1、專題 “粒子”濃度(物質的量）關系判斷 1.(2013浙江理綜，12)25 時，用濃度為0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB.根據滴定曲線，可得Ka(HY)105C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H) Ka(HY)C（HY）D.HY與HZ混合，達到平衡時c(H) C(Y)c(Z)c(OH)一、必須熟悉基礎知識：即粒子的來源及多少關系1.

2、電離（1）氯化鈉溶液中存在的離子及其關系（強電解質的電離)（2）氨水中存在離子及其關系（一元弱電解質的電離）（3）亞硫酸溶液中存在離子及其關系（多元多元弱酸的電離）2.水解(1)NH4Cl溶液中存在的離子及其關系（一步水解）(2)碳酸鈉溶液中存在的離子及其關系（二步水解）二、必須掌握三種守恒，即粒子之間的定量關系1.電荷守恒電解質溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數。練習:寫出NH4Cl溶液中電荷守恒關系式2.物料守恒電解質溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。練習：寫出K2S溶液中物料守恒表達式3.質子守恒規

3、律如Na2S水溶液中的質子轉移作用圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質子守恒的關系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。四、典例導悟，分類突破【典典例例分析分析】下列溶液中下列溶液中粒子種類的判斷(1)NaHCO3溶液中_。(2)Na2CO3溶液中_。(3)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)_。【典例分析典例分析2】0.1 molL1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關系物料守恒 _電荷守恒_ 。質子守恒_ 。【典例分析典例分析3】比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)

4、CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為_。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)NaOH和CH3COOH等濃度按12體積比混合后pHc(Na)c(H)c(OH)(3)pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為_。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【典典例例分析分析4】常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是()A.點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B.點所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C.點所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定過程中可能出現：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)1.(2013浙江理綜，12)25 時，用濃度為0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB.根據滴定曲線，可得Ka(HY)105C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH