學分別進行了如下實驗。小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH>7。小鐘：取pH試紙于玻璃片上，

6、先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測得pH>7。小陳：取pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，測得pH>7。【評價】以上三位同學中操作規范的是_同學，其余兩位同學操作上的錯誤是_；_。【結論】從物質的類別看，碳酸鈉是一種_(填“酸”、“堿”或“鹽”)，它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液_(填“一定”或“不一定”)是堿的溶液。【應用】根據碳酸鈉溶液顯堿性，說出它在日常生活中的一種用途：_。14(2012年湖南株洲)今有肥皂水；食鹽水；楊梅汁；白糖水；蒸餾水五種液體。根據你的生活經驗判斷：其中pH7的是_(填序號，下同)，pH7的是_。上圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微

7、觀示意圖，請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息(用文字或化學用語表述)：_。15(2012年山西)同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如下圖知識網絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“”表示物質在一定條件下可以發生化學反應。請回答下列問題：(1)反應的化學方程式為：_，實驗現象為_。(2)寫出圖中一個中和反應的化學方程式：_。(3)物質C應具備的條件是_。16(2012年陜西)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”的主題，將學生分成若干小組，在老師的引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格。【演示實驗】將一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。【學生板演】

8、該反應的化學方程式：_。【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中的溶質是什么呢？【假設猜想】針對疑問大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4和NaOH；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH。乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是_。【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有_。實驗方案測溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現象試紙變色，對比比色卡，pH<7

9、_產生白色沉淀實驗結論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4(2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出【實驗探究】(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發現了這兩處錯誤：(1)實驗操作中的錯誤是_。(2)實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是_。_。17(2011年廣東深圳)在用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液

10、酸堿度變化及相關數據如圖所示。(1)根據此變化曲線，你認為實驗操作是將_滴加到另一種溶液中。(2)當加入溶液的質量是a g時，滴入無色酚酞溶液，溶液呈_色，此時溶液中溶質是_(寫化學式)。(3)求恰好完全反應時溶液中溶質的質量(需寫出計算過程)。第20講溶液的pH與中和反應【中考演練】答案1B解析：該曲線是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，A點呈堿性，C點呈酸性，B點恰好完全反應。2A3.D4.B5.C6.B7.A8D解析：胃酸過多，宜用弱堿性物質中和。9D10.D11(1)等于(2)氫氧化鈉溶液鹽酸隨著滴入溶液的增加，溶液的pH增大(3)NaCl、HCl紅12(1)細口瓶燒杯(2)無紅(3)NaOH

11、HCl=NaClH2O(4)攪拌使鹽酸與氫氧化鈉充分反應13猜想與假設77評價小方小鐘用蒸餾水潤濕pH試紙小陳直接將pH試紙浸入Na2CO3溶液中結論鹽不一定應用作洗滌劑，用于除油污(合理答案均可)14NaOHHCl=NaClH2O(或氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水)15(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色(2)Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O(合理即可)(3)(可溶性)鹽，且和Ca(OH)2、HCl反應符合復分解反應發生的條件16學生板演H2SO42NaOH=Na2SO42H2O假設猜想猜想四實驗探究(1)NaOH(2)有氣泡產生評價反思(1)pH試紙直接浸入溶液中測溶液的p